山西省運(yùn)城市新絳縣2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題

山西2022～2023年度教育發(fā)展聯(lián)盟高二4月份期中檢測化學(xué)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：選擇性必修2全部。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)為元素周期律找到了理論依據(jù)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.光是電子躍遷吸收能量重要形式B.基態(tài)原子的電子排布式遵循構(gòu)造原理C.軌道表示式違背了洪特規(guī)則D.某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子2.第四周期某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)層電子排布不可能是A. B. C. D.3.下列變化過程需要克服分子間作用力的是A.固體溶于水 B.干冰升華C氣體溶于水 D.鐵熔化4.下列說法正確的是A.離子半徑： B.鍵角：C.熔點(diǎn)： D.電負(fù)性：5.下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是A.按照核外電子排布，元素周期表可劃分為s、p、d、f四個(gè)區(qū)B.元素周期表中第ⅠB族位于元素周期表的第三列C.價(jià)電子數(shù)與最高正價(jià)相等元素一定是主族元素D.元素周期表中第四、五兩個(gè)周期均含18種元素6.對(duì)下列模型的解釋正確的是選項(xiàng)ABCD模型解釋分子的空間填充模型中鍵的電子云輪廓圖該分子存在與之互為鏡像的手性異構(gòu)體石墨中有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)晶體A.A B.B C.C D.D7.下列關(guān)于晶體與非晶體的敘述正確的是A.區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行紅外光譜實(shí)驗(yàn)B.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形C.呈現(xiàn)晶體外形的水晶是熔融態(tài)的快速冷卻形成的D.晶體有固定的熔點(diǎn)，納米鐵粉的熔點(diǎn)與晶粒大小有關(guān)8.下列分子的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致的是A. B. C. D.9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.分子含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4B.晶體中含有的分子數(shù)目為C.24g金剛石晶體中鍵數(shù)目為4D.中含有鍵的個(gè)數(shù)為210.一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中元素W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.W、X、Y、Z對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，最易與形成氣態(tài)氫化物的是W的單質(zhì)D.化合物中心原子的雜化類型為11.據(jù)《科學(xué)網(wǎng)》報(bào)道，德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)、、，首次證明是以磷原子為中心的正八面體。下列敘述錯(cuò)誤的是A.是由極性鍵構(gòu)成非極性分子B.N、P的原子序數(shù)相差18C.基態(tài)P原子成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為D.在元素周期表中，N、P元素都位于p區(qū)12.冠醚能與陽離子尤其是與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同堿金屬離子作用，12-冠-4與作用而不與、作用，18-冠-6不與或作用，但與作用如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.18-冠-6中和6個(gè)氧原子不可能共面B.18-冠-6與作用不與和作用反映了超分子“分子識(shí)別”的特征C.不同冠醚與不同堿金屬作用，中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的D.冠醚與堿金屬離子形成配合物得到的晶體里還有陰離子，這類晶體屬于離子晶體13.對(duì)下列事實(shí)的理論解釋，正確的是選項(xiàng)事實(shí)理論解釋A鍺()和硅()都是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料和符合對(duì)角線規(guī)則B鹵素單質(zhì)從到，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)共價(jià)鍵鍵能逐漸增大C乙醇可以與水互溶，戊醇在水中溶解度明顯減小戊醇與水不能形成分子間氫鍵D三氟乙酸()酸性大于三氯乙酸()F的電負(fù)性比強(qiáng)，導(dǎo)致的極性比的大A.A B.B C.C D.D14.氯仿()常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣()：。下列說法正確的是A.和的中心原子均為sp3雜化B.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.、是常用的非極性有機(jī)溶劑光氣的結(jié)構(gòu)式D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)15.(砒霜)是最具商業(yè)價(jià)值的砷的化合物，也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。與鹽酸反應(yīng)能生成，和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為。下列說法正確的是A.由分子結(jié)構(gòu)可知，原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.的VSEPR模型是平面四邊形C.中含有3個(gè)鍵D.與N位于同主族，因此也可形成分子間氫鍵16.已知，圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長為apm，其晶胞截面如圖乙所示，將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長的分?jǐn)?shù)。圖丙為晶胞截面，已知屬立方晶體，假設(shè)晶胞邊長為dpm。下列關(guān)于晶胞的描述錯(cuò)誤的是A.圖丙(1)中y還可能等于1B.“”代表C.該晶胞中與緊鄰的有4個(gè)D.晶體的密度為(表示阿佛伽德羅常數(shù)的值)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.熒光材料在涂料、化學(xué)及生化分析、太陽能捕集器、防偽標(biāo)記、藥物示蹤及激光等領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。某新型熒光材料中常含有、、等化合物，多數(shù)有機(jī)熒光材料中常含有C、N、O、S等元素之間形成的不飽和鍵?；卮鹣铝袉栴}：（1）和屬于同族相鄰元素，在元素周期表中的位置是___________。（2）C、N、O的簡單氫化物中鍵角最小的是(填化學(xué)式)___________，其原因是___________。（3）下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________(填字母)。A. B. C. D.（4）利用配體、等修飾可改善其光致發(fā)光效率。其中的空間結(jié)構(gòu)為___________，中N原子上的孤電子對(duì)占據(jù)的軌道是___________。（5）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。18.如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，回答下列問題：（1）⑤號(hào)元素基態(tài)原子最高能級(jí)的電子占據(jù)的原子軌道電子云輪廓為___________形。（2）②③④號(hào)元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。（3）元素①②形成的一種化合物是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，寫出該化合物中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。（4）元素⑦⑧可形成原子個(gè)數(shù)比為的共價(jià)化合物，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其結(jié)構(gòu)式：___________。（5）元素③⑥形成的化合物是一種性質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)非金屬材料，具有熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等性質(zhì)，它的晶體類型是___________。（6）元素⑨可形成的鹵化物的熔點(diǎn)如表所示：鹵化物氟化物氯化物溴化物熔點(diǎn)/℃77.75122.3三種物質(zhì)的熔點(diǎn)呈現(xiàn)以上規(guī)律的原因是___________。19.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，一種制備金屬鈦的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出基態(tài)鈦原子的電子排布式；___________，與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有___________種。（2）金屬鈦()與氮形成的某種化合物常被用作高溫結(jié)構(gòu)材料和超導(dǎo)材料。研究表明，用代替其中部分的可提升耐磨性5倍以上，摻雜后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體屬立方晶系，其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為、b為，則c的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。（3）納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化作用的一個(gè)實(shí)例如圖所示：化合物甲中碳原子的雜化方式有___________；化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是___________。（4）已知在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為136℃，結(jié)構(gòu)與相似，但穩(wěn)定性比差，試從化學(xué)鍵角度分析原因___________。20.銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）從結(jié)構(gòu)上分析，比更穩(wěn)定的原因是___________；基態(tài)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。（2）在不同的溶劑中顯示的顏色有差異，是因?yàn)樾纬闪瞬煌呐潆x子，如：顯淺藍(lán)色，顯深藍(lán)色。①中提供孤電子對(duì)的原子是___________，配位數(shù)為___________。②已知中2個(gè)被2個(gè)取代，得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則的空間結(jié)構(gòu)