含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（教師版）高一化學(xué)講與練（蘇教2019）

第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化第1課時(shí)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1．認(rèn)識(shí)硫元素在物質(zhì)中具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1．通過(guò)硫元素不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識(shí)的能力。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）2．通過(guò)含硫物質(zhì)的分析綜合再分析再綜合的循環(huán)過(guò)程，學(xué)會(huì)邏輯分析與綜合的科學(xué)方法。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）3．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)探究討論的學(xué)習(xí)，從而養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）知識(shí)01含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化1．不同價(jià)態(tài)含硫化合物含硫物質(zhì)H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4硫元素化合價(jià)－20＋4＋62．含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化含硫物質(zhì)多種多樣，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。通過(guò)氧化還原反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；通過(guò)非氧化還原反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。試完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：①S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS②FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑③S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S④2H2S＋O2=2S↓＋2H2O⑤S＋Hg=HgS⑥S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2⑦2SO2＋O22SO3⑧Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑⑨SO2＋H2OH2SO3⑩2Na2SO3＋O2=2Na2SO4?SO3＋H2O=H2SO4?H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1．常見(jiàn)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化2．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價(jià)態(tài)原則當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(2)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)歸中規(guī)律當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→，\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))【即學(xué)即練1】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加雙氧水，乙溶液變成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別為()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S答案：D解析：題目中各物質(zhì)涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為eq\x(S)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(SO2)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(H2SO3)eq\o(→,\s\up7(H2O2))eq\x(H2SO4)eq\o(→,\s\up7(Na2S))eq\x(H2S)eq\o(→,\s\up7(H2SO3))eq\x(S)【即學(xué)即練2】A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B____________，C____________，D__________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Cl－解析：由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量通入H2O中，生成含C、D的無(wú)色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知溶液C、D中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－。氣體B通入過(guò)量Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2。題型一含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化1．X鹽和Y酸反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體Z，Z跟NaOH反應(yīng)又得到X鹽，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)酸。則X鹽和Y酸是()A．Na2SO4和硫酸 B．Na2SO3和鹽酸C．Na2CO3和鹽酸 D．Na2SO3和硫酸答案：D解析：X鹽和Y酸反應(yīng)，產(chǎn)生有氣味的氣體Z，A項(xiàng)不反應(yīng)，C產(chǎn)生無(wú)味CO2，排除A、C項(xiàng)；B、D產(chǎn)生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，排除B項(xiàng)。2．下列各組物質(zhì)混合后，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是()①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(氣)和Cl2；⑤H2S和Cl2A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤答案：B解析：SO2和SO3中硫元素為相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO3和Cl2都具有氧化性，相互間不能發(fā)生反應(yīng)。3．在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、C、E的化學(xué)式：A__________，C__________，E__________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E→C_________________________________________；②C→D______________________________________________。(3)室溫時(shí)，B與E的濃溶液________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________(若不能反應(yīng)，此空可不填)。(4)將C通入BaCl2溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請(qǐng)分析其原因，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：_________________________________。答案：(1)SSO2H2SO4(2)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②2SO2＋O22SO3(3)能H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O(4)H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化為H2SO4，H2O2＋SO2=H2SO4，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl解析：因A為固態(tài)單質(zhì)，則B為其氫化物，C為其氧化物，故A為固態(tài)非金屬單質(zhì)。由A→C→D→E知E為能與Cu反應(yīng)的酸(濃硫酸或硝酸)，且A為固態(tài)單質(zhì)，推斷A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，E的濃溶液即濃硫酸，與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成單質(zhì)S和SO2。H2O2有強(qiáng)氧化性，能把＋4價(jià)的硫(SO2)氧化為＋6價(jià)的硫(H2SO4)，再按要求寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式即可。(1)除硫元素以外中學(xué)階段常見(jiàn)的符合Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D轉(zhuǎn)化關(guān)系的還有：①鈉元素：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH(注Na的化合價(jià)后期無(wú)變化)②碳元素：Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3(2)S2－和SOeq\o\al(\s\up1(2—),\s\do1(3))在中性或堿性條件下可共存，只有在酸性環(huán)境中才發(fā)生反應(yīng)：2S2－＋SOeq\o\al(\s\up1(2—),\s\do1(3))＋6H＋=3S↓＋3H2O。(3)含＋6價(jià)硫的化合物不一定都有強(qiáng)氧化性，如濃硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸鹽中的硫元素均不表現(xiàn)氧化性?；A(chǔ)鞏固1．下列物質(zhì)中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是()A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4答案：B解析：SO2中S的化合價(jià)為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。2．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物濃度或用量，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A．硫化氫在氧氣中燃燒 B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．二氧化硫通入石灰水中 D．硫酸中加入鐵粉答案：B解析：硫化氫在少量氧氣中燃燒生成S和水，在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，A錯(cuò)誤；鐵與硫反應(yīng)，只生成FeS，與量無(wú)關(guān)，B正確；二氧化硫通入石灰水，二氧化硫過(guò)量則生成亞硫酸氫鈣，氫氧化鈣過(guò)量則生成亞硫酸鈣，C錯(cuò)誤；Fe與稀硫酸發(fā)生H2SO4＋Fe=FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e與濃硫酸在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤。3．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A．COB．SO2C．H2D．CO2答案：B解析：CO與稀Na2S溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化硫與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，則可以使溶液變渾濁，B正確；一般條件下，足量H2與稀Na2S溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；足量CO2氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫化氫，但無(wú)渾濁，D錯(cuò)誤。4．下列轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2S→SO2 B．H2SO4→SO2C．S→SO2 D．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))→SO2答案：B解析：加入還原劑后，被還原的硫元素的化合價(jià)降低，A項(xiàng)H2S→SO2，化合價(jià)升高；B項(xiàng)H2SO4→SO2，化合價(jià)降低；C項(xiàng)S→SO2，化合價(jià)升高；D項(xiàng)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))→SO2，化合價(jià)不變。5．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．H2S是一種弱電解質(zhì)B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據(jù)如圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO2答案：C解析：H2S溶于水形成氫硫酸，為弱酸，能用石灰乳(堿性)吸收，A、B正確；Cu2＋與H2S生成CuS，不能氧化H2S，C錯(cuò)誤；H2S在空氣中充分燃燒可生成SO2：2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2SO2＋2H2O(若不充分燃燒可生成S：2H2S＋O2=2H2O＋2S↓)，D正確。6．有一白色粉末X，關(guān)于它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為則X的化學(xué)式為()A．Na2SO4 B．Na2CO3C．(NH4)2SO4 D．Na2SO3【解析】選D。用驗(yàn)證法，B、D與H2SO4反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；該氣體與NaOH反應(yīng)生成鹽可使溴水褪色，具有還原性，應(yīng)為Na2SO3，D正確。6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．氯化鐵溶液中通入硫化氫，有淡黃色沉淀生成：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋2H＋＋S↓B．少量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．銅片在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD．SO2使溴水褪色：2SO2＋Br2＋2H2O=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Br－＋4H＋答案：A解析：A選項(xiàng)反應(yīng)正確；少量的SO2通入NaOH溶液中生成Na2SO3，正確的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；在濃硫酸中，水的含量極低，硫酸大部分以H2SO4分子的形式存在，H＋濃度很小，不能拆寫(xiě)成離子形式，生成的CuSO4大部分是以固體的形式存在，也不能拆寫(xiě)成離子形式；D項(xiàng)氧原子個(gè)數(shù)不守恒，電荷不守恒。7．已知S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，下列說(shuō)法正確的是()A．Cl2是氧化劑B．氧化性：S>Cl2C．還原性：S2－<Cl－D．該離子方程式可以表示硫化氫溶液與氯氣的反應(yīng)答案：A解析：該反應(yīng)中氯氣是氧化劑；氧化性：S<Cl2；還原性：S2－>Cl－；硫化氫屬于弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)需寫(xiě)化學(xué)式。8．下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．SO2、H2SO3均具有還原性，故濃硫酸能氧化SO2和H2SO3B．H2S與濃硫酸在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2C．單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸eq\o(→,\s\up7(＋NaOH))鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素D．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4答案：C解析：A項(xiàng)，硫元素的＋4價(jià)與＋6價(jià)之間無(wú)中間價(jià)態(tài)，所以SO2、H2SO3與濃H2SO4不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，H2S被濃硫酸氧化的產(chǎn)物可以是硫單質(zhì)；D項(xiàng)，S在O2中燃燒，只能得到SO2，故A、B、D均錯(cuò)誤，答案選C。9．已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O省略)試回答：(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，E__________。(2)寫(xiě)出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：B＋C→A____________________________________F(濃)→C____________________________________(3)寫(xiě)出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。答案：(1)SSO3(2)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑解析：由A＋H2→B，A＋O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))C知：A元素的化合價(jià)既能升高，也能降低，故A為非金屬元素，B為氫化物，C為氧化物，且B＋C→A，則A為硫，進(jìn)一步推知B為H2S，C為SO2，D為FeS，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4。10．某化學(xué)小組欲探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除膠頭滴管、酒精燈外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是__________。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳N價(jià)態(tài)(0、＋4、＋6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。選用試劑：硫黃、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣。實(shí)驗(yàn)記錄(畫(huà)斜線部分不必填寫(xiě))：實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)①S→SO2硫黃、氧氣②SO2→S二氧化硫、硫化氫③SO2→H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色④濃硫酸→SO2問(wèn)題討論：從三種價(jià)態(tài)(0、＋4、＋6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化還可得到規(guī)律：當(dāng)硫元素處于最低價(jià)時(shí)只有________性，處于最高價(jià)時(shí)只有________性，處于中間價(jià)時(shí)既有________性，又有________性。(3)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填字母)。A．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2答案：(1)試管(2)如表所示①藍(lán)紫色火焰②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl④銅片、濃硫酸Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O還原氧化氧化(或還原)還原(或氧化)(3)AE解析：(1)該實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行還需一種試劑的反應(yīng)容器，選試管最合適。(2)①硫黃在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中－2價(jià)的硫元素，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；③SO2具有較強(qiáng)還原性，可被Cl2氧化：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；④濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可被Cu還原而生成SO2。(3)Cl2中氯元素為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)；SO2中硫元素為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因而Cl2和SO2既有氧化性，又有還原性。培優(yōu)競(jìng)賽1．下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是()A．常溫下將鐵片放入濃H2SO4中，劇烈反應(yīng)生成刺激性氣味氣體B．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO3，造成大氣污染C．SO2通入CuSO4與NaCl混合溶液產(chǎn)生白色沉淀(CuCl)，體現(xiàn)SO2的還原性D．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性答案：C解析：常溫下鐵在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，不會(huì)劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，造成大氣污染，B錯(cuò)誤；生成CuCl白色沉淀，銅的化合價(jià)降低，SO2中＋4價(jià)的硫被氧化，C正確；濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，強(qiáng)酸制備弱酸，只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，D錯(cuò)誤。2．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl答案：B解析：A項(xiàng)，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；B項(xiàng)，硫單質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫；C項(xiàng)，F(xiàn)eeq\o(→,\s\up7(HCl))FeCl2eq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)3；D項(xiàng)，鈉在空氣中加熱生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl。3．若0.1mol某單質(zhì)與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素不可能是()A．AgB．FeC．CuD．K答案：B解析：質(zhì)量增加了1.6g為硫的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.05mol，0.1mol某單質(zhì)與0.05mol的硫反應(yīng)，該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比是2∶1，所以該單質(zhì)與硫充分反應(yīng)后，組成該單質(zhì)的元素在生成物中的化合價(jià)為＋1價(jià)，不可能是Fe。4．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀答案：C解析：溶液藍(lán)色褪去，說(shuō)明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子；二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，加入氯化鋇生成白色沉淀說(shuō)明反應(yīng)生成了硫酸根離子。5．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔