人教版初中化學(xué)中考專題突破(七)　物質(zhì)的共存、轉(zhuǎn)化與推斷

專題七物質(zhì)的共存、轉(zhuǎn)化與推斷重難突破一、物質(zhì)(或離子)的共存1．共存的含義：在同一溶液中，溶液內(nèi)物質(zhì)(或離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，不會生成沉淀、氣體或水。2．常見的不能共存的離子對Cl?—Ag+(AgCl↓)SO?2?—Ba2+(BaSO?↓)OH?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H+(H2O),Cu2+、Fe3+、Mg2+[Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓],NH?+(NH3↑+H2O)))CO32?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H+(H2O+CO2↑),Ca2+、Ba2+、Ag+(CaCO3↓、BaCO3↓、Ag2CO3↓)))3．物質(zhì)在溶液中共存的隱含條件(1)pH<7或酸性溶液，則溶液中一定存在H+，且該溶液中沒有能與H+反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。常見的描述有：酸性溶液、pH=2或pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑金屬能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽能放出氣體的溶液等。(2)pH>7或堿性溶液，則溶液中一定存在OH-，且該溶液中沒有能與OH-反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。常見的描述有：堿性溶液、pH=11或pH>7的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液等。(3)溶液若無色透明，則溶液中一定不存在有色離子，如Cu2+、Fe2+、MnO??等。例1常溫下，下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是()A．HCl、AgNO3.Na2CO3B．NaNO3.KNO3.NH4ClC．K2SO4.K2CO3.NaOHD．KMnO4.CuSO4.NaNO3【答案】C【解析】A項，氯化氫與硝酸銀、碳酸鈉都發(fā)生反應(yīng)，且不能在堿性溶液中大量存在；B項，氯化銨不能在堿性溶液中大量存在；C項，各物質(zhì)相互之間不反應(yīng)，溶液無色，且在堿性溶液中能共存，符合題意；D項，高錳酸鉀、硫酸銅溶液均是有色溶液，不符合題意。二、初中常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化1．直線互變型：AB(1)單質(zhì)化合物①O2H2O②H2H2O③CuCuO④FeFe3O4(2)化合物化合物①COCO2②CO2CaCO3③CO2H2CO3④H2OCa(OH)2⑤NaOHNa2CO3⑥Na2CO3CO22．三角轉(zhuǎn)化型3．網(wǎng)絡(luò)轉(zhuǎn)化型(“—”表示反應(yīng)關(guān)系，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系)例2下圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。則不可能出現(xiàn)的情況是()A．甲是H2.乙是O2B．乙是CO，丙是CO2C．甲是HNO3，丙是NaNO3D．乙是Cu(OH)2.丙是CuSO4【答案】C【解析】A項，當(dāng)甲是氫氣、乙是氧氣時，丙可能是水，該轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)；B項，乙是一氧化碳、丙是二氧化碳，甲可以是金屬氧化物，如氧化銅、氧化鐵等，該轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)；C項，甲是硝酸，丙是硝酸鈉，甲、乙、丙之間發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，而硝酸鈉不能參加任何復(fù)分解反應(yīng)，故該轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；D項，乙是氫氧化銅、丙是硫酸銅，則甲可以是硫酸，因此該轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)。三、物質(zhì)的推斷解答推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口(又叫題眼)，尋找突破口的依據(jù)是物質(zhì)的特殊性質(zhì)、特征反應(yīng)及特殊的反應(yīng)現(xiàn)象等，常見的突破口如下：1．以顏色為突破口狀態(tài)顏色物質(zhì)或離子狀態(tài)顏色物質(zhì)或離子沉淀藍(lán)色Cu(OH)2溶液藍(lán)色Cu2+紅褐色Fe(OH)3淺綠色Fe2+白色BaSO4.AgCl——不溶于稀硝酸；CaCO3.BaCO3——遇酸消失，放出氣體Al(OH)3.Mg(OH)2——遇酸消失、無氣體黃色Fe3+固體黑色C.CuO、MnO2.Fe3O4.Fe(鐵粉)火焰藍(lán)紫色S在O2中燃燒紅色HgO、Cu、P(紅磷)、Fe2O3淡藍(lán)色S、H2在空氣中燃燒暗紫色KMnO4.I2藍(lán)色CO、CH4在空氣中燃燒淡黃色S(硫粉)蒼白色Cl2在H2中燃燒2．以物質(zhì)(或元素)之最為突破口(1)海水、生物細(xì)胞、地殼中含量最多的元素是O；地殼中含量最多的金屬元素是Al；空氣中含量最多的元素是N。(2)質(zhì)子數(shù)最少的元素是H；相同狀況下，密度最小的氣體是H2；最清潔的燃料是H2。(3)自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石；形成化合物種類最多的元素是C。(4)應(yīng)用最廣泛、年產(chǎn)量最高的金屬是Fe。(5)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O；最常用的溶劑是H2O。(6)最簡單的有機物是CH4。3．以特殊反應(yīng)條件為突破口特殊反應(yīng)條件化學(xué)方程式或說明AB+C2H2O2H2↑+O2↑AC+D2H2O22H2O+O2↑CaCO3CaO+CO2↑CO2+C2CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2(合理即可)ACD2C+O22CO2CO+O22CO24．以特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口(1)能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。(2)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。(3)能使無水CuSO4白色粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。(4)能將黑色的氧化銅還原為紅色銅的氣體是CO或H2，固體是C。(5)在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe；產(chǎn)生大量白煙的是P；產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰的是S。(6)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3。(7)溶于水時放熱的物質(zhì)有固體氫氧化鈉、固體生石灰、濃硫酸等，吸熱的是固體硝酸銨。(8)不溶于水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl、BaSO4。(9)遇酸能產(chǎn)生氣體的有碳酸鹽或活潑金屬。(10)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(藍(lán)色沉淀)；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)。5．以組成元素相同的物質(zhì)為突破口(1)CO和CO2.H2O2和H2O(2)鐵的氧化物和化合物，如Fe2O3和Fe3O4.FeCl2和FeCl3.FeSO4和Fe2(SO4)3.Fe(NO3)2和Fe(NO3)3等。6．以“常見的物質(zhì)”為突破口(1)常見的酸，一般指硫酸或鹽酸。(2)常見的堿，一般指NaOH或Ca(OH)2。(3)常見的鹽，一般指NaCl、Na2CO3.CaCO3等。(4)常見的氣體，一般指CO2.O2或H2。(5)常見的黑色固體單質(zhì)，一般指碳單質(zhì)或Fe粉。(6)常見的紅色固體單質(zhì)，一般指Cu。7．以物質(zhì)的用途為突破口(1)用于食品防腐的氣體是N2；能供給呼吸的氣體是O2。(2)用于制作鉛筆、電極的是石墨；用于制作玻璃刀頭的是金剛石。(3)常用作導(dǎo)線的金屬是銅；食品中的雙吸劑是鐵粉。(4)能用于滅火、光合作用、人工降雨、制造舞臺云霧的是CO2；能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2。(5)能形成酸雨的無色有刺激性氣味的氣體是SO2。(6)常作為氣體干燥劑的是濃硫酸、堿石灰。(7)胃液中含有的可幫助消化的酸是鹽酸；鉛蓄電池中的酸是硫酸；汽水中含有的酸是碳酸。(8)常用于改良酸性土壤、中和酸性廢水的是熟石灰。(9)用于調(diào)味的鹽是氯化鈉；用于發(fā)酵粉中的鹽是碳酸氫鈉。(10)用作復(fù)合肥的鹽是硝酸鉀等。(11)易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是一氧化碳。(12)工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的是碳酸鈉。(13)工業(yè)上用于制造肥皂、生活中用于清洗廚房油污的一種堿是氫氧化鈉。例3A.B.C.D均含同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去)。A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；C常做干燥劑；D屬于堿。則A的一種用途是；B的化學(xué)式為；由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為。【答案】做建筑材料或補鈣劑等CaCl2或Ca(NO3)2CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】由“A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%”推知，A是碳酸鈣；C常用作干燥劑，且可由A轉(zhuǎn)化而來，則C是氧化鈣；D屬于堿，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D是氫氧化鈣；氧化鈣能夠轉(zhuǎn)化為B，B與碳酸鈣可以相互轉(zhuǎn)化，推知B是氯化鈣或硝酸鈣等。碳酸鈣的用途是做建筑材料、補鈣劑等；由氧化鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。專題訓(xùn)練題組一物質(zhì)的共存1．下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，且形成無色透明溶液的是()A．Ba(NO3)2、K2SO4、NaClB．NaOH、KNO3、NaClC．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3D．KCl、NaOH、CuSO42．下列各組離子能大量共存并形成無色溶液的是()A．H+、Na+、Cl?、CO?2??B．Fe2+、K+、Cl?、NO??C．Na+、Ba2+、Cl?、SO?2?D．K+、NH?+、Cl?、NO??3．下列各組離子在水中能大量共存的是()A．K+、H+、CO?2?、Cl?B．Na+、NH?+、Cl?、NO??C．Cu2+、Na+、OH?、SO?2?D．K+、H+、OH?、SO?2?4．某溶液中存在較多的H+、SO?2?、Cl?，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．OH?B．Ba2+C．NH?+D．Ag+5．某溶液中主要含有四種離子：H+、Na+、K+，則另一種離子可能是()A．CO?2?B．OH?C．Ag+D．Cl?6．某溶液中大量存在的離子如圖所示，其中X可能是()A．Ag+B．OH?C．CO?2?D．Fe3+7．下列各組物質(zhì)在溶液中能共存的是()A．NH4NO3、NaOH、NaClB．NaCl、HCl、NaOHC．Na2CO3、AgNO3、NaClD．KCl、KNO3、NaCl8．將下列物質(zhì)溶于水，可得到無色澄清溶液的是()A．KNO3、NaNO3、HCl、MgSO4B．HNO3、CuCl2、AgNO3、KOHC．KMnO4、Na2CO3、HCl、NaOHD．NaOH、MgSO4、HNO3、BaCl29．下列無色溶液中，能大量共存的一組是()A．Na+、Cu2+、SO?2?、Cl?B．Na+、Ca2+、CO?2?、NO??C．Na+、H+、Cl?、NO??D．K+、SO?2?、H+、OH?10．下列各組離子能在水溶液中大量共存且形成無色溶液的是()A．K+、Na+、Cl?、SO?2?B．H+、Na+、NO??、CO?2?C．NO??、Ba2+、OH?、NO??D．Cu2+、Ba2+、Cl?、NO??11．下列各組離子在水中能大量共存的是()A．Cu2+、Na+、Cl?、OH?B．H+、K+、NO??、SO?2?C．Na+、NH?+、NO??、OH-D．Ag+、Ba2+、NO??、Cl?12．在pH=11的溶液中，下列物質(zhì)能大量共存，且溶液為無色的是()A．NaOH、(NH4)2CO3、HClB．Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4C．FeCl3、NaCl、KNO3D．Ba(NO3)2、NaOH、KCl13．常溫下，下列物質(zhì)能在pH=1的無色溶液中大量共存的是()A．NaNO3、NaCl、AlCl3B．HCl、AgNO3、Na2SO4C．CuCl2、NaNO3、MgCl2D．NaCl、K2CO3、NaOH14．某無色溶液中主要含有五種離子，已知其中四種為OH?、SO?2?、CO?2?、NO??，則另一種離子可能是()A．NH?+B．K+C．Cu2+D．Cl?15．下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是()A．Fe3+、Na+、NO??、Cl?B．K+、Na+、Al3+、SO?2?C．H+、K+、SO?2?、OH?D．Mg2+、NO??、OH?、Cl?16．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是()A．Cu2+、H+、SO?2?、Cl-B．Ba2+、Na+、Cl?、NO??C．K+、Ca2+、OH?、CO?2?D．Na+、H+、HCO??、NO??題組二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．完成下列變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是()A．HCl→HNO3B．Ba(OH)2→BaCl2C．Zn→FeD．CuO→Cu(OH)22．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是()A．CO→CO2→CaCO3B．NaOH→Na2CO3→NaClC．Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3D．H2O2→H2→H2O3．下列各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是()4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是()A．SSO3H2SO4B．CaCO3CO2COC．CuCu(NO3)2CuSO4D．Na2SO4Na2CO3NaOH5．甲、乙、丙有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是()A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)36．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是()A．H2O→H2B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．KNO3→NaNO37．在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A．Na2SO4→NaClB．CaO→Ca(OH)2C．Fe2O3→FeCl2D．Mg(NO3)2→Mg(OH)28．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是()A．CaO→Ca(OH)2B．CuO→Cu(OH)2C．Ca(OH)2→CaCO3D．CuSO4→FeSO49．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是()A．H2SO4HClB．CONa2CO3C．Cu(OH)2NaOHD．NaNO3Ba(NO3)210．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是(D)A．CuCuSO4Cu(OH)2B．SSO2H2SO4C．FeFeCl3AgClD．CCO2CaCO311．通過物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是()A．C→CO→CO2B．Mg→MgO→MgCl2C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2D．NaOH→NaCl→NaNO312．X、Y、Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，則符合要求的X、Y、Z依次為()A．Cu、CuO、Cu(OH)2B．C、CO、H2CO3C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O13．下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑，相關(guān)說法正確的是()A．氧化物為SO2B．X只能是硫酸C．②可能有沉淀生成D．①、②屬于復(fù)分解反應(yīng)14．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)及條件已略去)。下列選項能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)選項甲乙丙丁ACCOCO2CaCO3BNa2CO3NaOHNaClCuCl2CCa(OH)2CaCO3CO2H2CO3DH2SO4H2FeFe3O4題組三物質(zhì)的推斷題型1框圖推斷題1．自然資源部2017年5月18日宣布，中國首次海域可燃冰試采成功。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中：化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，p是通常狀況下密度最小的氣體。下列說法錯誤的是()A．可燃冰被國際公認(rèn)為是石油、煤的替代能源B．通常狀況下，r是一種液體C．可燃冰的主要成分是固體二氧化碳D．q可能是CO2，也可能是CO2．A~G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)。其中A.B.C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要調(diào)味品。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(4)F的一種用途是。3．A~F是六種不同物質(zhì)，A是單質(zhì)，C和E都是酸。他們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。分析辨識，解決問題：(1)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是，基本反應(yīng)類型是。(2)D生成A的化學(xué)方程式是(寫一個)。(3)若F與其他物質(zhì)類別不同，E和F反應(yīng)的微觀實質(zhì)是。4．A~E均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬；B是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，其水溶液呈藍(lán)色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液；D屬于堿；E屬于鹽。則C的化學(xué)式為；A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為；E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為。5．如圖中，甲是氧化物，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式分別為、；試劑B是(填化學(xué)式)溶液；反應(yīng)③的發(fā)生需要氧氣和水，其化學(xué)方程式為。6．下圖中，甲是相對分子質(zhì)量為16的有機物；乙是最常見的溶劑；丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。甲的化學(xué)式為；②和③的化學(xué)方程式分別為、；丙的一種用途是。7．已知A.B.C均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去)。A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；C是一種氧化物；B的水溶液常用于檢驗二氧化碳。則A的名稱是；C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為。8．下圖中甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，均由兩種或三種元素組成，其中甲是胃液中幫助消化的成分，乙俗稱消石灰。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。(1)寫出乙在農(nóng)業(yè)上的一種常見用途：。(2)①若甲、乙、丙、丁為不同類別的物質(zhì)，丙的化學(xué)式為。②若丁是侯氏制堿法中制得的“堿”，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為。9．A.B.C.D是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A是胃酸的主要成分，B在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤，D常溫下為液體，A.B.C.D的物質(zhì)類別不同，它們之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示由一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相鄰的物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)，其中部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。請回答：(1)D物質(zhì)是。(2)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：。10．如圖所示，A~F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A.B.E是氧化物，C.D.F是單質(zhì)，A是造成溫室效應(yīng)的氣體，A和B組成元素相同，D是相同狀況下，密度最小的氣體。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)物質(zhì)B的一種化學(xué)性質(zhì)是。(2)C→D的化學(xué)方程式是。(3)物質(zhì)F與物質(zhì)E的相對分子質(zhì)量之差為。11．A~E存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。其中A是人體中含量最多的物質(zhì)，D中含有人體中含量最多的金屬元素，且其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B.C.D.E是不同類別的化合物。(1)物質(zhì)A的名稱是。(2)D→C的化學(xué)方程式是。(所屬反應(yīng)是分解反應(yīng))12．A~E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。下圖“—”表示相連的物質(zhì)間能相互反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間有相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C.D都是黑色固體，A能用于改良酸性土壤，E溶于水形成藍(lán)色溶液。(1)則化學(xué)方程式：①A+B：；②C→E：。(2)D在生產(chǎn)或生活中的一種用途是。13．A~E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，它們都含有相同的金屬元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?！啊北硎疽环N物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。已知A是氧化物，B是單質(zhì)，E是一種堿，C與D的水溶液都呈藍(lán)色，且D中含有硝酸根離子。則：(1)試推測B，E。(填化學(xué)式)(2)寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。14．現(xiàn)有A.B.C.D.E.F、G、H八種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略去)。其中A.D的組成元素相同，A是一種無色有毒氣體，B為黑色粉末，C是單質(zhì)，H是藍(lán)色沉淀，E.F的溶液均呈堿性且E是一種初中常見的鹽(相對分子質(zhì)量為106)。請回答下列問題：(1)寫出B的化學(xué)式。(2)反應(yīng)④和⑤的化學(xué)方程式分別是、。(3)上述①至⑥6個反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有。(填寫①至⑥中的序號)。15．A~F是初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，其中B.C組成元素相同，C.D.E.F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，它們相互間的關(guān)系如圖所示，(圖中“—”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：(1)B的化學(xué)式。(2)寫出C的一種用途。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。16．已知奧運五環(huán)中A.B.C.D.E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E是常見的溶劑。請回答：(1)B物質(zhì)是。(2)A與B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)能一步實現(xiàn)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件均已略去)，請回答下列問題。(1)若乙是最常用的溶劑，丙是單質(zhì)，則甲可能是(填化學(xué)式)；(2)若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，寫出丙→乙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式；(3)若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，則丙可能是(填化學(xué)式)，寫出乙→丙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。18．思維導(dǎo)圖是激發(fā)大腦潛能，練就科學(xué)思維的有效方法。A~D是初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，A可用于金屬除銹，B難溶于水。它們相互之間的關(guān)系如圖所示，“—”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)。分析推理，回答問題：(1)A的化學(xué)式為。A與D反應(yīng)的實質(zhì)為。(2)A生成B的化學(xué)方程式。(3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式。19．A~G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A.B.C.D都是氧化物，E.F、G都是金屬單質(zhì)，且F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬，A和G均為紅色固體(其中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去)。請回答下列問題：(1)寫出G物質(zhì)的化學(xué)式。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途。(3)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因。20．下圖是銅及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。(“→”表示能一步完成的反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去。)?(1)請寫出X轉(zhuǎn)化為Y時的現(xiàn)象。(2)請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。(3)若反應(yīng)③⑤連續(xù)進(jìn)行，則用試管做實驗時，反應(yīng)⑤對應(yīng)操作的注意事項有哪些？(答出2條)題型2線型推斷題1．A.B.C.D四種物質(zhì)都含有地殼中最多的元素，B.C.D三種物質(zhì)中都含有人體中最多的金屬元素。C可以作干燥劑，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去)。(1)實驗室中由B生成A反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(2)A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(3)D的一種用途。2．A.B.C.D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿。則D的化學(xué)式為；由C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為。(2)若A屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為56，A與水化合得B，C是白色難溶固體。則B的一種用途是；由D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為。3．A.B.C.D.E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B是空氣中含量第二位的物質(zhì)，C是年產(chǎn)量最高的金屬，D的濃溶液常用作某些氣體的干燥劑，其相互反應(yīng)情況如下圖所示(“—”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì))。請回答：?(1)寫出A的化學(xué)式。(2)簡述把D的濃溶液變成稀溶液的方法。(3)C與D的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。4．現(xiàn)有初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)A.B.C.D，它們之間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系(“—”表示相互反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系)如圖。(1)若A在常溫下是液體，C是一種黑色固體，且四種物質(zhì)都含有一種相同的元素。則B是，寫出一個符合要求的“C—D”反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若A.B.C.D是四種不同類別的化合物，A是植物光合作用的原料，C是一種可除油污的強堿。則B是，寫出一個符合要求的“C—D”反應(yīng)的化學(xué)方程式。5．A.B.C.D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，它們之間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。則化學(xué)方程式：①為；②為。A在生產(chǎn)或生活中的一種用途是。6．A.B.C.D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。(1)若C的溶液呈藍(lán)色，D是難溶性堿，則B的化學(xué)式為，D→C的化學(xué)方程式為。(2)若C是相對分子質(zhì)量為100的鹽，B可用于配制農(nóng)藥波爾多液，則D的化學(xué)式為，C→A的基本反應(yīng)類型為。7．A.B.C.D分別為氧化銅、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣中的一種，它們之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。則化學(xué)方程式：①為；②為。B在生產(chǎn)或生活中的一種用途是。題型3敘述型推斷題一、選擇題1．有一不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3.CaCO3.FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無色溶液，同時產(chǎn)生4.4g氣體，下列判斷正確的是()A．雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3B．雜質(zhì)一定沒有NaClC．雜質(zhì)可能是K2CO3.CaCO3.NaCl組成的D．雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的2．實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質(zhì)量變化如圖。下列說法正確的是()A．A→B段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，無氣泡冒出B．B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變大C．C點對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇D．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉二、填空題3．有一固體粉末，可能是由K2SO4.CuCl2.NaCl、Na2CO3.CaCl2中的一種或幾種組成的，為確定其組成，進(jìn)行下列實驗：(1)取少量固體粉末，加入蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得到無色溶液。(2)取(1)所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色無味的氣體。判斷這包固體粉末的成分：一定含有，可能含有，一定沒有。4．某固體混合物可能含有CuSO4.CaCO3.Na2CO3.KOH中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，進(jìn)行如下實驗：步驟Ⅰ：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A。步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加過量MgCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；再加入過量稀鹽酸，沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生。(1)步驟Ⅱ中產(chǎn)生的氣泡是(填化學(xué)式)。(2)根據(jù)上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是；可能含有的是。(3)設(shè)計實驗進(jìn)一步確定混合物組成，依次用到的試劑是。三、簡答題5．現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有CuSO4.BaCl2.NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實驗：(Ⅰ)取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，靜置，得到無色透明溶液和白色沉淀；(Ⅱ)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。(1)該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？(2)為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟。6．有一包白色固體粉末，其中可能含有氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸銅中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取一定量的固體粉末，加入足量的水溶解，靜置，過濾，得到白色的濾渣和無色濾液；②向①的濾渣中加入足量的稀硝酸，濾渣完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③向①的濾液中加入足量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生。(1)該固體粉末中一定含有什么物質(zhì)？一定不含有什么物質(zhì)？(2)為了進(jìn)一步確定該白色固體粉末中可能存在的物質(zhì)，還需要做什么實驗？(請寫出簡要的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)7．有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其成分做了以下實驗。Ⅰ.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；Ⅱ.過濾后向固體中滴加稀鹽酸，固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。請回答下列問題。(1)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)白色固體中一定含有哪些物質(zhì)？(寫化學(xué)式)(3)為確定該固體粉末中可能含有的物質(zhì)，還需進(jìn)一步探究，設(shè)計簡單實驗方案驗證其是否存在。(寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)8．有一包固體粉末，由Fe2(SO4)3.BaCO3.Na2CO3.NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實驗：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。向濾液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則白色粉末中一定含有物質(zhì)，一定不含物質(zhì)。(2)請設(shè)計實驗證明白色粉末中可能存在的物質(zhì)是否存在，寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結(jié)論。

專題訓(xùn)練的參考答案與解析題組一物質(zhì)的共存1．B【解析】A項，硝酸鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不符合題意；B項，各物質(zhì)之間不反應(yīng)且溶液無色，符合題意；C項，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不符合題意；D項，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不符合題意。2．D【解析】A項，氫離子與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存；B項，含亞鐵離子的溶液呈淺綠色，不符合題意；C項，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；D項中離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且形成無色溶液。3．B【解析】A項，H+與CO32?會結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存；B項，Na+、NH?+、Cl?、NO??四種離子在水中既不結(jié)合生成沉淀，也不結(jié)合生成氣體或水，能大量共存；C項，Cu2+與OH?會結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能大量共存；D項，H+與OH?會結(jié)合生成水，不能大量共存。4．C【解析】A項，OH?和H+可以結(jié)合生成水，不能大量共存。B項，Ba2+和SO?2?可以結(jié)合生成沉淀，不能大量共存。C項，NH?+和H+、SO?2?、Cl?均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。D項，Ag+和Cl?可以結(jié)合生成沉淀，不能大量共存。5．D【解析】該溶液中含有氫離子，說明另一種離子不可能是碳酸根離子和氫氧根離子，因為它們都能與氫離子發(fā)生反應(yīng)，不能共存于一種溶液中；該溶液中已知的離子都是陽離子，說明另一種離子一定是陰離子，故排除銀離子，可能是氯離子。6．D【解析】由圖可知，該溶液中含有氯離子，則X不可能是銀離子；溶液中含有氫離子，則X不可能是氫氧根離子和碳酸根離子；鐵離子可以與該溶液中的離子共存，故選D。7．D【解析】A中硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氨氣；B中鹽酸與氫氧化鈉會反應(yīng)生成水；C中硝酸銀與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銀沉淀，與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀；D中各物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存。故本題選D。8．A【解析】A中各物質(zhì)相互之間不反應(yīng)，且均為無色溶液；B中硝酸銀與氯化銅反應(yīng)生成的白色沉淀氯化銀不能溶于稀硝酸，故不能形成澄清溶液；C中高錳酸鉀溶液呈紫紅色；D中硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀硫酸鋇不能溶于稀硝酸，故不能形成澄清溶液。9．C【解析】A中含銅離子的溶液呈藍(lán)色；B中鈣離子與碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀；C中各離子的溶液均為無色且相互之間不反應(yīng)，能夠大量共存；D中氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子，不能共存。10．A【解析】B溶液中氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，不能共存；C溶液中銨根離子和氫氧根離子結(jié)合成氨氣和水，不能共存；D溶液中銅離子呈藍(lán)色，不符合題意。11．B【解析】A中銅離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能共存；B中各離子之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，可以大量共存；C中銨根離子和氫氧根離子結(jié)合成氨氣和水，不能共存；D中銀離子和氯離子結(jié)合成氯化銀沉淀，不能共存；故選B。12．D【解析】pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH?。A中NH?+與OH?結(jié)合產(chǎn)生氨氣和水，不能共存；B中H+與OH?結(jié)合成水，Cu2+與OH?結(jié)合產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能大量共存，且Cu2+為有色離子；C中Fe3+與OH?結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能共存，且Fe3+為有色離子；D中三種物質(zhì)間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選D。13．A【解析】常溫下，pH=1說明溶液呈酸性，凡是能與酸反應(yīng)的物質(zhì)均不能在該溶液中共存。A溶液無色且不能與酸反應(yīng)，相互之間也不反應(yīng)，故可以大量共存；B溶液中HCl與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，故不能大量共存；C溶液中銅離子呈藍(lán)色，不符合要求；D溶液中K2CO3.NaOH均可以與酸反應(yīng)，不能大量共存。14．B【解析】溶液中含有氫氧根離子，故另一種離子不可能是銨根離子；溶液呈無色，說明另一種離子不可能是銅離子(呈藍(lán)色)；現(xiàn)有離子均為陰離子，故另一種離子不可能是氯離子；鉀離子與其他四種離子可以共存，且沒有顏色，故選B。15．B【解析】含鐵離子的溶液呈黃色，因此排除A選項；B中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能在水中大量共存并形成無色溶液；C中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，不能大量共存；D中鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存。16．B【解析】含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，A項不符合題意；Ba2+、Na+、Cl?、NO??四種離子之間不會發(fā)生反應(yīng)，且都呈無色，在水中能大量共存，B項符合題意；Ca2+和CO?2?反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，C項不符合題意；H+和HCO??反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，D項不符合題意。題組二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．D【解析】A項，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，可生成氯化銀和硝酸；B項，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋇和水；C項，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵和硫酸鋅；D項，氧化銅不能通過一步化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，符合題意。2．D【解析】A項，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，都能夠一步轉(zhuǎn)化；B項，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，都能夠一步轉(zhuǎn)化；C項，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，都能夠一步轉(zhuǎn)化；D項，過氧化氫不能一步轉(zhuǎn)化為氫氣。3．A【解析】A項，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；B項，氧氣無法一步轉(zhuǎn)化為過氧化氫；C項，硝酸鈉無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉；D項，碳酸鈣無法一步轉(zhuǎn)化為碳酸鋇。4．B【解析】A項，硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，錯誤。B項，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，正確。C項，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅與硫酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。D項，硫酸鈉與碳酸鉀溶液混合后，交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。5．C【解析】A項，碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳與二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，符合要求；B項，過氧化氫分解可得到水，水和氧氣可以相互轉(zhuǎn)化，符合要求；C項，氫氧化鉀溶液與二氧化碳反應(yīng)可以生成碳酸鉀，碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為硝酸鉀，但硝酸鉀不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，不符合要求；D項，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鐵可以相互轉(zhuǎn)化，符合要求。6．D【解析】A中水通電可以生成氫氣；B中鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；C中碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；D中硝酸鉀不能參加復(fù)分解反應(yīng)；不能轉(zhuǎn)化為硝酸鈉。7．C【解析】A中硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為氯化鈉；B中氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣；C中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鐵(FeCl3)，不能直接轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵(FeCl2)；D中硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂。8．B【解析】A項，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；B項，氧化銅首先與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽，銅鹽溶液再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，故該選項不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化；C項，氫氧化鈣可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；D項，硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸亞鐵。9．A【解析】A項，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，因此可以一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；B項，一氧化碳不能與氫氧化鈉反應(yīng)；C項，堿與鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物要全部溶于水，而氫氧化銅不能溶于水，因此不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；D項，硝酸鈉不能參加任何復(fù)分解反應(yīng)，因此不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。10．D【解析】A項，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯誤。B項，SO2和蒸餾水反應(yīng)生成H2SO3，而不是H2SO4，不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯誤。C項，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成的是FeCl2而不是FeCl3，不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯誤。D項，碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，正確。11．C【解析】碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故A能實現(xiàn)；鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故B能實現(xiàn)；氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，故C不能實現(xiàn)；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故D能實現(xiàn)。12．C【解析】A項，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，故不符合要求；B項，碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不能直接轉(zhuǎn)化為碳酸，故不符合要求；C項，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳或碳酸鈉反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解又轉(zhuǎn)化為氧化鈣，故符合要求；D項，過氧化氫分解生成氧氣和水，不能轉(zhuǎn)化為氫氣，故不符合要求。13．C【解析】氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，A錯誤；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)也生成硫酸鈉，B錯誤；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，C正確；反應(yīng)①為氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤。14．D【解析】若乙是一氧化碳，丁是碳酸鈣，二者不能反應(yīng)生成二氧化碳，故A錯誤；若丙是氯化鈉，丁是氯化銅，則氯化鈉不能一步轉(zhuǎn)化成氯化銅，故B錯誤；若乙是碳酸鈣，丁是碳酸，二者不能反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯誤；根據(jù)提供的物質(zhì)和圖示可以看出，D中各物質(zhì)能實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，故D正確。題組三物質(zhì)的推斷題型1框圖推斷題1．C【解析】m的水合物是可燃冰的主要成分，則m是甲烷，密度最小的氣體是氫氣，則p為氫氣；甲烷、氫氣燃燒都需要氧氣，則n是氧氣；氫氣燃燒生成水，則r是水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，則q是二氧化碳。A項，可燃冰大量開采和使用后，可以替代石油、煤的使用，該項正確；B項，r是水，通常狀況下是液體；C項，固體二氧化碳是干冰，可燃冰的主要成分是CH4·nH2O，故C錯誤；D項，氧氣充足時，甲烷燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時，甲烷燃燒可能會生成一氧化碳，D正確。2．(1)NaCl(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)生產(chǎn)玻璃3．(1)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO復(fù)分解反應(yīng)(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或2Al2O34Al+3O2↑或2CuO+C2Cu+CO2↑)(合理即可)(3)氫離子和氫氧根離子反應(yīng)(或結(jié)合)生成水分子/氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水/H+和OH-生成H2O【解析】C和E都是酸，C能生成E，酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，所以B是一種鹽。常見的酸有HCl、H2SO4.HNO3，HCl可以和AgNO3反應(yīng)生成HNO3，H2SO4可以和BaCl2反應(yīng)生成HCl。因為初中沒有學(xué)過和BaCl2反應(yīng)的單質(zhì)，所以C不是H2SO4，而是HCl。B為AgNO3，E為HNO3，A是能和AgNO3反應(yīng)的金屬單質(zhì)，D可以和酸反應(yīng)且能通過一步反應(yīng)生成金屬單質(zhì)A，所以D應(yīng)是金屬氧化物，與A的金屬單質(zhì)對應(yīng)即可。F是一種能和酸反應(yīng)的物質(zhì)，且由題給信息知F和其他物質(zhì)類別不同，則F只能是堿。酸堿中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)(或結(jié)合)生成水分子。4．CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，則A是鐵；胃酸的主要成分是鹽酸，則B是鹽酸；水溶液呈藍(lán)色、可配制波爾多液，且金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的物質(zhì)是硫酸銅，則C是硫酸銅，其化學(xué)式是CuSO4；D屬于堿，E屬于鹽，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D可以是氫氧化鈉，E可以是碳酸鈉。A與B的反應(yīng)是鐵與鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式可以是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。5．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH[或Ca(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】根據(jù)題意知，丙和丁是可溶性鹽，結(jié)合圖示分析，它們均能與試劑B反應(yīng)分別生成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，說明試劑B是一種可溶性堿，如氫氧化鈉、氫氧化鉀或氫氧化鈣溶液等，則推知丙和丁分別是鐵鹽和亞鐵鹽；又知甲是金屬氧化物且其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則甲一定是鐵的氧化物Fe2O3；由此推知，試劑A是酸(稀鹽酸或稀硫酸)，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成+3價的鐵鹽丙；乙是黑色粉末，則乙為鐵粉，鐵與酸(稀鹽酸或稀硫酸)反應(yīng)生成+2價的亞鐵鹽丁。由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系知，①是利用一氧化碳、木炭、氫氣等還原氧化鐵的反應(yīng)，②是氧化鐵與鹽酸或稀硫酸等的反應(yīng)，③是Fe(OH)2與水、氧氣生成Fe(OH)3的反應(yīng)。書寫化學(xué)方程式時注意配平、標(biāo)注反應(yīng)條件和氣體符號。6．CH4CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O滅火(或用作氣體肥料等)【解析】甲是相對分子質(zhì)量為16的有機物，則甲是CH4；乙是最常見的溶劑，且為甲燃燒后的產(chǎn)物，則乙是水；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，則丙是CO2；丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且由CO2與試劑A反應(yīng)生成，則丁是CaCO3，試劑A為Ca(OH)2；由丁轉(zhuǎn)化為丙，試劑B只能是某種酸。二氧化碳的用途很多，如用于滅火、作制冷劑、用于人工降雨、制舞臺云霧、作氣體肥料等。7．碳酸鈣放熱CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】A是相對分子質(zhì)量為100的白色難溶性固體，且金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，故A是碳酸鈣；C是一種氧化物，由A轉(zhuǎn)化而來，則C是氧化鈣；B的水溶液常用于檢驗二氧化碳，則B是氫氧化鈣。氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱。8．(1)良酸性土壤(2)①CaCO3②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】(1)胃液中幫助消化的物質(zhì)是鹽酸，故甲是鹽酸；乙俗稱消石灰，則是氫氧化鈣；氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤。(2)①若甲、乙、丙、丁的類別不同，甲是酸，乙是堿，則丙可能是碳酸鈣，屬于鹽，則丁可以是生石灰，屬于氧化物；②侯氏制堿法中制得的“堿”是純堿，即碳酸鈉，則丁是碳酸鈉；丙可以轉(zhuǎn)化為丁，則丙是氫氧化鈉；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈉。9．(1)H2O(或水)(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】胃酸的主要成分是鹽酸，故A是鹽酸；熟石灰常用于改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣；D常溫下為液體，且可由A.B轉(zhuǎn)化而來，故D為水；A.B.C.D屬于不同類別的物質(zhì)，故C屬于鹽類，C可與酸反應(yīng)且由B轉(zhuǎn)化而來，故C是碳酸鈣。由此可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。10．(1)可燃性(或還原性或毒性)(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(合理即可)(3)14【解析】由題中信息“A是造成溫室效應(yīng)的氣體”且A.B是氧化物可推知，A是二氧化碳；又知A和B組成元素相同，則B是一氧化碳；又由相同狀況下，D是密度最小的氣體可知，D是氫氣；E是氧化物且由氫氣轉(zhuǎn)化而來，則E是水；F是單質(zhì)，由水轉(zhuǎn)化而來且能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故F為氧氣；C由一氧化碳轉(zhuǎn)化而來且能轉(zhuǎn)化為氫氣，則C是鐵等活潑金屬單質(zhì)。一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是有可燃性、還原性和毒性；O2與H2O的相對分子質(zhì)量之差為32-18=14。11．(1)水(2)CaCO3CaO+CO2↑【解析】人體中含量最多的物質(zhì)是水，則A是水(不能填寫化學(xué)式：H2O)；人體中含量最多的金屬元素是鈣，含鈣量為40%的物質(zhì)是碳酸鈣，則D是碳酸鈣；碳酸鈣與二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，且二氧化碳與澄清石灰水等反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成水，故C是二氧化碳；又因為B.C.D.E屬于不同類別的化合物，則B是酸；E是氫氧化鈣；D轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，則發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解，化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑。12．(1)①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(合理即可)(2)做燃料(或冶煉金屬等)【解析】由題意知，A能用于改良酸性土壤，則A是氫氧化鈣；E溶于水形成藍(lán)色溶液，則E是硫酸銅或氯化銅等可溶性銅鹽；C.D均為黑色固體，且C能轉(zhuǎn)化為銅鹽，故C是氧化銅，D是碳。碳可以做燃料或用于冶煉金屬等；B和氫氧化鈣能反應(yīng)并可由碳轉(zhuǎn)化而來，則B是二氧化碳；反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)②是氧化銅和稀硫酸或稀鹽酸的反應(yīng)。13．(1)CuCu(OH)2(2)CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2[或CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2]【解析】根據(jù)C與D的水溶液都呈藍(lán)色推知，它們都是可溶性銅鹽，且D中含有硝酸根離子，所以D是Cu(NO3)2；又因為五種物質(zhì)都含有相同的金屬元素，B是單質(zhì)，A是氧化物，則B是銅，A是氧化銅；C由氧化銅轉(zhuǎn)化而來又能轉(zhuǎn)化為銅，則C可能是氯化銅或硫酸銅；E是一種堿，則E是氫氧化銅。14．(1)CuO(2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(3)④⑤⑥【解析】A是一種無色有毒的氣體且與D組成元素相同，故A是一氧化碳，D是二氧化碳；H是藍(lán)色沉淀，因此H是氫氧化銅；E是一種常見的鹽，它的溶液呈堿性，其相對分子質(zhì)量為106，則E為碳酸鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成另一種常見的堿—氫氧化鈉；則F為氫氧化鈉；G與氫氧化鈉可反應(yīng)生成氫氧化銅，而G由B與H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化而來，所以G是硫酸銅，C是銅，B是氧化銅。將推出的各物質(zhì)代入框圖進(jìn)行驗證，符合題意，然后根據(jù)問題依次解答即可。15．(1)CO(2)滅火(或人工降雨等)(3)C+O2CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)【解析】D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，所以E是氫氧化鈣；D和氫氧化鈣會發(fā)生反應(yīng)，所以D是碳酸鈉；碳酸鈉和C可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳；F會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，所以F可能是鹽酸；A可以轉(zhuǎn)化成二氧化碳，B也可以轉(zhuǎn)化成二氧化碳，且B.C組成元素相同，所以B是一氧化碳，A是碳或氧氣，然后將推出的物質(zhì)代入框圖進(jìn)行驗證，符合題意，然后回答問題即可。16．(1)稀硫酸(2)紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變黃色(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】E是常見的溶劑，故E為水；其余四種物質(zhì)中，能與水反應(yīng)的只有二氧化碳，故D為二氧化碳；除水外還能與二氧化碳反應(yīng)的只有氫氧化鈉溶液，故C為氫氧化鈉溶液；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的還有稀硫酸，故B為稀硫酸；最后推出A為氧化鐵。17．(1)H2O2(或H2SO4.HCl等其他合理答案也可)(2)CO2+C2CO(或2CO+O22CO2)(3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也可)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O[或CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O等其他合理答案也可]【解析】(1)若乙是最常用的溶劑，則乙是水，丙是單質(zhì)，可能是氫氣或氧氣，則甲可能是稀硫酸或鹽酸或過氧化氫溶液。(2)若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，則甲是碳單質(zhì)，兩種氣體可以是一氧化碳和二氧化碳，丙→乙可以是二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，也可以是一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為CO2+C2CO或2CO+O22CO2。(3)若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，則乙為二氧化碳，丙是難溶性碳酸鹽，如碳酸鈣、碳酸鋇等，乙→丙可以是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水或二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O。18．(1)HCl(或H2SO4)氫離子與氫氧根離子生成水分子(或H+與OH-生成H2O分子/H+與OH-生成H2O)(2)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(或H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl)(合理即可)(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)(合理即可)【解析】A可用于金屬除銹，A為HCl或H2SO4；A能生成難溶于水的B，若A是HCl，則B是AgCl，若A是H2SO4，則B是BaSO4。水能生成D，D又能與酸反應(yīng)，則D可能為NaOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；C能與水反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，則C可為酸性氧化物，如CO2.SO2等。(1)由上述分析知A為HCl或H2SO4；A與D反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子生成水分子。(2)A為HCl時，生成B的化學(xué)方程式可為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；A為H2SO4時，生成B的化學(xué)方程式可為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。19．(1)Cu(2)冶金(或冶煉金屬)；作燃料(答一點即可)(3)CO+CuOCu+CO2(4)分子的構(gòu)成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子【解析】F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬，則F是銀；A和G均為紅色固體，且A是氧化物，G是金屬單質(zhì)，故A是氧化鐵，G是銅；B.C.D均為氧化物，E為金屬單質(zhì)，則E為Fe，B為CO，C為CuO，D為CO2。(3)反應(yīng)②是一氧化碳還原氧化銅，化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2。(4)B是一氧化碳，D是二氧化碳，二者性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。20．(1)有藍(lán)色沉淀生成(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(答案合理即可)(3)先給試管預(yù)熱，然后用酒精燈外焰固定加熱；試管夾從試管底部向上套。(答案合理即可)【解析】反應(yīng)①是銅和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅；反應(yīng)②是氧化銅和鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水；反應(yīng)③是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；反應(yīng)④是氯化銅和鐵或鋅等發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)⑤是加熱氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。因此X轉(zhuǎn)化為Y時的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；若反應(yīng)③⑤連續(xù)進(jìn)行，應(yīng)該注意給試管加熱時，首先將試管外壁的水擦干，試管夾從試管底部向上套，夾在離試管口約1/3處；先預(yù)熱，然后用外焰固定在藥品部位加熱等。題型2線型推斷題1．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2)CO2+Ca(OH)2?=CaCO3↓+H2O(3)作建筑材料或改良酸性土壤或配制波爾多液等(合理即可)【解析】地殼中含量最多的元素是氧元素，人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，C可作干燥劑且含有鈣、氧元素，因此C是氧化鈣；B.D中也含有鈣、氧元素，且B可轉(zhuǎn)化為氧化鈣，則B為碳酸鈣，D為氫氧化鈣；A和B可以相互轉(zhuǎn)化，且A中含有氧元素，故A是二氧化碳，由此可寫出涉及的化學(xué)方程式。2．(1)Cu(OH)2CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(或CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2等)(2)改良酸性土壤(或用作建筑材料等)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【解析】(1)若A是紫紅色金屬，則A是銅；故A.B.C.D均含有銅元素；D為難溶性堿，則D是氫氧化銅；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為氧化銅，C為可溶性銅鹽。(2)若A屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為56且A可與水發(fā)生化合反應(yīng)，則A是氧化鈣；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則B為氫氧化鈣，其用途之一是改良酸性土壤(或中和酸性廢水、用作建筑材料等)；C是白色難溶固體，則C為碳酸鈣；C與D可相互轉(zhuǎn)化，則D為可溶性鈣鹽，如氯化鈣、硝酸鈣；由D轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)可以是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。3．(1)H2O2(2)把濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】空氣中含量第二位的物質(zhì)是氧氣，則B是氧氣；年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，則C是鐵；常用作干燥劑的濃溶液是濃硫酸，則D是硫酸；E可由硫酸轉(zhuǎn)化而成且能與氧氣相互轉(zhuǎn)化，則E是水；由此推知，，能生成水和氧氣的物質(zhì)A是過氧化氫。稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。4．(1)O2CO+CuOCu+CO2(2)Na2CO3NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理即可)【解析】(1)常溫下是液體的物質(zhì)有水、酒精等物質(zhì)，A.B之間可以相互轉(zhuǎn)化，且B可以轉(zhuǎn)化為黑色固體C，若C是氧化銅，則B可能是氧氣，A可能是水，D可能是一氧化碳，四種物質(zhì)中均含有相同的氧元素，符合題意。C和D之間的反應(yīng)是一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)。(2)若A是植物光合作用的原料(水或二氧化碳)，C是一種去除油污的強堿，則C是氫氧化鈉，由四種物質(zhì)是不同類別的化合物，且B可轉(zhuǎn)化為C推知，B是碳酸鈉，則A是二氧化碳；D是一種酸，如鹽酸或稀硫酸等。C與D的反應(yīng)是氫氧化鈉與酸的中和反應(yīng)。5．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O改良酸性土壤(或用作建筑材料等)【解析】D可以直接轉(zhuǎn)化為鐵，因此D是氧化鐵；剩余三種物質(zhì)中，只有鹽酸能夠與氧化鐵和鐵反應(yīng)，因此C是鹽酸；A可以轉(zhuǎn)化為B，則A是氫氧化鈣，B是碳酸鈣，且二者均可與鹽酸反應(yīng)，由此可寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式；氫氧化鈣即熟石灰，可以用來改良酸性土壤、粉刷墻壁、中和酸性廢水、制取農(nóng)藥波爾多液等。6．(1)CuOCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(合理即可)(2)CaCl2(合理即可)分解反應(yīng)【解析】(1)C的溶液呈藍(lán)色，則C是硫酸銅(或氯化銅、硝酸銅等)，D是難溶性堿，為氫氧化銅；A.B.C.D中均含有同一種元素，則B是氧化銅，A是銅單質(zhì)。(2)相對分子質(zhì)量為100的鹽是碳酸鈣，則C是碳酸鈣；B可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣又可用于配制農(nóng)藥波爾多液，則B是氫氧化鈣；A由C轉(zhuǎn)化而來且能轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，故A是氧化鈣。C→A的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；C和D可以相互轉(zhuǎn)化，能與碳酸鈣相互轉(zhuǎn)化的可以是氯化鈣等可溶性鈣鹽或二氧化碳。7．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O用于肥皂、造紙、紡織和印染等工業(yè)(合理即可)【解析】由題圖可知，