深圳中考化學(xué)金屬及酸堿鹽反應(yīng)的圖像(大題-易錯(cuò)-難題)

一、中考初中化學(xué)金屬及酸堿鹽反應(yīng)的圖像1．向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（氯化鈣溶液呈中性）。對(duì)該圖像的分析如下：①OP段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②E、F點(diǎn)溶液的pH相同③O點(diǎn)溶液和G點(diǎn)溶液的離子種類一樣多④與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量相等以上說法中正確的個(gè)數(shù)有（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】C【解析】【分析】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻竣傧蛞欢柯然}和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，先發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸反應(yīng)完后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，故OP段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故①不正確；②E點(diǎn)溶液中鹽酸與加入的碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉，氯化鈉和氯化鈣溶液都呈中性，F(xiàn)點(diǎn)溶液中加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，故②正確；③O點(diǎn)溶液中的離子有H+、Cl-、Ca2+三種，G點(diǎn)溶液中有Cl-、Na+和CO32-三種離子，兩點(diǎn)溶液中的離子種類一樣多，故③正確；④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式，生成2.2g的二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成5.0g碳酸鈣，根據(jù)化學(xué)方程式，生成5.0g的碳酸鈣，需要碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故④正確。故選C。2．將一定質(zhì)量的鋅粉加入到含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中固體質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．d點(diǎn)溶液為藍(lán)色B．a(chǎn)點(diǎn)固體為Zn、Cu、AgC．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有兩種D．c點(diǎn)固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】【分析】鋅、銀、銅的活動(dòng)性順序是：鋅>銅>銀；鋅粉加入到含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅先與溶液中硝酸銀反應(yīng)完全后，再與硝酸銅反應(yīng)；反應(yīng)過程中析出固體質(zhì)量是縱坐標(biāo)，加入鋅粉的質(zhì)量是橫坐標(biāo)；鋅和硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少；所以0b段是鋅和硝酸銀反應(yīng)，bc段是鋅與硝酸銅反應(yīng)，cd段是鋅粉過量?！驹斀狻緼、d點(diǎn)是鋅粉過量，已經(jīng)把硝酸銀和硝酸銅兩者反應(yīng)完全，溶液中沒有了硫酸銅，溶液不為藍(lán)色，不符合題意；B、a點(diǎn)是鋅與硝酸銀反應(yīng)了一部分，所以a點(diǎn)固體只有Ag，不符合題意；C、b點(diǎn)是鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，硝酸銅還沒反應(yīng)，所以b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅兩種，符合題意；D、c點(diǎn)是鋅與硝酸銅完全反應(yīng)，析出固體是Ag、Cu，Ag和Cu在金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，不與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】金屬和混合鹽溶液的反應(yīng)：1、金屬活動(dòng)性順序表中，金屬間相距越遠(yuǎn)，就最先反應(yīng)；2、加入鋅粉的量是引起濾渣和濾液成分的關(guān)鍵變量；3、對(duì)比金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，以便知道固體質(zhì)量是增加還是減少。3．下列選項(xiàng)中符合如圖曲線所示變化規(guī)律的是A．向一定量水中逐漸加入氯化鈉B．向一定量硫酸銅溶液中逐漸加入鐵粉C．向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中逐漸加入硝酸鉀D．向一定量碳酸鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.剛開始是水，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量等于0；當(dāng)不斷加入氯化鈉固體時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量在不斷增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)氯化鈉不再溶解時(shí)，溶液飽和，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也恒定不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向一定量硫酸銅溶液中逐漸加入鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶質(zhì)由硫酸銅轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，每160份質(zhì)量的硫酸銅轉(zhuǎn)化成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.剛開始是不飽和硝酸鉀溶液，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量大于0；當(dāng)不斷加入硝酸鉀固體時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量在不斷增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)硝酸鉀不再溶解時(shí)，溶液飽和，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也恒定不變，選項(xiàng)正確；D.向一定量碳酸鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，每106份質(zhì)量的碳酸鈉轉(zhuǎn)化成117份質(zhì)量的氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入鹽酸，又增加了溶質(zhì)氯化氫，故溶質(zhì)的質(zhì)量繼續(xù)增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。4．下列曲線能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是（）A．敞口放置于空氣中的氨水或氫氧化鈉溶液B．分別加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計(jì)）C．少量硫在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒D．常溫下將足量的Na2CO3、塊狀CaCO3固體放入少量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.氨水易揮發(fā)，敞口放置于空氣中的氨水質(zhì)量減?。粴溲趸c能吸收空氣中的二氧化碳，敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液，會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；B.硝酸鉀溶解度所溫度升高而增大，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，所以分別加熱硝酸鉀和氫氧化鈣的飽和溶液，硝酸鉀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，氫氧化鈣溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不符合題意；C.硫和氧氣燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，不符合題意；D.常溫下將足量的Na2CO3、塊狀CaCO3固體放入少量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，因?yàn)樘妓徕c是粉末，碳酸鈣是塊狀的，所以碳酸鈉反應(yīng)速率較快；根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，每73份質(zhì)量的氯化氫能生成44份質(zhì)量的二氧化碳，加入的鹽酸少量，鹽酸完全反應(yīng)，鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等，所以消耗的鹽酸的質(zhì)量一樣，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量也一樣，符合題意。故選D。5．探究稀鹽酸與氧化鋁粉末發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),燒杯中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是AlCl3B．該實(shí)驗(yàn)是將氧化鋁粉末逐漸加入稀鹽酸中C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分不相同D．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中鋁元素的質(zhì)量相等【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、b點(diǎn)表示加入的鹽酸過量，含有的溶質(zhì)有氯化鋁和氯化氫，故A錯(cuò)誤。B、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐漸加入氧化鋁中，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸具有揮發(fā)性，所以a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，都是氯化鋁，故C錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)表示氧化鋁和鹽酸恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)表示加入的鹽酸過量，所以a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中鋁元素質(zhì)量相等，故D正確；故選：D6．下列圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是()A．向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水B．在久置的NaOH溶液中加入稀鹽酸C．分別向稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Fe和MgD．在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向pH＝10的NaOH溶液中不斷加入水，溶液的堿性逐漸減弱，pH值逐漸減小，無限的接近7，但是不會(huì)小于7，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，久置氫氧化鈉中存在碳酸鈉和氫氧化鈉。在久置的NaOH溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，所以加入一定量的鹽酸后，才會(huì)出現(xiàn)氣泡，故B正確；C、鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，所以鎂的反應(yīng)速率比鐵的反應(yīng)速率快，故C錯(cuò)誤；D、在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，不會(huì)溶解，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)增大，故D錯(cuò)誤。故選B。7．向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水，開始溶液中鐵元素質(zhì)量為零，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中鐵元素的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束不再改變；正確；B、反應(yīng)中氧化鐵的質(zhì)量逐漸減少，當(dāng)加入鹽酸的量達(dá)到一定量時(shí)氧化鐵完全反應(yīng)，固體質(zhì)量等于零；錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前是鹽酸溶液，反應(yīng)后是氯化鐵溶液，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，只要鹽酸還在增加，溶液質(zhì)量就在增加。反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加的速率大，反應(yīng)結(jié)束后??；錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過程中生成水，溶劑增加的更快一些；反應(yīng)結(jié)束后溶劑水的增加速度變慢；錯(cuò)誤；故選A。8．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象不正確的是()A．將等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)B．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液C．向澄清石灰水中通入適量的CO2氣體至與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)D．一定溫度下，向一定量的飽和NaCl溶液中不斷加入蔗糖晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、相同質(zhì)量的鐵和鋅與足量的酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，與酸反應(yīng)的速率大于鐵，在坐標(biāo)中表現(xiàn)斜線越陡，故A正確；B、在鹽酸和氯化鈣的混合液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故開始是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，無沉淀生成，故B正確；C、氫氧化鈣的水溶液呈堿性，pH大于7，通入二氧化碳，則二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，使堿性減弱，氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則溶液呈中性，故C正確；D、在氯化鈉的飽和溶液中能繼續(xù)溶解蔗糖，故溶液質(zhì)量會(huì)增加，故D錯(cuò)誤。故選D。9．已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、MgSO4溶液中的兩種混合而成。向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Ba(OH)2溶液的關(guān)系如圖。則混合溶液中溶質(zhì)的組成為A．HCl、CuCl2 B．HCl、MgSO4C．CuCl2、H2SO4 D．NaCl、K2CO3【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、HCl、CuCl2，向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，沒沉淀生成，然后再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，圖像與事實(shí)相符，選項(xiàng)正確；B、HCl、MgSO4，向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，由于氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，所以氫氧化鋇和鹽酸，氫氧化鋇和硫酸鎂的反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，即：加入氫氧化鋇后立即生成沉淀，圖像與事實(shí)不相符，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、CuCl2、H2SO4，向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸生成硫酸鋇沉淀，后氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，圖像與事實(shí)不相符，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、NaCl、K2CO3，向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇只與碳酸鉀反應(yīng)生成沉淀，和氯化鈉不反應(yīng)，圖像與事實(shí)不相符，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。10．如圖實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性好），三種固體質(zhì)量相同，分別滴入相同體積的濃度8%鹽酸，a處連接壓強(qiáng)傳感器，壓強(qiáng)隨時(shí)間變化圖像正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】【分析】【詳解】稀鹽酸和氧化鈣反應(yīng)放出大量的熱，氧化鈣溶于水也放出大量的熱，所以瓶內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，后又因隨著時(shí)間的推移燒瓶逐漸冷卻至室溫壓強(qiáng)也隨著減?。幌←}酸和氫氧化鈣反應(yīng)也放出熱量，但是沒有稀鹽酸和氧化鈣反應(yīng)放出的熱量多，所以它的曲線在氧化鈣的下面，而稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成了大量氣體CO2導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，隨著反應(yīng)的結(jié)束加強(qiáng)增大最大后不再返回。根據(jù)上述分析選項(xiàng)中壓強(qiáng)變化圖，只有A選項(xiàng)符合題意。故選A。11．下列圖像正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸C．向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量D．用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是鐵比鋅多，但鋅比鐵快，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸，溶液的pH逐漸減少，由于反應(yīng)過程中生成水，氫氧化鈉溶液含有水，pH不會(huì)小于3，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；C、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量，開始時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量為零，過量后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。故選C?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，確定正確的圖像。12．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)B．等質(zhì)量，不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)C．常溫下，燒杯中的KNO3的飽和溶液中，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水D．CO還原一定質(zhì)量的氧化鐵，固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、等質(zhì)量，不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終生成二氧化碳質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、常溫下，燒杯中的KNO3的飽和溶液中，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水，部分硝酸鉀析出，仍然是飽和溶液，溫度不變，因此溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，最終固體質(zhì)量不能是0，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。二、中考初中化學(xué)推斷題13．已知A～G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能參與植物光合作用；B為赤鐵礦主要成分；F是紫紅色金屬，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去），請(qǐng)回答：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出①對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____，列舉出與此反應(yīng)中A的化學(xué)性質(zhì)相似的一種物質(zhì)____（填化學(xué)式）；（3）寫出②對(duì)應(yīng)的基本反應(yīng)類型____。【答案】CuSO4；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2H2或C；置換反應(yīng)【解析】【分析】A、C是組成元素相同的氣體，且C能參與植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B為赤鐵礦主要成分，F(xiàn)是紫紅色金屬，所以B是氧化鐵，F(xiàn)是銅，再根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A和B反應(yīng)生成C和D，所以D是鐵，D和E反應(yīng)生成F和G，所以E是硫酸銅、硝酸銅或者氯化銅，G是硫酸亞鐵、硝酸亞鐵或者氯化亞鐵。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，可知E的化學(xué)式可能是CuSO4；（2）①對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，一氧化碳在該反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，常作還原劑的物質(zhì)還有氫氣，碳單質(zhì)等；（3）反應(yīng)②是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。14．下列圖示中A為生活中使用最多的金屬，C為胃酸的主要成分，G為藍(lán)色沉淀。各物質(zhì)間的反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答以下問題：(1)B溶液中的陰離子是_____，E的化學(xué)式為_____(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________(3)①②③④四個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____(4)H的一種用途_____【答案】氫氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清潔能源、還原劑【解析】（1）A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C為HCl，G為藍(lán)色沉淀，所以G為氫氧化銅，鐵和鹽酸反應(yīng)生成H和I，鐵和D反應(yīng)生成J和I，所以I為氯化亞鐵，H為氫氣，B和D反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀G和F，所以D為氯化銅，B為可溶性堿，可以是氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以F是氯化鈉，E是水，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B溶液中的陰離子是：氫氧根離子，E的化學(xué)式為H2O；（2）反應(yīng)②是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是鐵和鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，②是鐵和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，③是氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，④是氫氧化鈉和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以四個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④；（4）H為氫氣，具有可燃性和還原性，燃燒無污染，所以H（氫氣）

可以作燃料、清潔能源、還原劑。15．A一F為初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，其中B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質(zhì)，D是黑色固體，E溶液呈藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)B生成D的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。(3)寫出C→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________?！敬鸢浮炕?H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2【解析】B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質(zhì)，故B是氧氣，C是水，D是黑色固體，E溶液呈藍(lán)色，故D是氧化銅，A能分解生成氧氣和水，故A是過氧化氫，水能生成F，F(xiàn)能與銅鹽反應(yīng)，故F是堿，故F是氫氧化鈣。（1）B生成D的反應(yīng)是氧氣生成氧化銅，氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，故該反應(yīng)是由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，故是化合反應(yīng)；（2）A物質(zhì)是過氧化氫，C物質(zhì)是水，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；（3）C物質(zhì)是水，F(xiàn)物質(zhì)是氫氧化鈣，水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)216．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________．(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動(dòng)物呼吸，常溫下C為氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________．(3)若在20℃時(shí)，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，則在乙醇中該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________．20℃時(shí)，B、C在水中和乙醇中的溶解度物質(zhì)水中的溶解度乙醇中的溶解度B109g17.3gC21.8g＜0.01g【答案】Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O【解析】【分析】【詳解】A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)：(1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的氣體，所以A是四氧化三鐵，C是鐵，四氧化三鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑；(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動(dòng)物呼吸，常溫下C為氣體，所以A是甲烷，B是氧氣，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2CH4+3O22CO+4H2O；(3)若在20℃時(shí)，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。17．思維導(dǎo)圖是激發(fā)大腦潛能，練就科學(xué)思維的有效方法。A-D是初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，A可用于金屬除銹，B難溶于水。它們相互之間的關(guān)系如圖所示，“—”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)。分析推理，回答問題：(1)A的化學(xué)式為_______________。A與D反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為______________________。(2)A生成B的化學(xué)方程式_______________________________。(3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________?！敬鸢浮縃Cl(或H2SO4)氫離子與氫氧根離子生成水分子(或H+與OH-生成H2O分子/H+與OH-生成H2O)。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)【解析】A可用于金屬除銹，則A是鹽酸（或硫酸）；B難溶于水，且A能轉(zhuǎn)化為B，則B是氯化銀（或硫酸鋇）；水能轉(zhuǎn)化為D，A能與D反應(yīng)，則D為堿（如氫氧化鈣、氫氧化鈉等）；水能與C反應(yīng)，D也能與C反應(yīng)，則C為非金屬氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)A的化學(xué)式為HCl(或H2SO4)；A為酸，D為堿，A與D反應(yīng)為中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子生成水分子；(2)鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（或硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）；(3)二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（或二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。18．A～G是初中化學(xué)中常見的七種物質(zhì)，其中A、B、C均含有兩種相同的元素，B、D、E、F、G是物質(zhì)不同類別的物質(zhì)，B和E反應(yīng)同時(shí)有氣體和白色沉淀生成。D和E、F反應(yīng)均有氣體生成，G為黑色固體。它們相互間的關(guān)系如圖所示（圖中“—”表示反應(yīng)關(guān)系，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）請(qǐng)回答下列問題：（1）E的化學(xué)式為____________。（2）F→G的基本反應(yīng)類型是__________________。（3）A→C的化學(xué)方程式為__________________________?！敬鸢浮?NH4)2CO3化合反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑【解析】【分析】B、D、E、F、G是物質(zhì)不同類別的物質(zhì)，而且D能和其他的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以D是酸，可能是鹽酸或者硫酸，D和E、F反應(yīng)均有氣體生成，所以E、F可能是碳酸鹽（或碳酸氫鹽）和活潑金屬，G為黑色固體，常見的黑色固體有二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵、鐵粉和碳粉，又因?yàn)镚和F能夠相互轉(zhuǎn)化，所以G是四氧化三鐵，F(xiàn)是鐵單質(zhì)，鐵和氧氣能反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)是鐵單質(zhì)，那么E是碳酸鹽或碳酸氫鹽，E、F、G分別是鹽、金屬氧化物、金屬單質(zhì)，那么B是堿，可能是氫氧化鈣、氫氧化鋇和氫氧化鈉，因?yàn)锽和E反應(yīng)同時(shí)有氣體和白色沉淀生成，那么B是氫氧化鈣或氫氧化鋇，而E是碳酸銨，因?yàn)锳、B、C均含有兩種相同的元素，且B能轉(zhuǎn)化為A，A能轉(zhuǎn)化為C，C能轉(zhuǎn)化為B，所以B是氫氧化鈣，A是碳酸鈣，C是氧化鈣?！驹斀狻浚?）E的化學(xué)式為（NH4）2CO3；（2）F→G的反應(yīng)是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；（3）A→C的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑。19．有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn):(1)向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是_________。(2)向固體A中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(3)固體B中含有的物質(zhì)是__________。(4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是__________。(5)藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是_________?！敬鸢浮繗錃?H2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2碳、銀(或C、Ag)碳、鋁、銅(或C、A1、Cu)硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、

HNO3)【解析】(1)根據(jù)鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣解答；(2)根據(jù)銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅解答；(3)根據(jù)銅與硝酸銀反應(yīng)及固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體解答；(4)(5)根據(jù)圖中信息分析解答。(1)向樣品中加入過量稀鹽酸有氣體生成，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，是鋁與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體是氫氣；(2)固體A與硝酸銀反應(yīng)有藍(lán)色溶液生成，說明固體A中含有銅，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；(3)銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀；固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳。灼燒能生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是碳，故固體B中含有的物質(zhì)是碳、銀(或C、Ag)；(4)樣品中加過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明原固體中有鋁；將反應(yīng)后的固液混合物過濾，得到無色溶液甲（說明原固體中沒有氧化銅）和固體A，固體A加一定量的硝酸銀溶液并過濾，得到藍(lán)色溶液乙（說明原固體中有銅）和固體B；固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w（說明原固體有碳）。故原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁、銅(或C、A1、Cu)；(5)無色溶液甲與藍(lán)色溶液乙反應(yīng)生成白色固體，說明藍(lán)色溶液乙中含有硝酸銀，無色溶液甲中溶質(zhì)是鹽酸及鹽酸與鋁反應(yīng)生成的氯化鋁。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋁，藍(lán)色溶液乙中的溶質(zhì)硝酸銅不參與反應(yīng)。故藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3)。點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。20．A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅色粉末，C或E常溫下為氣體且均屬于氧化物，F(xiàn)的濃溶液能會(huì)發(fā)出刺激性氣味的氣體，G→H發(fā)生的是化合反應(yīng)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為，F(xiàn)的化學(xué)式為。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。（5）某同學(xué)認(rèn)為“圖中每一步轉(zhuǎn)化均有元素化合價(jià)的變化”。他的判斷（填“正確”或“不正確”）?！敬鸢浮浚?）Fe2O3HCl（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（3）C+CO22CO（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（5）不正確【解析】【分析】已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅色粉末，A與B在高溫的條件下反應(yīng)，故A是碳粉，B是氧化鐵，碳還原氧化鐵生成的是鐵和二氧化碳；碳和生成物C能反應(yīng)生成E，故C是二氧化碳，碳與二氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，即E是一氧化碳；F的濃溶液能會(huì)發(fā)出刺激性氣味的氣體，故F的濃溶液是濃鹽酸，F(xiàn)是稀鹽酸，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵和氫氣；氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鐵和水。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確。【詳解】（1）B的化學(xué)式為Fe2O3，F(xiàn)的化學(xué)式為HCl。（2）反應(yīng)①碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。（3）反應(yīng)②二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為）C+CO22CO。（4）反應(yīng)③氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。（5）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鐵和水，中元素化合價(jià)不改變。他的判斷不正確。21．如圖中A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示有某種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式_________，E物質(zhì)的一種用途_________；（2）寫出A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；（3）①②③④⑤五個(gè)化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是（填序號(hào)）_________．【答案】（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。【解析】試題分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則推測B為