高考化學鞏固練習題及答案

高考化學鞏固練習題及答案

從近幾年的高考理綜化學試題來看，試題難度適中，但學問掩蓋

面較廣。因此，（高三化學）復習在注意雙基、突出重點、適度擴大

學問面的基礎上，還要討論解題（方法）。下面是我為大家整理的關

于高考化學鞏固練習題及答案，盼望對您有所關心。歡迎大家閱讀參

考學習！

高考化學鞏固練習題及答案

L下列有關環(huán)境問題、節(jié)能減排的說法不正確的是（）

A.“地溝油"禁止食用，但可以用來制肥皂

B.平安、合理使用核能有利于降低碳排放

C.采納"靜電除塵〃、"燃煤固硫〃、"汽車尾氣催化凈化”等方法，

可提高空氣質量

D.吸煙不會造成室內PM2.5污染

解析：本題考查化學與STSE。"地溝油”對人體危害極大，不能食

用，但其中含有油脂，可通過皂化反應制備肥皂，A項正確。平安、

合理使用核能可削減化石燃料用量，降低碳排放，B項正確?！办o電

除塵〃可除去帶電飛塵、"燃煤固硫"可降低S02的排放、"汽車尾氣催

化凈化"可降低氮氧化物和CO的排放，從而提高空氣質量,C項正確。

吸煙過程中產生的煙霧可造成室內PM2.5污染，D項錯誤。

答案：D

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

1

A.標準狀況下，11.2L苯中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA

B.常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

C.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4溶液中生成NA個SO2分

子

D.電解飽和食鹽水，陽極產生22.4L氣體時，電路中通過的電子

數(shù)目為2NA

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及化學基礎學問的考查。標

準狀況下苯為液態(tài)，A項錯誤;常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中

c(OH-)=0.1mol-L-1,1.0L該溶液含有的OH-數(shù)目為0.1NA,B項正確;常

溫下，鐵與濃H2SO4溶液會發(fā)生鈍化反應，從而使兩者無法連續(xù)反

應，C項錯誤;D項中沒有指出氣體所處的溫度和壓強，無法確定其物

質的量，D項錯誤。

答案：B

3.25回時，用Na2s沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽離子(M2+),所需

S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列說法

不正確的是()

A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B.25國時，Ksp(CuS)約為1x10-35

C.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol-L-l的混合溶液中逐滴

加入10-4mohL-l的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.向Cu2+濃度為10-5mol-L-l的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有

CuS沉淀析出

2

解析：本題結合圖象考查鹽類水解、難溶電解質溶解平衡以及

Ksp的相關計算。依據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],

A項錯誤。在25團時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：

CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),Ksp(CuS)=c(Cu2+)xc(S2-)=10-25xl0-10=10-35,

B項正確。依據(jù)題圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS較難溶，Cu2+先

沉淀，C項正確。由于在25回下,Ksp(CuS)0.05

B.將試驗①所得溶液加水稀釋后，c(OH-)/c(A-)變大

C.試驗①所得溶液：c(A-)+c(HA)=0.10mol-L-1

D.試驗②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

答案：C

6.肉桂酸異戊酯是一種香料，其結構簡式如圖。下列有關肉桂酸

異戊酯的敘述正確的是()

A.不能使漠的四氯化碳溶液褪色

B.能與新制Cu(0H)2共熱生成紅色沉淀

C.能與FeCI3溶液反應顯紫色

D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

解析：本題考查有機官能團的性質與轉化。肉桂酸中含有碳碳雙

鍵，能使澳的四氯化碳溶液褪色，A項錯誤;肉桂酸中不含醛基，不能

與新制Cu(0H)2懸濁液共熱生成紅色沉淀，B項錯誤;肉桂酸中不含酚

羥基，不能與FeCI3溶液反應顯紫色，C項錯誤;肉桂酸中含有苯環(huán),

能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(硝基取代苯

環(huán)上的氫原子)，D項正確。

3

答案：D

7.分液漏斗中液體為甲、錐形瓶內物質為乙、試劑瓶中液體為丙，

利用燒杯內液體汲取尾氣。用圖中裝置進行試驗，其試驗目的或現(xiàn)象

都正確的是（）

選項甲乙丙試驗目的或現(xiàn)象試驗裝置A稀硫酸碳酸鈉

硅酸鈉溶液驗證硫、碳、硅的非金屬性強弱B濃鹽酸二氧化鋅澳

化鈉溶液驗證氯氣和浸單質的氧化性強弱C濃氨水氧化鈣氯化

鋁溶液觀看先消失白色沉淀后沉淀漸漸溶解現(xiàn)象D濃硫酸亞硫酸

鈉濱水驗證二氧化硫的漂白性解析：本題考查化學試驗設計與

分析。A項，H2so4、H2co3、H2SiO3均為對應元素最高價氧化物的

水化物，因此通過比較其酸性可比較硫、碳、硅的非金屬性強弱，A

項正確;二氧化鋅與濃鹽酸反應制備氯氣需加熱，B項錯誤;氫氧化鋁

不能溶解在氨水中，C項錯誤;二氧化硫與Br2的反應是氧化還原反應,

該反應不能表現(xiàn)二氧化硫的漂白性，D項錯誤。

答案：A

8.化學與社會、生活親密相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的

是（）

選項現(xiàn)象或事實解釋A用浸泡過高鋸酸鉀溶液的硅藻土保鮮

水果乙烯能與高鋅酸鉀發(fā)生氧化還原反應B用Na2s除去廢水中的

Cu2+和Hg2+Na2S具有強還原性C用氧化鐵制作紅色涂料氧化鐵

能與酸反應D用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹明磯溶液中AI3+能

與銅銹反應解析：本題考查常見物質的性質與用途。乙烯是一（種

4

植）物催熟劑，利用高鋅酸鉀能將乙烯氧化的性質，用浸泡過高鎰酸

鉀溶液的硅藻土來汲取乙烯保鮮水果，A項正確;利用S2-能與Cu2+

和Hg2+形成難溶物CuS和HgS來除去廢水中的Cu2+和Hg2+,與Na2S

的還原性無關，B項錯誤;用氧化鐵制作紅色涂料是利用其呈紅色的性

質，與其是否能與酸反應無關，C項錯誤;用明磯溶液清除銅鏡表面的

銅銹是由于明磯溶液中的AI3+水解而使溶液呈酸性，從而除去銅鏡表

面的銅銹，D項錯誤。

答案：A

9.茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X,其結構如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.X難溶于乙醇

B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C.分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質共有5種

D.X完全燃燒后生成C02和H20的物質的量之比為1團2

解析：本題考查有機物的結構和性質。X屬于酯，易溶于乙醇,

A項錯誤;X在酸性條件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制X

的水解,B項正確;分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有4種，

分別為CH3cH2COOCH3、CH3C00CH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、，C項

錯誤;X的分子式為C6H12O2,完全燃燒后生成C02和H20的物質的

量之比為:1回1,D項錯誤。

答案：B

10.用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表

5

示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（）

選項氣體abcAN02濃硝酸銅片NaOH溶液BCO2稀硫酸

石灰石飽和NaHCO3溶液C02雙氧水二氧化鎰濃硫酸DNH3

濃氨水生石灰堿石灰

解析：本題考查化學試驗方案的設計與評價。濃硝酸和Cu反應

制得的N02會與NaOH溶液反應，應通過濃硫酸干燥，A項錯誤;稀

硫酸和石灰石反應生成的CaS04會附著在石灰石表面，阻擋反應進行,

制備C02應選擇稀鹽酸和石灰石反應，B項錯誤;Mn02能催化分解雙

氧水，制得的氧氣通過濃硫酸進行干燥，C項正確;氨氣的密度比空氣

的密度小，應選擇向下排空氣法收集，D項錯誤。

答案：C

11.依據(jù)下列試驗和現(xiàn)象，所得試驗結論正確的是（）

選項試驗現(xiàn)象試驗結論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再

滴加少量BaCI2溶液消失白色沉淀原溶液中含有SO、SO、HSO中

的一種或幾種B將純堿和硫酸反應生成的氣體通入肯定濃度的

Na2SiO3溶液中消失白色膠狀沉淀酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3C左

邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：CI2Br2l2D試管a消

失白色沉淀，試管b消失黃色沉淀溶度積：Ksp（AgCI）Ksp（Agl）解

析：本題考查化學試驗。產生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaS04

或AgCI,因此原溶液中也可以含有Ag+,A項錯誤;消失白色膠狀沉淀，

說明發(fā)生反應：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2cO3+H2SiO3j,依據(jù)酸與

鹽反應遵循"強酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3,

6

B項正確;左邊棉球變?yōu)槌壬?，是由于CI2與NaBr反應置換出Br2,可

以得出氧化性：CI2Br2,而右邊棉球變?yōu)樗{色，既可以是CI2與KI反

應置換出12,也可以是Br2與KI反應置換出12,無法得出氧化性：

Br2l2,C項錯誤;試管a中AgN03溶液過量，當將試管a中溶液與試

管b中Nai溶液混合時，AgN03與Nai直接反應生成Agl黃色沉淀,

不能證明Ksp(AgCI)Ksp(Agl),D項錯誤。

答案：B

12.X,Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其

中兩種為金屬元素，且兩種非金屬元素位于同一周期，X原子的最外

層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層

電子數(shù)之和均為9。下列說法正確的是()

A.Y的簡潔離子半徑大于W的簡潔離子半徑

B.Z的氧化物對應的水化物為強酸

C.固體Y2Z3不能從溶液中制得

D.XW2分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

解析：本題考查元素推斷、元素周期律。依據(jù)供應信息，可以推

斷出X為Be,Y為Al,Z為S,W為CLAI3+的半徑小于CI-的半徑,

A項錯誤;S的氧化物有SO2、SO3,對應的水化物分別為H2s03、H2so4、

H2SO3不是強酸，B項錯誤;AI3+和S2-在溶液中發(fā)生相互促進的水解

反應：2Al3++3S2-+6H2O===2AI(OH)3j+3H2s個，因此Al2s3不能從溶

液中制得，C項正確;BeCI2中Be最外層為4電子結構，D項錯誤。

答案：C

7

13.織物漂白劑亞氯酸鈉(NaCI02)在溶液中可生成CI02、HCI02、

CIO、Cl-等，其中HCIO2和CI02都具有漂白作用，但CI02是有毒氣

體。25團時，各組分濃度隨pH變化狀況如圖所示(CI-沒有畫出)。下列

說法錯誤的是()

A.25回時，HCIO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

B.使用該漂白劑的最佳pH為3.0

C.25團時，等濃度的HCIO2溶液和NaCIO2溶液等體積混合后，混

合溶液中：c(HCIO2)+2c(H+)=c(CIO)+2c(OH-)

D.該溫度下的NaCIO2溶液中c(Na+)c(CIO)c(OH-)c(H+)

解析：本題考查了電離平衡學問。HCIO2的電離平衡常數(shù)3=由

題圖知，當pH=6時，c(HCIO2)=c(CIO),故25團時,Ka=10-6,A項正

確;HCIO2和CIO2是漂白織物的有效成分，但CIO2是有毒氣體，故當

HCIO2的濃度較大，且CIO2的濃度較小時對應的pH即為使用該漂白

劑的最佳pH,依據(jù)題圖知，最佳pH為4.0?4.5,B項錯誤;等物質的

量濃度的HCIO2和NaCIO2的混合液中，存在物料守恒式：

2c(Na+)=c(CIO)+c(HCIO2),電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CIO)+c(OH-),

以上兩式聯(lián)立得：2c(H+)+c(HCIO2)=c(CIO)+2c(OH-),C項正確;NaCIO2

為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,離子濃度大小為c(Na+)c(CIO)c(OH-)c(H+),

D項正確。

答案：B

14.含有4molHN03的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得

氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示。下列有關推斷不正確

8

的是()

A.a是Fe(NO3)3B.nl