（水滴系列）山東省滕州市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考前特訓(xùn)六 元素化學(xué) 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)試題

元素化學(xué)板塊一：基礎(chǔ)反應(yīng)與物質(zhì)性質(zhì)[2012·江蘇化學(xué)卷7]下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【答案】A[2016·江蘇卷化學(xué)9]在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C[2014·福建卷化學(xué)9]常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是化合物組別XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3Cu濃硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B[2014·江蘇卷化學(xué)8]下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是組別選項(xiàng)甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【答案】B[2011·福建卷理綜9]下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【答案】D【解析】A項(xiàng)中是Mg與CO2反應(yīng)，方程式為2Mg＋2CO22MgO＋C；B項(xiàng)中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C項(xiàng)中是金屬Na與C2H5OH反應(yīng)，方程式為2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。這三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項(xiàng)中是發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應(yīng)，[2009·江蘇卷化學(xué)·3]下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【答案】B[2010·福建卷化學(xué)9]下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【答案】C[2015·江蘇卷化學(xué)8]給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag【答案】A【解析】試題分析：A、Si＋2Cl2SiCl4↑，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，故正確；B、工業(yè)上制備Mg，是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。[2010·上海卷化學(xué)13]下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】：此題考查了常見元素化合物知識(shí)。NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A；CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合，選B；NH3通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除D。[2012·福建卷化學(xué)11]下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A．二氧化氮B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅【答案】B【解析】NH4++H2ONH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向進(jìn)行，而且在一定條件下溫度升高或者氨水的濃度足夠大就可能生成NH3，A項(xiàng)：產(chǎn)生NO氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：鈉消耗了H+而且該反應(yīng)放熱可以產(chǎn)生氨氣，正確；C項(xiàng)：不能產(chǎn)生氨氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，跟其他酸很難反應(yīng)，所以也沒有氨氣產(chǎn)生，錯(cuò)誤。[2011·上海卷化學(xué)7]下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl【答案】D【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。[2012·上海卷化學(xué)5]和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液【答案】B[2012·海南化學(xué)卷8]（雙選）兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A．BaCl2和(NH4)2SO3B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO3【答案】AC【解析】(NH4)2SO3加熱時(shí)會(huì)分解放出氣體，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀為BaSO3，它能溶解于鹽酸，故A選項(xiàng)符合題意；B中兩種物質(zhì)溶于水生成的沉淀為AgCl，不能溶解于鹽酸，故B選項(xiàng)不符合題意；C中的NaHCO3受熱會(huì)分解放出二氧化碳，F(xiàn)eCl3和NaHCO3溶于水發(fā)生互促水解的反應(yīng)，生成的Fe(OH)3沉淀溶于鹽酸。[2011·海南卷化學(xué)]下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3【答案】D【解析】根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成。A選項(xiàng)無沉淀生成，B選項(xiàng)無氣體生成，C選項(xiàng)物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。[2015·山東卷理綜10]某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入BaHCO3溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2【答案】A【解析】A、AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)沒有氣體生成，錯(cuò)誤；C、FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，錯(cuò)誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng)，錯(cuò)誤。[2009·海南卷化學(xué)·9]在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12【答案】B【解析】題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。[2016·上海卷化學(xué)·18]（雙選）一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是A．過量的氫氣與氮?dú)釨．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸【答案】AC【解析】A．H2和N2制備NH3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物始終不能消耗完；B．可以加入過量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反應(yīng)完全；C．濃硫酸隨著反應(yīng)變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)；D．18mol/L的濃硫酸與鋅開始反應(yīng)產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2。故選AC。[2016·上海卷化學(xué)20]已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是A．CO2+2OH?→CO2?3+H2OB．Al2O3+2OH?+3H2O→2[Al(OH)4]?C．2Al+2OH?+6H2O→2[Al(OH)4]?+3H2↑D．Al3++4OH?→[Al(OH)4]?【答案】D【解析】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。故選D。[2009·福建卷理綜·7]能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．硅B．硫C．銅D．鐵【答案】B【解析】S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，SiO2不與水反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)。[2013·江蘇卷化學(xué)6]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2[2015·福建卷理綜9]純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（）A．X可能是金屬銅B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】試題分析：A.若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃燒產(chǎn)生Z是CuCl2，電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。B．若X是Cl2，Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl，電解HCl的水溶液，產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。C．若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液會(huì)產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。D．若Z是三氧化硫，而X、Y可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水產(chǎn)生硫酸，電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。[2016·全國新課標(biāo)I卷理綜13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體。q的水溶液具有漂白性。0.01mol·L?1r溶液的為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，為，因此Z為氯元素。的水溶液pH值為2，說明為一元強(qiáng)酸。與在光的條件下反應(yīng)得到以及難溶于水的混合物，因此為烷烴（如），為，為發(fā)生取代反應(yīng)后的有機(jī)混合物。與反應(yīng)可得以及具有漂白性的，可知為，為。綜上，W、X、Y、Z分別為、、、。A、原子半徑大小排序?yàn)?，即W<Y<X（C與O同周期，原子序數(shù)大者半徑小，的原子半徑是所有原子中最小的），故A錯(cuò)誤。B、元素非金屬性中，即Y>X，故B錯(cuò)誤。C、Y為氧元素，其氫化物為或，常溫下均為液態(tài)，故C正確。D、X為碳元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯(cuò)誤。[2009·北京卷化學(xué)12]由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH?+HCO?3═H2O+CO2?3，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽【答案】A[2015·上海卷化學(xué)2]下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（）A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3【答案】B[2015·上海卷化學(xué)5]二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A[2014·上海卷化學(xué)2]下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A．過氧化鈉B．氫硫酸C．硫酸亞鐵D．苯酚【答案】A[2011·上海卷化學(xué)6]濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性【答案】A【解析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會(huì)顯示酸性。[2008·北京卷理綜]下列敘述正確的是()A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．分子晶體中都存在范德瓦爾斯力，可能不存在共價(jià)鍵【答案】D【解析】金屬鐵和氯化鈉溶液反應(yīng)是化合反應(yīng)，A錯(cuò)；陰離子中像MnO4-只具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)中，像碳酸氫鈉是酸式鹽，C錯(cuò)；分子之間都是范德華力，在分子內(nèi)部原子間是共價(jià)鍵，但惰性氣體是單原子分子，故不存在共價(jià)鍵。[2008·全國大綱Ⅱ卷理綜]對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是()A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．該族元素的主要化合價(jià)是＋4和＋2【答案】B【解析】ⅣA族元素最外層電子數(shù)都是4，但C原子的次外層電子數(shù)只有2個(gè)電子。[2008·重慶卷理綜]下列敘述正確的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體【答案】C【解析】選項(xiàng)A中稀硫酸與C不反應(yīng)；選項(xiàng)B中3Fe＋4H2O==Fe3O4＋2H2↑，不能生成堿；選項(xiàng)C中則三種單質(zhì)與O2反應(yīng)分別生成Li2O、CO2和P2O5；選項(xiàng)D中Na2CO3加熱不會(huì)分解。。[2009·北京卷理綜8]下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變【答案】C[2009·廣東卷文基64]鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（）A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕【答案】B【解析】：A、不銹鋼屬于合金，含有碳元素；B、鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)；C、鐵及合金都可以與鹽酸反應(yīng)；D、在潮濕空氣中鐵板容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鍍鋅鐵板則不容易被腐蝕，鋅比鐵活潑，鋅鐵構(gòu)成原電池，鐵做正極被保護(hù)。[2010·重慶卷理綜8]下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4B．AgI膠體在電場中自由運(yùn)動(dòng)C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3【答案】C【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯(cuò)誤。[2010·全國大綱Ⅰ卷理綜]下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【答案】C【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)；B錯(cuò)誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO。[2010·山東卷理綜13]下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【答案】A【解析】酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)?與反應(yīng)生成,與反應(yīng)除生成外，還生成，故B錯(cuò)；在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人泻?故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。[2011·山東卷理綜12]Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al【答案】C[2011·重慶卷理綜]下列敘述正確的是A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)【答案】D【解析】鐵屬于變價(jià)屬于變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2＋，氯氣屬于強(qiáng)氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項(xiàng)A不正確；當(dāng)硫酸不足時(shí)，Zn和K均過量，但過量的K會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確。[2012·天津卷理綜2]下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（）A．NaHSO4水溶液顯中性B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3【答案】C[2012·重慶卷理綜7]下列敘述正確的是A．Fe與S混合加熱生成FeS2B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷【答案】C【解析】故C選項(xiàng)符合題意；KCl和Na2CO3受熱都不分解生成氣體，故D選項(xiàng)不符合題意。[2015·江蘇卷化學(xué)4]在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（）A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】試題分析：A、C還存在C60、C70等同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、同種元素的半徑的比較，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，故C正確；D、部分轉(zhuǎn)成熱能，一部分轉(zhuǎn)成光能，故D錯(cuò)誤。[2015·重慶卷理綜2]下列說法正確的是（）A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】試題分析：A.非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，錯(cuò)誤；B.非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，錯(cuò)誤；選B。[2015·安徽卷理綜9]下列有關(guān)說法正確的是：A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【答案】C[2016·上海卷化學(xué)21]（雙選）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【答案】AB【解析】A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，正確；B．C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對(duì)分子質(zhì)量來比較，正確；C．因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成為FeI2，錯(cuò)誤；D．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會(huì)將HBr氧化為Br2，錯(cuò)誤。故選AB。板塊二：元素性質(zhì)綜合應(yīng)用[2009·廣東卷理基34]根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大【答案】B【解析】鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2故A錯(cuò)；B對(duì)；CO2與SiO2的物理性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)；C60的硬度不一定大，故D錯(cuò)。[2009·重慶卷理綜9]下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)【答案】C【解析】A項(xiàng)SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時(shí)并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色；B項(xiàng)Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)得到H2，D項(xiàng)Fe與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價(jià)取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱，并不一定是+3價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成FeS中Fe顯+2價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選C。[2009·山東卷理綜13]下列推斷合理的是A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色【答案】A【解析】明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水，電離產(chǎn)生的Al3+在中水解生成能吸附水中懸浮雜質(zhì)的Al(OH)3膠體，故可用作凈水劑；金剛石、石墨均可以燃燒生成二氧化碳；濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性，只有加熱才能與Cu發(fā)生反應(yīng)；SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，加熱不可能生成Br2.[2009·江蘇卷化學(xué)5]化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂【答案】D[2011·江蘇卷化學(xué)3]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【答案】A【解析】二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為＋4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。[2011·江蘇卷化學(xué)9]NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要??；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2[2012·廣東卷化學(xué)12]下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收舊電路板中的銅【答案】D解析：A關(guān)系不對(duì)，陳述Ⅱ是還原性。B二氧化硅不導(dǎo)電。C關(guān)系不對(duì)，陳述Ⅱ是吸水性[2012·山東卷理綜8]下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))【答案】B【解析】NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3制備Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電解NaCl溶液的陰極反應(yīng):2H＋+2e?=H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[2013·山東卷化學(xué)12]下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2－4C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水【答案】D【解析】SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中含有SO32－時(shí)，加入酸化的Ba(NO3)2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl、NH3極易溶于水，盛有HCl、NH3充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項(xiàng)正確。[2013·廣東卷化學(xué)11]下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+【答案】B【解析】ＳＯ２具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，Ａ合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶硫酸鈣會(huì)覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸，Ｂ不合理；焦炭在高溫下與ＳｉＯ２反應(yīng)生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Ｃｕ２＋、Ｈｇ２＋與Ｓ２—反應(yīng)生成難溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，Ｄ正確。[2013·江蘇卷化學(xué)4]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【答案】A[2014·北京卷理綜7]下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al【答案】D[2014·海南卷化學(xué)9]下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣D．Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A[2014·海南卷化學(xué)10]（雙選）下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是A．P2O5可用于干燥C12和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鑒別溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維【答案】BC【解析】A.P2O5是酸性干燥劑，可用于干燥C12，但是能夠與堿性氣體NH3發(fā)生反應(yīng)，因此不可以干燥氨氣。錯(cuò)誤。B．“可燃冰”是甲烷的水化物。因此主要成分是甲烷和水。正確。C.溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小。當(dāng)分別向溴水和碘水中加入CC14，振蕩、靜止，分層，下層是紫色的是碘水，下層是橙色的是溴水。因此CC14可用于鑒別溴水和碘水。正確。D.SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制半導(dǎo)體材料。錯(cuò)誤。[2014·天津卷理綜3]運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率[2014·全國新課標(biāo)Ⅰ卷理綜8]化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅【答案】C[2015·北京卷理綜8]下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是：A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】Ａ[2015·全國新課標(biāo)Ⅰ卷理綜7]我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，答案選B。[2016·全國新課標(biāo)III卷理綜7]化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【答案】B[2016·上海卷化學(xué)9]向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A[2016·海南卷化學(xué)4]下列敘述錯(cuò)誤的是A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層【答案】B【解析】A．氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，故可用于填充飛艇，正確；B．硬水的軟化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化鐵只能水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，用于水的凈化，錯(cuò)誤；C．石英砂為SiO2，可用碳還原得到粗硅，經(jīng)提純得單晶硅，正確；D．聚四乙烯具有抗酸抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，幾乎不溶于所有的溶劑，故一般用于不粘鍋的涂層，正確。故選B。[2016·江蘇卷化學(xué)3]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料【答案】D【解析】試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械?，易被農(nóng)作物吸收，錯(cuò)誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，正確。[2009·上海卷化學(xué)4]用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B[2011·上海卷化學(xué)1]下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－【答案】B【解析】HCO3－既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以符合題意。[2014·上海卷化學(xué)8]BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2A．熔融態(tài)不導(dǎo)電B．水溶液呈中性C．熔點(diǎn)比BeBr2高D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)[2008·上海卷化學(xué)]（雙選）研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2＋NO2═SO3＋NO②SO3＋H2O═H2SO4③2NO＋O2═2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是()A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B．硫化氫通入濃H2SO4C．濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中，加熱D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解【答案】B、D解析：在反應(yīng)①中NO2起氧化劑的作用，從反應(yīng)①、③看NO2起催化作用，選項(xiàng)A中濃硫酸起吸水劑的作用；選項(xiàng)B中濃硫酸起氧化劑作用；選項(xiàng)C中濃硫酸起酸性作用；選項(xiàng)D中濃硫酸起催化劑作用。[2008·上海卷化學(xué)13]已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO═2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO【答案】B[2009·廣東卷化學(xué)16]磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán)D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8【答案】D【解析】根據(jù)題意，“H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸”可類推，H3PW12O40在酯化反應(yīng)中也起催化作用，A正確；我們所學(xué)的鈉鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)可以大膽判斷B正確；C項(xiàng)可以進(jìn)行觀察比較得出答案。硅鎢酸H4SiW12O40中根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零推出W的化合價(jià)為+6，D錯(cuò)[2011·上海卷化學(xué)5]高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌【答案】A【解析】高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。[2008·上海卷化學(xué)]已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（）A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水【答案】C【解析】根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO3，所以NH3應(yīng)甲處產(chǎn)生，HCl和HNO3氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。[2010·上海卷化學(xué)18]右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體【答案】B【解析】分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對(duì)；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對(duì)；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對(duì)。4200420.420.004201320304200420.420.004201320305%H2SO45%鹽酸5%HNO3腐蝕速率/g·m?2·h?1A．稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)═Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱【答案】D【解析】A選項(xiàng)應(yīng)該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應(yīng)生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。[2014·安徽卷理綜13]室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3++3OH－?Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解【答案】C【賞析】A項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，但離子方程式錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a→b段，溶液pH增大，Al3+濃度因?yàn)樯沙恋頊p?。籆項(xiàng)，b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀。D項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀已經(jīng)溶解完全。[2016·上海卷化學(xué)2]下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴【答案】C【解析】試題分析：A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C正確。[2015·福建卷理綜6]下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是（）A．橡皮擦——橡膠工業(yè)B．鋁合金片——冶金工業(yè)C．鋁筆芯——電鍍工業(yè)D．鉛筆漆——涂料工業(yè)【答案】C【解析】試題分析：A．橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生產(chǎn)，正確。B．鋁合金片涉及金屬的冶煉過程，與冶金工業(yè)有關(guān)，正確。C．鋁筆芯的原料是石墨，與電鍍工業(yè)無關(guān)，錯(cuò)誤。D．鉛筆外邊刷的油漆，與有機(jī)合成的材料及涂料工業(yè)有關(guān)，正確。故選項(xiàng)是C。[2016·上海卷化學(xué)14]在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見下圖）。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A．根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3被部分分離出來，而且混合氣體再次被催化氧化，故二者含有的氣體的成分含量不相同，錯(cuò)誤；C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，正確；D．C處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。板塊三：化學(xué)計(jì)算[2012·全國大綱卷理綜12]在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O，F(xiàn)e(OH)3，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4。A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V01234tVMgAl【答案】A【解析】常壓和500℃條件下，水是氣體，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO301234tVMgAl[2009·上海卷化學(xué)15]鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3D．反應(yīng)速率之比為2：3【答案】：A[2013·山東卷理綜9]足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸【答案】A【解析】首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少。[2014·全國新課標(biāo)Ⅱ卷9]下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】試題分析：A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2eq\o(=,\s\up5(△))Cu+H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，反應(yīng)[2008·廣東卷化學(xué)6]相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O【答案】A【解釋】m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。[2014·山東卷理綜9]等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O【答案】A[2008·北京卷理綜]1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)式：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；根據(jù)計(jì)量關(guān)系，可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3。[2016·上海卷化學(xué)22]稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A．1:1B．1:2C．1.87:1【答案】C[2015·上海卷化學(xué)22]（雙選）將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL【答案】BD[2008·寧夏卷理綜]短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷A．E是一種非金屬元素B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C．E的一種氧化物為EOD．E位于元素周期表的IVA族【答案】D【解析】n(AgCl)＝EQ\f(57.4g,143.5g/mol)＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E為＋2價(jià)，屬于ⅡA族元素，即E為金屬元素，ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃，屬于分子晶體，所以在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵。[2009·海南卷化學(xué)·11]在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：020246810沉淀質(zhì)量/gAgNO3溶液體積/mLA．+1B．+2C．+3【答案】C【解析】設(shè)氯化物化學(xué)式為MClx[2009·全國大綱Ⅰ卷理綜7]將15ml2mol·L?1Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol·L?1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A．4B．3C．2D．1【答案】B[2009·寧夏卷理綜·7]將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2【答案】A【解析】根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意。[2009·海南卷化學(xué)·7]用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4【答案】C【解析】設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO316y100ym(O)=1.28g8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶4[2010·全國大綱Ⅰ卷12]一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A．1：2B．2：3C．3：1D．5：3【答案】C【解析】設(shè)n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C[2009·全國大綱Ⅱ卷理綜11]已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；ΔH=?571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=?890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【答案】B【解析】設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項(xiàng)。[2013·四川卷理綜7]1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL【答案】C【解析】A.設(shè)CuXg,MgYg.；X+Y=1.52；X/64×98+Y/24×58=2.54得X=0.02Y=0.01。B.c(HNO3)=1000Ρ?/M=1000×1.40×63/63=14.0mol/L。C.nHNO3=14.0×0.05=0.7mol=nNO2+2nN2O4nNO2+N2O4=1.12L/22.4L/mol,nNO2=0.04molnN2O4=0.01mol可知C正確D.與硝酸反應(yīng)的NaOHnNaOH=0.7-0.04-0.02=0.64與金屬離子反應(yīng)的NaOHnNaOH=0.06，總NaOH的量n總=0.64+0.06=0.7mol故需要NaOH700mL[2010·四川卷化學(xué)12]標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確A．p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/(1000ρC．ω=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)【答案】A[2010·全國新課標(biāo)卷理綜10]把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0.1(b?2a)mol·L?1B．10(2a?b)mol·L?1C．10(b?a)mol·L?1D．10(b?【答案】D[2010·海南卷化學(xué)4]把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．EQ\f(b?a,V)mol·L-1B．EQ\f(2b?a,V)mol·L-1C．EQ\f(2(b?a),V)mol·L-1D．EQ\f(2(2b?a),V)mol·L-1【答案】D[2008·四川卷化學(xué)13]在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A．EQ\f(2b?c,a)B．EQ\f(2b?c,2a)C．EQ\f(2b?c,3a)D．EQ\f(2b?c,6a)【答案】C[2008·江蘇卷化學(xué)13]研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：【答案】B[2009·全國大綱Ⅱ卷理綜8]下列徐樹中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出【答案】D【解析】CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時(shí)，放出的CO2多，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。[2010·上海卷化學(xué)11]將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L?1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是n(COn(CO2)/mol00.10.20.30.01V(HCl)/LBn(CO2)/mol00.10.20.30.01V(HCl)/LAn(CO2)/mol00.10.20.30.01V(HCl)/LCn(CO2)/mol00.10.20.30.01V(HCl)/LD【答案】C【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開始放出氣體，分析圖像，可知選C。[2015·海南卷化學(xué)3]0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D【答案】C[2014·上海卷化學(xué)22]（雙選）已知：2NaAlO2+2H2O+CO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233【答案】AC[2009·全國大綱Ⅰ卷理綜11]為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2A．EQ\f(84w2?53w1,31w1)B．EQ\f(84(w1?w2),31w1)C．EQ\f(73w2?42w1,31w1)D．EQ\f(115w2?84w1,31w1)【答案】A【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Om(減少)2×8410662x(W1-w2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A項(xiàng)正確。[2011·四川卷化學(xué)12]25°C和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A．12.5%B．25%C．50%D．75%【答案】B【解析】根據(jù)燃燒方程式：C2H6＋O2=2CO2＋3H2O減小VC2H2＋O2=2CO2＋H2O減小VC3H6＋O2=3CO2＋3H2O減小V12.511.512.5由方程式不難發(fā)現(xiàn)看，C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可。設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL。則有x＋y=32；2.5x＋1.5y=72，解得y=8?；旌蠠N中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為，B項(xiàng)正確。［2011·北京卷化學(xué)11］下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】C【解析】a中碳酸氫鈉分解，可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量；b中bg固體是氯化鈉，也可以計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量；d中沉淀是碳酸鋇，也可以計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量；選項(xiàng)c中堿石灰也吸收co[2008·四川延考區(qū)7]20g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2LA．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu【答案】B[2009·上海卷化學(xué)22]（雙選）實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是A．Fe3O4和FeOB．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O【答案】AD【解析】[2011·上海卷化學(xué)22]物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g【答案】D【解析】發(fā)生的反應(yīng)有：2Mg＋O22MgO①、2Mg＋CO22MgO＋C②。若0.10mol鎂條全部參與反應(yīng)①，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m＝0.10mol×40g·mol－1＝4.0g。若0.10mol鎂條全部參與反應(yīng)②，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m＝0.10mol×40g·mol－1＋0.05mol×12g·mol－1＝4.6g。若CO2和O2的量不足，Mg條不能完全燃燒，質(zhì)量最少時(shí)只有鎂，質(zhì)量為2.4g。所以質(zhì)量范圍為2.4g~4.6g，但不會(huì)等于或大于4.6g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。[2009·四川卷理綜11]向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系不正確的是A．c=EQ\f(1000b,11.2V) B．p=m+EQ\f(Vc,125)C．n=m+17VcD．EQ\f(5,3)<p<EQ\f(17,9)m【答案】C【解析】試題分析：由MgMg2+

Mg(OH)2、AlAl3+

Al(OH)3可知n(e-)=n(OH-)，=cV×10-3，A正確；氫氧化鎂和氯氧化鋁質(zhì)量等于鎂和鋁質(zhì)量之和加氫氧根離子質(zhì)量，n="m+"17cV×10-3，C錯(cuò)誤；p-m=m(O)=16n(O)=16[n(Mg)+n(Al)]=8[2n(Mg