氯氣的生產(chǎn)原理1

C1卷答案1-5DDBBB6-10ADCAC11-16BBCCCDD2卷答案1-5BBBCB6-10CDDBA11-16CBCDBC28.(4)用無水Na2CO3固體配制250mL0.1mol/L的溶液。請回答：（1）在配制過程中不必要的玻璃儀器是

。

A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶（2）定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，

，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。（3）下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是

。A.稱取相同質量的Na2CO3·10H2OB.定容時俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D.轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制BAC從海水中獲得的化學物質專題2請查閱有關資料了解海水中主要含有的物質和各元素的含量。每千克海水中幾種氯化物的含量含量/g0.7121.115.1127.2222如何從海水中獲得NaCl和Cl2?獲得NaCl氯氣的生產(chǎn)原理（一）氯氣的工業(yè)制法（二）氯氣的實驗室制法電解飽和食鹽水（一）氯氣的工業(yè)制法氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水P40實驗現(xiàn)象結論1234兩極均產(chǎn)生氣泡通電后有新的氣體物質生成將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰，有輕微的爆鳴聲有氫氣生成黃綠色、刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍有氯氣生成鐵棒周圍的顏色變紅有堿性物質生成實驗原理：氯化鈉和水發(fā)生電解反應，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鈉。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通電電解氯化鈉溶液的化學方程式：氯氣化學式：Cl21774年,瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣。1810年，英國化學家戴維將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。戴維（二）氯氣的實驗室制法實驗原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O★MnO2跟濃鹽酸在共熱條件下才反應，不與稀鹽酸反應。Cl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸濃鹽酸

加熱MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O主要儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、集氣瓶、燒杯收集裝置（1）向上排空氣法

因為氯氣的密度大于相同狀況下空氣密度已知：氯氣能溶于水，但在飽和NaCl溶液中溶解度很?。?）尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O澄清石灰水？氯氣與堿反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分漂白粉的有效成分討論1、使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，實際產(chǎn)生的Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？稀鹽酸與MnO2不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸的物質的量濃度逐漸變小。討論2、下圖是實驗室用來制取干燥、純凈氯氣的裝置；由于裝置和使用藥品有錯誤而未能在E瓶中收集到Cl2，請指出裝置中的錯誤。3、實驗室用KMnO4制氧氣，為除去粘