廣東省佛山市高中化學高考模擬期末點睛提升題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與社會生產(chǎn)生活密切相關。下列有關說法正確的是A．三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)B．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅C．包裝食品里常有還原鐵粉、生石灰、硅膠三類小包，其作用原理相同D．運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯屬于烯烴

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6LCO2含有原子數(shù)目為0.75NAB．7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子數(shù)目為2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5種元素)是一種氨基酸，其分子空間結構如圖，下列說法不正確的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．圖中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一個手性碳原子D．硒代半胱氨酸難溶于水，易溶于苯

6、下列氣體實驗中，正確的是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮氣體B．加熱Cu(NO3)2(s)獲取NO2(g)C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HClD．硫化氫氣體的干燥與收集

7、一種充電電池放電時的電極反應為；，當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是A．的還原B．的還原C．的氧化D．的氧化

7、實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗題

8、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料，連二亞硫酸鈉又稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：

請回答下列問題：

（1）保存連二亞硫酸鈉的注意事項_____________________(任寫一項)。

（2）向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，目的是___________________；鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分，則M的電子式為________________；

（3）流程②的化學方程式為________________________________________________。

（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥。其中過濾用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________；洗滌所用試劑是_______；實驗時加入NaCl固體的作用是____________________________。

（5）連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，寫出該反應的離子方程式__________________________________。三、工藝流程題

9、綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了的深度利用和內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)中Cr元素的化合價為+3價，寫出高溫連續(xù)氧化工序中該物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式：_________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是_________(填化學式)。工序③中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(3)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體Ⅳ最適宜返回工序_________(填“①”或“②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。

(4)難溶于水，常溫時；難溶于水，能溶于強酸、強堿。

①欲使的溶液中的沉淀完全(離子濃度小于)，需加入等體積濃度至少為_________的溶液。

②20℃時，在不同濃度的NaOH溶液中的最大溶解量()如圖1所示。下列敘述正確_________的是(填字母)。

A.NaOH濃度越小，越小

B.x、y兩點對應的溶液中不相等

C.當NaOH濃度小于時，隨著NaOH濃度的增大，溶解量減小是因為濃度增大使溶解平衡逆向移動

D.當NaOH濃度為時，溶液中一定最小

(5)工序③也可以利用電解法制，工作原理如下圖2所示(a、b電極均為石墨)。該裝置中的離子交換膜為_________(填離子符號)交換膜。制備時，若電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上右側溶液總質(zhì)量減少_________g。

四、原理綜合題

10、(我國科學家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，關鍵的一步是利用化學催化劑將高濃度CO2還原成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)已知相關鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則上述反應的ΔH=_______kJ?mol-1。化學鍵H－HH－OC=OC－OC－H鍵能/kJ?mol-1436464803326414(2)某溫度下，向一定體積的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2，體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。反應的平衡常數(shù)Kx=_______(對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算結果用分數(shù)表示)。

(3)以CO2(g)和H2(g)為原料合成CH3OH(g)，除發(fā)生上述反應外(后續(xù)稱為反應Ⅰ)，還發(fā)生反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ?mol-1。

①反應I、Ⅱ的lnK(K代表化學平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。線_______(填“a”或“b”)表示反應Ⅱ的lnK隨的變化。升高溫度，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

②研究發(fā)現(xiàn)，在單原子Cu/ZrO2催化時，反應I的歷程以及中間體HCOO*與CH3O*物質(zhì)的量之比隨時間變化如圖所示：

第一步：CO2+H2→HCOO*+H*

第二步：HCOO*+2H2→CH3O*+H2O

第三步：CH3O*+H*→CH3OH

下列說法正確的是_______(填標號)。

A.任何溫度下，反應Ⅰ均可自發(fā)進行

B.升高溫度時，3步反應速率均加快

C.用不同催化劑催化反應可以改變反應歷程，提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應歷程中，第二步反應的活化能最高，是反應的決速步驟

③反應I反應歷程中某一步基元反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中直線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R、C為常數(shù))。

i.該基元反應的活化能Ea=______kJ?mol-1。

ii.直線______(填“b”或“c”)表示使用更高效的催化劑時，Rlnk與的關系。

④在密閉容器中，保持投料比不變，將CO2和H2按一定流速通過反應器，一段時間后，測得CO2轉(zhuǎn)化率(α)和甲醇選擇性[x(CH3OH)=×100%]隨溫度(T)變化關系如圖所示。若233~250℃時催化劑的活性受溫度影響不大，則236℃后圖中曲線下降的原因是_______；若氣體流速過大，CO2的轉(zhuǎn)化率會降低，原因是_______。

11、我國是有色金屬資源最豐富的國家之一，銅、鈷、鎳、錳等有色金屬及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：

(1)是一種儲氫材料，基態(tài)核外電子排布式為_____，中B原子的雜化類型為_____。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇的反應過程中，鎳氧化物負載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。

①第二周期主族元素中，第一電離能比氧大的是_____。

②生成物的沸點比的高，原因是_____。

③鈷元素可形成種類繁多的配合物。三氯五氨合鈷的化學式為，是一種典型的維爾納配合物，具有反磁性，與足量硝酸銀溶液反應時生成白色沉淀。中的配位數(shù)為_____，該配合物中的配位原子為_____。

(3)合金的晶胞結構如圖1所示，該晶胞可視為、位于形成的立方體體心的位置，圖2是沿立方格子對角面取得的截面圖。

①若A原子的坐標參數(shù)為，C為，則B原子的坐標參數(shù)為_____。

②已知，，則原子之間的最短核間距離為_____。

③該晶胞的密度為_____。(列出計算式即可，設為阿伏加德羅常數(shù)的值)

12、氮雜環(huán)丁烷-2-羧酸(G)是一種重要的化合物，常用于合成抗體-藥物結合物(ADC)。其合成路線如下(Ph為苯基)：

(1)化合物B的系統(tǒng)命名為：___________，D中含有的含氧官能團為___________(填名稱)。

(2)反應2和反應6的反應類型分別為___________，___________。

(3)反應3生成一種有刺激性氣味的氣體，寫出該反應的化學方程式：_______