2022-2023學年湖南省岳陽市南江橋中學高二化學模擬試卷含解析

2022-2023學年湖南省岳陽市南江橋中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要對飲用水進行殺菌消毒，你認為可以加入的物質是A．氫氧化鐵膠體

B．二氧化硫

C．酒精

D．臭氧參考答案：D略2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液．A．②④⑥

B．①②C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A解：Fe與鹽酸反應的實質為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，①加入NaOH固體，氫離子的物質的量及濃度均減小，故①錯誤；②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故②正確；

③加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質的量都沒有變化，故③錯誤；

④加入CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故④正確；⑤加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質的量都沒有變化，故⑤錯誤；

⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故⑥正確；顯然②④⑥正確，故選：A．3.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（

）。A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3

D．3：1：1參考答案：C略4.在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是(

)A．m+n＞p

B．平衡向逆反應方向移動C．A的轉化率降低

D．C的體積分數(shù)減小參考答案：A5.將濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（

）

A.水解平衡正向移動

B.各微粒濃度均變?。ǔ鼿2O外）

C.溶液中離子數(shù)目增多

D.比值增大參考答案：B略6.關于阿司匹林在臨床上的應用，下列說法正確的是（

）

A．阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛的作用

B．服用阿司匹林后出現(xiàn)胃腸道反應是中毒的表現(xiàn)，但不必停藥

C．服用阿司匹林中毒后應立即停藥，并靜脈滴注Na2CO3溶液

D．阿司匹林有治療癌癥的作用參考答案：A略7.已知：分子式為CnH2n+2O(n≥1)的醇類有a種結構，而分子式為CnH2nO2(n≥1)的羧酸類有b種結構，則a和b的大小關系為（

）A.a>b

B.a<b

C.a=b

D.a≥b參考答案：D略8.下列物質中屬于含有共價鍵的離子化合物的是（

）

A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2參考答案：A略9.下列烷烴與氯氣只發(fā)生一氯取代，得到3種不同沸點產(chǎn)物的是（

）

參考答案：A略10.為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是(

)①取少量淀粉加水制成溶液;②加熱煮沸;③加入新制的Cu(OH)2懸濁液;④加入幾滴稀H2SO4加熱;⑤加入堿液中和并呈堿性。A.①④②③⑤

B.①④⑤③②

C.①②④⑤③

D.①⑤③②④

參考答案：B略11.3He可以作為核聚變材料，以下關于3He的說法正確的是（）A．比4He少一個質子B．與4He互為同位素C．與4He都是氦元素的同素異形體D．比4He多一個中子參考答案：A12.在元素周期表里，金屬與非金屬元素附近能找到A．制半導體元素B．制農(nóng)藥的元素C．制催化劑的元素D．制耐高溫合金的元素參考答案：A13.下列電離方程式中，正確的是（）A．H2S2H++S2﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．NaCl═Na++Cl﹣ D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+參考答案：C【考點】電離方程式的書寫．【分析】強電解質完全電離，用等號；弱電解質部分電離，用可逆號；多元弱酸分步電離，以第一步為主，多元弱酸的酸式根離子不能拆，據(jù)此解答．【解答】解：A．硫化氫為弱電解質，電離方程式：H2SH++HS﹣，故A錯誤；B．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B錯誤；C．氯化鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaCl═Na++Cl﹣，故C正確；D．醋酸為弱電解質，部分電離，電離方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D錯誤；故選：C．14.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（

）A.生成物總能量一定低于反應物總能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同參考答案：C略15.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達正確的是A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol－1B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷C．乙烷的燃燒熱化學方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白:(1)寫出本題中制備1,2—二溴乙烷的兩個化學反應方程式：_________________________________；_________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象______________________________。(3)容器c中NaOH溶液的作用是________________________________。(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因：①___________________________________________________________；②___________________________________________________________參考答案：(1)

CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(2)b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體(或答除去CO2、SO2)。(4)原因:①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快

②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答“控溫不當”亦可)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖為晶體硼的基本結構單元，已知它為正二十面體(有二十個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角)，每一個頂點各有一個硼原子，通過觀察，此基本結構單元由多少硼原子構成？

參考答案：該晶體的晶胞由二十個等邊三角形構成，而每個等邊三角形有3個頂點，這樣共有20×3＝60個頂點，但每個頂點又被相鄰的5個等邊三角形所共有，所以該晶胞實際擁有的頂點數(shù)應為：20×3×＝12個。18.為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同離子效應，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--

------------(4)由于反應(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。19.在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應，醋酸根離子能與氫離子結合為弱電解質醋酸；（2）能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質水；（3）不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點：離子反應發(fā)生的條件．專題：離子反應專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結合為醋酸，醋酸為弱電解質，符合離子反應發(fā)生的條件，答：能反應，醋酸根離子能與氫離子結合為弱電解質醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少