九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧险n件新版新人教版

單元整合67891012345專題一、溶液和物質(zhì)的溶解度1.下列有關(guān)溶液的說法不正確的是(

)A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B.硝酸鉀在20℃時(shí)溶解度是31.6g,則100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6gC.在魚池中設(shè)立水泵,把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量D.降溫或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達(dá)到飽和答案解析解析關(guān)閉溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,A正確;硝酸鉀在20℃時(shí)溶解度是31.6g,意思是20℃時(shí),131.6g硝酸鉀的飽和溶液中含有硝酸鉀31.6g,B錯(cuò);O2不易溶于水,在魚池中設(shè)立水泵,把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量,C正確;不飽和NaCl溶液變?yōu)轱柡蚇aCl溶液可采取降溫、加入NaCl、蒸發(fā)水等方法,D正確。答案解析關(guān)閉B678910123452.一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液,冷卻后有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水),若不考慮溶劑的蒸發(fā),則剩余溶液與原溶液相比(

)A.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.溶質(zhì)質(zhì)量不變C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小答案解析解析關(guān)閉硝酸鉀飽和溶液冷卻后有晶體析出,剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀,仍為飽和溶液,A錯(cuò)誤;硝酸鉀飽和溶液冷卻后有晶體析出,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,B錯(cuò)誤,D正確;硝酸鉀飽和溶液冷卻后有晶體析出,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶劑的質(zhì)量不變,則溶液質(zhì)量減少,C錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D678910123453.小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見表)。通過分析她得出以下結(jié)論,其中不正確的是(

)A.溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶解度都有影響B(tài).NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40℃,40gNaOH溶解在100g酒精中達(dá)到飽和D.將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃,析出的晶體前者比后者多答案解析解析關(guān)閉由題中信息可知,在不同溫度、不同溶劑中,氫氧化鈉的溶解度不同,因此溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶解度都有影響,A正確;20℃時(shí),NaOH在水和酒精中的溶解度都大于10g,屬于易溶物質(zhì),B正確;40℃時(shí),氫氧化鈉在酒精中的溶解度為40g,即40gNaOH溶解在100g酒精中恰好達(dá)到飽和,C正確;將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃,前者析出晶體20g,后者析出晶體22.7g,D錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D678910123454.通過如圖所示的實(shí)驗(yàn)(不考慮水分蒸發(fā)),得到相應(yīng)的五種溶液。下列敘述不正確的是(

)A.t1

℃時(shí),溶液①是不飽和溶液B.t2

℃時(shí),溶液④是飽和溶液C.t1

℃時(shí),溶液⑤是飽和溶液D.t2

℃時(shí),溶液③是不飽和溶液答案解析解析關(guān)閉由溶解度曲線知,t1

℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g,而溶液①中是向100g水中加了20g硝酸鉀,所以溶液①為不飽和溶液;向溶液①繼續(xù)加入20g硝酸鉀,由于溫度不變,所以溶液②為飽和溶液;t2

℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為64g,而溶液②中只含硝酸鉀40g,所以t2℃時(shí)溶液③是不飽和溶液;保持溫度不變繼續(xù)向溶液③加入20g硝酸鉀,一共加入的硝酸鉀為60g,仍然達(dá)不到64g,所以溶液④是t2

℃時(shí)的不飽和溶液;將溶液④降溫至t1

℃,此溫度下的溶解度為31.6g,而溶液④中含有的硝酸鉀為60g,所以溶液⑤是t1

℃時(shí)的飽和溶液。故B錯(cuò)。答案解析關(guān)閉B67891012345專題二、溶解度曲線的應(yīng)用5.如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是

(

)A.20℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小B.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì),采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)C.40℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等D.60℃時(shí),將80g甲物質(zhì)放入100g水中,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是4∶5答案解析解析關(guān)閉A選項(xiàng)中20℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小,符合題意;B選項(xiàng)中甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì),應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì),不符合題意;C選項(xiàng)由于飽和溶液的質(zhì)量不確定,因此溶質(zhì)質(zhì)量不確定,不符合題意;D選項(xiàng)中60℃時(shí),將80g甲物質(zhì)放入100g水中,只溶解60g甲物質(zhì),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是3∶5,不符合題意。答案解析關(guān)閉A678910123456.如圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中正確的是(

)A.20℃時(shí),分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液,硫酸銨需要水的質(zhì)量最少B.40℃時(shí),向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會(huì)析出硫酸鉀晶體C.氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.用30g硫酸鉀固體最多可配制150g80℃的硫酸鉀飽和溶液答案解析解析關(guān)閉20℃時(shí),分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液,因?yàn)闆]有指明溶液的質(zhì)量,無法判斷需要水的質(zhì)量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;40℃時(shí),向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會(huì)析出硫酸鉀晶體,過濾即可得到硫酸鉀,B項(xiàng)正確;沒有指明溫度,無法判斷兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用30g硫酸鉀固體最多可配制180g80℃的硫酸鉀飽和溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B678910123457.甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是(

)①甲的溶解度隨溫度的升高而增大②40℃時(shí),使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法③20℃時(shí),向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩,有固體不溶解④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲析出晶體的質(zhì)量大A.①②

B.③④

C.①③④

D.②③④答案解析解析關(guān)閉①通過分析溶解度曲線可知,溫度高于40℃時(shí),甲的溶解度隨溫度的升高而減小,故錯(cuò)誤;②分析甲的溶解度隨溫度的變化情況,40℃時(shí),使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法,故正確;③20℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度是36g,125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為125g×20%=25g,溶劑質(zhì)量為100g,加入15g乙固體并振蕩,有固體不溶解,故正確;④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲物質(zhì)的溶解度變化大,所以甲析出晶體的質(zhì)量大,故正確。答案解析關(guān)閉D678910123458.t2

℃時(shí),將甲、乙各80g分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中,充分溶解后,恢復(fù)到t2

℃,現(xiàn)象如圖1。甲和乙的溶解度曲線如圖2。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題:67891012345(1)固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是

(填“a”或“b”)。

(2)M點(diǎn)的含義

。

(3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì),充分?jǐn)嚢?發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解,一段時(shí)間后又有部分固體甲析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是

。

(4)將t2

℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1

℃時(shí),所得溶液的有關(guān)說法正確的是

(填字母)。

A.甲溶液仍為飽和溶液B.兩溶液質(zhì)量甲<乙C.兩溶液中溶劑質(zhì)量甲=乙D.兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙答案:(1)a

(2)t1℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等(3)甲溶于水放熱,使甲的溶解度增大(4)ABD67891012345解析:(1)t2

℃時(shí),將甲、乙各80

g分別放到盛有100

g水的兩個(gè)燒杯中,充分溶解后,恢復(fù)到t2

℃,甲完全溶解,乙有剩余,說明t2

℃時(shí),甲的溶解度比乙的大,a為甲的溶解度曲線。(2)在溶解度曲線圖上,橫坐標(biāo)是溫度,縱坐標(biāo)是溶解度。故M點(diǎn)的含義是t1

℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。(3)甲的溶解度隨溫度升高而增大,所以充分?jǐn)嚢?發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解,一段時(shí)間后又有部分固體甲析出,“全部溶解”的原因是甲溶于水放熱,使甲的溶解度增大,降溫后因溶解度變小又析出。(4)將t2

℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1

℃時(shí),甲的溶解度減小析出晶體,得飽和溶液;由于甲析出晶體溶液質(zhì)量減小,而乙不析出晶體,溶液的質(zhì)量不變,所以兩溶液質(zhì)量甲<乙;t2

℃時(shí),甲溶解度比乙的大,等質(zhì)量?jī)煞N物質(zhì)的飽和溶液中,甲溶液溶劑比乙的少;t1

℃時(shí),甲溶解度比乙t2

℃時(shí)的溶解度大,所以降溫到t1

℃,兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙。67891012345專題三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與溶液的配制

9.a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。取等質(zhì)量t2

℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2

℃。下列說法不正確的是(

)A.原飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b=cB.恢復(fù)至t2

℃時(shí),析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=cC.恢復(fù)至t2

℃時(shí),三種溶液一定都是飽和溶液D.若繼續(xù)降溫至t1

℃,三種溶液一定都是飽和溶液答案解析解析關(guān)閉t2

℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b=c,故等量水中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閍>b=c,故A、B正確;飽和溶液恒溫蒸發(fā)結(jié)晶后,母液仍是飽和溶液,C正確;降溫時(shí)c的溶解度增大,c溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?D錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D6789101234510.氯化鈉是一種重要的資源,在海水中儲(chǔ)量很豐富。(1)海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程,實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉溶液模擬該過程:已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液,與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等的溶液是

(填編號(hào));與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液是

(填編號(hào))。

(2)氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答下列問題:溶解度變化受溫度影響最大的是

。t

℃時(shí),溶解度最小的是

。t

℃時(shí),將25g硒酸鎘加入

g水中,完全溶解后,恰好得到飽和溶液。要進(jìn)一步提高該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可進(jìn)行的操作是

。

67891012345(3)硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì),提純的方法是

。答案:

(1)A

CD(2)硝酸鉀氯化鈉