硫及其化合物 課后練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁5.1硫及其化合物課后練習(xí)下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3是兩性氧化物，所以可用作耐高溫材料B．金屬鈉具有還原性，因此可以用鈉將硫酸銅溶液中的銅置換出來C．NaHCO3和Al(OH)3都有弱堿性，均可治療胃酸過多D．Na2S具有還原性，所以可用于去除水體中的Hg2+2．今年，我省作為“中國航天日”主場活動舉辦地，開展了系列航天科普活動。以下火箭燃料燃燒后產(chǎn)生NOx的是A．煤油 B．汽油 C．液氫 D．偏二甲肼(C2H8N2)3．下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2的是()①澄清石灰水②品紅溶液③酸性KMnO4溶液④溴水A．①②③ B．②③④ C．②④ D．全部4．下列氣體不能用排水法收集的是A．SO2 B．NO C．O2 D．CO5．下列物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式錯誤的是A．重晶石：BaSO4 B．熟石膏：CaSO4·2H2OC．燒堿：NaOH D．明礬：KAl(SO4)2·12H2O6．下列有關(guān)濃硫酸與濃鹽酸的認(rèn)識正確的是A．濃硫酸與金屬反應(yīng)時，主要是S得電子B．如圖，①中為兩種酸溶液中的一種，②中為濃氨水，則大燒杯中均觀察到白煙C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D．常溫下，向濃硫酸中投入片，會產(chǎn)生大量的氣體7．下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A．實驗室制取氯氣時濃硫酸做干燥劑B．濃硫酸使火柴梗變黑C．濃硫酸滴到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸與碳單質(zhì)反應(yīng)8．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是A．SO2+NaHCO3＝NaHSO3+CO2 B．SO2+H2O＝H2SO3C．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的核電荷數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z的電子總數(shù)是X的2倍，四種元素可形成離子化合物。下列說法錯誤的是A．和中陰陽離子個數(shù)比相同B．水溶液中與之間能發(fā)生反應(yīng)C．與可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成D．X和Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性X<Z10．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或物質(zhì)的量濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（

）A．二氧化硫通入NaOH溶液中B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸D．硫酸中加入鐵粉11．下列有關(guān)離子檢驗的說法正確的是A．某溶液加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液中一定含B．某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-C．某溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液一定含有D．某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有12．某化學(xué)興趣小組為探究的部分性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。實驗時先通入一段時間，再進(jìn)行后續(xù)操作。下列說法不正確的是

A．通入的目的是排凈裝置中的空氣，防止干擾實驗B．裝置A中發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性C．為驗證具有酸性氧化物的通性，裝置B中可選用紫色石蕊試液D．若裝置C中觀察到白色沉淀，說明具有還原性13．下列變化可用同一原理解釋的是A．氯水和SO2可使品紅褪色B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低D．氫氧化鈉溶液和石灰水暴露在空氣中變質(zhì)14．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（

）A．FeS2SO2SO3 B．NaClNaHCO3(s)Na2CO3(s)C．HClOCl2Ca(ClO)2 D．AlAl(OH)3Al2O315．進(jìn)行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法正確的是A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅B．通入足量的稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：稀硫酸C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸16．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置探究H2O2、SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱。首先用N2排凈裝置內(nèi)空氣，然后通入SO2，甲中藍(lán)色溶液褪色，乙中產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀；關(guān)閉彈簧夾，打開甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，開始時顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，混合液逐漸變成藍(lán)色。下列說法錯誤的是A．甲中藍(lán)色溶液褪色說明SO2將I2還原B．乙中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+C．實驗中“開始時顏色無明顯變化”的原因是SO2與H2O2反應(yīng)D．由實驗可知H2O2、SO2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是I2>H2O2>SO217．在溶液中通入氣體溶液仍澄清；若將溶液分盛兩支試管，一支加雙氧水，另一支加燒堿溶液，然后再通入氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是A．氯化鋇顯兩性 B．兩支試管中生成的沉淀都是C．兩支試管中的沉淀都是 D．可被雙氧水氧化為，與不反應(yīng)，但能與反應(yīng)18．下列氣體不能用排水法收集的是A．SO2 B．H2 C．O2 D．CO19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．MgO難溶于水，可用作耐火材料B．ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C．濃H2SO4具有脫水性，可用于干燥氣體D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物20．用下列裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略)。下列說法不正確的是A．將反應(yīng)后試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色B．取下試管III并不斷振蕩，出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4C．試管IV中溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替21．某興趣小組用如圖所示的裝置探究SO2氣體的還原性，下列說法不正確的是A．①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+B．①中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去，可說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．②中藍(lán)色溶液褪色的現(xiàn)象能表明I-的還原性弱于SO2D．裝置③的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣22．將下端卷成螺旋狀的銅絲插入足量熱的濃硫酸中進(jìn)行如下圖所示實驗(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)。下列分析正確的是A．a(chǎn)處現(xiàn)象：先變紅后褪色B．b和c處褪色原理相同C．銅與濃硫酸反應(yīng)，硫酸只體現(xiàn)酸性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性23．單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下述轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確是A．MgMgOMgCl2MgSO4B．NaNa2ONaOHCH3COONaC．CCO2H2CO3Na2CO3D．SSO2H2SO3CaSO324．向溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)，則充分反應(yīng)后，被還原的的物質(zhì)的量可能是A． B． C． D．25．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變在給定條件下不能實現(xiàn)的是()A．N2NONO2B．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C．SSO3H2SO4D．SiO2Na2SiO3H2SiO3二、填空題26．寫出化學(xué)方程式（1）硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式（2）碳粉和氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式27．元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示。氧族元素O（氧）S（硫）Se（硒）Te（碲）核電荷數(shù)8163452單質(zhì)熔點/℃-218.4113450單質(zhì)沸點/℃-183444.66851390主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6回答下列問題：(1)硫元素位于元素周期表的第三周期族，的電子式為。(2)依據(jù)元素周期律和表中知識，預(yù)測單質(zhì)硒的熔點范圍可能大于℃，小于℃，硒元素的主要化合價有。(3)硫的非金屬性比氧、（填“強(qiáng)”或“弱”），因此，氫硫酸溶液在空氣中長期露置易變質(zhì)出現(xiàn)渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)將少量通入下列溶液中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從物質(zhì)類別和硫元素的價態(tài)推斷反應(yīng)產(chǎn)物，并在橫線上寫出產(chǎn)物中含硫物質(zhì)的化學(xué)式：①NaOH溶液，②新制的氯水。28．對SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是；漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的倍；(3)將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1﹣發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是:；②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．Al2O3可用作耐高溫材料是因為其熔點高，與其為兩性氧化物無關(guān)，A錯誤；B．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時會先和水反應(yīng)生成NaOH，然后再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，無法置換出銅，B錯誤；C．NaHCO3和Al(OH)3都有弱堿性，可以和胃酸反應(yīng)，沒有刺激性，均可治療胃酸過多，C正確；D．Na2S可用于去除水體中的Hg2+是因為二者反應(yīng)生成HgS沉淀，與Na2S的還原性無關(guān)，D錯誤；綜上所述答案為C。2．D【詳解】A．煤油中含有的是碳?xì)鋬煞N元素，燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是二氧化碳和水，A錯誤；B．汽油中含有的是碳?xì)鋬煞N元素，燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是二氧化碳和水，B錯誤；C．液氫燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是水，C錯誤；D．偏二甲肼中含有N元素，燃燒后會有NOx產(chǎn)生，D正確；故選D。3．B【詳解】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2，故①錯誤；②SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2，故②正確；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2，故③正確；④SO2具有還原性，能被溴水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用溴水區(qū)別SO2和CO2，故④正確；綜上所述答案為B。4．A【詳解】SO2易溶于水，也會和水反應(yīng)生成H2SO3，故不能用排水法收集SO2；而NO、O2、CO均難溶于水，也不和水反應(yīng)，這三種氣體可以用排水法收集；故選A。5．B【詳解】A．重晶石是硫酸鋇的俗稱，化學(xué)式為BaSO4，故A正確；B．熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4·H2O，故B錯誤；C．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學(xué)式為NaOH，故C正確；D．明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱，化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，故D正確；故選B。6．A【詳解】A.濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，主要是S得電子，A正確；B.濃硫酸難揮發(fā)，不能觀察到白煙，B錯誤；C.濃鹽酸易揮發(fā)，無吸水性，不能作干燥劑，C錯誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生大量氣體，D錯誤；答案選A。7．B【詳解】A.用濃硫酸干燥氯氣時濃硫酸表現(xiàn)吸水性，A不符合題意；B.濃硫酸使火柴梗變黑，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，B符合題意；C.濃硫酸滴到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，C不符合題意；D.濃硫酸與碳單質(zhì)反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D不符合題意；答案選B。8．C【詳解】A．SO2+NaHCO3＝NaHSO3+CO2是非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．SO2+H2O＝H2SO3是非氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O中二氧化硫中硫元素化合價降低，得到電子，SO2表現(xiàn)氧化性，C符合；D．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中二氧化硫中硫元素化合價升高，失去電子，SO2表現(xiàn)還原性，D不符合；答案選C。9．D【分析】Z的電子總數(shù)是X的2倍，且Z和X形成陰離子，則X為O元素，Z為S元素，則離子化合物YWZX3中的陰離子為SO，Y和W的化合價都為+1價，W的核電荷數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，故W為H元素，Y為Na元素?！驹斀狻緼．Y2X和Y2X2分別為Na2O和Na2O2，陰陽離子個數(shù)比均為1:2，A正確；B．YWZX3與YWZX4分別為NaHSO3和NaHSO4，反應(yīng)生成Na2SO4、SO2和H2O，B正確；C．ZX2與W2X2分別為SO2和H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，C正確；D．X和Z的最簡單氫化物為H2O和H2S，非金屬性越強(qiáng)穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性X＞Z，D錯誤；故答案為：D。10．B【詳解】A．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，所以二氧化硫通入NaOH溶液中產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān)，故A不符合題意；B．硫的氧化性較弱，鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，與用量無關(guān)，故B符合題意；C．碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸少量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，稀硫酸過量反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)物與稀硫酸用量有關(guān)，故C不符合題意；D．硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱生成二氧化硫氣體，產(chǎn)物與硫酸濃度有關(guān)，故D不符合題意；答案選B。11．C【詳解】A．也能與鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故A錯誤；B．溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等，不一定是氯離子，故B錯誤；C．某溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，能與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣的只有銨根離子，故C正確；D．某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是氯化銀，不一定是硫酸鋇，故D錯誤；故選：C。12．B【詳解】A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此通入的目的是排凈裝置中的空氣，防止干擾實驗，故A正確；B．裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的酸性，故B錯誤；C．為驗證具有酸性氧化物的通性，裝置B中可選用紫色石蕊試液，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸遇見紫色石蕊變?yōu)榧t色，故C正確；D．若裝置C中觀察到白色沉淀，二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則說明具有還原性，故D正確。綜上所述，答案為B。13．D【詳解】A．氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化，二氧化硫與品紅溶液結(jié)合成無色物質(zhì)，它們原理不同，故A錯誤；B．氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化，屬于化學(xué)變化，活性炭吸附色素，屬于物理變化，它們原理不同，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，使?jié)舛冉档?，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少使?jié)舛冉档停聿煌?，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)，石灰水是Ca(OH)2的水溶液，吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈣而變質(zhì)，二者原理相同，故D正確；答案為D。14．A【詳解】A、工業(yè)上焙燒硫鐵礦制取二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，A正確；B、氯化鈉溶液直接通二氧化碳不能生成碳酸氫鈉，應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳，B錯誤；C、次氯酸光照生成氧氣而不是氯氣，C錯誤；D、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而不是氫氧化鋁，D錯誤；應(yīng)選A。15．D【詳解】白色固體為硫酸銅，由于硫酸過量，CuO能夠溶于硫酸，則黑色固體不可能為CuO，可能為CuS或，故A錯誤；B.通入足量的稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為三價鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三價鐵離子氧化性強(qiáng)于硫酸，但立即又變成棕黃色，是因為酸性環(huán)境下硝酸根離子氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，所以氧化性硝酸強(qiáng)于三價鐵離子，說明氧化性：稀硫酸，故B錯誤；C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時濃度偏低，可能溶液體積偏大或溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，與容量瓶是否干燥無關(guān)，故C錯誤；D.濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于濃硝酸而使?jié)庀跛犸@黃色，故D正確；故選：D．16．D【詳解】A．甲中藍(lán)色溶液褪色說明碘單質(zhì)被消耗，而SO2具有較強(qiáng)還原性，所以說明SO2將I2還原，故A正確；B．乙中產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以該沉淀為硫酸鋇沉淀，說明雙氧水將SO2氧化，離子方程式為SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+，故B正確；C．SO2能將I2還原成I-，說明SO2還原性強(qiáng)于I-，甲中殘留的SO2會先和雙氧水反應(yīng)，所以實驗中“開始時顏色無明顯變化”，故C正確；D．繼續(xù)滴加H2O2溶液，混合液逐漸變成藍(lán)色，說明雙氧水氧化I-生成了I2，則氧化性H2O2>I2，故D錯誤；綜上所述答案為D。17．D【詳解】A．氯化鋇和硝酸、氫氧化鈉都不能反應(yīng)，故A錯誤；

B．加燒堿的試管內(nèi)，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，故B錯誤；C．加雙氧水的試管內(nèi)，二氧化硫被雙氧水氧化為硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，故C錯誤；

D．可被雙氧水氧化為，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，與不反應(yīng)，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，氯化鋇能與亞硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，故D正確；選D。18．A【詳解】A．SO2能溶于水，SO2不能用排水法收集，故選A；

B．H2難溶于水，H2能用排水法收集，故不選B；C．O2微溶于水，O2能用排水法收集，故不選C；

D．CO難溶于水，CO能用排水法收集，故不選D；選A。19．B【詳解】A．MgO是離子化合物，熔點較高，因此可用作耐火材料，而與其難溶于水的性質(zhì)無關(guān)，A錯誤；B．ClO2具有氧化性，能夠使水中的細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而失去其生理活性，因此可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C．濃H2SO4具有吸水性，因此可用于干燥氣體，C錯誤；D．NaHCO3能夠與胃酸(鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，對人無刺激性，從而可降低胃酸的濃度，故可用于制抗酸藥物，這與其不穩(wěn)定，受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，D錯誤；故合理選項是B。20．C【分析】濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，試管Ⅱ中品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；SO2不與氯化鋇溶液，則試管Ⅲ中無現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫，則試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色；試管V為NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)后試管Ⅰ中的白色固體為硫酸銅，加入水中后，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，亞硫酸可被氧化生成硫酸，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成白色沉淀BaSO4，故B正確；C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明SO2具有還原性，故C錯誤；D．試管Ⅴ用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替，故D正確；故選C。21．B【分析】裝置①中，二氧化硫與鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子；裝置②中，二氧化硫與碘反應(yīng)生成硫酸根離子和碘離子，碘反應(yīng)完，則淀粉溶液的藍(lán)色褪去；裝置③為吸收未反應(yīng)完全的二氧化硫?！驹斀狻緼．①中二氧化硫與鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+，A說法正確；B．①中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去，可能為過量的二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，則不能說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B說法錯誤；C．②中藍(lán)色溶液褪色，則二氧化硫為還原劑，碘離子為還原產(chǎn)物，能表明I-的還原性弱于SO2，C說法正確；D．裝置③中NaOH能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鹽，則其作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，D說法正確；綜上所述，答案為B。22．D【分析】銅絲插入足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，氣體從具支試管支管口進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，分別與紫色石蕊、品紅、酸性KMnO4、NaOH反應(yīng)，尾氣儲存在安全氣球，防止污染空氣?！驹斀狻緼．二氧化硫為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，同時濃硫酸得電子價態(tài)降低生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，能吸收反應(yīng)生成的水，故底部只能產(chǎn)生白色的無水硫酸銅，故D正確；故選：D。23．A【詳解】A．MgCl2與不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgSO4，A項錯誤；B．Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與醋酸中和得到CH3COONa，B項正確；C．C與氧氣燃燒得到CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3與氧化鈣反應(yīng)得到Na2CO3，C項正確；D．S與氧氣燃燒得到SO2，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3與氫氧化鈣反應(yīng)得到CaSO3，D項正確；故選A。24．A【詳解】由題干信息可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2，其中一半的硫酸起到酸性的作用，一半的硫酸起到氧化性的作用，n(H2SO4)=，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)不在發(fā)生，所以被還原的(氧化性)硝酸的量應(yīng)少于1.8mol；故選A。25．C【詳解】、,所以能實現(xiàn),故A不選；B.、,所以能實現(xiàn),故B不選；C.、、,所以不能實現(xiàn),故C選；D.、,所以能實現(xiàn)，故D不選。故答案為C。26．S＋O2SO22C＋O22CO或C＋O2C