浙江省海寧市高中化學高一下冊期末評估模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、硫代硫酸鈉晶體()可用作定影劑、還原劑。有關其分類的判斷正確的是A．屬于混合物B．屬于鈉鹽C．屬于硫酸鹽D．屬于酸

2、下列表示物質的化學用語正確的是A．8個中子的氧原子的核素符號：16OB．HF的電子式：H＋[]-C．Cl-的結構示意圖：D．CO2的結構式：O=C=O

3、設NA表阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A．6.72LH2與足量N2反應生成NH3的分子數為0.2NAB．5.6g鐵與足量稀硝酸反應轉移的電子數為0.2NAC．32g氧氣與32g硫所含的質子數相等D．1molNa2O2中含有陰離子數為2NA

4、在水溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、、OHB．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、D．、Ag+、Cl、OH

5、下列物質反應有關的實驗現象描述錯誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產生白霧B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍綠色溶液

6、下列離子方程式書寫正確的是A．用醋酸除去水垢：B．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：C．銅與稀硫酸反應：D．少量氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應：

7、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖。已知W在地殼中含量最高;X遇水劇烈反應；Y的單質可用于光伏發(fā)電；Z的最外層電子數比次外層電子數少1個。下列說法錯誤的是

A．簡單離子半徑：X＞WB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．化合物XZW既含離子鍵，也含共價鍵D．Y與Z形成的二元化合物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

8、進行化學實驗和探究時應注意安全問題，可以從試劑的存放．使用．實驗操作和廢棄物的處理等方面考慮，下列說法合理的是(

)

①KMnO4和C粉不能一起存放；②取用化學試劑不能用手直接去??；③不能直接用鼻子聞SO2的氣味；④點燃H2前要驗純；⑤加熱液體要放碎瓷片；⑥有加熱和洗氣(或氣體吸收)裝置的實驗要防止倒吸；⑦稀釋濃硫酸時要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。A．①②④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦

9、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一，w溶液可使酚酞溶液顯紅色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大?。篴<b<c<dB．x的電子式一定是：C．簡單氫化物的沸點：b>dD．y、w溶于水，破壞的化學鍵類型完全相同

10、海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如下：

下列說法不正確的是A．“酸化”的目的是抑制氯氣、溴與水反應B．“吹出”步驟利用了溴的揮發(fā)性C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl—、Br—、SOD．“氧化Ⅱ”產生可循環(huán)使用的物質X為H2SO4

11、關于氣體制備，下列說法正確的是A．實驗室可用加熱分解氯化銨制備氨氣B．相比于粗鋅(含有雜質的鋅)，純鋅與稀硫酸反應生成更快C．用固體與濃硫酸反應制備D．可用稀硝酸替代稀硫酸與鋅粒反應制備

12、近年來光催化處理船舶尾氣技術被稱為是一種“綠色友好”技術，以半導體為基底的納米催化劑，表面經光激發(fā)后產生空穴和光生電子，光生空穴被表面吸附水或氫氧根離子捕獲生成自由基，光生電子則與等反應在催化劑表面生成、等氧化物，這些氧化物作用于尾氣中的、等污染物并將其氧化降解，原理見圖。下列說法錯誤的是

A．含有氮氧化物、硫氧化物的尾氣排放到大氣中易形成酸雨，小于7的雨水為酸雨B．除、NO的總反應分別為、C．催化劑可以改變氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率D．尾氣中含有大量有害物質，但經過科學的處理可以轉化為多種有實用價值的物質

13、在恒容密閉容器中，對于工業(yè)合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，僅改變一個外界條件，下列對應圖像正確的是

A．圖甲表示溫度對氫氣平衡轉化率的影響B(tài)．圖乙表示壓強對混合體系中NH3體積分數的影響C．圖丙表示催化劑對混合氣體密度的影響D．圖丁表示t1時刻增大c(N2)對反應速率的影響

14、下列說法正確的是A．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2；則ΔH1<ΔH2B．同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．已知1g氫氣燃燒生成水蒸氣放出120.9kJ的熱，水蒸氣分解的熱化學方程式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+483.6kJ/molD．向鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快，CuSO4是該反應的催化劑

15、10L某氣態(tài)烴在50L氧氣里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35L的混合氣體(所有氣體體積都在同溫同壓下測定)，該氣態(tài)烴可能是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丙烯

16、下列物質間的轉化不能一步實現的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、某鎂－溴電池裝置如圖。下列說法正確的是

A．放電時，負極反應為：Br+2e-=3Br-B．放電時，Mg電極發(fā)生還原反應C．放電時，電流由Mg電極經導線流至石墨D．當0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，導線中通過0.2mole-

18、根據原電池的形成條件，某化學興趣小組用銅片、鋅片、稀硫酸涉及的銅鋅原電池如圖。下列有關說法正確的是

A．M電極材料為鋅，發(fā)生氧化反應，作正極B．電流從N電極經電流表流向M電極，再由M電極經稀硫酸流向N電極C．N電極發(fā)生還原反應，電子和陰離子均向該極移動D．化學能轉化為電能時，N電極產生氣泡且該電極的質量逐漸減小

18、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2＋＋2＋O2＋xOH－=Fe3O4＋＋2H2O，下列說法不正確的是A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總物質的量為4molB．Fe2＋和都是還原劑C．1molFe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質的量為molD．x＝4二、工藝流程題

19、海洋資源的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．海水提溴

(1)溴元素在元素周期表中的位置為_______

(2)吸收塔用二氧化硫和水吸收的離子方程式為：_______

(3)蒸餾塔的蒸餾溫度應控制在最有利于生產，原因可能為：溫度過高，_______；溫度過低，_______

(4)兩次通入的離子反應相同，其離子方程式為_______，通反應后使用了空氣吹出法，該方法利用了溴單質_______的性質。

Ⅱ．海水提鎂

(5)工業(yè)上常用于沉淀的廉價試劑①的俗名是_______。操作Ⅰ的名稱是_______。

(6)步驟A的化學方程式為_______。

Ⅲ．海帶提碘

(7)步驟B需攪拌、加熱煮沸的目的是_______。步驟C中反應的離子方程式為_______三、實驗題

20、已知：Al4C3與水反應生成CH4和Al(OH)3。某同學在實驗室中對CH4的制備和性質進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Al4C3與水反應生成CH4和Al(OH)3的化學方程式為_____________。

(2)甲烷的制取(如圖甲所示)

①甲中儀器a的名稱為______________；試劑X的作用為____________。

②制備CH4時，用稀硫酸代替水的優(yōu)點為___________。

③甲中收集裝置適合選用乙中的_________(填大寫字母)。

(3)甲烷與氯氣的反應

將上述收集到的CH4充入注射器X中，硬質玻璃管Y中充入Cl2(兩端用止水夾K1、K2夾緊)，在光照條件下按圖丙裝置進行實驗。

操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，將CH注入Y中，關閉K無明顯現象CH4與Cl2混合將丙置于光亮處，使Y中氣體反應______________________充分反應后，恢復至室溫，打開K2________________四、周期表推斷題

21、有三種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A-2價陰離子的電子層結構與原子相同B單質的焰色反應為黃色D單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒請根據表中信息回答：

(1)A在周期表中位于___________。

(2)B的最高價氧化物對應的水化物中含有的化學鍵類型為___________。

(3)元素D的非金屬性比元素A的強，用原子結構解釋原因___________。

(4)已知硒與A同主族，且位于A下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是___________。

a．的最低負化合價為-2價

b．既有氧化性又有還原性

c．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比A的強

d．最高價氧化物對應的水化物為五、有機推斷題

22、有機物A的產量用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：

請回答下列問題。

(1)A的名稱為___________；C的官能團名稱為___________。

(2)G的結構簡式為___________。

(3)寫出反應②的化學反應方程式___________。

(4)的反應類型為___________，H___________(填“能