2023年福建省廈門高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法不正確的是

半

庸

常濕的活性被

?

液的就

圖3

A.圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖1中I、n兩點的速率v（i）＞V（II）

C.圖2表示A⑺+2B（g）2c（g）AHVO,達平衡后，在ftz、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應(yīng)為4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3

2、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCOs固體

D.用圖4所示裝置比較KMnO,、CL、B。的氧化性強弱

3、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

4、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶

液吸收?，F(xiàn)進行如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束

后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A.3CUSO4△3C11O+SO3T+2sO2T+O2TB.4CuSO4△4CuO+2sO3T+2SO2T+O2T

C.5CUSO4△5C11O+SO3T+4sO2T+202TD.6CuSO4△6CuO+4sO3T+2sO2T+O2T

5、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關(guān)描述錯誤的是()

能量

CH(g)+2O(g)

43CHKg)+y2C)2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H2CXl)

CO2(g)+2H2O(l)

反應(yīng)①反應(yīng)②

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量時，CO2具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2co(g)+O2(g)-2cCh(g)+283kJ

3

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+yO2(g)^CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ

6、以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是()

A.離子半徑H->Li+B.熔點Al2O3>MgO

C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CO32->Cl(yD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

7、下列說法中正確的是()

A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CHKSiH%所以CH4沸點高

D.CCh中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體

8、運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯煲的是()

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2cO3溶液，有(：。2氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是墻增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

9、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=^2NO(g),曲線a

表示該反應(yīng)在溫度TC時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的

變化。敘述正確的是()

A.溫度T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=)

cj

B.溫度T'C時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

10、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用

AAL(SO4)3和蘇打Na2c03溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AC.CD.D

11、一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的X是()

X稀硝酸溶液WN④H溶液Z加熱X

A.FeOC.AI2O3D.NH3

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCL中加入足量濃

硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCL+H2s04(濃)=CaSO4+C12t+H2O.下列說法正確的是

A.明磯、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCh中共含離子數(shù)為4NA

13、下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法不正常的是()

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸鋼醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”

D.金屬鈉可以與鈦、錯、銀、鋁等氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬

14、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.H2、D2、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

15、25℃時，濃度相同的Na2cCh和NaHCQ,溶液，下列判斷錯誤的是()

A.粒子種類不同B.c(Na+)前者大于后者

C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，c(CO3*)均增大

16、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應(yīng)實驗儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：生竭和分液漏斗

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

IFI

回答下列問題:

(1)B的名稱為—；D中含有的無氧官能團結(jié)構(gòu)簡式為

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為—：反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為(C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有一種，寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：―o

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

NH2

請設(shè)計由苯甲醇制備：

(5)G4HCOOCH(無機試劑任選)

18、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成:

請回答下列問題：

(DR的名稱是；N中含有的官能團數(shù)目是?

(2)M-N反應(yīng)過程中K2cCh的作用是o

(3)H-G的反應(yīng)類型是。

(4)H的分子式_______________。

(5)寫出Q—H的化學(xué)方程式：?

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有

(7)以1,5-戊二醇(HO._OH)和苯為原料(其他無機試劑自選)合成O。,，設(shè)計合成路線:

19、肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

0無水

CHO—CH=CHCOOH

0-+'5牧）+C&COOH

f50~170°C

0酸酊)

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點(℃)179.6138.6300118

填空：

合成：反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸醉，振蕩使之混合均勻.在150?

170C加熱1小時，保持微沸狀態(tài).

(1)空氣冷凝管的作用是

(2)該裝置的加熱方法是加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因

是.

(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3coONa?3HzO)的原因是.

粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

反應(yīng)混合物器［黑?饕片?鹽霰酸化操作丁過濾;看滌?肉桂酸晶體

(4)加飽和Na2cCh溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是.

(5)操作I是_；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作是一(均填操作名稱).

(6)設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛______.

20、有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、N(h性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具

儀器)。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實驗再重復(fù)進行。

回答下列問題：

（1）實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在一.

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

（2）裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是一o

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是O

（4）步驟（三）中“進行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾—（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。

（5）在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是一?尾氣中主要含有Nth和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為

（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預(yù)期實驗?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是。

21、能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。

（1）丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物，正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H1。（g）=C4Hg（g）+H2（g）AH,下表為該反應(yīng)

中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)健c—cC-HH—HC?C

施能/(kJ-m<r')34?414436615

則AH=_______

(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一，常見的合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AHV);為了探究反應(yīng)

物的濃度對反應(yīng)速率的影響，進行了相關(guān)實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

該反應(yīng)速率的通式為V正=1€正/(CO).c"(H2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中m

和n分別、(取正整數(shù))。

(3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供，也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應(yīng)制備:CH4(g)+H2O(g),CO(g)

+3省(g)AH>Oo向100L剛性密閉容器中充人1molCH4和3moi水蒸氣進行反應(yīng)，不同溫度和壓強下平衡體系中CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示：

②已知壓強為Pi,溫度為100℃時,反應(yīng)達到平衡所需的時間為5min,則0~5min內(nèi)用小表示的平均反應(yīng)速率為；

該溫度下的平衡常數(shù)K=mol2-L-2?

(4)近年來，有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料，其工作原理如圖2所示。

①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt

電極上產(chǎn)生02的物質(zhì)的量為moL

②HCOOH為一元弱酸，常溫下將O.lmokL-iHCOOH溶液與O.lmoH^NaOH溶液按體積比a:b混合(忽略溶液體積的

變化)，混合后溶液恰好顯中性，則HCOOH的電離常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確;

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中I、n兩點的速率v（i）〈v（n）,故B錯誤；

C.由于縱坐標(biāo)表示V逆，t3時V速突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強，說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說

明A一定不是氣體，故C正確；

D.負極電極反應(yīng)式為Al-3e=A13+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=4OH-,總反應(yīng)方程式為：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3,

故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的難點為C,要抓住平衡不發(fā)生移動的點，加入催化劑，平衡不移動，但反應(yīng)速率增大，應(yīng)該是t?時的改變條件,

t3時突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強。

2、D

【解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH.“N%可用堿石灰干燥，N%密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項

錯誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時試管口應(yīng)略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KMnCh中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl

（濃）=2KCl+2MnCL+5C12T+8H20,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnCh>CL,Ch

通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為CL+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：Ch>Br2,D

項正確；答案選D。

點睛：本題考查化學(xué)實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的

氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)。

3、C

【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應(yīng)進行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會出現(xiàn)；錯誤；

B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對強弱，錯誤；

C、沸點差別，可以選用蒸餌的方法分離，正確；

D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。

4、B

【解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g-5.0g=5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成

的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1,表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比為(20+160)：(10+80)：(1+32)

=4；4：1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CUSO4△4CuO+2sO3T+2SO2T+O2T，故答案為：B.

【點睛】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

5、C

【解析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+102(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯誤；

3

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+QO2(g)=CO(g)+2H2(Xl)+607.3kJ,故D正確；

答案選C。

6、B

【解析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點為AWhVMgO,故B錯誤；

C.酸性是：HCO3<HC1O,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32->CKK,故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正確；

答案選B。

【點睛】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

7、A

【解析】

A.H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；

B.NazCh中除了離子鍵，還含有共價鍵0-0,故B不選；

C.由于竽出相對分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CH4<SiH4,則SiW的沸點高，故C不選；

D.干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；

故選Ao

【點睛】

原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過

分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價鍵結(jié)合（稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵）,

所以在分子晶體中，一般既有共價鍵，又有分子間作用力。

8,B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH>0,反應(yīng)可自發(fā)進行，需要滿足AH-TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,反應(yīng)自發(fā)進行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)熔判據(jù)或燧判據(jù)判斷。

9、A

【解析】

M（g）+02（g）f2N8g）

起始（molIDc0c00

A、.

變化（楨//q）（c0-q）2（c0-Cj）

平衡（mol/Dqq2（。0-。1）

故K=4（c'o二q）,故A正確；

CJ

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=￡不變，故B錯誤;

C.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故c錯誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH＞。，故D錯誤；

故答案為A。

10、C

【解析】

A、泡沫滅火器是利用Ah(SO4)3和小蘇打NaHCCh溶液反應(yīng)，故不選A；

B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；

D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；

答案選C。

11、D

【解析】

A.FeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧

化鐵，不能生成FeO,所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B.SiCh與稀硝酸不反應(yīng)，故B不選；

C.AI2O3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液

反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；

D.NH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鍍?nèi)芤?，硝酸鍍?nèi)芤号cNaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成NH.“

符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；

故答案為：D。

12、C

【解析】

A選項，明磯是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混

鹽，故A錯誤；

B選項，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯誤；

C選項，CaOCL中有氯離子和次氯酸根，一個氯離子升高一價，生成一個氯氣，因此每產(chǎn)生ImolCb,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故C正確；

D選項，CaOCL中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含離子數(shù)為3NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

讀清題中的信息，理清楚CaOCL中包含的離子。

13、B

【解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；

B.碳酸氫鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯誤；

C.硫酸領(lǐng)醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋼餐”，故C正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯、銅、鋁的還原性強，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬，故D正確；

題目要求選擇錯誤選項，故選B。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時注意掌握常見元素化合

物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的積累和運用。

14、B

【解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與燒不反應(yīng)；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

15、A

【解析】

+2

A項、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2O#H+OH>HCO3^CO3+H\H2O+HCO3#H2CO3+OH,Na2cO3溶液中

2

存在如下平衡：H2OUH++OH-、H2O+CO3^HCO3+OH\H2O+HCO3^H2CO3+OH,溶液中存在的粒子種類相同，

故A錯誤；

++

B項、Na2cCh中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na)=c(NaHCO3).二者濃度相等，則c(Na)前

者大于后者，故B正確；

C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c(OH-)大于碳酸氫鈉溶液中的c(OIT),

故C正確；

D項、向濃度相同的Na2c和NaHCCh溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2c。3的水解，與NaHCCh反應(yīng)

生成Na2cth,則兩種溶液中c(CO329均增大，故D正確；

故選A。

16、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當(dāng)用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe2+,應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤;

故答案選Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-N%和-CI取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH

產(chǎn)CH,,COOCH,

@^-陽+QY111cHi0fW,位由-NHYWTQ+H8F

（任寫一種即可）

NH?NHf

?^HC8H(O^HCOOCH,-^

【解析】

對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:

COOCHj

CH—NH

2Cjl—CH:CH2Br；

C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為:

NH,NH2NH,

⑸由苯甲醇制備^^^HCOOCHi—可由與苯甲

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成HCOOH'則需要增長碳鏈、引進氨基、竣基，結(jié)合題干中

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

【詳解】

（1）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團為：氨基、竣

基、氯原子，其中無氧官能團為：-NH2和-CI；

(2)由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知,該碳原子與N

,其化學(xué)方程式

(4)①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有

不飽和度，則N原子對于的取代基為-NW;

②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu);

則該同分異構(gòu)體的母體為將氨基、氯原子分別補充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為:

X"LL

(5)由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進氨基、竣基，引進氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件,

引進竣基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為:

NH：

◎?CH,OH/?~CHO/?nkcN二

NH?NHJ

?~6C8H”?^HC8cHi⑥

18、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCL提高有機物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)CI5HI8N2O3

小V'\_EV“丁》COOCH、20H

IJI/-COCX.H.+HN-^-2HCI+C、>>></17、

、CH￡H￡LQOH/U

HO

J。XIL

c一?O~'diS"6—-OQ

\_J*Rg.A

【解析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M,M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡

式為CT，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡式

O,N

為，N在一定條件下反應(yīng)生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與HN，""""反應(yīng)生成H,根據(jù)H的

D<CHO、CH￡H￡I-

結(jié)構(gòu)簡式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為cooc：H,,P的結(jié)構(gòu)簡式為：ONJOO-C(XX5H

在(Boc”O(jiān)作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡式為C,名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，其中含有

的官能團有酸基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團；

(2)M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根

O2N

據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時還生成HCL加入K2c。3可消耗產(chǎn)生的HCL提高有機物N的產(chǎn)率;

(3)Q與"反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡式為「COOC：H,,Q中氨基上的氫原子被取代，H-G

、CH￡HQ.HiN-

的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補齊，H的分子式

C15HI8N2O35

(5)Q與反應(yīng)生成H,。的結(jié)構(gòu)簡式為jfYCOOC4J,,Q-H的化學(xué)方程式：

、CHCHQHiN，?

OcOOCM+HN八皿"THQ+oQO-cooc此

'CH'CHd1

⑹R的結(jié)構(gòu)簡式為虹皿T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團，說明T的結(jié)構(gòu)中含有輕基和醛

1OH

基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個-CH”，若T是由和-C%構(gòu)

CHO

=①

②OH

成，則連接方式為若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為ru;若T是由

③

CHO、④、/①

④CHOCHO

OHCH：°H和?HO構(gòu)成，則連接方

和-C%構(gòu)成，則連接方式為;若T是由

0HX

和-OH構(gòu)成，則連接方式為；若T是由C

式為③UD；若丁是由CHiCHO-CH2CHO

②①

CH(OH)CHO

和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振

CHiOH

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡式有

HO

CHiCHO

(7)以1,5-戊二醇(H。()H)和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q-F的信息，需將以1,5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1,

5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機物,,設(shè)計合成路線:

一ita.

Y聯(lián)000。

A

【點睛】

苯環(huán)上含有兩個取代基時，位置有相鄰，相間，相對三種情況,確定好分子式時，確定好官能團可能的情況，不要有

CH(OH)CHO

遺漏，例如可能會漏寫。

19、使反應(yīng)物冷凝回流空氣浴(或油浴)乙酸酊蒸出,反應(yīng)物減少，平衡左移乙酸酎遇熱水水解將

肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水冷卻結(jié)晶重結(jié)晶取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有

苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛.

【解析】

⑴根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點分析解答；

(2)根據(jù)反應(yīng)條件為150?170C,選擇加熱方法；根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答；

(3)根據(jù)乙酸酎遇熱水水解分析解答；

(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水分析解答；

⑸根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答；

(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗。

【詳解】

(1)該反應(yīng)在150?170C的條件下進行，根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點可知，反應(yīng)物在該條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作

用是使反應(yīng)物冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，故答案為：使反應(yīng)物冷凝回流；

(2)由于該反應(yīng)的條件為150?170C,可以用空氣浴(或油浴)控制，在150?170℃時乙酸酊易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙

酸肝蒸出，反應(yīng)物減少，平衡逆向移動，肉桂酸產(chǎn)率降低，故答案為：空氣浴(或油浴)；乙酸酎蒸出，反應(yīng)物減少，

平衡左移；

(3)乙酸酎遇熱水易水解，所以反應(yīng)中不能有水，醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應(yīng)會有水，使乙酸酎水解，故

答案為：乙酸酎遇熱水水解；

(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水，加入飽和Na2cCh溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶

解于水，便于物質(zhì)的分離提純，故答案為：將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水；

(5)根據(jù)流程圖，要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結(jié)晶，故操作I為冷卻結(jié)晶，提高肉桂酸的純度可以進行重結(jié)

晶，故答案為：冷卻結(jié)晶；重結(jié)晶；

(6)苯甲醛中有醛基，檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗，操作為:

取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明

含有苯甲醛)，故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,

若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)。

20、a球形干燥管加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④，關(guān)閉止水夾②，并將洗

耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O取少量的稀硝酸和

四氯化碳注入U型管中

【解析】

(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前；

(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；

(3)根據(jù)實驗的目的分析；

(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；

(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反

應(yīng)物主要是Nth和。2,產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNCh。

(6)要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且

難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離。

【詳解】

(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；

(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；

(3)根據(jù)實驗?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實驗，加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管；

(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進入三孔洗氣瓶，在需要打開②③，只

打開②，氣體也很難進入，因為整個體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗

耳球；

(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并通過③通入空氣，排出氮氧

化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和Ch,產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNCh,方程式為：4NO2+O2+4OH=4NO3-+2H2O；

(6)硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)

后通過分液便于分離，則改進的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填