第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（單元復(fù)習(xí)專題課）-【教學(xué)新思維】2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步講透教材優(yōu)選課件（人教版2019必修第一冊(cè)）

當(dāng)你越來越有能力時(shí)，自然會(huì)有人看得起你；改變自己，你才有自信，夢(mèng)想才會(huì)慢慢的實(shí)現(xiàn)。噴泉之所以漂亮是因?yàn)樗辛藟毫?；瀑布之所以壯觀是因?yàn)樗龥]有了退路；水之所以能穿石是因?yàn)橛肋h(yuǎn)在堅(jiān)持?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》素養(yǎng)提升復(fù)習(xí)核素結(jié)構(gòu)示意圖電子式結(jié)構(gòu)式兩種模型離子鍵共價(jià)鍵鍵的斷裂概念判斷電子式書寫周期表結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素性質(zhì)及遞變性的判斷化學(xué)用語化學(xué)鍵離子化合物與共價(jià)化合物周期表與周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)11.化學(xué)用語結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、模型22.二鍵離子鍵、共價(jià)鍵物質(zhì)變化斷鍵判斷33.離子化合物和共價(jià)化合物種類、類型判斷454.周期表和周期律周期表結(jié)構(gòu)與原子結(jié)關(guān)系元素性質(zhì)及遞變性判斷化學(xué)用語的表達(dá)有哪些方式？01請(qǐng)按照要求書寫有關(guān)化學(xué)用語。1．中子數(shù)為10的氧原子_____。2．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。3．氟化鎂的電子式________。4．硫化氫的電子式_________。5．次氯酸的電子式_________。6．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式____________。看誰做得既準(zhǔn)又快請(qǐng)按照要求書寫有關(guān)化學(xué)用語。1．中子數(shù)為10的氧原子_____。2．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。3．氟化鎂的電子式________。4．硫化氫的電子式_________。5．次氯酸的電子式_________。6．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式____________。看誰做得既準(zhǔn)又快O188

化學(xué)用語11核素A＝Z＋N請(qǐng)按照要求書寫有關(guān)化學(xué)用語。1．中子數(shù)為10的氧原子_____。2．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。3．氟化鎂的電子式________。4．硫化氫的電子式_________。5．次氯酸的電子式_________。6．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式____________?？凑l做得既準(zhǔn)又快

化學(xué)用語112核素看清是原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖A＝Z＋N請(qǐng)按照要求書寫有關(guān)化學(xué)用語。1．中子數(shù)為10的氧原子_____。2．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。3．氟化鎂的電子式________。4．硫化氫的電子式_________。5．次氯酸的電子式_________。6．二氧化碳的電子式____________?？凑l做得既準(zhǔn)又快F-Mg2＋F-

化學(xué)用語1123核素看清是原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖一抓成鍵粒子——離子、原子電子式A＝Z＋N二抓細(xì)節(jié)——粒子電子式、排序電子式書寫01不錯(cuò)寫[]02不“偷”電子03不“丟”電子04不站錯(cuò)隊(duì)寫出下列物質(zhì)的電子式

1.PH32.BF33.H2O24.Na2O25.10電子的二核陰離子6.10電子的四核分子

看誰做得既準(zhǔn)又快寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

看誰做得既準(zhǔn)又快1.氮?dú)?.氨氣3.四氯化碳

化學(xué)用語11234核素看清是原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖帶相反電荷離子之間的相互作用電子式共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式A＝Z＋N如H—Cl

寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式看誰做得既準(zhǔn)又快H—O—O—HO＝C＝O1.過氧化氫2.二氧化碳3.10電子的三核分子H—O—H1.H2O分子的球棍模型：2.CCl4分子的球棍模型：聯(lián)想與質(zhì)疑

化學(xué)用語112345核素看清是原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖帶相反電荷離子之間的相互作用電子式共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式球棍模型和比例模型能表示分子的空間結(jié)構(gòu)兩模型A＝Z＋N溫馨提醒原子的相對(duì)大小分子的形狀即原子在空間的相對(duì)位置A．氫氧根的電子式：B．CO2分子的球棍模型：C．質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的原子：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl下列化學(xué)用語使用正確的是C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HF的電子式：D．NH4Cl的電子式：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．8個(gè)中子的碳原子：成功體驗(yàn)如何判斷物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵？02陰陽(yáng)離子原子電子得失靜電作用離子鍵離子化合物形成表示MgCl2電離共用電子對(duì)共價(jià)鍵共價(jià)化合物共價(jià)單質(zhì)形成表示NH32.1

判斷

離子鍵與共價(jià)鍵2離子鍵共價(jià)鍵元素性質(zhì)類別一般為活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬熔融導(dǎo)電熔融不導(dǎo)電活潑金屬氧化物強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、NaH非金屬氧化物及氫化物酸、個(gè)別鹽如AlCl3請(qǐng)判斷下列說法是否正確：1．離子鍵中只能由活潑的金屬和活潑的非金屬元素形成

2．共價(jià)化合物每個(gè)原子必須達(dá)到2電子或8電子結(jié)構(gòu)

3．物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

4．若熔融時(shí)化合物導(dǎo)電，說明含有離子鍵考考你自己一定含有有且只含有考考你自己按照要求各舉一物質(zhì)，并畫出電子式：1．只有離子鍵

2．只含共價(jià)鍵

3．含有極性鍵的離子化合物

4．含有非極性鍵的離子化合物5．含有極性鍵的共價(jià)化合物6．含有非極性鍵的共價(jià)化合物以下反應(yīng)中，斷了哪些化學(xué)鍵？問題解決2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O2.2

斷裂

離子鍵和共價(jià)鍵2化學(xué)反應(yīng)1斷鍵下列過程中，共價(jià)鍵和離子鍵均被破壞的是A．乙醇溶于水 B．KOH融化 C．NaHSO4溶于水 D．HCl氣體溶于水問題解決E．金剛石的融化2.2

斷裂

離子鍵和共價(jià)鍵2化學(xué)反應(yīng)12離子化合物及共價(jià)化合物電離斷鍵3某些物質(zhì)的熔化(不電離)未斷鍵升華、揮發(fā)、液化、吸附、蒸餾某些物質(zhì)的熔化，如冰下列變化過程中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A．加熱分解硫化氫B．硝酸溶于水C．水通電分解D．氯氣的液化看我七十二變根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵如何將其進(jìn)行分類？03請(qǐng)判斷能力下列說法是否正確：1．離子化合物中只有離子鍵

2．非金屬元素間不能形成離子化合物

3．共價(jià)化合物中可能有離子鍵

4．共價(jià)化合物都是電解質(zhì)5．硫酸中含有氫離子問題解決

如何判斷物質(zhì)是離子化合物或是共價(jià)化合物？

離子化合物和共價(jià)化合物3據(jù)元素種類活潑金屬與活潑非金屬1三判據(jù)一般是離子化合物2據(jù)類別離子化合物強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽共價(jià)化合物酸、非金屬氧化物及氫化物、少數(shù)鹽、多數(shù)有機(jī)物3據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性若導(dǎo)電是離子化合物

下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物的是

A．SiO2 B．Na2O2 C．MgF2 D．KOH試一試

某離子化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物的化學(xué)式為

A．MgCl2B．NaFC．MgOD．K2S深化理解10電子微粒1.原子和離子2.分子OH－NH4＋哪兩種粒子間可發(fā)生反應(yīng)？NH2－歸納與整理18電子微粒1.原子和離子HS－2.分子歸納與整理

下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＞n(Mg)＞n(Cl)＞n(Br)看誰做得既準(zhǔn)又快關(guān)于周期律和周期表你知道多少？03

請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊敫髯宓男蛱?hào)：1H2Be3Mg4Ca—————Fe——CuZnGaGe5Sr—————————CdInSnSbTe6Ba—————————HgTlPbBiPoAt7FrRa—————————看誰做得既準(zhǔn)又快

請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊胫髯濉?族元素的元素符號(hào)：ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2Be3MgⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4Ca—————Fe———ZnGaGe5Sr—————————CdInSnSbTe6Ba—————————HgTlPbBiPoAt7FrRa—————————看誰做得既準(zhǔn)又快

請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊胫髯濉?族元素的元素符號(hào)：ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2Be3MgⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4Ca—————Fe———ZnGaGe5Sr—————————CdInSnSbTe6Ba—————————HgTlPbBiPoAt7FrRa—————————看誰做得既準(zhǔn)又快LiNaKRbCsBAlCSiNPAsOSSeFClBrIHeNeArKrXeRn3.1

周期表結(jié)構(gòu)

周期表與周期律33.2

周期表與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系

周期表與周期律3周期數(shù)＝電子層數(shù)（原子）主族數(shù)＝最外層電子數(shù)（原子）

以下事實(shí)能說明氯的非金屬性大于硫的是

A．氯是氣體，硫是固體

B．HCl的酸性大于H2S

C．H2SO4的酸性大于HClO

D．氯與水反應(yīng)，硫不與水反應(yīng)

E

．氯氣能與硫化鈉反應(yīng)生成硫

F

．氯與硫元素能形成SCl2問題解決3.3

金屬性判斷

周期表與周期律3反應(yīng)易則強(qiáng)020103金屬性判斷金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易反應(yīng)速率快則強(qiáng)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性堿性強(qiáng)則強(qiáng)金屬間的置換反應(yīng)043.4非金屬性判斷

周期表與周期律3反應(yīng)易則強(qiáng)020103非金屬性判斷非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易非金屬氫化物的熱穩(wěn)定性穩(wěn)定者則強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性酸性強(qiáng)則強(qiáng)×非金屬間的置換反應(yīng)04右表為元素周期表的一部分。

碳氮YX硫Z

（1）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_____。（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是____。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高牛刀小試下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的是

A．原子半徑：鈉大于氧B．穩(wěn)定性：硅化氫大于氟化氫C．酸性：硫酸大于磷酸D．堿性：氫氧化鈉大于氫氧化鉀看我七十二變3.5

周期律

周期表與周期律3原子半徑金屬性非金屬性問題解決

（2021年江蘇會(huì)考）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z與X位于同一主族。下列敘述正確的是 A．原子半徑r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z弱 C．X、Y、Z三種元素可形成化合物Y2ZX4 D．Y形成的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿XYZONaS3.6構(gòu)、位、性考查

周期表與周期律3①根據(jù)題干中的信息——元素的相對(duì)位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物質(zhì)的用途或性質(zhì)等判斷出各元素②畫出各元素的相對(duì)位置③對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行篩選X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。下列說法正確的是

A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)

D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽問題解決

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。11＋1Y＋Y＋154Y＝7NO問題解決A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽下列說法正確的是

Z與W形成的某種物質(zhì)可能含共價(jià)鍵

X與Z形成的某種物質(zhì)可能含非極性鍵問題解決這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問？課堂小結(jié)電子式書寫與判斷抓住原子的最外層上的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)解題提醒1．化學(xué)用語：審清題目的要求2．鍵型與物質(zhì)類型：①不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵②非金屬元素也可形成離子鍵③有的物質(zhì)中共價(jià)鍵不一定是2電子或8電子的結(jié)構(gòu)3．周期律與周期表：①注意要求書寫是符號(hào)、名稱/結(jié)構(gòu)式、電子式②審題：是氫化物、氧化物/最高價(jià)氧化物的水化物

用化學(xué)用語表示NH3＋HCl＝NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子：B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：成功體驗(yàn)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素。Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子