高考化學(xué)考點解析復(fù)習(xí)教案4

第七章《化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡》

班級姓名分數(shù)

第I卷(選擇題共54分)

一.選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共36分)

1、某溫度時，濃度都是lmol/L的兩種氣體X?和。在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達到平衡

后C(X2)為04moi/L,C(Yz)為0.8mol/L,生成C(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)方程式可表示為

A.XZ+2YF^2XYZB.3XZ+Y2^^2X3Y

C.X2+3Y2^^2XY3D.2X2+2Y2^^2X2Y

2、可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)=2Z(g)+2W(g),在不同情況下測得有下列四種反應(yīng)速率,其中

反應(yīng)速率最快的是：

A.v(W)=0.4mol/(L,s)B.v(Z)=0.5mol/(L,s)

C.v(Y)=0.6mol/(L,s)I).v(X)=0.15mol/(L,s)

3、在一定體積的密閉容器中，放入31.氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g),反應(yīng)完全后，容器的溫度不變，混合氣體的壓強是

原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是

A.2B.3C.4D.5

4、一定條件下，體積為1L的密閉容器中,ImolX和ImolY進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)——Z(g),

經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L?s)

B.將容器體積變?yōu)?L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

1).若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

5、一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為

5、C2、c3(均不為零),達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L.0.08

mol/L,則下列判斷正確的是：

A.Cl：c2=l：3B.平衡時Y和Z的生成速率之比為2:3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.口的取值范圍為0.04mol/LVjVO.14moi/L

6、在一定溫度下，?定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)。2Hl(g),

已知出和L的起始濃度均為0.lOmol?時，達平衡時HI的濃度為0.16mol?L，若H2

和L的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L則平衡時上的濃度(mol?「')是

A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02

7、高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，也濃度減小。

c(C02)?c(H2)

卜列說法正確的是:

A.該反應(yīng)的婚變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，濃度一定減小

_催化劑

C.升局溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+Ha(g)—7T~~^COz

+H2

8、可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)=4pC(g)+qD(g),在反應(yīng)過程中,當其他條件不變時,D的百

分含量與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中不正確的

是：

A.達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.達到平衡后，若使用催化劑，D的物質(zhì)的量分數(shù)增加/T1/

C.化學(xué)方程式中一定有m<p+q/

D.平衡后增大B的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

9、一定條件下在容器為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A,發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡:

A(g)==2B(g),2B(g)S=±C(g)+2D(g)o現(xiàn)測得平衡時各物質(zhì)的濃度是c(A)=0.3mol/L,

c(B)=0.2mol/L,c(0=0.05mol/Lo則最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是：

A.0.45molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol

10、可逆反應(yīng)3A(g)=3B(?)+C(?)；AH>0o隨著溫度升高，氣體平均相對

分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是：

A.B和C可能都是固體B.B和C可能都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和c-?定都是氣體

11、已知：4NH3(g)+5CUg)一4N0(g)+6Hz0(g)；AH=-1025kJ/molo若反應(yīng)物起始物質(zhì)

的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是：

za

-----------IOOOCy--------1Xlog.

I2OOPoluxIO'lta

■ooox：flam

6

?IOOOX：

12、ImolA氣體和xmolB氣體發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+xB(g)yC(g),反應(yīng)一段時間后，

測得A的轉(zhuǎn)化率是50%,反應(yīng)前氣體密度在同溫同壓下是反應(yīng)后的3/4,則x和y的值可能

為

A.x=l,y=2B.x=3,y=2C.x—2,y=3D.x=2,y=4

13、?定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%,與反

應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是：

A.16.7%B.20.0%C.80.0%1).83.3%

催化劑

14、向某密閉容器中充入ImolCO和2molHzO(g),發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)、+

局溫

13當反應(yīng)達到平衡時.，CO的體積分數(shù)為X。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下

列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是：

A.0.5molC0+2molH20(g)+lmolC02+lmolH2

B.lmolC0+lmolH20(g)+lmolC02+lmolH2

C.0.5molC0+l.5molH20(g)+0.4molC02+0.4molH2

D.0.5molC0+1.5molH20(g)+0.5molC02+0.5moiHz

15、某密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=2Z(g),若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的

量與生成物總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿

足：

A1〈乏3B9(乏-C2〈乏4D[(乏-

y4y33y4y2

16.某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(〃)如下表所示。

下列說法正確的是

XYW

n(起始狀態(tài))/mol210

〃(平衡狀態(tài))/mol10.51.5

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=

c'(W)

B.升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)△HX)

C.增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.該溫度下，再向容器中通入3molW,達到平衡時，

17.下列說法正確的是()

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，

從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子的有效碰撞次數(shù)

D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

18.(2010?安徽理綜，10)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化

180P

物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2N%(g)+NO(g)+N()2(g).催化獷2岫也)十

3H20(g)△米0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化

率減小

C.單位時間內(nèi)消耗NO和M的物質(zhì)的量之比為1：2時，反應(yīng)達到平

衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

第n卷(非選擇題共64分)

填空題：(本大題共7小題，共64分)

19、反應(yīng)A(g)+B(g)1C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下

列問題:

(1)當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率(1分)(填

“增大”、“減小”或“不變”)，原因是

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?.(1分，

原因是,

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，Ei和E2的變化是：Ei(1分)，E2(1

分)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

20、有兩只密閉容器A和B,A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分

別通入等量的S03氣體，使之發(fā)生反應(yīng):2s03(g)—2s0z(g)+()2(g),并達到平衡。則:

(1)達到平衡所需要的時間：t(A)t(B),SO,的轉(zhuǎn)化率：a(A)a(B)(填

或)。

(2)起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v(A)v(B),反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)

v(B)(填“>”、"=”或

(3)達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氮氣。則A中的化學(xué)平衡向反應(yīng)

方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中

SO2的百分含量_____________,B容器中SO2的百分含量_____________(填“增大”、“減

小”或“不變”)。

21、已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)=wp(g)+Q(g),△H>0?請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=lmol-L-1,c(N)=2.4mol-L-1；達

到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol?Lc(N)=amol?L

達到平衡后，c(P)=2mol-L-,貝ija=。

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=bmol?L-1,

達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。

22、下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K,分別

向容器A、B中各充入2molX、2molY,起始時，VA=aL,

VB=0.8aL(連通管的體積忽略不計)，在相同溫度和有催化劑存在的條

件下，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：3X(g)+3Y(g)—2Z(g)+2W(g),達

到平衡時，VB=0.6aLo

(1)B中X的轉(zhuǎn)化率為。

⑵A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是AB(填“>”、"=”或“<”)，

其理由是。

(3)如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的

數(shù)據(jù)是(Mx、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量)。

①Mx②MY③MZ④k

A.①和②B,③和④C.①和③D.②

③④

(4)打開K,一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，則B的體積為

Lo

23、將一定量的SO2和含0.7mol的空氣(忽略0)2)放入一定體積的密閉容器中，550℃

時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2s02(g)+02(g)=2S0s(g)(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達到平衡

后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通

過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀

況下的體積)。(以下計算結(jié)果均保留?位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是。

A.SO?和S。，的濃度相等B.SO2的百分含量保持不變

C.容器中氣體的壓強不變D.SO,的生成速率與SO2的消耗速率相等

E.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO?的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

A.向裝置中再充入N2B.向裝置中再充入02C.改變反應(yīng)的催化劑D.升高

體系溫度

(3)求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分數(shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCL溶液中，則生成克沉淀。

24、(2011?北京大興高三上期末)能源短缺是人類社會面臨的重大問

題。甲醇是,種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH：SOH(g)XH、

反應(yīng)II：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+HzO(g)

右圖是反應(yīng)I反應(yīng)過程中的能量變化曲線。

(1)由右圖可知反應(yīng)I為反應(yīng)(選填”吸熱、放熱”)，反應(yīng)熱△“=

(2)反應(yīng)I在一定體積的密閉容器中進行，能判斷其是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

是。

A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變

C.vE(H2)=va(CHQH)D.c(CO)=c(CHQH)

(3)圖中曲線表示使用催化劑時反應(yīng)的能量變化。

(4)一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO?和6molH,.,一段時間后達

到平衡狀態(tài)，測得CH；QH(g)的物質(zhì)的量為Imol,則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)長值=

(用分數(shù)表示)，若開始時充入2molCH2H(g)和2molIM)(g)達到相同平衡時CHQH的轉(zhuǎn)

化率為,若平衡后在充入4mol的即則C(C02)是

(5)從綠色化學(xué)的角度比較上述兩種方法，符合原子經(jīng)濟的是“(填“I”

或“II”)

25、(2011?北京朝陽高三上期末)(9分)已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)+

HiO(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500℃時

的平衡常數(shù)4=9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1

mol/L,10min時達到平衡狀態(tài)。

(1)增加HzO(g)的濃度，C0的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)平衡常數(shù)的表達式K=。400℃時的平衡常數(shù)K9(填

或”“=,,

(3)500℃時，10min內(nèi)/(H2)=,在此過程中體系的能量將(填“增

加”或“減少”)kJ。

(4)已知2H2(g)+02(g)=2H2O(g)A^=-484kj/mol

結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成C02的熱化學(xué)方程式：

參考答案

1.B2.B3.A4.A5.AC6.C7.