安徽省合肥市第三十中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

安徽省合肥市第三十中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應水化物為強酸。下列說法正確的是

A、B與D形成的單質分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應生成C的單質，共轉移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點參考答案：A2.缺鐵會引起下列哪些癥狀：A侏儒癥

B

骨質疏松癥

C甲亢

D貧血參考答案：D3.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是A.NaNO2是還原劑B.NH4Cl中N元素被還原C.生成1molN2時轉移6mol電子D.氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1參考答案：D略4.化學與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法與事實不相符的是A．亞硝酸鹽對人體有害，在食品加工過程中應控制添加亞硝酸鈉的用量B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高C．空氣中硫氧化合物和氮氧化合物隨雨水下降，若pH值小于5.6就成為酸雨D．維生素C高溫時容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜參考答案：B5.通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B略6.下列敘述中正確的是

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22．4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略7.已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（）

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性參考答案：答案：D8.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在18中含有個氧原子B．標準狀況下，22．4L空氣含有個單質分子C．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為mol/L參考答案：A略9.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

（

）

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制品貯藏運輸濃硫酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：C10.下列各組溶液中，各離子能大量共存的是

（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D．溶質為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-參考答案：B11.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是A、碘水

B、碘化鉀溶液

C、硝酸銀溶液

D、銀氨溶液、碘水參考答案：D12.2015年10月5日諾貝爾醫(yī)學獎授予中國女藥學家屠呦呦及美國科學家威廉·坎貝爾和日本大村智，以表彰他們在寄生蟲疾病治療方面取得的成就。屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命。青蒿素分子結構如右圖。下列說法錯誤的是A.青蒿素的分子式為C15H22O5

B.青蒿素是芳香族化合物C.青蒿素可以發(fā)生水解反應

D.青蒿素含有過氧結構參考答案：B13.參考答案：A14.下表列舉的各組事實中存在因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA高純單質硅具有半導體性能高純單質硅制成的光電池可將光能直接轉化為電能B鈉原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁強C氯的非金屬性比碘強I2與KClO3反應生成Cl2和KIO3DN2+3H2≒2NH3是放熱反應工業(yè)合成氨的反應在高溫下進行參考答案：A15.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是

（）A．反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正﹤v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間

B.收集氣體并檢驗其純度C.關閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式___________________②該同學的判斷不正確，原因是_________________（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝-285.8kJ·mol-1；參考答案：（1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；

②金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象；（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便。（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序為：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應掉，所以應該先收集一部分氣體并檢驗其純度，反應結束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應該最后關閉分液漏斗活塞，因此正確的順序為BADC；（3）氫化鈣中H顯－1價，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因為金屬鈣與水反應也會生成氫氧化鈣和氫氣，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以該同學的判斷不正確。（4）由于氫化鈣中含有氫元素，因此氫化鈣的燃燒產(chǎn)物有水，所以可以利于無水硫酸銅進行檢驗其燃燒產(chǎn)物。（5）氫氣是氣體不方便攜帶，而氫化鈣是固體，便于攜帶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修3：物質結構與性質】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為____________，DA2分子的VSEPR模型是____________。（2）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6

在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na。①C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有___________。③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為_________。（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖1所示。①

在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標a為（0,0,0）；b為（1/2，0，1/2）；c為（1/2，1/2,0），則D原子的坐標參數(shù)為________。③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_________pm（列出計算式即可）

參考答案：(1)鎂（或Mg）

平面三角形

(2)①分子

sp3

②極性共價鍵、配位鍵（或共價鍵、配位鍵）

③Al2Cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl

(3)Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多

(4)①4

②（0，1/2，1/2）

③解析：原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C是Al；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，所以E是Zn，B是Mg。則（1）Mg的3s軌道全充滿，穩(wěn)定性強，則B、C中第一電離能較大的是Mg。S的原子序數(shù)是15，則基態(tài)S原子價電子的軌道表達式為；SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)＝2+(6-2×2)/2=3，含有一對孤對電子，所以SO2分子的VSEPR模型是平面三角形；（2）①Al2Cl6

在加熱時易升華，說明熔沸點低，因此Al2Cl6屬于分子晶體，其中Al原子的價層電子對數(shù)是4，所以雜化軌道類型為sp3雜化。②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有H和O之間的極性共價鍵以及Al和氧形成的配位鍵。③Al2Cl6與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為Al2Cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl。（3）由于Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，因此AlF3的晶格能比MgCl2大得多；（4）①根據(jù)晶胞結構可知在該晶胞中S在晶胞內部，原子數(shù)為4，Zn在頂點和面心，Zn的原子數(shù)為1/8×8+1/2×6=4，所以其化學式為ZnS，因此Zn的配位數(shù)為4。②根據(jù)晶胞結構可知d原子的坐標參數(shù)為（0，1/2，1/2）。③晶胞兩個D原子之間的距離為面對角線的一般，晶胞的邊長是，所以D原子之間的距離為。18.（18分）已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素。G是所有元素中原子半徑最小的元素，元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。D、W在周期表中的位置如右圖。請回答下列問題。

D

W

（1）化合物DY2和DW2的分子空間構型相似，DW2的結構式為

。（2）已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生反應的離子方程式為

。（3）已知aX、bY、cZ三種元素，a+b+c＝26，且Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的化合物水溶液的PH

7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果給溶液加熱，溶液的PH____________（填“增大”、“等于”、或“減小”）；其變化的原因是_______________________。①化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質，XZ3受撞擊會生成一種非金屬單質和一種離子化合物X3Z，請寫出該反應的化學方程式

。若反應生成標準狀況下3.36L氣體單質，則電子轉移的物質的量為

。②化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為

，B的化學式為

。參考答案：（1）①S＝C＝S

②HSO3-+H+=SO2↑+H2O

③小于；減?。簧邷囟?，水解增強，c(H+)增大

（2）3NaN3

=4N2+Na3N；0.1mol

（3）NaOH；NaClO

略19.（2008·重慶卷）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學式是__________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_____________。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________________；D與E能形成一種非極性分子，