浙江省衢州市高中化學(xué)高考模擬期末模考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、文物是歷史的活化石，是傳承文化最好的物質(zhì)載體。下列文物的材質(zhì)不屬于硅酸鹽的是A皇后玉璽B唐鎏金伎樂紋八棱銀杯C三彩駱駝載伎樂俑D．青瓷提梁倒灌壺A．AB．BC．CD．D

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18g含有的中子數(shù)為10NAB．溶液中含有的數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，28克N2含有的核外電子數(shù)為10NAD．在標準狀況下，11.2L氫氣中含有0.5NA個氫氣分子

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性

5、下列化學(xué)式代表的物質(zhì)一定為純凈物的是A．C4H6B．C6H6C．C3H8D．C3H7Br

6、廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A．B．C．D．

7、某電化學(xué)裝置如圖所示，下列敘述正確的是

A．由鋅電極附近通過隔膜向銅電極附近移動B．電子移動方向C．Y與濾紙接觸處變紅D．X極的電極反應(yīng)式為

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗題

8、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

【制備產(chǎn)品】

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________；裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。

(4)反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。

【測定濃度】

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從其中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。三、工藝流程題

9、硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價電子排布式為_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)還原時與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)的離子是_______。

(5)氧化后所得物質(zhì)是Bi2O3，酸溶后所得物質(zhì)是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點是_______。

(6)硫化時，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為_______。四、原理綜合題

10、氮及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)氨氣與氧氣在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，可發(fā)生不同的反應(yīng)，反應(yīng)i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1產(chǎn)率98%；反應(yīng)ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1產(chǎn)率2%。

①該條件下氮氣被氧氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為_______。

②在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，反應(yīng)i的產(chǎn)率大于反應(yīng)ii的產(chǎn)率的原因可能是催化劑對反應(yīng)i的_______比對反應(yīng)ii的大。

(2)某科研小組向一密閉容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制適當條件使其發(fā)生如下反應(yīng)：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH＞0，測出O2的某種平衡物理量X(體積百分數(shù)或轉(zhuǎn)化率)隨著溫度、壓強變化而變化的情況如圖所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡體系中O2的體積百分數(shù)。

(3)為了研究反應(yīng)的熱效應(yīng)，我國的科研人員計算了在一定范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。

i．N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0

ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1

iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2

①t℃時，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)發(fā)生反應(yīng)i和ii。平衡時，測得容器內(nèi)壓強為22kPa，p(H2)=p(NH3)，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp0=_______kPa3。

②若①中反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的容積擴大2倍，反應(yīng)再次達到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③lgKp1-T和lgKp2-T的線性關(guān)系圖如圖所示，據(jù)此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；對于反應(yīng)NH3(g)N2(g)+2H2(g)，圖中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。

11、前四周期A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中只有C、E是金屬元素；A和C原子的價電子構(gòu)型均為ns1，B原子中s能級和p能級的電子數(shù)相等；D原子核外電子占據(jù)9個原子軌道，且只有一個未成對電子；E原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多。請回答下列問題：

(1)A、B和D按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物的電子式為___________。

(2)B離子的價電子排布式為：___________。

(3)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)___________。

(4)基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，該能層填充的電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)B所在周期中，第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)。

(6)E位于周期表中第___________族，___________區(qū)。

12、已知有機物A是一種重要的有機化工基礎(chǔ)原料，過氧乙酸(

)是一種強氧化劑。以下是以有機物A為原料合成己內(nèi)酯的路線示意圖：

完成下列填空：

(1)A的電子式為___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____