江蘇省泰興市高中化學高一上冊期末自我評估提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑AFeCl3(aq)Al3+NaOH溶液、鹽酸BFeSO4(aq)Cu2+Fe粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

A．AB．BC．CD．D

2、下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是A．鈉通常保存在煤油中B．過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成氫氧化鈉C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會產生細小晶體D．向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別滴加少量酚酞試液，兩種溶液都變?yōu)榧t色

3、設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，中含有的分子數目為B．與反應生成(標準狀況)時，轉移電子數為C．標準狀況下，的和組成的混合氣體中，含氧原子數為D．和的混合氣體所含氧原子數為

4、下列化學反應的離子方程式正確的是A．鎂和醋酸溶液反應：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：C．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：D．過量鐵粉與稀硝酸反應：

5、下列各組離子能在無色澄清的溶液中大量共存的是A．K+、Na+、、OH-B．Cu2+、K+、Cl-、C．Na+、Mg2+、、D．Al3+、Ba2+、、OH-

6、下列有關實驗的說法不正確的是A．待銅與濃硫酸反應停止并冷卻后，將試管里的物質慢慢倒入盛水的燒杯并不斷攪拌，溶液呈藍色B．如果有少量酸滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布C．硫化氫中的水蒸氣可通過盛有堿石灰的干燥管除去D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經干燥直接用于配制溶液

7、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素Z的含氧酸均為強酸D．Y的氧化物對應的水化物為強堿

8、下列化合物：①Na2O2、

②Fe(OH)3

、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通過化合反應制得的有幾項?A．一項B．二項C．三項D．四項

9、下列物質中既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A．鋁片B．鐵粉C．NaCl溶液D．溶液

10、實驗室欲利用如下裝置探究的氧化性，同時制備。

下列說法錯誤的是A．裝置①中藥品可用和濃代替B．可用淀粉溶液檢驗裝置②中是否有I2生成C．裝置②中發(fā)生反應的離子方程式為D．實驗結束后通入空氣的主要目的是將裝置內排入裝置③中

11、設阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是A．標準狀況下，含有的共用電子對數為B．所含的質子數為C．與充分反應后生成的分子數為D．的溶液中含有的的數目為

12、用KSCN溶液和FeCl2溶液探究的還原性時出現異?，F象實驗如下：不正確的是①②③溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經檢驗為O2)。取褪色后溶液，滴加鹽酸和溶液，產生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經檢驗為O2)，經檢驗有丁達爾效應。溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和溶液，無白色沉淀，經檢驗無丁達爾效應。

A．對比①③，可判定酸性條件下可氧化B．實驗中發(fā)生的氧化還原反應有兩種C．②中紅色溶液中含有膠體D．③中發(fā)生的氧化還原反應為：

13、化學在生產生活中有著廣泛的應用，下列有關物質的性質與用途對應關系錯誤的是性質用途A鈉硬度小可用作原子反應堆導熱劑B維生素C具有還原性可用作補鐵藥物琥珀酸亞鐵的抗氧化劑C氫氧化鋁可與鹽酸反應氫氧化鋁可用于治療胃酸過多DNa2O2可以與CO2反應放出O2可用作供氧劑A．AB．BC．CD．D

14、垃圾分類回收有利于廢物的進一步處理和綜合利用。為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu，并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述不正確的是

A．溶解操作可用空氣替代30%H2O2B．調節(jié)pH時可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入適量的鋅粉目的是還原Cu2+D．過濾后，濾液蒸發(fā)結晶、洗滌后，高溫灼燒可得的ZnO

15、用代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．溶液中含數目為B．標準狀況下，所含的分子數為C．與足量反應轉移的電子數為D．中含有的中子數為

16、日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是A．綠色植物的光合作用B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．切開的蘋果露置于空氣中變色二、計算題

17、將4.34g由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物加入到足量的水中充分反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體放電引燃，恰好完全反應。求混合物中三種物質的物質的量(寫出計算過程)。三、實驗題

18、小組同學探究的性質及工業(yè)制法。

(1)用固體配制溶液。

i．用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________。

ii．計算需要固體的質量是___________g。

iii．下列主要操作步驟的正確順序是___________(填字母)。

a．稱取一定質量的碳酸鈉固體，放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解；

b．向容量瓶中加水至液面離容量瓶刻度線下1-2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

c．將溶液轉移到500mL容量瓶中；

d．蓋好瓶塞，反復翻轉，搖勻；

e．用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

iv．下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________(填字母)。

a．轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

b．定容時，眼睛俯視刻度線

c．搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

(2)探究與鹽酸的反應。向溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產生氣泡，反應的離子方程式為：、___________。

(3)我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。通過“聯合制堿法”得到的純堿產品中往往含少量，為測定產品中的質量分數，進行如下操作：

①稱取樣品放入燒杯內加水溶解。

②加入過量的氯化鈣溶液充分反應，經過濾、___________等操作，稱量沉淀的質量為。則樣品中的質量分數為___________。四、周期表推斷題

19、下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題(用元素符號表示對應元素)：周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號是___________和___________。

(2)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強的元素是___________(填寫元素符號，下同)。

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：___________，___________。

(4)比較⑦、⑩單質氧化性的強弱，請用化學方程式表示___________。五、工藝流程題

20、硫酸亞鐵(俗稱綠礬：主要用于凈水，治療缺鐵性貧血，制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、防腐劑、消毒劑等。工業(yè)上用某種含鐵礦石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)制備綠礬的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”前要將含鐵礦石粉碎過篩，目的是___________。

(2)尾氣含有的大氣污染成分是___________，可用___________(填物質名稱)溶液吸收，寫出“堿浸”過程中NaOH溶液參與反應的化學方程式：___________。

(3)X試劑為___________(填化學式)，一系列操作名稱為___________。

(4)檢驗綠礬是否變質的試劑是___________，實驗室可用酸性溶液測定綠礬的純度，可用于酸化的酸是___________(填標號)