高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時訓(xùn)練卷（蘇教版）：第十一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時作業(yè)（十一）［第十一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用］eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身）1．［2012·寧波模擬］下列關(guān)于CO2與SO2說法不正確的是()A．都是無色氣體B．都是非電解質(zhì)C．通入Ba(OH）2溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀D．都是形成酸雨的主要原因2．下列說法或做法錯誤的是（）①將SO2通入KMnO4酸性溶液中證明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化學(xué)煙霧的主要因素③某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4）④稀釋濃硫酸，將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量不斷散失⑤SO2使溴水褪色后，將褪色溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部3．下列制取硫酸銅的實驗設(shè)計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?)A．銅與濃硫酸共熱B．用銅片為陽極，石墨為陰極,電解稀硫酸C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解4．下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是（)A．濃硫酸有脫水性,稀硫酸沒有脫水性B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性D．常溫下,濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)5．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C無色無色白色沉淀白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液eq\a\vs4\al\co1（能力提升）6．［2012·杭州模擬]將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液,未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A．Br2（蒸氣）B．NH3C．Cl2D．CO27．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS8．向如圖K11－1所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是（)圖K11－1ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液9。［2012·杭師大附中月考]往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生.下列說法正確的是（)A．該實驗表明FeCl3有還原性B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明SO2有漂白性D．反應(yīng)后溶液酸性增強10．如圖K11－2所示,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì).實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(）圖K11－2選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性11。下列推斷合理的是(）A．某無色溶液中加入Ba（NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)B．單質(zhì)eq\o(→，\s\up7(＋O2)）氧化物eq\o（→,\s\up7(＋H2O）)酸或堿eq\o（→,\s\up7（＋NaOH或HCl))鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素C．濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－，4）12．對某酸性溶液（可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4）、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4）)分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;②加堿調(diào)至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）A．Br－B．SOeq\o\al（2－,4）C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋，4）13．物質(zhì)A由3種元素組成，在一定量O2中高溫煅燒經(jīng)復(fù)雜反應(yīng)生成B、C、D的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1，D、J為常見金屬，B、C為氧化物，Y為無色無味液體。物質(zhì)A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中的水未標(biāo)出）:圖K11－3請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是________。（2)④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；____________________________。（3)⑦反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)檢驗H中陽離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.eq\a\vs4\al\co1（挑戰(zhàn)自我）14．［2013·黃岡模擬]為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖K11－4所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關(guān)問題：圖K11－4（1)查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSOeq\o\al（－,3)（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生,此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl－外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X2－)。為檢驗該陰離子（X2－），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取________措施。以下是檢驗陰離子(X2－)的兩種實驗方案,你認(rèn)為合理的方案是________(填“甲"或“乙")，請說明另一方案不合理的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________.方案甲：取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3，再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4)寫出Na2SO3固體加熱到600課時作業(yè)（十一）1．D［解析]CO2和SO2都是無色酸性氣體，屬于非電解質(zhì),但與水反應(yīng)都能形成弱電解質(zhì)。通入Ba(OH）2會產(chǎn)生BaCO3或BaSO3沉淀，SO2是形成酸雨的主要原因，但CO2主要是造成溫室效應(yīng)，D不正確。2．D［解析］①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因為SO2的還原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要因素；③無法排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾;⑤SO2使溴水褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，加熱不會變?yōu)榧t色.3．D[解析]A項有SO2生成；B項耗能較多；C項也耗能過多。4．B[解析］濃硫酸有氧化性,稀硫酸也有氧化性,只不過濃硫酸的氧化性是＋6價的S體現(xiàn)出來的，而稀硫酸的氧化性是＋1價的H體現(xiàn)出來的，B錯。5．C[解析］SO2水溶液呈酸性，加入酚酞試液中無明顯現(xiàn)象；加入品紅溶液中，品紅褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，生成白色硫酸鋇沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C項正確。6．D［解析］BaSO3是一種難溶于水但能溶于強酸的沉淀,若遇到氧化性物質(zhì)將其氧化生成既不溶于水也不溶于強酸的BaSO4，所以X氣體若具有堿性或氧化性都可以生成白色沉淀，Br2（蒸氣）和Cl2有氧化性，而NH3有堿性，所以不能生成沉淀的X氣體只能是CO2，D正確。7．A［解析]硫可以與氧氣生成二氧化硫后進一步與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，B項正確；鈉在空氣中緩慢氧化可得氧化鈉，在空氣中加熱又可得到過氧化鈉,C項正確；氯氣可以和鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，三氯化鐵可以和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，D項正確。8．A[解析］SO2和NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生，CO2不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁。B項，當(dāng)關(guān)閉活塞K時，NO2先進入Y中與水反應(yīng),產(chǎn)生的NO不會使澄清石灰水變渾濁；C項，打開K時，HCl直接進入品紅溶液中，而HCl不能使品紅溶液褪色；D項，當(dāng)關(guān)閉K時,Cl2進入Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反應(yīng)，生成Na2SO4和HCl,沒有氣體進入品紅溶液中，品紅溶液不褪色。9．D［解析］混合溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4）＋4H＋，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，反應(yīng)中SO2作還原劑，則SO2有還原性，反應(yīng)產(chǎn)生大量的H＋,溶液酸性增強,D正確。10．A［解析]SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故A項錯誤。11．B[解析]若溶液中含有SOeq\o\al(2－，3）、SiOeq\o\al（2－,3)也會出現(xiàn)此現(xiàn)象，A不正確；Cu與濃硫酸在加熱時劇烈反應(yīng)，C不正確；D中Ag＋會干擾SOeq\o\al(2－，4）的檢驗，D不正確。12．B[解析]①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色,則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色；②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NHeq\o\al(＋，4);③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br－；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,說明此時溶液中含SOeq\o\al(2－，4),但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SOeq\o\al(2－,4），B項正確。13．（1)CuFeS2(2)2SO2＋O2eq\o（,\s\up7(催化劑），\s\do5（△））2SO3Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7（△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(4）取少量試樣,加入KSCN溶液，試樣變紅色則證明Fe3＋存在[解析］由框圖可知F溶液為一種酸，且其濃溶液具有氧化性，又由D與F稀溶液不反應(yīng)可推知F為H2SO4，D為Cu，則C為SO2，E為SO3,由H和I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及J為金屬單質(zhì)可推知J為Fe,H為Fe2（SO4)3，I為FeSO4，由A高溫燃燒的產(chǎn)物情況可推知B為FeO。14．(1)先逐漸增大,后逐漸減小(2)2S2－＋SOeq\o\al(2－，3）＋6H＋=3S↓＋3H2OB中品紅溶液褪色，C中無明顯變化(或答“B中無明顯變化,C中產(chǎn)生黑色沉淀”，答“B中品紅溶液褪色,C中產(chǎn)生黑色沉淀”不正確）（3）攪拌（或加熱)乙甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SOeq\o\al（2－，3）氧化成SOeq\o\al(2－，4)，不能判定是否生成SOeq\o\al（2－,4）（4)4Na2SO3eq\o（=，\s\up7（△)）Na2S＋3Na2SO4［解析］(1）如果加熱溫度低于600℃，則亞硫酸鈉不分解。由于亞硫酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進行的,方程式是SOeq\o\al(2－,3）＋H＋=HSOeq\o\al（－,3）、HSOeq\o\al(－，3)＋H＋=H2O＋SO2↑,所以在滴加稀鹽酸的整個過程中HSOeq\o\al(－，3）的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大,后逐漸減小。（2)由于亞硫酸鈉分解生成硫化鈉，而硫化鈉具有還原性，在酸性條件下，亞硫酸鈉氧化硫化鈉生成單質(zhì)S，因此溶液變渾濁，有關(guān)的方程式是2S2－＋SOeq\o\al