蘇教版高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)練習(xí)題

高一期末復(fù)習(xí)練習(xí)卷(一)一、選擇題1．我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學(xué)家展望，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的332He，每百噸2He核聚變所開釋出的能量相當于當古人類一年耗費的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。以下說法正確的選項是：A．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3此中子D．42He的最外層電子數(shù)為2，因此42He擁有較強的金屬性2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5B．17gOH-與19gH3+所含電子數(shù)相等OC．14g14C和12g12C所含的中子數(shù)相等D．標準狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等3．以下實驗設(shè)計方案中，可行的是A．用加入適當銅粉的方法除掉Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除掉CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以查驗未知溶液中的SO42-D．先后增添石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒識開4．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，以下說法正確的選項是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的整體積為500mlD．溶解后溶液的整體積為1L5．以下相關(guān)化學(xué)史知識不正確的選項是．原子分子學(xué)說的成立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑．俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，編制了周期表C．掃描地道顯微鏡的研制成功可以清楚地察看到原子的圖象和動向化學(xué)變化．英國科學(xué)家道爾頓第一發(fā)現(xiàn)了電子6．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K（零下時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體構(gòu)造，且密度與一般液態(tài)水的密度同樣，相關(guān)玻璃態(tài)水的表達正確的選項是

108℃）A．水由液態(tài)變成玻璃態(tài)，體積減小C．玻璃態(tài)是水的一種特別狀態(tài)

B．水由液態(tài)變成玻璃態(tài)，體積膨脹D．玻璃態(tài)水是分子晶體7．以下對于

126C、136C、146C的說法正確的選項是A．它們的化學(xué)性質(zhì)相像C．它們是碳元素的三種單質(zhì)

B．它們是碳元素的三種同位素D．它們是碳元素的同素異形體8．為令人們確知含碘物質(zhì)的存在，研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了一種簡易的查驗方法，利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反響有單質(zhì)碘生成的性質(zhì)，采用以下生活常有的物質(zhì)便可完成。請你從以下物質(zhì)中選出適合的一組①自來水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化鉀試紙⑥碘酒A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②③⑤9．以下溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度同樣的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液10．以下反響能說明鹵素非金屬性開朗次序是Cl＞Br＞I的是①2HClO4+Br2(氣)＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④11．新制氯水與久置的氯水對比較，以下結(jié)論不正確的選項是A．顏色同樣B．前者能使有色布條退色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色積淀12．在標準狀況下，將VL氣體A（摩爾質(zhì)量為Mgmol·－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為A．VdmolL－1B．1000VdmolL－1MV2240MV2240C．1000VdM－1D．MV－1MVmolL22.4(VmolL22400.1)d13．以下實驗操作中有錯誤的選項是．分液時，分液漏斗基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)淹沒在液體中C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的開水中制取Fe(OH)3膠體。14．以下反響的離子方程正確的選項是A．碳酸鈉溶液中通入少許氯化氫氣體CO32-+2H+CO2↑+H2OB．碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液2-+Ba2+BaSO4↓SO4C．用氨水汲取氯化氫氣體NH3·H2O+H+NH4++H2OD．足量的鐵跟硫酸銅反響Fe+Cu2+Fe2++Cu15．有一在空氣中裸露的KOH固體，經(jīng)剖析測知此中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g該樣品與1mol/L的鹽酸100mL，充分反響后，中和過度的鹽酸又用去質(zhì)量分數(shù)為37%的KOH溶液5g，將所得的溶液蒸干，所得的固體的質(zhì)量為A．3.73gB．4.00gC．4.50gD．7.45g16．體積同樣的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，積淀此中的Cl－，耗費等量的AgNO3，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．2∶3∶617．是離子反響，又屬于氧化復(fù)原反響的是A．CaCO3＋HCl－B．AgNO3＋NaCl－C．Fe＋CuSO－D．HSO＋NaOH－42418．用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅變成藍綠色，用這類現(xiàn)象可測得司機是不是酒后駕車．反響以下2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反響的復(fù)原劑是：A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H50H19．以下哪一種狀況能使以下圖裝置中的溶液導(dǎo)電性體現(xiàn)“強－弱－強”變化的是A．將50mL0.1mol/L的HSO溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液24中；B．將C．在D．在

50mL0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中；50mL飽和澄清石灰水中通入CO2直至過度；50mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL0.1mol/L的NaOH溶液二、填空題20．以下物質(zhì)：①水②醋酸③鹽酸④燒堿⑤硝酸鉀（用編號回答）此中屬于弱電解質(zhì)的有

⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖；屬于強電解質(zhì)的有；強電解質(zhì)在水中

電離。21．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)辦理后，仍舊各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3—、OH-）中各不同樣的4種，若獨自排放，則造成環(huán)境污染，假如將甲、乙兩廠的污水按適合比率充分混淆，再經(jīng)積淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變成無色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推測：（l）甲廠污水中含有的4種離子是；（2）乙廠污水中含有的4種離子是.22．有X、Y、Z三種元素，已知有以下狀況：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中焚燒，生成XZ，焚燒時火焰呈蒼白色。XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液擁有漂白作用。請達成以下問題：（1）寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZX2Y（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（3）寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中焚燒的化學(xué)方程式。（4）Z的單質(zhì)可否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反響：（填“能”或“否”），若能，請寫出反響的化學(xué)方程式：。（若不可以反響，則此空不用填寫）。三、實驗題23．今欲用NaOH晶體配制450mL0.8mol/L的NaOH溶液。依據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應(yīng)采用mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取克固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用攪拌至完整溶解。待后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶（4）用少許蒸餾水清洗燒杯次，清洗液輕輕晃動容量瓶，使溶液混和平均。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時，改用加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞24．某同學(xué)設(shè)計的制取氯氣和考證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置以以下圖甲所示：此中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有潤濕的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處挨次放有噴上少許淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球?；卮鹨韵聠栴}：（1）在裝置A中放入相關(guān)藥品后，翻開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，封閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反響的離子方程式：（2）B處飽和食鹽水是為了除掉，C處濃硫酸的作用是。（3）實驗中可察看到顏色的變化：D處，E處，F(xiàn)處，G處棉球的作用是，G處反響的離子方程式。（4）當F處棉球變色，立刻封閉活塞K，可看到I瓶中液面上漲，H瓶中充滿黃綠色氣體。則H瓶中加入的液體一般為，甲中H—I裝置的作用為。若將甲中的H—I裝置置換為乙裝置，能否可行（填“是”或“否”），原因是。四、計算題25．（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。2）4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反響后，求：①放出的H2在標準狀況下的體積。②將生成的H2經(jīng)過過度的灼熱CuO，求被復(fù)原出的銅的質(zhì)量。③反響后