遼寧省五校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

2022—2023學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)科試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗婂冊(cè)鞡.“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“薪柴之灰”不可與銨態(tài)氮肥混合施用C.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液為酸性D.“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日，便成酒”中的“曲”會(huì)提高釀酒的轉(zhuǎn)化率2.自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、食鹽、生石灰，使用時(shí)使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電離能：B.生石灰與水反應(yīng)，是發(fā)熱包主要的熱量來(lái)源C.過(guò)程中形成微小電池，正極反應(yīng)為：D.鐵粉、鋁粉也會(huì)發(fā)生放熱反應(yīng)，其中鐵粉發(fā)生析氫腐蝕，緩慢放出熱量，延長(zhǎng)放熱時(shí)間3.下列各項(xiàng)敘述不正確的是A.若硫原子核外電子排布圖為則違反了泡利原理B.若21號(hào)元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理C.鈹原子核外有兩種能量不同的電子D.原子的電子排布子由能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜4.下列與分子性質(zhì)有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.鄰硝基苯酚()的沸點(diǎn)高于對(duì)硝基苯酚()是因?yàn)楹笳咝纬闪朔肿娱g氫鍵B.的酸性強(qiáng)于是因?yàn)榈碾娯?fù)性大，使中極性強(qiáng)C.C的電負(fù)性強(qiáng)于Si，所以的熔沸點(diǎn)高于D.尿素不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑5.下列選用的儀器、藥品和操作均能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿圖甲用溶液制固體B.圖乙驗(yàn)證C.圖丙排出堿式滴定管中的氣泡D.圖丁用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液6.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，若經(jīng)2s后平衡，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為50%，下列說(shuō)法中正確的是①2s內(nèi)，用A表示的平均速率為②平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50%③平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為④平衡常數(shù)為6.75⑤在絕熱恒容條件下，當(dāng)容器中氣體總壓強(qiáng)恒定時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A.②④⑤ B.①③ C.②③⑤ D.③④7.稀堿條件下，由乙酫合成巴豆酫(CH3CH＝CHCHO)的反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中只有極性鍵的斷裂和形成B.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能C.CH3CHO是極性分子，其中碳原子的雜化方式是D.反應(yīng)過(guò)程中有4種中間體8.25℃時(shí)，HA的，醋酸，下列說(shuō)法正確的是A.相同溫度下，等pH的NaA和溶液中，B.將濃度均為的NaA和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C.25℃時(shí)，的HA溶液中加少量NaA固體，水的電離程度變小D.25℃時(shí)，HA溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得，則此時(shí)溶液中9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為，或B先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推注射器內(nèi)氣體顏色加深證明加壓平衡向生成氣體的方向移動(dòng)CpH試紙測(cè)溶液pH約為5D向溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液與能大量共存A.A B.B C.C D.D10.相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是A.，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B.，說(shuō)明單雙鍵交替兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C.，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D.，說(shuō)明苯分子比穩(wěn)定11.聯(lián)氨(N2H4)可溶于水，在水中的電離方式與氨(NH3)相似。室溫下，向0.1mol/L聯(lián)氨溶液中通入HCl，若通入HCl所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略。下列說(shuō)法不正確的是已知：N2H4電離平衡常數(shù)分別為Kb1≈1×10-6、Kb2≈1×10-15。A.N2H4吸收等物質(zhì)的量HCl所得溶液中：c(N2H)<c(N2H4)B.N2H4完全轉(zhuǎn)化為N2H6Cl2時(shí)。溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N2H)+2c(N2H)C.2N2HN2H4+N2H的平衡常數(shù)為K，則K=1×10-9D.常溫下，N2H6Cl2與N2H5Cl的混合溶液可能呈中性12.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，利用沉淀滴定法測(cè)定“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常數(shù)K。一定溫度下，先將0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液與0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等體積混合，待反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，過(guò)濾，取vmL濾液用c1mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL。已知：Ag++SCN-AgSCN↓(白色)K1Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)K2下列說(shuō)法正確的是A.Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替換為AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)B.K1>>K2，F(xiàn)e3+是滴定終點(diǎn)的指示劑C.若不過(guò)濾，直接用濁液做滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定c(Ag+)，則所測(cè)K值偏大D.若改為測(cè)定濾液中c(Fe3+)，選擇合適的滴定方法直接滴定濾液，也能達(dá)到目的13.用設(shè)計(jì)成對(duì)環(huán)境無(wú)害的燃料電池并以之為電源電解溶液制備，電解的工作原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.燃料電池通入的電極接電解池的Y電極B.該電解裝置實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)：C.該裝置工作一段時(shí)間之后，N室pH將增大D.理論上每生成4mol產(chǎn)品，需消耗的質(zhì)量為92g14.常溫下，的平衡常數(shù)，在某體系中，與等離子不能穿過(guò)隔膜，可自由穿過(guò)該膜。設(shè)溶液中的，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，兩側(cè)溶液的如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.溶液I中可能存B.溶液I中C.溶液I中小于溶液Ⅱ中D.溶液I、II中的比值約為15.常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液pH、和與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示[比如分布分?jǐn)?shù)：]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表，曲線②代表B.當(dāng)溶液顯中性時(shí)，滴入鹽酸的體積小于25mLC.MOH的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D.a點(diǎn)溶液中存在二、簡(jiǎn)答題(本題包括4小題。共計(jì)55分。)16.完成下列小題（1）選擇合適的催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)，在低溫下，該反應(yīng)___________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。（2）寫出氯堿工業(yè)原理的離子反應(yīng)方程式：___________。（3）亞硫酸溶液存在電離平衡：，①已知25℃時(shí)，的溶液中，的電離度為，的一級(jí)電離平衡常數(shù)___________(用含的計(jì)算式表示，第二步電離忽略不計(jì)，忽略水的電離)。②常溫下，將NaOH溶液滴加到亞硝酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示的是曲線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亞磷酸的___________。③請(qǐng)結(jié)合相關(guān)的平衡常數(shù)判斷稀溶液顯___________性(填“酸”、“中”或“堿”)，其溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。（4）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)；的電離常數(shù)為，，。足量NaF溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________。17.某化學(xué)興趣小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用白醋，測(cè)定白醋中醋酸的含量()，并判斷白醋的等級(jí)。已知：級(jí)別優(yōu)質(zhì)醋一級(jí)醋二級(jí)醋醋酸含量()>6.0>4.5>3.5（1）取100mL白醋樣品溶于水，加水稀釋配成1000mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00mL所酸白醋溶液放入錐形瓶中，可用于準(zhǔn)確量取白醋溶液的儀器是___________。（2）滴加2~3滴___________作指示劑(選填“甲基橙”或“酚酞”)。若選擇另外一種指示劑，則測(cè)定結(jié)果___________(選填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（4）下列操作中可使所測(cè)食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是___________。A．盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接注入溶液C．堿式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)（5）滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)三次，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL17.9518.9518.05通過(guò)計(jì)算可知該白醋中醋酸的含量為_(kāi)__________(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)，該白醋的級(jí)別為_(kāi)__________。18.某礦渣的主要成分為，雜質(zhì)包括、、FeO、，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖：已知：①。②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：沉淀物開(kāi)始沉淀pH5.44.02.75.8完全沉淀pH6.75.23.28.8（1）膽礬在金屬冶煉、化工、藥用等領(lǐng)域都有著重要用途。寫出基態(tài)的核外電子排布式：___________。的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。（2）固體混合物A中的成分是___________。（3）洗滌粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用少量乙醇沖洗，其優(yōu)點(diǎn)是___________。（4）用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B，其離子方程式為_(kāi)__________。（5）25℃時(shí)，可用___________(填化學(xué)式)調(diào)pH可以生成沉淀C，利用題中所給信息分析的范圍為_(kāi)__________。的的數(shù)量級(jí)為_(kāi)__________。(若溶液中某離子濃度小于，可視為該離子已沉淀完全。)19.我國(guó)提出2060年達(dá)“碳中和”目標(biāo)，通過(guò)反應(yīng)CO2+H2HCOOH將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品HCOOH是實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的一種方式?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）向恒容密閉容器中充入1molCO2和lmolH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)。測(cè)定不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)如下表所示：T/K373473573673平衡轉(zhuǎn)化率α8.4α24.3α37.5α①該反應(yīng)的△H___________0(填“＞”或“＜”)。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1，則反應(yīng)2CO2(g)+2H2O(g)2HCOOH(g)+O2(g)的△H2___________(用△H和△H1表示)。②下列有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．增大C．降低反應(yīng)溫度D．移出HCOOH③373K下，平衡時(shí)壓強(qiáng)為P，用各物質(zhì)的平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用含α和P的代數(shù)式表示)。（2）浙江大學(xué)某國(guó)家實(shí)驗(yàn)室用水熱法還原CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，探究了不同條件下CO2轉(zhuǎn)化率，數(shù)據(jù)如下圖所示：依據(jù)以上數(shù)據(jù)，最佳的摩爾比和反應(yīng)時(shí)間是___________。（3）中國(guó)科學(xué)院大學(xué)以Bi為電極材料，利用電化學(xué)催化還原法制備HCOOH。用計(jì)算機(jī)模擬CO2在電極材料表面發(fā)生還原反應(yīng)的歷程如下(*表示微粒與Bi的接觸位點(diǎn))：HCOOH是___________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)產(chǎn)物。依據(jù)反應(yīng)歷程圖中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為電催化還原CO2生成HCOOH的選擇性___________(填“高于”或“低于”)生成CO的選擇性，原因是___________。

2022—2023學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)科試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】C二、簡(jiǎn)答題(本題包括4小題。共計(jì)55分。)【16題答案】【答案】（1）①.>②.不能（2）（3）①②.Ⅰ③.④.酸⑤.（4）【17題答案】【答案】（1）酸式滴定管(或移液管)（2）①.酚酞②.偏低（3）當(dāng)加入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉?或淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。（4）BCE（5）①.4.3②.二級(jí)醋【1