北京市第四中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精北京四中2016-2017學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷試卷滿分為150分，考試時(shí)間為100分鐘可能用到的原子量：H—1C—12N-14O—16Cu—64Pb—207第I卷(模塊考試100分）一、選擇題（每小題3分，共45分。只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1。下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD燃?xì)庠顗A性鋅錳電池硅太陽(yáng)能電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)A.AB。BC.CD。D【答案】B【解析】A、燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)A不選；B、堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)B可選；C、硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C不選；D風(fēng)力發(fā)電機(jī)將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)D不選。答案選B.2.如圖所示是298K時(shí),N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H＝-92kJ／molB。a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變。。。D。在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ【答案】C【解析】A、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，故加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3。用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是A.稀Na2SO4溶液B。稀HCl溶液C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液【答案】A4.常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去，下列說(shuō)法正確的是A。過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2-。B。MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C。常溫時(shí),CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓【答案】C【解析】試題分析:A、根據(jù)沉淀溶解平衡,過(guò)濾后的溶液一定含有S2￣，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镸nCl2溶液含有Mn2+，MnS在MnCl2溶液中溶解度更小，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，說(shuō)明CuS、PbS、CdS比MnS更難溶，故C正確；D、MnS為難溶電解質(zhì)，所以MnS不能拆成離子，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn):本題考查沉淀溶解平衡、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。5。在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO42—B。室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO3—、SO42—C。含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl—D.水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42—【答案】D【解析】A、在強(qiáng)堿性溶液中Al3＋不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因PH=1的溶液有大量H+，則H+、Fe2+、NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Ca2+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因水電離的c(H+）=1×10—13mol/L＜1×10-7mol/L，抑制了水的電離,則溶液可能為酸或堿的溶液，但都能與Na+、K+、Cl—、SO42—大量共存，選項(xiàng)D正確.答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存問(wèn)題，習(xí)題中隱含信息的挖掘是解答的關(guān)鍵,注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等;試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。6.下列說(shuō)法中,不正確的是ABCD鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)A。AB.BC。CD.D【答案】C【解析】鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類(lèi)因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕,A、B均正確；C、鋼閘門(mén)與鋅板相連時(shí)，形成原電池,鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門(mén)做正極，從而受到保護(hù)，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法;當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門(mén)做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門(mén)優(yōu)先腐蝕,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋼閘門(mén)連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。答案選C。7。常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是A。0.01mol·L—1的HClO溶液pH>2B。NaClO、HClO都易溶于水C。NaClO的電離方程式:NaClO＝Na++ClO-D.HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A、0.01mol·L-1的HClO溶液pH〉2，氫離子濃度小于HClO濃度,說(shuō)明HClO在水溶液里部分電離,所以能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說(shuō)明HClO的電離程度,所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-，說(shuō)明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說(shuō)明HClO部分電離,所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，說(shuō)明HClO具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉，但不能說(shuō)明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選A。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱,為易錯(cuò)點(diǎn)。8.下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中,不正確的是A。用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB。熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—△H>0C。向Mg（OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3(s）+3Mg2+D.用TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2）H2O（過(guò)量)TiO2·xH2O↓+4HCl【答案】B【解析】A、用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，c（Cl—)增大，平衡左移，氯氣的溶解度降低,選項(xiàng)A正確；B、熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：CO32—+H2OHCO3—+OH-，溫度升高，堿性增強(qiáng)，平衡右移，說(shuō)明水解方向是吸熱反應(yīng)，△H>0，多元弱酸根離子水解是分步的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；向Mg(OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH）2（s）+2Fe3+=2Fe（OH）3(s)+3Mg2+，氫氧化鐵更難溶，選項(xiàng)C正確;D、利用TiCl4水解制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+4HCl，選項(xiàng)D正確。答案選B.9。將0。2mol·L-1的KI溶液和0。05mol·L-1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.①和②B。②和④C.③和④D。①和③【答案】D【解析】將0.2mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1

Fe2（SO4）3溶液等體積混合后,若此反應(yīng)不可逆，F(xiàn)e3+恰好完全反應(yīng)，I—過(guò)量，則溶液中無(wú)Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡.①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅,則說(shuō)明溶液中有Fe3+，即能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中含I-,向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黃色沉淀，不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故②錯(cuò)誤;③無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯(cuò)誤;④無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯(cuò)誤；故選D。10.下圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A。離子交換膜為陰離子交換膜B。從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22。4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD.從E口逸出的氣體是H2【答案】A【解析】根據(jù)裝置圖可知，在溶液中陽(yáng)離子鈉離子向右側(cè)移動(dòng)，所以G電極是陰極，F(xiàn)電極是陽(yáng)極。所以氫離子在右側(cè)生成，氯氣在左側(cè)生成。由于F是陽(yáng)極,所以不能用活性電極鐵作陽(yáng)極。因此正確的答案是D。11.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，電子由Ca電極流出B.放電過(guò)程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)...C。負(fù)極反應(yīng)式:PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+PbD。每轉(zhuǎn)移0。2mol電子，理論上生成20。7gPb【答案】C【解析】試題分析：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e—+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯(cuò)誤；B．放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故B錯(cuò)誤；C．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn),故C正確；D．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0。1mol電子，理論上生成0。05molPb，質(zhì)量為10.35g，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查原電池的工作原理12。LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖.下列有關(guān)敘述正確的是A.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能B。b處為電池正極,發(fā)生了還原反應(yīng)C.a處通入O2D.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2+4e-+4H+＝2H2O【答案】B考點(diǎn):考查化學(xué)電源13.室溫下，有2種溶液0。01mol·L—1NH3·H2O和0。01mol·L—1NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c（NH4+)都增大的是A。通入少量HCl氣體B。加入少量H2OC。加入少量NaOH固體D。升高溫度【答案】A【解析】試題分析：有兩種溶液：①0。01mol·L－1NH3·H2O溶液，存在:NH3·H2ONH4++OH-、②0。01mol·L－1NH4Cl溶液，存在：NH4Cl=NH4++Cl—，NH4++H2ONH3·H2O+H+；故通入少量HCl氣體①平衡正向移動(dòng)c（NH4+）增大，②平衡逆向移動(dòng)c（NH4+）增大，故A項(xiàng)正確;加入少量NaOH固體①平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)減小,②平衡正向移動(dòng)c(NH4+)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量H2O兩平衡均正向移動(dòng)，但主體微粒濃度均減小，c（NH4+）均減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度兩平衡均正向移動(dòng)，則①中c(NH4+)增大,②中c（NH4+)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：溶液中離子平衡。14.工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131。9×10—22。4×10-41×10-5下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的△H〉0B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C。工業(yè)上采用高溫高壓的條件,目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D.t℃時(shí),向1L密閉容器中投入0。1molCO和0。2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100【答案】D【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H小于0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能改變CO的轉(zhuǎn)化率,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是催化劑的活性在此條件下最強(qiáng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式可知CO(g)＋2H2(g)CH3OH（g)起始濃度（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0。050.10。05平衡濃度（mol/L）0。050.10.05所以該溫度下平衡常數(shù)K＝，選項(xiàng)D正確。答案選D。15.下圖①為直流電源，②為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，③為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)②上的d點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是A。a為直流電源的負(fù)極B。c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—＝H2↑C。f電極為鋅板D.e極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析:接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c是電解池的陰極，溶液中的氫離子放電，則b是電源的負(fù)極,a是正極。A錯(cuò)誤，B正確.要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，則鐵必須作陰極，即f電極是鐵,e是陽(yáng)極，電極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng),CD都不正確。故選B?？键c(diǎn)：考查了電解原理的相關(guān)知識(shí).二、填空題(共55分.）16。氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛.（1）已知25℃時(shí)：N2(g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+183kJ／mol2H2（g）+O2(g）＝2H2O(1）△H2＝—571。6kJ／mol.。。4NH3（g）+5O2（g）＝4NO(g）+6H2O（1)△H3＝-1164.4kJ／mol則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝________kJ／mol（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：N2H2NH3投料I1。0mol/L3。0mol/L0投料II0.5mol/L1.5mol/L1。0mol/L①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。②按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)_______(填“正向”或“逆向”）。③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________（填“變大"、“變小”或“不變”)。④L（L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度.下圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2（g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.iX代表的物理量是_________，ii判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_____________.(3）如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中c（NH4+)_________c(NO3—）（填“>"、“<”或“＝”)。②Ir—Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是__________.③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mole-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計(jì)）的質(zhì)量是________g?！敬鸢浮?1）.-92.2（2).K＝(3）.逆向(4).變?。?）。溫度(6)。L1〈L2，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大,平衡轉(zhuǎn)化率越大.(7）.<（8).O2+2H++2e-＝H2O2(9)。17g【解析】（1）已知25℃時(shí)：①N2（g)+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol.。。②2H2（g）+O2（g）?2H2O(l）△H=﹣571。6kJ/mol③4NH3(g)+5O2(g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1164。4kJ/mol根據(jù)蓋斯定律①+②×﹣×③得,N2(g）+3H2（g）?3NH3（g)△H=+183﹣571。6×+×1164。4=﹣92.2kJ/mol,（2）①因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)的平衡常數(shù)=生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積，所以N2（g）+3H2(g）?3NH3（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；②按投料Ⅱ?qū)睔馔耆D(zhuǎn)化到右邊，則與投料Ⅰ完全相同，為完全等效平衡，所以按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)平衡時(shí)H2的濃度也為3.0mol/L×（1﹣40％）=1。8mol/L，所以按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)檎?，③由?）得出合成氨為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變小,④i、由圖可知，X越大,氫氣轉(zhuǎn)化率越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則氫氣轉(zhuǎn)化率減小,則X表示溫度;ii、由N2（g)+3H2（g）?3NH3(g）△H＜0,溫度高，氫氣轉(zhuǎn)化率小，壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率大,圖中等溫度時(shí)L2對(duì)應(yīng)的氫氣轉(zhuǎn)化率大，則壓強(qiáng)L1＜L2；（4）①向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中c(NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH—），pH約為5呈酸性，c(H+）＞c（OH—）,所以c(NH4+）＜c（NO3—）；②利用電解法制H2O2，在該電解池中，Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H++2e-═H2O2;③4NH3+3O2?2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià)，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，所以轉(zhuǎn)移3mol電子,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì)）的質(zhì)量是1mol×17g/mol=17g。17.(19分）電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)__________。②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào)）。a。滴加少量濃鹽酸b.微熱溶液c。加水稀釋d。加入少量醋酸鈉晶體(2）用0。1mol·L—1NaOH溶液分別滴定體積均為20。00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是________（填“I”或“Ⅱ”）。②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是____________。③V1和V2的關(guān)系：V1________V2（填“〉”、“＝”或“〈”)。④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。(3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).資料：AgSCN是白色沉淀操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L—1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀。步驟2:取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L-1Fe（NO3)3溶液.現(xiàn)象a。步驟3：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L-1KI溶液.出現(xiàn)黃色沉淀。①步驟2中現(xiàn)象a是_________。②寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式____________。③用化學(xué)平衡原理解釋步驟3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________.【答案】（1).CH3COOHCH3COO—+H+(2)。bc(3）。I(4）。CH3COOH(5).<（6）.c（CH3COO—）>c（Na+）〉c（H+）〉c(OH-)（7）.溶液變紅（8)。Fe3++3SCN-Fe(SCN）3（9）。濁液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s）Ag+（aq）+SCN—(aq)，加入碘離子,生成溶解度更小的AgI沉淀，降低了銀離子濃度，使平衡正向移動(dòng)，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的碘化銀沉淀..。.【解析】試題分析：（1)①醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡,則醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+.②a．滴加少量濃鹽酸,氫離子濃度增大,抑制醋酸電離，電離程度減小,a錯(cuò)誤；b．電離吸熱,微熱溶液促進(jìn)電離，電離程度增大，b正確；c．加水稀釋粗電離，電離程度增大,c正確;d．加入少量醋酸鈉晶體,增大醋酸根濃度，抑制醋酸電離,電離程度減小，答案選bc。（2）①醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，則滴定醋酸的曲線是I。②鹽酸和氫氧化鈉溶液均是一元的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，在濃度相等的條件下對(duì)水的電離程度影響是相同的。醋酸是一元弱酸，在濃度與鹽酸相等的條件下，溶液中氫離子濃度小，對(duì)水的電離程度影響小于鹽酸,則滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol/L醋酸。③氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性，要滿足溶液顯中性,則醋酸應(yīng)該過(guò)量。而氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成的氯化鈉不水解,溶液顯中性，所以V1小于V2。④M點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量,溶液是由等濃度的醋酸鈉和醋酸構(gòu)成的，溶液顯酸性，則對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO－)>c（Na+)>c(H+）>c(OH－)。（3）①鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe（SCN)3.②硝酸銀溶液能與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol·L—1AgNO3溶液時(shí)溶液中仍然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀.③根據(jù)以上分析可知溶液中存在平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN—（aq),加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN,因此Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I—＝AgI↓，從而導(dǎo)致AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)。考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)水解以及溶解平衡等18.(18分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題.(1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3溶液，即可觀察到的現(xiàn)象是___________，表明鐵被__________(填“氧化”或“還原"）.（2）裝置2中的石墨是_________極（填“正”或“負(fù)")，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。①電源的M端為_(kāi)_______極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_(kāi)________________.②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重0。64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______mL?！敬鸢浮浚?）.出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（2）.氧化（3）.正（4）.2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+(5）.正（6）。Fe—2e-＝Fe2+（7）.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(8)。224【解析】試題分析：（1）鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵被氧化生成Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子被還原生成OH-，電極方程式為O2+4e—+2H2O-═4OH-，故答案為:氧化；O2+4e—+2H2O-═4OH—;（2）形成原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極,石墨是正極，銅在負(fù)極失電子，F(xiàn)e3+在正極得電子，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為：正；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3)向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，說(shuō)明甲中右邊電極生成OH—，應(yīng)為電解池的陰極，則M為電源的正極，N為電源的負(fù)極，甲為電解食鹽水裝置，乙為電解硫酸銅裝置,則①M(fèi)為電源的正極，甲為電解食鹽水裝置，甲燒杯中鐵電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe—2e-=”=”Fe2+，故答案為：正;Fe—2e-=Fe2+；②乙為電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成氧氣,陰極生成銅，電解的方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；③取出Cu電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重0.64g,則生成Cu的物質(zhì)的量為=0.01mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0。01mol×2=0。02mol，甲燒杯中,陽(yáng)極鐵被氧化，陰極產(chǎn)生氣體為氫氣，2H2O+2e-═2OH—+H2↑，2mol22。4L0。02molVV==0.224L=224mL，故答案為：224【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理.。。【名師點(diǎn)晴】綜合考查電化學(xué)知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意根據(jù)題給信息正確判斷電源的正負(fù)極，為解答該題的關(guān)鍵。做題時(shí)注意電極的判斷和電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，注意串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。第II卷期末試題（共50分)三、選擇題（每小題4分，共20分.只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)19.鉛蓄電池的示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，N為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42—+4H++2e—＝PbSO4+2H2OB.放電時(shí)，c（H2SO4）不變，兩極的質(zhì)量增加C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-＝Pb+SO42—D。充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2【答案】D【解析】試題分析：A．由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:Pb-2e—+SO42—=PbSO4，故A錯(cuò)誤;B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e—+SO42—=PbSO4，正極上：4H++PbO2+SO42-+2e—=2H2O+PbSO4，兩個(gè)電極質(zhì)量增加，但是反應(yīng)中硫酸被消耗，濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，2H2O+PbSO4—2e-=4H++PbO2+SO42-，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，若N連電源正極,該極上硫酸鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2H2O+PbSO4—2e—=4H++PbO2+SO42—，該極生成PbO2,故D正確；故選D?？键c(diǎn):考查原電池的工作原理20.下列說(shuō)法正確的是A。常溫下,pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH〈7B。1mL濃氨水加水稀釋至100mL后，溶液中n（OH—)減少C。NaHCO3完全分解后的固體溶于水,所得溶液中不存在HCO3-D.常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此時(shí)溶液中c（NH4+）〉c（Cl—）【答案】A【解析】A、醋酸的濃度大于0。001mol/L，則反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，選項(xiàng)A正確;B、氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，稀釋后平衡向右移動(dòng),促進(jìn)了氨水的電離,n（OH-)變大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NaHCO3完全分解生成Na2CO3，溶于水后，CO32-部分水解CO32-+H2O?HCO3—+OH—，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,c（H+）=（OH—），有電荷守恒可以得知：c（NH4+）=c（Cl—),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。21.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④NaClO溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1。下列說(shuō)法正確的是A。4種溶液pH的大小順序是③〉②〉④〉①B。保持溫度不變,將4種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C.向4種溶液中分別加入25mL0。1mol／L鹽酸后，pH最大的是①D.pH均為9時(shí)，4種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是②〉③>④〉①【答案】C【解析】A、酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解,所以四種溶液pH大小順序③>④>①〉②，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鹽的水解是可逆反應(yīng),稀釋后水解程度增大，但水的量也增大,濃度變化最大的是氫氧化鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、①中生成碳酸氫鈉,溶液還是顯堿性的，②④顯酸性，③顯中性，選項(xiàng)C正確；D、NaOH電離出氫氧根離子，達(dá)到相同PH時(shí),所需濃度最小,另外三種水解程度越大，所需濃度越小，故pH均為9時(shí)，4種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是②〉①>④〉③，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。22。下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)現(xiàn)象原因或結(jié)論A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能B在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g)2C（g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，測(cè)得c（A)為0.4mol/L-1A非氣體、x＝1C將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深2NO2（g）N2O4(g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)D向5mL0.005mol·L—1FeCl3溶液中加入5mL0。015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol·L—1KSCN溶液,溶液顏色加深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A.AB.BC.CD。D【答案】B【解析】A、MnO2為H2O2分解的催化劑,能加速H2O2的分解速率，所以MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能，選項(xiàng)A正確；B、達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(A)為0.5mol/L，將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,測(cè)得c(A)為0。4mol/L,說(shuō)明減壓平衡向生成A的方向移動(dòng)，向左的方向氣體的系數(shù)增大，“A非氣體、x=1”錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NO2為紅棕色,N2O4為無(wú)色，將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，說(shuō)明NO2濃度增大,平衡向生成NO2方向移動(dòng)，2NO2N2O4反應(yīng)△H＜0，選項(xiàng)C正確；D、再滴加幾滴1mol/LKSCN溶液，增加了反應(yīng)物濃度，溶液顏色加深，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。答案選B。23。在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s)N2(g）+CO2（g）△H＝-213.5kJ／mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：溫度/℃n（活性炭）／moln（CO2）／molT10。70T20。25下列說(shuō)法不正確的是.。.A。上述信息可推知：T12B.T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝9／16C。T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c（N2)：c（NO）不變D.T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】A、根據(jù)題中所給已知條件可知：2NO（g）＋C（s）N2（g)＋CO2(g)ΔH＝﹣213.5kJ/mol，開(kāi)始時(shí)的濃度/mol/L0。50.500改變(T1)的濃度/mol/L0.30。150。150.15T1時(shí)的濃度/mol/L0.20.350。150.15改變（T2）的濃度/mol/L0.250.1250。1250。125T1時(shí)的濃度/mol/L0.250.3750.1250。125K（T1)==0。5625；K(T2)==0。25;因K（T1）>K（T2)故溫度T1〈T2，選項(xiàng)A正確;B、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝===0.5625，選項(xiàng)B正確；C、T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng),該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng),故c(N2）：c（NO)不變,選項(xiàng)C正確；D、T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選D。四、填空題(共30分。）24.有一種細(xì)菌在酸性水溶液中，有氧氣的情況下，可以將黃銅礦(主要成分是CuFe，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化為硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O)的流程如下：已知：Fe2+Cu2+Fe3+開(kāi)始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH7.64.72。7完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH9。66.73。7回答下列問(wèn)題：(1)試劑a是_________，調(diào)節(jié)溶液的pH值，為使Fe3+完全沉淀，合適pH的范圍是_______。(2)試劑b為_(kāi)_______，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)III的離子方程式________________。(3）固體A成份是________。(4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作I應(yīng)為_(kāi)_______________、洗滌干燥。（5)反應(yīng)I中參加反應(yīng)的n（CuFeS2）:n（O2）=________________?！敬鸢浮浚?)。CuO或Cu（OH)2（2).3。7～4。7(3)。鐵粉(4)。Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+（5）。Fe（OH）3(6)。加熱濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾（7)。4：17或1：17／4或4。25【解析】(1）為了調(diào)節(jié)溶液PH值，用CuO或Cu（OH）2在不引入新雜質(zhì)的情況下消耗酸溶時(shí)的酸，使溶液中的鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而與硫酸銅溶液分離，為使Fe3+完全沉淀，合適pH的范圍是3。7～4。7；（2）試劑b從硫酸銅溶液中置換出銅，則試劑b應(yīng)該為鐵粉，反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵可并入濾液用于制備綠礬，反應(yīng)III的離子方程式為：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+；(3)從工藝流程圖可知，F(xiàn)e3+在溶液中存在水解平衡，即Fe3++3H2OFe(OH）3+3H+，在PH達(dá)3.7時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全，當(dāng)加入氧化銅后，氧化銅能與H+反應(yīng),促進(jìn)水解平衡右移，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3被除去，而氧化銅不被損耗,且不會(huì)引入新雜質(zhì)，固體A為氫氧化鐵;（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作I應(yīng)為加熱濃縮，降溫結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌干燥；（5）反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物是CuFeS2、O2、H2SO4三種物質(zhì),生成物是硫酸鐵、硫酸銅和水,根據(jù)奇偶法配平,所以方程式是：4CuFeS2+17O2+2H2SO4═2Fe2（SO4)3+4CuSO4+2H2O；根據(jù)反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的n（CuFeS2）：n（O2)=4:17=1：=4。25。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備、結(jié)晶原理、方法及其應(yīng)用、金屬的化學(xué)性質(zhì)、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字描述等。25。某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越