第三章 空氣與生命【速記清單】（解析版）-2023-2024學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)單元速記·巧練（浙教版）

第三章空氣與生命知識(shí)點(diǎn)一：空氣的主要成分空氣組成成分探究：一般說來，空氣的成分是比較固定的空氣的密度為1.293克/升空氣的平均分子量：29空氣的利用：O2的用途：供給呼吸；支持燃燒，也叫助燃，常用于焊接、切割金屬等方面。（2）N2：a性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水；不支持燃燒。化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。b用途：燈泡中充氮?dú)饪裳娱L使用壽命；食品包裝充入氮?dú)饪煞栏?；制造化肥、炸藥的重要原料；液氮可以做冷凍劑，醫(yī)療上用液氮冷凍麻醉或冷藏人體細(xì)胞組織等。（3）稀有氣體：a氦、氖、氬、氪、氙和氡等氣體的總稱，是混合物。b性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)不活潑。c用途：常用作保護(hù)氣；做光源（稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光）。知識(shí)點(diǎn)二：空氣中氧氣成分的測(cè)定1、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：在相同氣壓下，看消耗掉氧氣后，剩余氣體的體積占原空氣的體積數(shù)用紅磷燃燒，生成PO固體顆粒且可溶于水2、裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，有大量白煙產(chǎn)生。B、待集氣瓶冷卻后，打開止水夾，水經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，約占集氣瓶內(nèi)空氣總體積的1/5。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。5、化學(xué)方程式：4P+5O22P2O56、注意事項(xiàng)：a.裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏?。?；b.所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏??；c.要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，（否則測(cè)量結(jié)果偏小）；d.在實(shí)驗(yàn)前，導(dǎo)管應(yīng)預(yù)先注滿水，（否則測(cè)量結(jié)果偏?。〆.要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）；f.點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。紅磷和氧氣發(fā)生反應(yīng)，P2O5溶于水，使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，打開止水夾后，大氣壓把水壓入集氣瓶中，直至內(nèi)外壓強(qiáng)相等另木炭燃燒生成的是氣體二氧化碳，瓶內(nèi)壓強(qiáng)只減小一點(diǎn)，倒吸入集氣瓶的水就沒有1/5。就會(huì)使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生教大的誤差。知識(shí)點(diǎn)三：氧氣的制取1．實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣的方法有：分解H2O2和加熱分解KMnO4或KClO3，化學(xué)方程式為：（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）2KClO3MnO22KCl+3O2↑工業(yè)上用分離空氣制取氧氣。——物理變化在過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中，用二氧化錳作為催化劑，它的作用是改變反應(yīng)速度，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變。實(shí)驗(yàn)室用高氯酸鉀制取氧氣的操作順序：檢查裝置氣密性→裝入藥品→固定裝置→收集氧氣；用KClO3制取時(shí)，若缺少催化劑MnO2，可加入少量KMnO4，因?yàn)镵MnO4受熱分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生MnO2。裝置的改進(jìn)與評(píng)價(jià)：(1)將固液常溫型裝置中的長頸漏斗換成分液漏斗或注射器(如圖A、圖B所示)，改進(jìn)后裝置的優(yōu)點(diǎn)是通過控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速；(2)C裝置的優(yōu)點(diǎn)是能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。總結(jié)：相比于高錳酸鉀或氯酸鉀，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)添加液體、反應(yīng)不需要加熱、操作簡便等。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的操作順序：第一步：檢查裝置的氣密性。第二步：將藥品裝入試管中，用一團(tuán)棉花放在靠近試管口的地方，試管口略向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上。第三步：用酒精燈外焰給試管加熱，先預(yù)熱。第四步：等氣泡連續(xù)均勻再用排水法收集氧氣。第五步：先撤導(dǎo)管，再滅酒精燈。氧氣的驗(yàn)滿方法：將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，就證明已經(jīng)收滿。收集裝置：方法排水法向上排空氣法收集裝置選取依據(jù)氣體的密度及在水中的溶解性不易溶于水且不與水反應(yīng)密度比空氣大優(yōu)缺點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)：①收集的氣體較純凈；②易判斷是否收集滿缺點(diǎn)：收集的氣體不干燥優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體較干燥缺點(diǎn)：收集的氣體純度不高注意事項(xiàng)當(dāng)觀察到瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明氧氣已收集滿導(dǎo)氣管應(yīng)伸至集氣瓶底部，目的是排盡集氣瓶中的空氣檢驗(yàn)和驗(yàn)滿：檢驗(yàn)將帶火星的木條伸入集氣瓶瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，證明收集的氣體是氧氣驗(yàn)滿向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣已集滿排水法：當(dāng)有大量氣泡從集氣瓶瓶口冒出時(shí)，說明氧氣已集滿排水法收集的O2中有較多水蒸氣。排空氣法收集的氣體不能與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。如NO能與O2反應(yīng)，就不能用排空氣法收集。知識(shí)點(diǎn)四:氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫作氧化反應(yīng)。類型：①緩慢氧化：氧化過程進(jìn)行得非常緩慢，甚至在短期內(nèi)不易察覺，如鋼鐵生銹、塑料和橡膠制品的老化等。②劇烈氧化：氧化過程進(jìn)行得很劇烈，如燃燒。知識(shí)點(diǎn)五：燃燒及燃燒的條件1.燃燒的概念：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫作燃燒。2.燃燒的條件：可燃物、助燃劑、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)物質(zhì)白磷紅磷汽油木材木炭硫酒精無煙煤著火點(diǎn)℃40240250250~330320-370260558700-7503.可燃物的著火點(diǎn)：物質(zhì)燃燒所需達(dá)到的最低溫度叫著火點(diǎn)不同物質(zhì)的著火點(diǎn)是不同的。已知白磷的著火點(diǎn)是40℃，紅磷的著火點(diǎn)是240℃?？扇嘉镌诳諝庵腥紵驮谘鯕庵腥紵漠愅c(diǎn)：①本質(zhì)一樣，都是與氧氣發(fā)生反應(yīng);②現(xiàn)象不一樣，在氧氣中燃燒劇烈一些原因：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越劇烈自燃:由于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量被積累后，溫度升高達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)時(shí)，在氧氣充足的情況下，不經(jīng)點(diǎn)火就自發(fā)燃燒起來的現(xiàn)象爆炸:如果燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹，就會(huì)引起爆炸?；瘜W(xué)變化：鞭炮物理變化：高壓鍋爆炸知識(shí)點(diǎn)六：滅火破壞燃燒的三個(gè)條件之一，就可以達(dá)到滅火的目的。（1）清除可燃物或使可燃物與火源隔離（2）隔絕空氣(或氧氣)（3）使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下促進(jìn)燃燒:（1）增大氧氣的濃度(氧氣的濃度越大燃燒越劇烈)（2）增大可燃物和氧氣的接觸面積(接觸面積越大燃燒越劇烈)知識(shí)點(diǎn)七：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，伴有能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象放出熱量的反應(yīng)：（1）如燃料的燃燒，生石灰與水結(jié)合成氫氧化鈣，鎂與鹽酸反應(yīng)等。(2)吸收熱量的反應(yīng)：如碳與二氧化碳在高溫條件下生成CO，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)八：質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律的概念：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2．化學(xué)反應(yīng)的過程就是組成反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。3．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。而物質(zhì)的分子數(shù)和物態(tài)可能改變。→知識(shí)點(diǎn)九：化學(xué)方程式1．化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的方程式叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的讀法：如C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2，可讀作“碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成二氧化碳”。3．化學(xué)方程式的意義：(1)表明了反應(yīng)物反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；(2)表示各物質(zhì)間原子與分子的個(gè)數(shù)比；(3)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。4．書寫化學(xué)方程式的原則：(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)；(2)遵守質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)方程式左、右兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。5．書寫化學(xué)方程式的步驟(1)根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“＋”連接。(2)配平化學(xué)方程式。在化學(xué)式前配上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每種元素的原子總數(shù)相等。一般可用最小公倍數(shù)來確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平后把短線改為等號(hào)。(3)注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。把條件寫在等號(hào)的上方或下方。如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“↑”號(hào)表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有固體，則在固體的化學(xué)式旁邊用“↓”號(hào)表示。如2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up11(),\s\do4())CaCO3↓＋H2O。注意點(diǎn)：1．書寫化學(xué)方程式的韻語：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，計(jì)量數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注明；生成氣體和沉淀，要用箭頭來標(biāo)明。2．在化學(xué)方程式中，“＋”不能讀作“加”，應(yīng)讀作“和”或“與”；“eq\o(=,\s\up11(),\s\do4())”不能讀作“等于”，應(yīng)讀作“生成”。3．判斷化學(xué)方程式書寫是否正確，從以下幾個(gè)方面入手：(1)是否符合客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)式是否正確；(2)是否配平；(3)反應(yīng)條件是否正確；(4)“↑”或“↓”是否標(biāo)注正確。4．配平化學(xué)方程式的方法除最小公倍數(shù)法外，還有奇數(shù)配偶法、觀察法等。知識(shí)點(diǎn)十：依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算1．由于化學(xué)方程式能表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，因此可以利用化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各成分的質(zhì)量。2-1-c-n-j-y2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：設(shè)未知量→寫出化學(xué)方程式→寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量→列出比例式、求解→對(duì)問題做出簡明回答。知識(shí)點(diǎn)十一：自然界中的二氧化碳1.二氧化碳?xì)怏w是由大量CO2分子構(gòu)成的，每個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。2.CO2對(duì)人體健康的影響空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)人體的影響1%感到氣悶、頭暈、心悸4%~5%感到氣悶、頭痛、眩暈10%以上使人神志不清、呼吸停止，以致死亡知識(shí)點(diǎn)十二：二氧化碳的性質(zhì)和用途物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，加壓降溫可變成無色液體，甚至變成雪狀固體(干冰)，干冰易吸熱升華化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①通常不燃燒，也不支持燃燒=2\*GB3②與水反應(yīng)：H2O+CO2===H2CO3(不穩(wěn)定)=3\*GB3③與石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O知識(shí)點(diǎn)十三：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制備編號(hào)實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1碳酸鈉和稀鹽酸冒出大量氣泡、反應(yīng)速率非?？?碳酸鈉和稀硫酸

冒出大量氣泡、反應(yīng)速率非常快3石灰石和稀硫酸冒出少量氣泡、反應(yīng)速率慢、且反應(yīng)一會(huì)兒就結(jié)束。4石灰石和稀鹽酸冒出大量氣泡、反應(yīng)速率適中1.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法(1)藥品：大理石(或石灰石)與稀鹽酸。一般不用其他藥品代替的理由：不能用H2SO4代替鹽酸，是因?yàn)镠2SO4與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4會(huì)覆蓋在大理石的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行(2)原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)制取裝置如圖所示：(4)收集：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸，一般只用向上排空氣法收集CO2氣體。(5)操作步驟：①按要求連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③向反應(yīng)器中裝入大理石；④向長頸漏斗中注入稀鹽酸；⑤收集氣體；⑥驗(yàn)滿(6)CO2氣體的驗(yàn)證：將生成的無色、無味的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O.知識(shí)點(diǎn)十四：實(shí)驗(yàn)室制取氣體和收集氣體的裝置發(fā)生裝置收集裝置固體與固體反應(yīng)，需加熱固體與液體反應(yīng)，不用加熱密度比空氣小，且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)難溶于水，不與水反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)十五：人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)1．人體與外界環(huán)境進(jìn)行氣體交換的整個(gè)過程稱為呼吸。肺與外界環(huán)境的氣體交換是由呼吸系統(tǒng)來完成的2．人體呼吸系統(tǒng)的組成及各器官的作用呼吸系統(tǒng)的組成各器官的作用呼吸道鼻阻擋和粘住灰塵、細(xì)菌，還能溫暖和濕潤空氣，感受氣味刺激咽前后略扁的管道，是空氣和食物的共同通道喉由軟骨做支架，保持氣體暢通氣管和支氣管支氣管管壁覆蓋著有纖毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰塵和細(xì)菌肺主要的呼吸器官，由大量的肺泡附著在肺泡管上組成，是氣體交換的場(chǎng)所知識(shí)點(diǎn)十六：人體的氣體交換1．呼氣和吸氣是依靠膈肌和肋間肌等的活動(dòng)而產(chǎn)生的。它們的異同點(diǎn)如下：吸氣呼氣膈肌收縮舒張橫膈膜變得扁平恢復(fù)拱形肋間外肌收縮舒張肋骨向上、向外向下、向內(nèi)胸腔體積增大減小肺內(nèi)壓力減小增大空氣或氣體進(jìn)入肺部離開肺部圖2.人體呼出的氣體與吸入的空氣相比，主要是氧氣的含量減少了，而二氧化碳的含量增多了，同時(shí)水汽明顯增多。這是因?yàn)榭諝膺M(jìn)入呼吸系統(tǒng)后，在肺泡內(nèi)進(jìn)行了氣體交換。3．肺泡內(nèi)的氣體交換過程：肺泡內(nèi)的氧氣通過擴(kuò)散作用，透過肺泡壁和毛細(xì)血管壁進(jìn)入血液中；同時(shí)，血液中的二氧化碳通過擴(kuò)散作用，透過毛細(xì)血管壁和肺泡壁進(jìn)入肺泡內(nèi)呼吸包括四個(gè)連續(xù)的環(huán)節(jié)：肺的換氣、肺泡內(nèi)的氣體交換、氣體在血液中的運(yùn)輸、組織里的氣體交換。不管哪個(gè)環(huán)節(jié)發(fā)生障礙，都會(huì)導(dǎo)致生物體呼吸困難，甚至有生命危險(xiǎn)。知識(shí)點(diǎn)十七：呼吸作用1．人體生命活動(dòng)需要的能量是由人體細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)所提供的。當(dāng)有機(jī)物為葡萄糖時(shí)，人體細(xì)胞內(nèi)氧化反應(yīng)的過程可以表示為葡萄糖＋氧氣eq\o(→,\s\up7(酶))二氧化碳＋水＋能量2．人體細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)，最終生成二氧化碳和水或其他產(chǎn)物，同時(shí)把有機(jī)物中的能量釋放出來，滿足生命活動(dòng)的需要，這個(gè)過程稱為呼吸作用。呼吸作用是人體內(nèi)的一種緩慢進(jìn)行的氧化反應(yīng)。3入血液中的氧氣通過血液循環(huán)系統(tǒng)運(yùn)送到全身各處組織細(xì)胞，在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行呼吸作用。如果沒有氧氣，這一氧化反應(yīng)就無法進(jìn)行。同時(shí)，呼吸作用所產(chǎn)生的二氧化碳由血液運(yùn)送到肺部，進(jìn)入肺泡內(nèi)，最后排出體外。人通過呼吸作用消耗氧氣，氧氣與體內(nèi)的有機(jī)物作用產(chǎn)生二氧化碳和水，所以呼出的氣體中氧氣含量降低，而二氧化碳和水蒸氣含量增加。知識(shí)點(diǎn)十八：動(dòng)物的呼吸作用1．試管B的設(shè)置有對(duì)照的作用。2．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A、B試管中紅色水滴與橡皮塞的距離基本相同，10分鐘后，A試管中紅色水滴向左移動(dòng)了一段距離，試管B中紅色水滴沒有移動(dòng)。3．A試管中紅色水滴向左移動(dòng)的原因是動(dòng)物進(jìn)行呼吸作用時(shí)，消耗了氧氣，產(chǎn)生了二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳被堿石灰吸收，試管內(nèi)氣壓減小。4．兩試管中的堿石灰的量應(yīng)該相等。5．動(dòng)物跟人一樣也在不停地進(jìn)行呼吸作用，分解有機(jī)物，獲取生命活動(dòng)所需要的能量。知識(shí)點(diǎn)十九：植物的呼吸作用1．與大部分動(dòng)物不一樣，植物沒有明顯的呼吸器官，沒有明顯的呼氣和吸氣過程，但植物和空氣之間也會(huì)通過擴(kuò)散作用進(jìn)行氣體交換。2．植物的各個(gè)部分——根、莖、葉、花、果實(shí)、種子的每一個(gè)活細(xì)胞每時(shí)每刻都在進(jìn)行呼吸作用。3微生物等其他生物也有呼吸作用。呼吸作用對(duì)于生命活動(dòng)來說十分重要。生物通過呼吸作用，為生命活動(dòng)提供所需的能量，因此，呼吸作用是生物的共同特征，對(duì)于生物的生命活動(dòng)來說具有十分重要的意義知識(shí)點(diǎn)二十：光合作用的原理光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成儲(chǔ)存著能量的有機(jī)物，并釋放氧氣的過程2．光合作用反應(yīng)式：二氧化碳＋水eq\o(→,\s\up11(光),\s\do4(葉綠體))有機(jī)物＋氧氣。3．光合作用主要發(fā)生在葉肉細(xì)胞的葉綠體中，它產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)轉(zhuǎn)化后形成淀粉。光合作用所需要的二氧化碳大部分是從空氣中吸收的，水則主要是從土壤中吸收，然后運(yùn)輸?shù)饺~片。葉綠體內(nèi)含有的葉綠素等色素，能吸收陽光4．光合作用一方面把簡單的無機(jī)物制成了復(fù)雜的有機(jī)物，并放出氧氣，發(fā)生了物質(zhì)轉(zhuǎn)化；另一方面，把光能變成儲(chǔ)存在有機(jī)物里的化學(xué)能，實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化。5．光合作用的意義：綠色植物通過光合作用制造的有機(jī)物不僅滿足了自身生長、發(fā)育、繁殖的需要，還為其他生物提供了基本的食物來源知識(shí)點(diǎn)二十一：光合作用的條件和產(chǎn)物植物制造淀粉的實(shí)驗(yàn)(1)把盆栽的銀邊天竺放在黑暗的地方一晝夜，其目的是把葉片中原有的淀粉耗盡，避免原來存在的淀粉對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響(2)葉片部分用鋁箔蓋嚴(yán)，其余部分未蓋鋁箔，此處的變量是光。葉片的見光部分遇到碘液變成了藍(lán)色，而覆蓋鋁箔處未變藍(lán)色，這說明葉片的見光部分產(chǎn)生了淀粉。這說明光合作用需要光。(3)活動(dòng)中使用了銀邊天竺葵，此處想要控制的變量是葉綠體。葉片的綠色部位變藍(lán)，而白色部分沒有變藍(lán)，這說明光合作用需要葉綠體。(4)該實(shí)驗(yàn)通過檢驗(yàn)出淀粉的存在，證明光合作用需要光和葉綠體。2．光合作用產(chǎn)生的氣體能使帶火星的衛(wèi)生香立即猛烈地燃燒起來，這說明光合作用的另一產(chǎn)物是氧氣。知識(shí)點(diǎn)二十二：光合作用的原料1．在證明植物的光合作用需要二氧化碳的實(shí)驗(yàn)中，設(shè)計(jì)改變的因素是二氧化碳，最后觀察植物有無淀粉生成。2．實(shí)驗(yàn)步驟：把一株天竺葵放在黑暗處一晝夜。再將兩個(gè)透明的塑料袋分別套在選定的兩片天竺葵的葉片上，一個(gè)塑料袋內(nèi)裝入少量氫氧化鈉溶液，另一個(gè)塑料袋內(nèi)裝入等量清水。在陽光下照射4小時(shí)后，摘下兩片葉子，酒精脫色、清水漂洗、滴加碘液后，觀察葉片顏色。3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝有清水的塑料袋內(nèi)的葉片變藍(lán)；裝有氫氧化鈉溶液的塑料袋內(nèi)的葉片不變藍(lán)。4．實(shí)驗(yàn)證明植物光合作用需要二氧化碳。科學(xué)研究還證明，水也是植物光合作用的原料。知識(shí)點(diǎn)二十三：光合作用和呼吸作用的相互聯(lián)系1．光合作用和呼吸作用的區(qū)別光合作用呼吸作用二氧化碳(吸收/放出)吸收放出氧氣(吸收/放出)放出吸收有機(jī)物(制造/分解)制造分解能量(吸收/釋放)吸收釋放是否需要葉綠體是否是否需要光是否2.光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：呼吸作用消耗的有機(jī)物是光合作用的產(chǎn)物，所放出的能量是光合作用儲(chǔ)存在有機(jī)物中的能量。因此，沒有光合作用，呼吸作用就沒有基礎(chǔ)。光合作用對(duì)原料的吸收利用和對(duì)產(chǎn)物的輸導(dǎo)，所需要的能量又是呼吸作用所釋放出來的。所以，沒有呼吸作用，光合作用也無法進(jìn)行。2·1·c·n·j·y知識(shí)點(diǎn)二十四：自然界中的氧循環(huán)1．大自然中，消耗氧氣的途徑主要有生物的呼吸作用、各種物質(zhì)的燃燒和微生物的氧化分解作用，產(chǎn)生氧氣的途徑主要是綠色植物的光合作用2．綠色植物在光合作用中制造的氧氣，超過了自身呼吸作用對(duì)氧氣的需要，其余的氧氣都以氣體形式釋放到大氣中3．大自然中氧氣的含量會(huì)由于生物的呼吸作用和物質(zhì)的燃燒等減少，但又會(huì)隨植物的光合作用而增加，周而復(fù)始地進(jìn)行循環(huán)。這就是氧循環(huán)實(shí)驗(yàn)：取A、B兩個(gè)密閉的鐘罩，在A、B鐘罩中分別放入植物和蠟燭，然后將兩個(gè)鐘罩放在陽光充足的地方。1.觀察A鐘罩內(nèi)蠟燭熄滅時(shí)間快；而B鐘罩蠟燭熄滅的時(shí)間慢。2.B鐘罩內(nèi)蠟燭燃燒所需的氧氣是來自光合作用，燃燒所產(chǎn)生的二氧化碳供給光合作用。3.從實(shí)驗(yàn)結(jié)果你能得出的結(jié)論是綠色植物光合作用能釋放氧氣。知識(shí)點(diǎn)二十五：自然界中的碳循環(huán)1．碳是構(gòu)成生物的基本元素之一，自然界中的碳以單質(zhì)或化合物的形式存在。大氣中碳的氣態(tài)化合物主要是二氧化碳，與氧一樣，碳在自然界也是可以循環(huán)的。2．自然界中二氧化碳的產(chǎn)生途徑主要有人和動(dòng)植物的呼吸作用、含碳燃料的燃燒、微生物的分解作用；消耗途徑主要是綠色植物的光合作用。3．在自然界中，氧循環(huán)和碳循環(huán)有著密切的聯(lián)系。通過光合作用和呼吸作用，保持了大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對(duì)穩(wěn)定，維持了整個(gè)生物圈中的碳—氧平衡。注意點(diǎn)：自然界中的碳循環(huán)保持相對(duì)穩(wěn)定，對(duì)生命活動(dòng)非常重要，其中光合作用和呼吸作用是維持碳循環(huán)的重要環(huán)節(jié)。知識(shí)點(diǎn)二十六：溫室效應(yīng)1．大氣中的二氧化碳具有與溫室玻璃相似的作用，對(duì)地球起著保溫作用，大氣中二氧化碳的含量增加，進(jìn)而導(dǎo)致氣溫上升，引起“溫室效應(yīng)”。2．“溫室效應(yīng)”加劇的原因：大量使用化石燃料；森林面積因亂砍濫伐而急劇減少等。3．能造成“溫室效應(yīng)”的氣體除二氧化碳外，還包括水蒸氣、臭氧、氧化亞氮、甲烷、氯氟烴、全氟碳化物及六氟化硫等，統(tǒng)稱為溫室氣體。其中二氧化碳所占比例最大，約為55%。易錯(cuò)點(diǎn)1：在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要客觀，不能錯(cuò)誤地帶入主觀判斷【例題1】對(duì)下列物質(zhì)燃燒時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱 B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 C．磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 D．木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量【解答】解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項(xiàng)說法正確。B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，故選項(xiàng)說法正確。D、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！揪毩?xí)1】如圖為探究氧氣性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)操作描述不合理的是（）A．硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 B．硫在氧氣中燃燒后，振蕩集氣瓶使水充分吸收生成的氣體，防止污染環(huán)境 C．木炭在氧氣中，劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出大量熱 D．木炭熄滅后向瓶內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩后澄清石灰水變渾濁【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故該選項(xiàng)描述不合理；B、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化硫，可用水來吸收二氧化硫氣體，故該選項(xiàng)描述合理；C、木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出大量熱，故該選項(xiàng)描述合理；D、木炭燃燒之后會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，向瓶內(nèi)倒入澄清石灰水時(shí)，二氧化碳能夠和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，從而使澄清石灰水變渾濁，故該選項(xiàng)描述合理。故選：A。易錯(cuò)點(diǎn)2：不能正確理解催化劑的含義【例題2】為探究催化劑對(duì)雙氧水（H2O2）分解的催化效果，其研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：圖中的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明MnO2是雙氧水分解反應(yīng)的催化劑？并說明理由。不能，因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變。數(shù)據(jù)記錄如下表：1%H2O2溶液（mL）505050加入MnO2的質(zhì)量（g）0.10.20.4測(cè)量40秒末得到O2體積（mL）實(shí)驗(yàn)二：從從表格的設(shè)計(jì)可以看出，該實(shí)驗(yàn)的目的是MnO2質(zhì)量的多少對(duì)H2O2分解的速率是否有影響。【解答】解：實(shí)驗(yàn)一：要證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，必須證明催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不改變，而甲同學(xué)沒有做這方面的實(shí)驗(yàn)，所以不能達(dá)到目的，故答案為：不能，因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變；實(shí)驗(yàn)二：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)及項(xiàng)目分析可知，該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證二氧化錳質(zhì)量的增加，能否加速H2O2分解的速率；故答案為：MnO2質(zhì)量的多少對(duì)H2O2分解的速率是否有影響。【練習(xí)2】小明查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化鐵可作過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑，為了驗(yàn)證這一說法小明利用如圖所示裝置和下述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟1：用30%的雙氧水配制得到了5%的雙氧水。步驟2：正確連接裝置，并檢查裝置氣密性；按表所示實(shí)驗(yàn)藥品及用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；組別5%的過氧化氫溶液/g催化劑種類及質(zhì)量/g60s內(nèi)收集到氧氣的體積/mL120無220氯化鐵m步驟3：待第3組實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)后，進(jìn)行如下處理：（1）裝置連接的正確順序是acbd。（用小寫字母表示）（2）步驟1中配制5%的雙氧水，為完成本實(shí)驗(yàn)，至少需要30%雙氧水多少克？（精確到0.01）（3）若氯化鐵是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑，則m、m1、m2符合的等式是m=56107×m1+71【解答】解：（1）制取的氧氣從a端排出，從c端進(jìn)入多功能瓶，將水從b端排出進(jìn)入量筒內(nèi)，因此正確的順序?yàn)閍cbd；故答案為：acbd；（2）設(shè)需要30%雙氧水的質(zhì)量為x，則：30%×x＝40g×5%x≈6.67g答：至少需要30%雙氧水6.67g；（3）若氯化鐵是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑，反應(yīng)前后氯化鐵質(zhì)量不變，沉淀a是氫氧化鐵，鐵元素質(zhì)量：m1g×56107，bg沉淀是氯化銀質(zhì)量，氯元素質(zhì)量：m2g×35.5143.5，根據(jù)題意有：mg＝m1g×56107+m2g×35.5143.5故答案為：m=56107×m1+易錯(cuò)點(diǎn)3：不能正確選擇氣體發(fā)生裝置和收集裝置【例題3】實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更劇烈，下列發(fā)生裝置最合適的是（）A． B． C． D．【解答】解：實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），因此不需要加熱，該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更劇烈，因此選用B裝置作為發(fā)生裝置，因?yàn)榉忠郝┒房梢钥刂品磻?yīng)的速率；故選：B。【練習(xí)3】用下列裝置進(jìn)行試驗(yàn)（提示：濃硫酸有吸水性），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．監(jiān)控氣體流速 B．驗(yàn)證CO2性質(zhì) C．干燥CO2 D．收集O2【解答】解：A、通過產(chǎn)生氣泡的快慢，可以判斷氣體流速，圖中所示操作正確。B、驗(yàn)證二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，要將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，圖中所示操作正確。C、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，圖中裝置起洗氣功能時(shí)進(jìn)氣管與出氣管的方向是“長進(jìn)短出”，圖中所示操作正確。D、氧氣不易溶于水，用圖中裝置收集氧氣時(shí)，長導(dǎo)管是出水管，短導(dǎo)管是進(jìn)氣管，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選：D。易錯(cuò)點(diǎn)4：對(duì)燃燒的條件理解不清，誤認(rèn)為著火點(diǎn)可升高降低【例題4】生活中有人通過寬放飛機(jī)孔明燈（如圖）祈福．孔明燈燃燒的火焰溫度可達(dá)300℃，介紙質(zhì)（著火點(diǎn)約170℃）燈罩卻不會(huì)被點(diǎn)燃，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．孔明燈升空是因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體溫度，密度變小，小于空氣密度 B．燈罩沒有燃燒是因?yàn)闊粽植皇强扇嘉?C．燈罩沒有燃燒是因?yàn)轱L(fēng)將熱量吹散使紙質(zhì)燈罩處溫度低于紙的著火點(diǎn) D．放飛機(jī)孔明燈應(yīng)避開加油站、機(jī)場(chǎng)、森林等易爆場(chǎng)地【解答】解：A．點(diǎn)燃孔明燈后，燈罩內(nèi)的空氣受熱，體積膨脹，密度變小，在浮力作用下升空，故正確；B．燈罩具有可燃性，但是沒被點(diǎn)燃，原因是溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)，故錯(cuò)誤；C．燈罩沒有燃燒是因?yàn)轱L(fēng)將熱量吹散使紙質(zhì)燈罩處溫度低于紙的著火點(diǎn)，故正確；D．孔明燈燃燒時(shí)溫度可達(dá)300℃，一旦其飄落到加油站、液化氣站、油庫等地，就會(huì)使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)而引發(fā)火災(zāi)，所以應(yīng)避開加油站、機(jī)場(chǎng)、森林等易爆場(chǎng)地，故正確。故選：B?！揪毩?xí)4】利用如圖藥品和裝置完成實(shí)驗(yàn)：①將錐形瓶底部置于80℃熱水中；②錐形瓶冷卻到室溫后，打開止水夾K。已知白磷的著火點(diǎn)是40℃，實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是（）A．燃燒匙中的白磷先燃燒 B．底部的白磷和燃燒匙中的白磷同時(shí)燃燒 C．注射器的活塞向左移動(dòng)，最終停在10mL處 D．注射器的活塞向左移動(dòng)，最終停在20mL處【解答】解：A、錐形瓶底部的白磷先到達(dá)了著火點(diǎn)，先燃燒，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，底部的白磷和燃燒匙中的白磷是先后燃燒，不會(huì)同時(shí)燃燒，故B錯(cuò)誤；C、由于空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一，白磷燃燒消耗了氧氣，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器的活塞向左移動(dòng)，最終停在50mL﹣150mL×15=20mLD、由上述分析可知，注射器的活塞向左移動(dòng)，最終停在20mL處，故D正確。故選：D。易錯(cuò)點(diǎn)5：化學(xué)方程式計(jì)算對(duì)純凈物、混合物等計(jì)算不清晰【例題5】食用堿的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小組為測(cè)定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。取12克食用堿樣品放入錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的正確步驟，進(jìn)行規(guī)范操作，并用電子天平對(duì)某一裝置進(jìn)行連續(xù)稱重，直至該裝置質(zhì)量不再改變時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)該裝置質(zhì)量增加了4.4克。（假設(shè)每步吸收都完全，ACDE裝置中試劑均過量）回答下列問題。（1）裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳。（2）根據(jù)某裝置質(zhì)量不再改變時(shí)，作為停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)，則該裝置應(yīng)該是D。（3）計(jì)算食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）【解答】解：（1）裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳。故答案為：吸收空氣中的二氧化碳。（2）根據(jù)某裝置質(zhì)量不再改變時(shí)，作為停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)，則該裝置應(yīng)該是D（吸收二氧化碳，如果質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)完全）。故答案為：D。（3）設(shè)食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑1064412gx4.4g10644x≈88.3%答：食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%?！揪毩?xí)5】將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于52.1克水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/克1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/克4m101010求：（1）表格中m的數(shù)值是8。（2）溶液中Na2CO3完全反應(yīng)是在第3次實(shí)驗(yàn)。（3）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（4）請(qǐng)計(jì)算第三次加入CaCl2溶液后所得溶液中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的質(zhì)量是4g，第三次生成沉淀是10g，則第二次生成沉淀的質(zhì)量是8g，所以m＝8；（2）由表中的數(shù)可知，第三次加入的氯化鈣溶液若完全反應(yīng)應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)為12g，而實(shí)際只產(chǎn)生了10g沉淀，說明了碳酸鈉已完全發(fā)生了反應(yīng)；（3）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100