第1章 原子結構 元素周期律 檢測題 高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

第1章《原子結構元素周期律》檢測題一、單選題（共20題）1．某核素ZAX可形成HmX型氫化物，則agHmX含有

（

）A．(A-Z+m)mol中子 B．mol電子C．(Z+m)mol質子 D．molHmX分子2．科學家利用粒子(即氦核)進行多種核反應：、。已知和都具有放射性，下列說法錯誤的是A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．和互為同位素，化學性質相同C．、都可作為示蹤原子D．核反應產生的能量可用于發(fā)電，屬于化學能轉化為電能3．某元素的原子結構示意圖為，由此得到的結論不正確的是A．該元素屬于金屬元素 B．該元素最高化合價為+2價C．該原子在化學反應中易得電子 D．該元素位于第3周期、第ⅡA族4．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數依次增大。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，X的焰色反應呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應C．X和Y對應的氯化物都是離子晶體D．W的最簡單氫化物沸點比Z的高5．元素周期律的發(fā)現是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg條更劇烈C．Br2從NaI溶液中置換出I2D．酸性：H2SO4>H2SO36．短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序數依次增大，由它們組成的一種醫(yī)用試劑的結構式如圖所示。X的原子核內有1個質子，E的原子比W的原子多8個電子。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．非金屬性：C．X、Y、Z三種元素可以形成二元酸，不能形成一元酸D．X與Z和E均能形成含有18個電子的分子7．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R元素最高正價和最低負價的代數和為2，在短周期主族元素中X原子半徑最大，Y的單質可與某些金屬氧化物反應用于焊接鋼軌，Z元素形成的單質可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。下列說法錯誤的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞YB．R元素的氫化物可用作制冷劑C．Y在地殼中的含量居第三D．Z形成的含氧酸酸性最強8．下列說法中不正確的是A．研究物質性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法B．中國科學家合成的結晶牛胰島素是一種蛋白質C．拉瓦錫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎D．阿伏加德羅提出分子學說，對物質結構的認識發(fā)展到一個新的階段9．鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關Ti的說法正確的是A．Ti比Ti少1個質子 B．Ti和Ti的化學性質相同C．Ti的相對原子質量是46 D．Ti的原子序數為4710．關于Ts中數字的描述正確的是A．117是Ts的質子數 B．117是Ts的中子數C．291是Ts元素的相對原子質量 D．291是Ts元素的質量數11．下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是A．溴乙烷和水 B．甲苯和水 C．植物油和水 D．乙醇和水12．下列關于原子結構及微粒間的數量關系，說法正確的是A．質子數相同的微粒一定屬于同一種元素B．微粒具有相同的電子層結構C．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素D．一種分子和一種離子的質子數和電子數不可能均相等13．某課外活動小組收集了一種合金進行研究。(1)外觀暗灰色，表皮光滑。(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落。(3)取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量稀硫酸中，收集到標準狀況下的H29.96L。(4)另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到標準狀況下的H29.96L。試據此判斷，合金中一定含有的元素是A．Zn、Mg B．Al、Cu C．Al、K D．Fe、Cu14．近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就的相關敘述中錯誤的是A．核電站反應堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素B．冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰屬于化學變化C．國家速滑館“冰絲帶”主體結構中大量使用的鋼屬于金屬材料D．“天宮課堂”制備的納米材料分散到水中，形成分散質粒子直徑為1～100nm的分散系屬于膠體15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數比次外層電子數少1。下列說法正確的是A．元素X形成的單質一定是原子晶體B．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數比為1:2D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同16．糖精主要用于食品工業(yè)，也可以用于牙膏、香煙及化妝品中，糖精由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W組成，其結構如圖所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外層電子數相等。下列說法正確的是

A．原子半徑：Y>Z>R>W>XB．Z、R、W、X的簡單離子的半徑W>R>Z>XC．Y、Z、W原子的氧化物對應的水化物可能均為弱酸D．Y、Z、R、W與X形成的化合物的沸點大小為R>Z>W>Y17．隨著原子序數的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．e、f、g三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應B．y和z都可與d形成和的化合物C．d元素的非金屬性大于g，單質之間能發(fā)生置換反應D．x與g、h形成物質的熱穩(wěn)定性：18．“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關于的說法正確的是A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學性質 D．與具有相同的最外層電子數19．已知a、b、c、d、e、f為原子序數依次增大的前20號主族元素。a的原子半徑為短周期原子中最小的，b的最高正價為同周期主族元素中最高的，c的原子半徑小于b，d的單質在空氣中燃燒，產物有兩種離子化合物和一種非金屬單質，e的一種氣態(tài)氧化物可作為高效消毒劑，f原子的核外電子總數等于a、b、d原子中所含質子數的總和。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：e>d>bB．簡單氫化物的沸點：c>eC．a、b兩種元素組成的簡單化合物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D．元素c、f組成的二元化合物能與水反應放出大量熱20．下列互為同素異形體的是A．O2和O3 B．C和C C．青銅和黃銅 D．H2O和H2O2二、非選擇題（共5題）21．同種元素的最高正價和最低負價有何關系？22．下表是元素周期表的一部分，請回答：(1)元素⑦的原子結構示意圖為；元素⑩的名稱為。(2)在這些元素中，化學性質最活潑的金屬元素是(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是；原子半徑最小的元素是。(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是(填化學式，下同)；具有兩性的是。23．在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在O、O、O三種核素，氫元素有H、H、H三種核素。(1)O、O、H、H四種核數最多可以組成種水分子。(2)6.02×1022個H218O中含mol水分子，mol氫原子。(3)現有0.5mol由H和O組成的水分子，其中含中子mol，電子數個。24．N、Si、Al的化合物常用于制作新型無機非金屬材料，如SiO2可用于制作光導纖維，AlN可用于制作耐高溫材料，Al2O3可用于制作生物陶瓷。(1)光導纖維應避免與堿性物質接觸，推測SiO2屬于氧化物。(2)用氯化鋁和氮氣經氣相反應可以制得AlN。AlN中N元素的化合價為。(3)用鋁土礦(主要成分為Al2O3)冶煉鋁時，常用堿液浸取。寫出Al2O3與NaOH溶液反應的化學方程式。25．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的化學式是，顯兩性的氫氧化物的化學式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為、，原子半徑最大的金屬元素的名稱是，離子半徑最小的離子結構示意圖是。參考答案：1．C核素ZAX的質子數為Z，質量數為A，故中子數為（A﹣Z）．故HmX的摩爾質量為（A+m）g/mol，據此求出agHmX的物質的量，然后結合HmX中含（Z+m）個質子、（A﹣Z）個中子來分析。核素ZAX的質子數為Z，質量數為A，故中子數為（A﹣Z）。故HmX的摩爾質量為（A+m）g/mol，故agHmX的物質的量n=mol。

A．由于H原子不含中子，故HmX中含（A﹣Z）個中子，故的HmX中含（A﹣Z）mol中子，選項A錯誤；

B．質子數等于電子數，所以電子數為（Z+m）mol，選項B錯誤；C．由于HmX中含（Z+m）個質子，故的HmX中含（Z+m）mol質子，選項C正確；

D．agHmX的物質的量n=mol，選項D錯誤。

答案選C。【點睛】本題考查了原子的結構中質量數、質子數和中子數間的關系，應注意的是H原子中不含中子，核素ZAX的質子數為Z，質量數為A，故中子數為（A﹣Z）．故HmX的摩爾質量為（A+m）g/mol，據此求出agHmX的物質的量，然后結合HmX中含（Z+m）個質子、（A﹣Z）個中子。2．DA．因為核反應過程中電子數不變，由題意可推出，所以X是O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，A正確；B．同位素的化學性質幾乎相同，B正確；C．由于、都具有放射性，所以均可作為示蹤原子，C正確；D．核反應不屬于化學反應的范疇，利用核反應產生的能量發(fā)電是將核能轉化為電能，D錯誤；故選D。3．CA.由原子結構示意圖可知，原子核外電子數為12，為鎂，屬于金屬元素，A正確；B．最外層電子數可知，最高正價+2價，B正確；C．最外層電子數為2，容易失去電子，C錯誤；D．電子層數=周期數，最外層電子數=主族序數，則該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D正確；答案選C。4．CW、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色呈黃色，則X是Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，Y原子序數大于X，則Y是Al元素；W、Z最外層電子數相同，屬于同一主族元素，Z的核電荷數是W的2倍，則W是O元素、Z是S元素A．電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W，故A正確；B．Na、Al和S三種元素的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，其中Al(OH)3具有兩性，故B正確；C．NaCl是離子晶體，AlCl3是分子晶體，故C錯誤；D．H2O分子間有氫鍵，則其沸點比H2S高，故D正確；答案為C。5．DA．O與S是同主族元素，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以O的非金屬強于S，更易與H結合，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A不符合題意；B．鎂位于第三周期第ⅡA族，鋁位于第三周期第ⅢA族，短周期同周期金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱，與酸反應劇烈程度越弱。故B不符合題意；C．溴元素和碘元素是同主族元素，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以周期數越小，單質氧化性越強，能夠解釋溴將碘離子氧化為碘單質，故C不符合題意；D．同一元素價態(tài)越高含氧酸的酸性越強，不是元素周期變周期性變化的規(guī)律，故D符合題意；故答案為D6．CX原子核只有1個質子，推出X為H，元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根據該分子結構，W只形成一個共價鍵，因此W為F，Z形成2個共價鍵，即Z為O，Y形成4個共價鍵，推出Y為C，元素E的原子比W原子多8個電子，說明E和W位于同一主族，即E為Cl，據此分析；A．由分析可知，E為Cl，Y為C，Z為O，同周期從左向右原子半徑依次減小，不同周期，電子層越多半徑越大，則原子半徑，，故A正確；B．同周期從左向右非金屬性依次增強(稀有氣體除外)，因此這三種元素的非金屬性強弱順序是W＞Z＞Y，故B正確；C．H、C、O組成的酸可以是H2CO3，屬于二元弱酸，也可以組成CH3COOH或HCOOH，屬于一元弱酸，故C錯誤；D．由分析可知，E為Cl，X為H，Z為O，其中H和O形成過氧化氫為18電子微粒，H和Cl形成的HCl為18電子微粒，故D正確；故選C。7．D【解析】R元素最高正價和最低負價的代數和為2，R元素為N或P，根據R、X、Y、Z的原子序數依次增大可知R為N；在短周期主族元素中X原子半徑最大，則X元素為Na；Y的單質可與某些金屬氧化物反應用于焊接鋼軌，則Y元素為Al；Z元素形成的單質可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則Z元素為Cl。A．X元素為Na，Y元素為Al，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Na＞Al，最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞Al(OH)3，故A正確；B．氨氣易液化，液氨轉化為氣體時會吸收大量熱，使周圍溫度降低，可以作制冷劑，故B正確；C．地殼中元素含量從多到少依次為O＞Si＞Al＞Fe，Al在地殼中含量居第三，故C正確；D．Z為Cl，Cl形成的含氧酸有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，HClO4是強酸，故D錯誤；故答案為D。8．CA．研究物質性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法，A正確；B．中國科學家合成的結晶牛胰島素是一種蛋白質，B正確；C．道爾頓提出了原子學說，C錯誤；D．阿伏加德羅提出分子學說，對物質結構的認識發(fā)展到一個新的階段，D正確；故選C。9．BA．Ti和Ti的質子數都是22，故A錯誤；B．Ti和Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數相同，所以化學性質相同，故B正確；C．46是Ti的質量數，不是其相對原子質量質量，故C錯誤；D．Ti的原子序數為22，故D錯誤；答案選B。10．A左下數字表示質子數，左上數字表示質量數，質量數=質子數+中子數。A、左下數字表示質子數，的質子數是117，故A正確；B、的中子數=質量數-質子數=291-117=174，117指的是質子數，故B錯誤；C、291是的質量數，故C錯誤；D、291是的質量數，Ts元素有多種原子，故D錯誤。答案選A。11．DA．溴乙烷和水互不相溶，可用分液分離，需用到分液漏斗，A不符合題意；B．甲苯和水互不相溶，可用分液分離，需用到分液漏斗，B不符合題意；C．植物油和水互不相溶，可用分液分離，需用到分液漏斗，C不符合題意；D．乙醇溶于水中，可利用其沸點的不同進行分離，利用蒸餾，不需要分液漏斗，D符合題意；答案選D。12．DA．質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，例如Ne、H2O分子、NH3分子均為10個質子，但不是同種元素，A錯誤；B．微粒Na+、Mg2+核外電子排布是2、8，這兩種微粒具有相同的電子層結構，S2-核外電子排布是2、8、8，B錯誤；C．某元素原子的最外層只有2個電子，該元素可能是He，也可能是Be，因此該元素不一定是金屬元素，C錯誤；D．分子的質子數和電子數相等，離子的質子數和電子數不相等，則一種分子和一種離子的質子數和電子數不可能均相等，D正確；選D。13．B合金的焰色反應呈綠色，表明此合金中含有銅；相等質量的合金分別與稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出等體積的氫氣，表明該合金中含有鋁，且不含有比銅活潑的金屬，否則與硫酸反應放出的氫氣多，所以合金中一定含有Al、Cu，故選B。14．BA．同位素是質子數相同而中子數（或質量數）不同的同一元素的不同核素互為同位素，A項正確；B．二氧化碳制冷是二氧化碳在常溫常壓下是氣態(tài)，但在施加一定高壓后，二氧化碳會變?yōu)榕R界狀態(tài)的流體。這些流體隨后被送到需要制冷的區(qū)域，在其蒸發(fā)過程中會大量吸熱，進而達到降溫制冷的目的，是物理變化，B項錯誤；C．金屬材料包括鋼，因此國家速滑館“冰絲帶”主體結構中大量使用的鋼屬于金屬材料，C項正確；D．膠體的分散質粒子直徑為1～100nm，D項正確；答案選B。15．C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X是碳元素，X與Z同主族，Z是硅元素，Y和氫同主族，則Y是鈉元素，W原子的最外層電子數比次外層電子數少1，因此W是氯元素A．石墨是由C形成的單質，但不是原子晶體，A項錯誤；B．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，B項錯誤；C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數比為1:2，C項正確；D．W與Y形成的化合物中含有的化學鍵是離子鍵，與Z形成的化合物中含有的化學鍵是共價鍵，D項錯誤；答案選C。16．C根據糖精的結構以及成鍵的數量，可判斷X為H，Y為C，R為O，Z為N，R、W原子的最外層電子數相等，則W為S。A．同周期原子半徑隨原子序數增大而減小，同主族原子半徑隨原子序數增大而增大，則原子半徑：S＞C＞N＞O＞H，A項錯誤；B．Z、R、W、X的簡單離子分別為N3-、O2-、S2-、H+，其半徑關系有S2-＞N3-＞O2-＞H+，B項錯誤；C．C原子的氧化物對應的水化物可為H2CO3，N原子的氧化物對應的水化物可為HNO2，S原子的氧化物對應的水化物可為H2SO3，三者均為弱酸，C項正確；D．C、N、O、S元素和H形成的化合物都不止一種，無法比較，D項錯誤。答案選C。17．D同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，主族元素的最高正化合價與族序數相同，最高正化合價與負化合價的絕對值之和等于8，則x、y、z、d、e、f、g、h分別是H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，也能與稀硫酸反應生成鹽和水，氫氧化鈉溶液能與稀硫酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，則e、f、g三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應，故A正確；B．碳元素與氧元素可以形成分子式為CO2的二氧化碳，氮元素與氧元素可以形成分子式為NO2的二氧化氮，故B正確；C．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則氧元素的非金屬性強于硫元素，氧氣能與硫化氫發(fā)生置換反應生成硫和水，故C正確；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則硫化氫的穩(wěn)定性弱于氯化氫，故D錯誤；故選D。18．DA．與的質子數不同，分別為94、92，不是同位素，A錯誤；B．與具有相同的質子數，但中子數不同，屬于互為同位素，B錯誤；C．與質子數不同，屬于不同元素，因此具有不同的物理性質和化學性質，C錯誤；D．與質子數相同，屬于同一元素，原子核外電子數等于原子核內質子數，因此具有相同的電子層結構，具有相同的最外層電子數，D正確；故選D。19．B已知a、b、c、d、e、f為原子序數依次增大的前20號主族元素，a的原子半徑為短周期原子中最小的，則a為H；d的單質在空氣中燃燒，產物有兩種離子化合物和一種非金屬單質，反應產物為氧化鎂、氮化鎂和碳，則d為Mg；b的最高正價為同周期主族元素中最高的，其原子序數小于Mg，應該位于第二周期，第二周期中最高化合價為+5，則b為N元素；c的原子半徑小于b，則c為O或F；e的一種氣態(tài)氧化物可作為高效消毒劑，則e為Cl元素；f原子的核外電子總數等于a、b、d原子中所含質子數的總和，f的原子序數為1+7+12=20，則f為Ca元素，綜上可知，a為H，b為N，c為O或F，d為Mg，e為Cl，f為Ca元素，以此分析解答。A．電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：，故A錯誤；B．水和氟化氫分子間存在氫鍵，其沸點大于硫化氫，即簡單氫化物的沸點：c>e，故B正確；C．a、b兩種元素組成的簡單化合物為氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，但不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，故C錯誤；D．c為F元素時，元素c、f組成的二元化合物為氟化鈣，氟化鈣為難溶物，也不與水反應，故D錯誤；故選B。20．AA．O2和O3都是氧元素的單質，二者的組成和結構不同，性質不同，所以二者互為同素異形體，A符合題意；B．C和C是碳元素的兩種核素，二者互稱同位素，B不符合題意；C．青銅和黃銅是銅的兩種合金，都屬于混合物，C不符合題意；D．H2O和H2O2是氫、氧元素組成的兩種化合物，不屬于同素異形體，D不符合題意；故選A。21．最高化合價+∣最低化合價∣=8【解析】略22．(1)溴(2)KArH(3)HClO4Al(OH)3根據元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素；⑧是Ar元素；⑨是K元素；⑩是Br元素。（1）⑦是Cl元素，原子結構示意圖為；⑩是Br元素，名稱為溴。（2）電子層數越多、最外層電子數越少越易失電子，在這些元素中化學性質最活潑的金屬元素是K；最外層電子數為8的原子，結構穩(wěn)定，最不活潑的元素是Ar；電子層數越少半徑越小，