吉林省普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第三十七屆基礎(chǔ)年段期末聯(lián)考化學(xué)試題【含答案解析】

吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體第三十七屆基礎(chǔ)年段期末聯(lián)考高一化學(xué)化學(xué)試題共6頁，全卷滿分100分，考試時間為75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案填涂在答題卡上)1.關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C.元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D.第IA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H)，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表能夠準確地預(yù)測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時十分有用的框架，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，故A正確；B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，所以在周期表中，同周期元素電子層數(shù)相同，故B正確；C．元素周期表中，有7個主族；7個副族；8、9、10三個縱列為Ⅷ族；0族，共16個族，故C錯誤；D．第IA族的元素除H元素外，含有Li、Na、K、Rb、Cs，活潑性很強，其水溶液具有強堿性，所以該族金屬稱為堿金屬；第ⅦA族的元素含有F、Cl、Br、I、At，因其化合物NaCl為生活中常用的調(diào)味品，所以第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素，故D正確；故選C。2.下列對常見物質(zhì)的分類正確的是選項酸堿鹽混合物ANaHSO4KOHAgCl自來水BHClCu2(OH)2CO3CaF2干冰CHNO3Ba(OH)2K2CO3硫酸鐵溶液DNaHCO3Mg(OH)2CaCO3潔凈的空氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．NaHSO4屬于酸式鹽，故A錯誤；B．干冰是CO2，屬于純凈物，故B錯誤；C．HNO3是酸，Ba(OH)2是堿，K2CO3是鹽，硫酸鐵溶液是混合物，故C正確；D．NaHCO3屬于鹽，故D錯誤；故選C。3.美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個分子構(gòu)成，直徑約6到9納米?！凹{米車”可以用來運輸單個有機分子。下列說法不正確的是A.人們用肉眼不能清晰看到“納米車”的運動B.是一種新型的化合物C.與石墨是同素異形體D.用激光筆照射該物質(zhì)分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路【答案】B【解析】【詳解】A．“納米車”直徑約6到9納米，人們用肉眼看不到，故A正確；B．C60是一種單質(zhì)，故B錯誤；C．

C60與石墨是同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．該物質(zhì)分散在蒸餾水中形成的分散系是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，用激光筆照射，出現(xiàn)明亮的光路，故D正確；故選B。4.下列關(guān)于合金材料說法正確的是A.在我國使用最早的合金是鋼B.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量低C.合金的熔點比各成分金屬高D.鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物，可作儲氫材料【答案】D【解析】【詳解】A．在我國使用最早的合金是銅的合金，A錯誤；B．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，B錯誤；C．合金的熔點比各成分金屬低，硬度比各成分金屬大，C錯誤；D．鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，一定條件下可以釋放出氫氣，可作儲氫材料，D正確；故選D。5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.為黃綠色有毒氣體，所以可做自來水消毒劑B.為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料C.的熔點高，常用作耐火、耐高溫材料D.可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣具有強氧化性，可用于自來水消毒，物質(zhì)與其用途相符合，故A錯誤；B．Fe2O3為紅棕色粉末，難溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，常用作油漆、涂料，故B正確；

C．具有高熔點的物質(zhì)，可以用作耐火、耐高溫材料，Al2O3的熔點高，所以Al2O3常用作耐火、耐高溫材料，故C正確；

D．Na2O2可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，故D正確；

故選：A。6.下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl－、 B.Na+、H+、Cl－、C.Na+、Ca2+、、 D.K+、Na+、、Cl－【答案】D【解析】【詳解】A．銅離子為藍色，A不符合題意；B．氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，不共存，B不符合題意；C．鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，不共存，C不符合題意；D．K+、Na+、、Cl－均無色且相互不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。7.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與鐵絲制取氫氣：B.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D.用小蘇打治療胃酸過多：【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸與鐵絲反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．碳酸鋇溶于稀鹽酸中生成氯化鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，反應(yīng)離子方程式為，故C錯誤；D．用小蘇打治療胃酸過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。8.下列敘述正確的是A.在標準狀況下體積約為33.6LB.常溫常壓下，氣體中含分子數(shù)為C.等質(zhì)量的氧氣和臭氣，所含電子數(shù)不相等D.80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/L【答案】B【解析】【詳解】A．水在標準狀況下是液體，所以無法用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；B．的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為，B正確；C．等質(zhì)量的氧氣和臭氣所含原子數(shù)相等，所以含有的電子數(shù)也相等，C錯誤；D．80gNaOH溶解于1L水中，溶液體積不再是1L，物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯誤；故選B。9.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，均能一步實現(xiàn)，A項不符合題意；B．Fe和水蒸氣生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，均能一步實現(xiàn)，B項不符合題意；C．鋁不能一步生成氫氧化鋁，不能一步實現(xiàn)，C項符合題意；D．Cu與氧化反應(yīng)生成CuO，CuO與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，均能一步實現(xiàn)，D項不符合題意；故選C。10.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖甲：檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦.圖乙：能在較長時間內(nèi)看到白色沉淀C.圖丙：制備膠體D.圖?。撼シ勰┲猩倭康摹敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．鉀元素的焰色需要透過藍色鈷玻璃觀察，A錯誤；B．為防止被空氣中氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵需要隔絕空氣，本實驗中用植物油隔絕空氣，并將膠頭滴管伸入液面以下，再將氫氧化鈉溶液擠出，所以能在較長時間內(nèi)看到白色沉淀，B正確；C．制備膠體是將飽和溶液滴入沸水中，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解，不能用加熱除去粉末中少量的，D錯誤；故答案選B。11.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，測得整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電C.B點對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，溶液中幾乎沒有自由移動的離子【答案】D【解析】【詳解】A．Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4和H2O，BaSO4在水中幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以電離，BaSO4是電解質(zhì)，故A錯誤；B．BC段溶液導(dǎo)電能力不斷增強，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，故B錯誤；C．B點對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故D正確；故選D。12.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列說法錯誤的是A.X的化學(xué)式為Ag2SB.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑C.銀針驗毒時，空氣中氧氣得電子D.該反應(yīng)中有三種物質(zhì)是電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．由原子守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，A正確；B．反應(yīng)中Ag元素化合價由0價變?yōu)?1價，被氧化，Ag為還原劑，反應(yīng)中H元素和S元素的化合價沒有變化，H2S不是還原劑，B錯誤；C．氧氣中氧元素的化合價降低，得到電子，C正確；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；H2S、Ag2S、H2O是電解質(zhì)，D正確；故選B。13.在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.反應(yīng)1的氧化劑為Ce4+，還原產(chǎn)物為Mn3+B.推測不可發(fā)生反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C.反應(yīng)3的離子方程式為：Fe3++2I-=I2+Fe2+D.氧化性由強到弱的順序為：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)1為Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反應(yīng)2為Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反應(yīng)3為2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反應(yīng)1中Ce元素的化合價降低，氧化劑為Ce4+，還原產(chǎn)物為Ce3+，A錯誤；B．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推測可發(fā)生反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B錯誤，C．離子方程式電荷不守恒，，C錯誤；D．由分析可知，氧化性由強到弱的順序為：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正確；故答案為：D。14.在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的知識后，某學(xué)生繪制了如圖所示的“價-類”二維圖，下列敘述錯誤的是A.a在水中完全電離B.新制的的水溶液光照一段時間后酸性增強C.在的水溶液中加入幾滴紫色石蕊，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅D.可以用于自來水的殺菌消毒【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化合價及物質(zhì)類別可知，a、b、c、d分別是HCl、Cl2、ClO2、HClO，由此分析：【詳解】A．a(chǎn)為HCl，為強酸，溶于水完全電離，A正確；B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸光照易分解，分解為HCl和氧氣，因此光照一段時間后酸性增強，B正確；C．次氯酸具有漂白性，向次氯酸溶液中加入紫色石蕊，溶液會先變紅后褪色，C錯誤；D．c為ClO2，具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，D正確；故選C。15.某無色透明水樣只可能大量存在以下離子中的一種或幾種：、、、、、、、，某化學(xué)興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水樣中A.一定沒有、、、 B.可能存在、，一定不存在C.不能確定是否存在 D.一定存在、、、【答案】C【解析】【詳解】向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色，說明溶液呈堿性，則與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，一定沒有H+、Mg2+、Cu2+。另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，可說明含有大量的，則與反應(yīng)的離子不能大量共存，一定不存在Ba2+，溶液中至少存在一種陽離子，一定含有Na+。再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成則說明不了是否為原有Cl-還是加入稀鹽酸時引入的Cl-。故選C。第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(本題包括4道大題，共55分)16.下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①~⑩的元素回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）元素③、⑤以原子個數(shù)比為形成的化合物含有的化學(xué)鍵為_______。（3）元素③、⑨與H原子以原子個數(shù)比為形成的化合物的電子式為_______，元素①、③以原子個數(shù)比為形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_______。（4）第三周期中元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是_______(填化學(xué)式，下同)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的物質(zhì)是_______，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性最強的是_______。（5）元素③、⑤、⑨形成簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)【答案】16.17.離子鍵和共價鍵或離子鍵和非極性鍵18.①.②.O=C=O19.①.NaOH②.③.HCl20.【解析】【分析】①為C②為N③為O④為F⑤為Na⑥為Mg⑦為Al⑧為S⑨為Cl⑩為Ar?！拘?詳解】②為N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。故答案為：；【小問2詳解】元素③、⑤以原子個數(shù)比為形成的化合物Na2O2含有的化學(xué)鍵為鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵和O-O共價鍵或離子鍵和非極性鍵。故答案為：離子鍵和共價鍵或離子鍵和非極性鍵；【小問3詳解】元素③、⑨與H原子以原子個數(shù)比為形成的化合物HClO的電子式為，元素①、③以原子個數(shù)比為形成的化合物CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。故答案為：；O=C=O；【小問4詳解】第三周期中元素Na的金屬性最強，Al具有兩性，Cl的非金屬性最強，第三周期中元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH，最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的物質(zhì)是，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性最強的是HCl。故答案為：NaOH；；HCl；【小問5詳解】氯離子有三個電子層，氧離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉的核電荷大，離子半徑小，元素③、⑤、⑨形成簡單離子的半徑由大到小的順序是,故答案為：。17.某家用防疫用品“84消毒液”的包裝說明如下，請回答下列問題：【產(chǎn)品名稱】84消毒液【有效成分】【規(guī)格】【物質(zhì)的量濃度】注：(1)按一定比例稀釋后使用(2)不得與酸性產(chǎn)品(如潔廁靈)同時使用。（1）“84”消毒液可由與溶液反應(yīng)制得，與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）欲將“84消毒液”原液稀釋配制成的溶液。①配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______、_______。②配制時，需要取用_______“84消毒液”原液。③下列操作會使溶液中濃度偏低的是_______。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．定容操作時，俯視刻度線C．量取“84消毒液”原液時，仰視讀數(shù)D．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線（3）利用如圖裝置探究84消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)的反應(yīng)，當(dāng)注射器中的潔廁靈注入試管中裝置內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，原因為_______(寫離子方程式)，可觀察到pH試紙的現(xiàn)象是_______。【答案】（1）（2）①.500mL容量瓶②.量筒③.12.5mL④.AD（3）①.②.先變紅后褪色【解析】【小問1詳解】與溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】①原液稀釋配制成的溶液，步驟有：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒。②配制時，選用500mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，需要取用“84消毒液”原液。③A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)偏少，會使?jié)舛绕?，故選A；B．定容操作時，俯視刻度線，溶液體積偏小，會使?jié)舛绕?，故不選B；C．量取“84消毒液”原液時，仰視讀數(shù)，量取原液體積偏大，會使?jié)舛绕撸什贿xC；D．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，會使?jié)舛绕停蔬xD；選AD?！拘?詳解】當(dāng)注射器中的潔廁靈注入試管中，次氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式為；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以可觀察到pH試紙的現(xiàn)象是先變紅后褪色。18.鐵是一種重要的金屬材料，它的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）某補鐵口服液中含有，為檢驗其是否被氧化變質(zhì)，可取少量該口服液，向其中滴加_______，若_______，則說明其已變質(zhì)。（2）工業(yè)鹽的主要成分是，曾多次發(fā)生過因誤食而中毒的事件，其原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力。以上事實說明具有_______。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______(填字母)。A．B．C．D．（3）常用作殺菌消毒劑，生產(chǎn)的反應(yīng)原理是：(未配平)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（4）從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得溶液的工藝流程如下，某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準備采用下列步驟：請寫出上述流程中加入①和④的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①_______，④_______。請寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.KSCN溶液②.溶液變?yōu)檠t色（2）①.氧化性②.C（3）3：2（4）①.Fe②.HCl③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【小問1詳解】氧化變質(zhì)會生成，檢驗三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色；【小問2詳解】可以把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，說明具有氧化性；具有氧化性，可以把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，自身被還原為氯離子，A正確；氧氣也可以氧化亞鐵離子，B正確；氯化鐵雖然具有氧化性，但是與亞鐵離子不反應(yīng)，C錯誤；酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，D正確，故選C。【小問3詳解】，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高為+6價，因此是還原劑，氯元素化合價由+1價降低為-1價，是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，則該反應(yīng)中氧化劑