酸堿中和滴定課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第2課時酸堿中和滴定第二節(jié)水的電離和溶液的pH第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽有損的氫氧化鈉溶液，我們不知道它的濃度，有沒有辦法知道它的濃度呢？答案是肯定的。我們可以通過用已知濃度的鹽酸來測定它的濃度，這種方法我們稱為酸堿中和滴定，今天我們就學(xué)習(xí)這種方法。情景導(dǎo)入

環(huán)保領(lǐng)域，酸性和堿性廢水處理常用中和反應(yīng)。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，各種作物生長對土壤pH范圍有一定的要求酸堿指示劑、pH值試紙、pH計一、酸堿中和滴定原理與儀器1.概念:依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸或堿(標(biāo)準(zhǔn)液)來測定未知濃度的堿或酸(待測液)的方法2.原理:酸堿恰好中和時：n(H+)=n(OH-)即：c酸V酸=c堿V堿

(一元酸和一元堿)3.關(guān)鍵:c酸=V酸c堿=V堿c酸V酸準(zhǔn)確測量標(biāo)準(zhǔn)液、待測液的體積---滴定管準(zhǔn)確判定是否恰好中和完全(滴定終點)---酸堿指示劑C(待)=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(待)定值定值讀數(shù)酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶等4.主要儀器及使用實驗儀器玻璃塞帶玻璃球的橡膠管標(biāo)注溫度、量程①“0”刻度線在上，尖嘴部分無刻度（實際容積>標(biāo)定容積）③酸式滴定管盛：酸性和強氧化性試劑、

有機試劑（不能量HF）

堿式滴定管盛：堿性試劑②

最小分刻度：0.1mL

讀數(shù)精確度：（1）認(rèn)識滴定管（2）酸或堿式滴定管的讀數(shù)與量筒的區(qū)別量筒沒有“0”刻線，讀數(shù)由下往上讀量筒的精確值是，滴定管的相反，精確到0.01.滴定管實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)滴定管讀數(shù)【練1】讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒【練2】有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，把滴定管中的液體全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的體積（）

A.大于40.0mLB.等于40.0mLC.小于40.0mLD.等于A①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗：滴定管在加入反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。（裝待測液的錐形瓶不需潤洗）③裝液：分別將反應(yīng)液加入相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。④趕氣泡：滴定前排出尖嘴處的氣泡酸式滴定管→快速放液；堿式滴定管→橡皮管向上翹起（3）滴定管的使用方法⑤調(diào)液面：調(diào)節(jié)活塞，使液面處于“0”刻度或以下某刻度,讀數(shù)并記錄。4.指示劑的選擇原則：⑶酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（加2-3滴，不多加）⑴滴定終點時顏色變化要明顯，指示劑變色范圍要窄(不用石蕊)⑵指示劑變色范圍盡量接近終點時溶液的pH。淺紅色無色紅色———8.2———10.0——————3.1———4.4———甲基橙

酚酞紅色

橙色黃色①強酸——強堿：②強酸滴定弱堿：③強堿滴定弱酸：⑷滴定終點的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由××色變成××色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點。選酚酞或甲基橙都可以滴定終點為酸性，選甲基橙滴定終點為堿性，選酚酞酚酞甲基橙強堿滴定強酸強酸滴定強堿紅色→無色紅色→黃色無色→淺紅色黃色→橙色用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑？達到滴定終點的現(xiàn)象是什么？用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選取什么溶液作指示劑？達到滴定終點的現(xiàn)象是什么？提示：淀粉溶液。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蔚鈽?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色。提示：否。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。D1.實驗操作：用0.1200mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測定未知濃度NaOH溶液。錐形瓶用水洗干凈即可，不能用待測液潤洗⑴滴定前準(zhǔn)備：①檢漏：先檢查酸、堿滴定管是否漏水。②潤洗：先用水將滴定管洗滌干凈，再分別用待裝液

潤洗2～3次。③裝液：將酸、堿分別裝入相應(yīng)滴定管，使液面位于0刻

度以上2～3mL處。④調(diào)液：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，趕氣泡，使液面處于0刻度或0刻度以下。⑤放液：從堿式滴定管中放出20mL的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴2～3滴指示劑(甲基橙或酚酞)。墊一張白紙二、酸堿中和滴定操作滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖。利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。終點判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，剛好使錐形瓶中的溶液變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即到滴定終點。讀數(shù)并記錄。⑵滴定：左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點的判斷：①若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液的顏色由

，說明達到滴定終點。②若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液的顏色由

，說明達到滴定終點。紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色特別提醒：1．中和滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，但不一

定是酸堿恰好中和的點。通常有一定誤差(允許誤差)。

滴定終點≠恰好中和≠溶液呈中性(4)計算：實驗數(shù)據(jù)的處理重復(fù)實驗2~3次,取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=

,計算出待測NaOH溶液的濃度。滴定前滴定后V（鹽酸）c（鹽酸）V（NaOH）(3)記錄：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定2～3次將數(shù)據(jù)記入表中。2.酸堿中和滴定曲線以標(biāo)準(zhǔn)液體積為橫坐標(biāo)，以pH為縱坐標(biāo)，作圖（以HCl滴定NaOH為例）中和滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，滴定終點只要在突變范圍就行滴定終點不一定呈中性多加1滴HCl少加1滴HCl及時練習(xí)【練5】下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為(

)A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦D三、酸堿中和滴定誤差分析C(待)=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(待)定值定值讀數(shù)c標(biāo)準(zhǔn)和V待測均為定值，所以c待測的誤差主要來自V標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)偏大則c待測偏高，V標(biāo)準(zhǔn)偏小則c待測偏低（1）若以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放液后無氣泡變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低（1）若以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高（1）若以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變小偏低變大偏高步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液NaOH固體部分潮解NaOH固體中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)NaOH固體中含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)（Na2CO3）NaOH固體中含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)（Na2O）變大偏高變大偏高變大偏高變小偏低（2）若先配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，滴定未知濃度的鹽酸，配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時：【練6】用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏大的是（

）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)C課堂總結(jié)1.準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是（

）A.

500mL量筒B.

10mL量筒C.

50mL酸式滴定管D.

50mL堿式滴定管2.在中和滴定實驗中用到的儀器，只需用蒸餾水洗凈不能用待盛放液體潤洗的是（

）

A.

酸式滴定管B.

堿式滴定管C.

移液管D.

錐形瓶CD3.下列有關(guān)敘述中正確的是（）B.在進行滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管C.滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液(甲基橙作指示劑)，下列說法正確的是（

）A．本實驗最好選擇酚酞作指示劑B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r，即為滴定終點，立即停止滴定D．滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色變化CD5.下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（