廣西壯族自治區(qū)合山市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是

①水②酸③堿④鹽⑤氧化物A．①B．①⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

2、在HClO4中O的化合價(jià)是A．+1B．-2C．-7D．+7

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中一定含有個(gè)氧原子B．的NaOH溶液中，含有的數(shù)目為C．中含有的數(shù)目為D．等物質(zhì)的量的與含有的分子數(shù)均為

4、下列各組離子在溶液中為無色且能大量共存的是A．Na+、H+、Cl-、ClO-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCOC．Fe2+、K+、I-、SOD．Ba2+、Na+、CO、NO

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式書寫正確的是A．二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：B．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：C．二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中：D．乙醇的催化氧化：

7、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子核內(nèi)只有一種粒子，X、Z同主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，下列說法正確的是(

)A．Y的最高價(jià)氧化物的水化物遇強(qiáng)堿時(shí)體現(xiàn)一元弱酸性B．陽離子的氧化性：Y＞W(wǎng)C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞XD．元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、4

8、實(shí)驗(yàn)制備氨氣主要操作步驟為：①加熱制取氨②收集氨③檢查裝置氣密性。下列選項(xiàng)中正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是A．③①②B．①③②C．①②③D．②①③

9、有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是A．X與W能形成共價(jià)化合物B．Z與W能形成離子化合物C．原子半徑：W＞Z＞XD．Y分子中存在共價(jià)鍵

10、海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉C．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素D．第④步離子方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO

11、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并探究其還原性，下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取B．用裝置乙干燥C．用裝置丙探究還原性D．用pH試紙檢驗(yàn)試管a內(nèi)液體的酸堿性

12、下列實(shí)驗(yàn)方案中，操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．制取并收集乙酸乙酯C．pH測(cè)試D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．AB．BC．CD．D

13、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是

A．若△t1=△t2，則SO2的消耗量a－b段大于b－c段B．SO2的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，無法判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

14、以CO和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家用人工合成淀粉時(shí)，第一步就是將轉(zhuǎn)化為甲醇。

已知：①

(2)

(3)

下列說法正確的是A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成時(shí)，放出的熱量小于45.25kJB．對(duì)于反應(yīng)②③，選用高效催化劑，可分別降低反應(yīng)的焓變C．與合成甲醇的熱化學(xué)方程式為

D．以和為原料合成甲醇，同時(shí)生成，該反應(yīng)放出能量

15、某烴的分子式為CxHy（x、y均為正整數(shù)），該烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，n(CxHy):n(O2)=1:5，則x和y的數(shù)值可能為。A．2,4B．4,6C．3,8D．7,8

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe2O3→FeCl3

17、以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該電池工作時(shí)能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．A極為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋4O2ˉ-8eˉ=CO2＋2H2OD．該電池的總反應(yīng)為CH4＋2O2=CO2＋2H2O

18、某檢測(cè)甲醛(HCHO含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．工作時(shí)，電子由對(duì)電極經(jīng)導(dǎo)線流向工作電極B．工作時(shí)，對(duì)電極的反應(yīng)為：C．傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度減小D．每有1mol甲醛參與反應(yīng)，就需要22.4L空氣通入電極(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

18、向僅含SO、I-、Br-且物質(zhì)的量分別為m、n、6mol的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A．曲線II代表Br-的變化情況B．曲線I對(duì)應(yīng)的反應(yīng)：SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl-C．m=1、n=4、a=5D．溶液中n(Na+)=n(SO)+n(I-)+n(Br-)二、工藝流程題

19、是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)中的化合價(jià)為_________。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式___________________________。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去和和，需要加入的試劑有：①溶液

②溶液

③溶液，則加入試劑的先后順序?yàn)開________，檢驗(yàn)所加入的溶液已過量的實(shí)驗(yàn)方法是______________________。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為_________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))三、實(shí)驗(yàn)題

20、工業(yè)上常以鋁土礦為原料來冶煉金屬鋁。已知：鋁土礦的主要成分是(其中含有、等雜質(zhì))。為檢測(cè)某鋁土礦樣品中的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)過程：

①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解，過濾棄去不溶殘?jiān)?/p>

②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入的NaOH溶液。得到如右圖所示的變化關(guān)系。

(1)寫出滴加NaOH溶液24~30mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為___________，其物質(zhì)的量為___________。

(3)該鋁土礦樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(4)工業(yè)制取金屬鋁的原理為：(熔融)。的熔點(diǎn)為2054℃，的熔點(diǎn)為194℃，不電解熔融制取鋁的原因是___________。用10.0t鋁土礦樣品提純所得的(損耗忽略不計(jì))進(jìn)行電解，理論上最多可制得___________t鋁。四、周期表推斷題

21、X、Y、Z和Q是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，其中Y、Z、Q在同一周期，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)X在元素周期表中的位置為_______。

(2)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X_______Z(填“>”或“<”)，X的簡(jiǎn)單氫化物從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，需要克服的作用力有_______(填序號(hào))。

A.范德華力

B.極性共價(jià)鍵

C.離子鍵

D.氫鍵

(3)Y與X形成的一種化合物M為淡黃色固體，M與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，由該反應(yīng)原理可知M的一種用途為_______。

(4)Q單質(zhì)及其化合物均是重要的化工原料，在疫情防控、污水處理等方面發(fā)揮著重要的作用。

①YQX溶液能有效地滅殺新冠病毒，常用于環(huán)境的消毒，YQX的電子式為_______。

②氨氮廢水(含，中N元素為-3價(jià))的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。工業(yè)上常用Q的單質(zhì)將酸性氨氮廢水中轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。五、有機(jī)推斷題

22、乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成分。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志)

(1)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，空間構(gòu)型為___________結(jié)構(gòu)。

(2)F中官能團(tuán)的名稱是___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________

(3)B生成C的化學(xué)方程式是___________，其反應(yīng)類型是___________

(4)寫出