初三化學(xué)金屬的性質(zhì)與利用講義練習(xí)

11本次課課堂教學(xué)內(nèi)容一、要點(diǎn)復(fù)習(xí)酸)的反響才是氫氣的試驗(yàn)室制法。氣體的試驗(yàn)室制法與材料的價(jià)格、反響的快慢等因素有關(guān)。合金中肯定有金屬,也可能有非金屬。生鐵和鋼都是混合物，參加足量稀鹽酸中都會留有碳等黑色殘?jiān)?。生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金,生鐵又是煉鋼的原料。二、內(nèi)容講解1金屬材料及其物理性質(zhì)常見的金屬材料：純金屬90多種；合金〔幾千種〕純金屬〔鐵、鋁、銅、銀〕和合金〔鐵合金，例如鋼和生鐵；銅合金，例如青銅、黃銅；鋁合金，鈦合金等?！不蚪饘倥c非金屬一起熔合而成的具有金屬特〔P120〕鐵的合金銅合金鐵的合金銅合金合金 焊錫鈦和鈦合金外形記憶金屬生鐵 鋼 黃銅 青銅:含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分 鈦鎳合金2%-4.3% 0.03%-2% 合金 合金 合金不銹鋼：含鉻、鎳的鋼備注 紫銅為純銅熔點(diǎn)低具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性此可用來制造人造骨等。熔點(diǎn)高、密度小可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好抗腐蝕性能好【拓展】合金的留意點(diǎn)合金可以由多種金屬熔合而成，也可以由金屬與非金屬熔合而成，合金的熔點(diǎn)一般低于它們所含純金屬的熔點(diǎn)。生鐵和鋼的區(qū)分：生鐵含碳量高于鋼的含碳量。材料：鈦和鈦合金，熔點(diǎn)高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蝕性能好，鈦合金與人體有很好的相容性。金屬之最：〔1〕鋁：地殼中含量最多的金屬元素 〔2〕鈣：人體中含量最多的金屬元素鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬〔鐵>鋁>銅〕銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬〔銀>銅>金>鋁〕鉻：硬度最高的金屬 〔6〕鎢：熔點(diǎn)最高的金屬〔7〕汞：熔點(diǎn)最低的金屬 〔8〕鋨：密度最大的金屬〔9〕鋰：密度最小的金屬4.金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)，有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性【拓展】金屬的顏色:塊狀鐵、鎂、鋁等大多數(shù)是銀白色；銅是紫紅色，金是黃色；細(xì)的鐵粉、銀粉是黑色?！镜湫屠}】我國科學(xué)家領(lǐng)先用鋁合金和石墨烯〔一種碳單質(zhì)〕按肯定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產(chǎn)出“紙一樣薄的手機(jī)”“一分鐘布滿電的電池”等產(chǎn)品以下關(guān)于“烯合金”的說法中肯定不正確的選項(xiàng)是〔 〕A.含碳元素和鋁元素 B.是一種碳單質(zhì) C.具有導(dǎo)電性 D.具有可燃性金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。以下性質(zhì)屬于金屬共性的是〔 〕A．硬度很大、熔點(diǎn)很高 B．是銀白色的固體C．易與酸反響產(chǎn)生氫氣 D．能夠?qū)щ姟⒛軌驅(qū)?.人類最先使用的金屬是〔 〕A.鎂 B.鋁 C.鐵 4．以下關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B(yǎng)．銅有良好的導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線C．鋁外表易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性D．銹蝕后的鐵制品沒有回收價(jià)值中國南車湖南株洲時(shí)代集團(tuán)生產(chǎn)的油電雙動力公交車因省油環(huán)保而在全國推廣雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。以下有關(guān)金屬材料的說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．金屬材料中肯定不含有非金屬元素B．多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C．雙動力公交車全部部件都是由金屬材料制造的D．地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的以下事實(shí)和解釋相符的是〔 〕A．銅絲作導(dǎo)線——銅有良好的導(dǎo)電性B．鹽酸去除鐵銹——鹽酸能與鐵反響C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用D．活性炭凈水——活性炭能與水中雜質(zhì)反響2金屬的化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬可與氧氣的反響與氧氣發(fā)生化學(xué)反響，反響越猛烈。點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 4Al+3O══2AlO

3Fe+2O══FeO

2Cu+O══2CuO2 23 2 34 2注：金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反響。較活潑金屬與酸反響放出氫氣Fe+HSOFeSO+H↑2Al+6HCl══2AlCl+3H 〔Cu〕2 4 4 2 3 2置換反響〔活潑金屬置換不活潑金屬〕Fe+CuSO4

==Cu+FeSO4

(“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO══2Ag+Cu〔NO〕3 3 2★單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反響時(shí)，生成的都是+211══22三、學(xué)問提升學(xué)問點(diǎn)1金屬活動性挨次〔圖像題、簡潔計(jì)算題、天平平衡與偏轉(zhuǎn)問題〕金屬活動性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性挨次的作用：①推斷金屬與酸的反響：一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；酸不包括濃硫酸和硝酸，由于它們有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反響不能生成氫氣，而生成水。金屬從它們的鹽溶液中置換出來。③推斷金屬活動性強(qiáng)弱：在金屬活動性挨次里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。④推斷金屬跟混合鹽溶液反響的次序。2置換反響〔根本反響類型〕定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響叫做置換反響可用式子表示：A+BC==B+AC；例如：Fe+2HCl==FeCl+H↑，Cu+2AgNO==Cu(NO+2Ag2 2 3 32注：這一章的計(jì)算留意分析以及用相對原子質(zhì)量去求解拓展：金屬與酸反響的計(jì)算等質(zhì)量的四種金屬Al、Mg、Fe、Zn與足量的稀鹽酸反響，生成氫氣的多少？結(jié)論：生成氫氣的質(zhì)量為Al＞Mg＞Fe＞Zn足量的四種金屬Al、Mg、Fe、Zn與等質(zhì)量的稀鹽酸反響生成氫氣的多少？結(jié)論：生成氫氣一樣多【典型例題】有X、Y、Z三種金屬，只有ZX、Y鹽酸中，Y外表產(chǎn)生氣泡而X〔〕A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X小宇同學(xué)在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別參加等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，調(diào)成天平衡，則該合金中鋁和銅的質(zhì)量比為〔〕A．9：19 B．19：9 C．13：1 D．1：133．在托盤天平的兩盤上，各放一只燒杯，調(diào)整平衡。在兩燒杯里分別放入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，假設(shè)在右盤中放入肯定質(zhì)量的鐵，恰好完全反響，為使天平保持平衡，應(yīng)在左盤參加與鐵質(zhì)量一樣的金屬是〔 〕A．Zn B．Al C．Cu D．Ag現(xiàn)有ab兩塊等質(zhì)量等體積的鐵,分別將a浸入稀硫酸中,b浸入硫酸銅溶液中,一樣時(shí)間后同時(shí)取出晾干稱量,兩塊鐵的質(zhì)量是( )A.a<b B.a>b C.a=b D.a≥b“金銀銅鐵錫”俗稱五金，相關(guān)表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是〔 〕A．鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性B．金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反響C．金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑D．焊錫(錫鉛合金)比錫熔點(diǎn)低運(yùn)用推理、歸納、類比、比照的方法得出以下結(jié)論，其中合理的是〔 〕A.鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更簡潔銹蝕水和過氧化氫的組成元素一樣，則兩者的化學(xué)性質(zhì)一樣Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8D.同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反響速率快，說明催化劑可以轉(zhuǎn)變反響速率66將質(zhì)量相等的ABC三種金屬反響生成H的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖，依據(jù)圖中所供給的信息，得出的結(jié)論正確2放出的H放出的H的質(zhì)量是A>B>C2金屬活動性挨次A>B>C相對原子質(zhì)量是A>B>C反響速率最大的是A本次課課后練習(xí)1．化學(xué)對改善生活和促進(jìn)社會進(jìn)展具有樂觀的作用，以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．催化劑肯定能加快化學(xué)反響速率B．稀土是儲量較少、不行再生的金屬資源C．超量施加化肥、農(nóng)藥有利于農(nóng)業(yè)增產(chǎn)增收D．冬季使用粗鹽作融雪劑清雪，不會對環(huán)境造成危害2.以下有關(guān)金屬資源的利用和保護(hù)不合理的是〔 〕A.廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一B.銀是導(dǎo)電性最好的金屬，應(yīng)當(dāng)全面取代銅、鋁做導(dǎo)線C.車船外表涂油漆可防止生銹D.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石3．以下關(guān)于金屬的說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．人類使用金屬鋁的年月早于銅、鐵B“真金不怕火煉”說明(Au在高溫條件下也很難與氧氣反響C．通過高爐煉得的鐵為純鐵D．武德合金的熔點(diǎn)高，可用于制造保險(xiǎn)絲比照①②可以說明鐵生銹肯定要有氧氣參與比照②③可以說明鐵生銹肯定要有水參與C.比照①③可以說明鐵生銹肯定要有水參與比照①②可以說明鐵生銹肯定要有氧氣參與比照②③可以說明鐵生銹肯定要有水參與C.比照①③可以說明鐵生銹肯定要有水參與D.比照①②③可以說明鐵生銹必同時(shí)需水和氧氣某化學(xué)興趣小組為測定FeCuZn三種金屬的活動性挨次設(shè)計(jì)了四種方案,每種方案所用的試劑如下,其中你認(rèn)為不行行的是()Fe、ZnSOCuSO4 4Fe、Cu、ZnSO溶液4Cu、FeCl溶液、Zn2Cu、Zn、Fe、稀鹽酸A、B、CB生,ACA、CA體析出而C金屬B金屬C能與B的鹽溶液發(fā)生置換反響生成單質(zhì)B金屬A能與C的鹽溶液發(fā)生置換反響生成單質(zhì)C金屬BCu(NOAgNO32 3aa3322a、b111.2gH0.1g，則混合物中2的另一種金屬可能是〔 〕A.Mg B.Al C.Zn D.Cu現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物把6.5g該混合物參加到100g肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為w。則以下說法中正確的選項(xiàng)是〔 〕假設(shè)混合物為Zn、Al，w0.2g假設(shè)混合物為Zn、Fe，w0.2g假設(shè)混合物為Zn、Cu，w是0.1g，則該混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%假設(shè)混合物為Zn、Mg，則參加的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定大于10%分?jǐn)?shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡。分?jǐn)?shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡。1〔如以下圖所示偏轉(zhuǎn)〔填〔2〕假設(shè)向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條，待充分反響后，覺察鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針 偏轉(zhuǎn)。試管乙中觀看到的現(xiàn)象是 ，反響的化學(xué)方程式FeSO鎂 鐵 鎂FeSO為 ；同學(xué)們經(jīng)爭論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化， 試管的試驗(yàn)是多余的。同學(xué)經(jīng)爭論得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的挨次

CuSO4

CuSO4為 。 甲 乙 丙去掉多余的試驗(yàn)，同學(xué)們將另兩只試管中反響后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進(jìn)展如下探究：【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？【試驗(yàn)探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸①假設(shè)