上海高二化學(xué)8-金屬及其化合物1講義(鈉)-學(xué)生版

8走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界專(zhuān)題1鈉及其化合物考點(diǎn)1基礎(chǔ)知識(shí)梳理(自主學(xué)習(xí))一、鈉1.原子結(jié)構(gòu)鈉的電子式:①,原子結(jié)構(gòu)示意圖:②。在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易③電子,作④劑。

2.鈉的物理性質(zhì)(1)顏色:⑤色,有金屬光澤;

(2)硬度:質(zhì)軟(可用刀切割);(3)密度:鈉、水、煤油的密度大小順序?yàn)棰?

(4)熔點(diǎn):97.81℃;(5)導(dǎo)電和導(dǎo)熱性:電和熱的良導(dǎo)體。3.鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)a.與O2反應(yīng):常溫下與O2化合,鈉表面因被氧化而變暗?；瘜W(xué)方程式為⑦。

鈉在空氣中或氧氣中燃燒,生成淡黃色固體Na2O2。化學(xué)方程式為⑧。

b.與硫反應(yīng):⑨(常溫下研磨會(huì)爆炸)。

c.與Cl2反應(yīng):2Na+Cl22NaCl(白煙)。(2)與水反應(yīng)現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化成光亮的小球;③四處游動(dòng);④發(fā)出“咝咝”聲;⑤溶液呈紅色?；瘜W(xué)方程式:2Na+2H2O→2NaOH+H2↑;離子方程式:⑩。

(3)與酸反應(yīng):鈉有強(qiáng)還原性,能與水電離出的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),與酸反應(yīng)時(shí),直接與酸電離出的H+反應(yīng)。與鹽酸反應(yīng):(比與水反應(yīng)劇烈,易爆炸)。

(4)鈉與鹽溶液反應(yīng):首先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與鹽反應(yīng)生成難溶性堿,若NaOH與鹽不能反應(yīng),則鈉只與水反應(yīng)。如:a.鈉投入硫酸鉀溶液中,只與水反應(yīng):2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。b.鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+2H2O→2NaOH+H2↑,。

4.鈉的存在:鈉的性質(zhì)很活潑,在自然界中不能以態(tài)存在。

5.鈉的保存:鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng),通常將鈉保存在中,使鈉與空氣中的隔絕。(汽油易揮發(fā),CCl4密度比鈉大,均不能用于保存金屬鈉)

6.鈉的制備:Na+的氧化性很弱,要實(shí)現(xiàn)Na+→Na的變化,通常用電解法:2NaCl2Na+Cl2↑(電解的氯化鈉)。

7.鈉的用途(1)制Na2O2等化合物。(2)用在電光源上(高壓鈉燈)。(3)鈉鉀合金(含鉀50%~80%)為液態(tài),用于原子核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(4)作還原劑,將某些稀有金屬?gòu)乃鼈兊娜廴邴}鹵化物中還原出來(lái)。如:4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti。微加注意1.鈉的取用方法:用鑷子夾取一小塊鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切取黃豆大小的鈉,剩余的鈉放回試劑瓶。2.鈉失火的處理:沙土蓋滅,不能用水或泡沫滅火器滅火。二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)色態(tài)色固體

色固體

類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物(非堿性氧化物)電子式陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比氧的價(jià)態(tài)生成條件與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)(HCl)主要用途用于制取少量Na2O2強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑微加注意1.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)而不是-2價(jià)。2.Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2而不是1∶1。三、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸氫鈉與碳酸鈉的制法(1)制取NaHCO3的方法往飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,過(guò)濾得NaHCO3晶體。Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3↓。析出晶體的原因:。

(2)制取Na2CO3的方法(工業(yè)制法——侯氏制堿法):往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2,利用NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小,使NaHCO3從溶液中析出,再加熱分解NaHCO3得到Na2CO3固體。NH3+H2O+CO2→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2.Na2CO3與NaHCO3的比較名稱(chēng)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名物理性質(zhì)色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水,溶液呈堿性易溶于水(比Na2CO3溶解度小),溶液呈堿性化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性穩(wěn)定,但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化不穩(wěn)定,受熱易分解與H+反應(yīng)CO32-+2H+→H2O+CO2↑HCO32-+H+→H2O+CO2↑與Ca(OH)2等堿反應(yīng)Ca2++CO32-→CaCO3↓Ca2++OH-+HCO32-→CaCO3↓+H2O(堿過(guò)量);Ca2++2OH-+2HCO32-→CaCO3↓+CO32-+2H2O(堿不足)與鹽反應(yīng)CaCl2Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）不反應(yīng)硫酸鋁2Al3++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑3HCO32-+Al3+→Al(OH)3↓+3CO2↑主要用途制玻璃、肥皂,造紙制發(fā)酵粉、醫(yī)藥,作滅火器原料相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3微加注意1.同溫、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3,因此,向兩溶液中分別滴入酚酞溶液,Na2CO3溶液呈紅色而NaHCO3溶液呈淺紅色。2.Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3時(shí),理論上加入適量NaOH可以除去NaHCO3,但實(shí)際上無(wú)法操作,因?yàn)闊o(wú)法準(zhǔn)確控制NaOH的用量?！咎羁沾鸢浮縉a·②③失去④還原⑤銀白⑥ρ煤油<ρ鈉<ρ水⑦4Na+O2→2Na2O⑧2Na+O2Na2O2⑨2Na+S→Na2S⑩2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑2Na+2HCl→2NaCl+H2↑

2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓游離

煤油氧氣和水熔融白淡黃1∶21∶2-2價(jià)-1價(jià)常溫加熱或點(diǎn)燃Na2O+H2O→2NaOH2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑Na2O+CO2→Na2CO3

2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2Na2O+2HCl→2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2↑NaHCO3的溶解度小于Na2CO3純堿或蘇打小蘇打【跟蹤練習(xí)】1.下列說(shuō)法正確的是()。A.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.除去NaHCO3中混有的Na2CO3最好加入CaCl2或BaCl2溶液使之沉淀C.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火D.鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化2.下列說(shuō)法不正確的是()。A.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上B.施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用,是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效C.Na2CO3(s)混有NaHCO3(s)時(shí)可用灼燒的方法提純D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分3.下列說(shuō)法不正確的是()。A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多癥B.切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中,表面因生成過(guò)氧化鈉而變暗C.碳酸鈉溶液呈堿性,可用來(lái)去除油污D.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑4.下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是()。A.Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B.Na2O2投入酚酞溶液中,溶液變紅C.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物D.在Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑5.(1)現(xiàn)有①ag純凈的Na2CO3②agNa2CO3與NaHCO3的混合物③ag純凈的NaHCO3,按要求回答下列問(wèn)題:Ⅰ.分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸的量從大到小的順序?yàn)?填序號(hào),下同)。

Ⅱ.分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),放出CO2氣體的量從大到小的順序?yàn)椤?/p>

Ⅲ.分別溶于水,再加入足量的澄清石灰水,生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序?yàn)椤?/p>

Ⅳ.分別配成等體積的溶液,c(Na+)從大到小的順序?yàn)椤?/p>

(2)將agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱,其質(zhì)量變?yōu)閎g,則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)若將問(wèn)題(1)中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量,回答問(wèn)題(1)。Ⅰ.;Ⅱ.;Ⅲ.;Ⅳ.。

考點(diǎn)2重難點(diǎn)探究一、金屬鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)1.金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應(yīng)2.金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象的分析(1)共性因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng),故有許多共同的現(xiàn)象產(chǎn)生:①浮:鈉浮在液面上;②熔:鈉熔化成光亮的小球;③游:在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完;④響:反應(yīng)中不停地發(fā)出“咝咝”的響聲。(2)差異性與酸、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或某些酸式鹽溶液(如NaHSO4)反應(yīng)時(shí),由于溶液中H+濃度較大,比與水反應(yīng)劇烈,最后鈉可能在液面上燃燒;與鹽溶液反應(yīng)時(shí),還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等?！纠}1】把一小塊金屬鈉放入下列溶液中,說(shuō)法正確的是()。A.放入飽和NaOH溶液中:有氫氣放出,恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中:有氫氣放出,有紫紅色銅析出C.放入MgCl2溶液中:有氫氣放出,有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中:有無(wú)色無(wú)味氣體放出二、Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法1.利用熱穩(wěn)定性不同2.利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)3.利用陰離子的不同4.利用溶液的酸堿性不同【例題2】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中不可行的是()。A.分別加入1mol·L-1的鹽酸,看氣泡產(chǎn)生的先后B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,觀察有無(wú)白色沉淀出現(xiàn)C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生D.分別加入BaCl2溶液看有無(wú)白色沉淀生成三、Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)的過(guò)程與圖像1.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示。2.向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。3.向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y=1∶1)。4.向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n=1∶1,其他比例時(shí)的圖像略)。【例題3】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):則下列分析正確的是()。①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A.①②B.①③C.②④D.②③【跟蹤練習(xí)】1.下列說(shuō)法正確的是()。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生C.Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)D.二氧化碳通入Na2O2粉末,反應(yīng)后固體物質(zhì)的增重是參加反應(yīng)的CO2質(zhì)量的2.下列說(shuō)法正確的是()。A在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.不可用元素周期律解釋熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3C.分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體,試管內(nèi)壁均有水珠,則兩種物質(zhì)均受熱分解D.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA3.將等物質(zhì)的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH露置于空氣中,最后全變成Na2CO3,質(zhì)量變化由小到大的順序是()。A.④<③<①<②B.②<①<③<④C.④<②=③<① D.③<④<②<①4.將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體,冷卻后有固體物質(zhì)剩余,下列選項(xiàng)不正確的是()。選項(xiàng)Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3

專(zhuān)題1拓展練習(xí)基礎(chǔ)題1、2、3、4、5、6、7、8、11靈活題9、10、12、13、14一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子。若向其中加入過(guò)氧化鈉粉末充分反應(yīng)(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液中離子濃度保持不變的是()。A.CO32-、NO3-B.NO3-C.SO32-、NO3- D.CO32-、NO3-、Na+2.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.等質(zhì)量的兩種鹽與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2的體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀,加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D.等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液,Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH3下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中,正確的是()。A.Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B.Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C.Na2O2和Na2O均為白色固體,與CO2反應(yīng)均放出O2D.分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液,兩者的現(xiàn)象相同4.按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()。A.打開(kāi)右端膠塞,將一小塊金屬鈉加入煤油中,反應(yīng)前片刻,鈉的位置應(yīng)在a處B.開(kāi)始反應(yīng)后,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)C.反應(yīng)一段時(shí)間后,左端液面上升,進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗,a處有無(wú)色氣體產(chǎn)生D.若用酒精來(lái)代替煤油,可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5.如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是()。A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C.丙完全反應(yīng),能產(chǎn)生0.05molO2,轉(zhuǎn)移電子0.1molD.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3,則2w1=w2=w36.將0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()。二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)7.小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3),某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:Ⅰ.加熱分解法利用圖1裝置,充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱(chēng)為。

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:①儀器a的質(zhì)量;②;③。

Ⅱ.測(cè)量氣體體積法利用圖2裝置,測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積。(3)組裝好儀器后,首先進(jìn)行的操作為。

(4)導(dǎo)管g的作用為。

(5)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,B、C中最好用溶液代替水。

(6)待反應(yīng)結(jié)束,氣體冷卻至室溫后,利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí),應(yīng)注意的事項(xiàng)有:①;

②。

(7)若所取樣品的質(zhì)量為mg,反應(yīng)前量氣管C的讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)結(jié)束后量氣管C的讀數(shù)為V2mL,則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

8.某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”制純堿,并進(jìn)行以下探究:(1)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3,請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并完成下表:選擇的裝置(填編號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論樣品含NaHCO3(2)測(cè)定該純堿樣品的純度:稱(chēng)取m1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液,將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、(填操作)、干燥、稱(chēng)量,最后所得固體的質(zhì)量為m2g。該純堿樣品的純度為。

(3)該小組同學(xué)在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加1滴酚酞溶液,溶液沒(méi)有什么變化,但加熱后顯淡紅色,加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻,紅色不褪去。為探究原因,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1:加熱0.1mol·L-1的NaHCO3溶液,測(cè)得溶液的pH變化如下表。溫度(℃)102030507080100pH8.38.48.58.99.49.610.1但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃時(shí),測(cè)得溶液的pH=9.8。實(shí)驗(yàn)2:加熱0.1mol·L-1的NaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。①用離子方程式表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外):、,這兩個(gè)平衡以為主。

②結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2分析,加熱0.1mol·L-1NaHCO3溶液,pH增大的原因可能是(答兩條)。。

9.某同學(xué)為了探究鈉與CO2的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)(1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整:c接f,(填裝置中字母,下同)接,接,接。

(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸無(wú)法接觸,而稀鹽酸的量又很少,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是(填字母)。

A.NaNO3溶液 B.CCl4C.苯 D.稀硝酸(3)檢查裝置的氣密性并裝好藥品后,在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾,讓CO2充滿整個(gè)裝置,當(dāng)觀察到時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。

(4)反應(yīng)過(guò)程中CO2足量,假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況,分別寫(xiě)出這兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,向該固體中加入稀鹽酸后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體:。

Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g,充分反應(yīng)后,裝置⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象,將裝置①中的固體加入足量稀鹽酸中產(chǎn)生了224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體,且溶液中還有固體殘留:。

（2012年-2016年）上海高考試題再現(xiàn)【2012年上?！?7．將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是()A．減小、減小B．減小、增大C．增大、增大D．增大、減小【2015年上?！?9．離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示()A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)【2014年上海】19．下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【2014年上?！?0．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O【2015年上?！?8．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【2014年上海】冷水a(chǎn)飽和NaCl溶液bc15．右圖是模擬“侯氏制堿法冷水a(chǎn)飽和NaCl溶液bc A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【2014年上海】2．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是 A．過(guò)氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚【2016年上?！渴?、（本題共14分）CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：51．某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_(kāi)______。52．CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算?！?014年上?！苛?、（本題共12分） 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨 完成下列填空：33．寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。 ___________________________________________________________________34．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾 對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是_____________。（選填編號(hào)）a．①析出的氯化銨純度更高b．②析出的氯化銨純度更高c．①的濾液可直接循環(huán)使用d．②的濾液可直接循環(huán)使用35．提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是____________________________________________________。濾渣的主要成分是__________________、______________________36．稱(chēng)取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL。實(shí)驗(yàn)中所需要的定量?jī)x器除滴定管外，還有_____________________________________。 選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是____________________________________。 樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________。（保留3位小數(shù)）37．將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱(chēng)量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_______________。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）【2012年上海】八、(本題共12分)46．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)____(寫(xiě)離子方程式)；若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)_____(寫(xiě)離子方程式)。該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處?若有，提