2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)工藝流程題之金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2024年初中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)工藝流程題之金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）一．工藝流程題（共10小題）1．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲從廢棄的電池中分離某貴重金屬，通過(guò)初步處理，已從廢棄物中獲取一定量金屬混合物。經(jīng)分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四種金屬。查閱資料，可知Ni與稀硫酸反應(yīng)生成+2價(jià)化合物和氫氣。主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：（1）固體A的成分是（寫(xiě)出化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出②中的化學(xué)方程式（只寫(xiě)一個(gè)）。（3）從以上過(guò)程可以推測(cè)Zn、Cu、Ag、Ni四種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱是。（4）確定Zn、Cu、Ni的活動(dòng)性，下列所選試劑組可行的是（填序號(hào)）。①Zn、Ni、CuSO4溶液②Cu、Ni、ZnSO4溶液③Zn、Cu、NiSO4溶液2．為了達(dá)到收舊、利廢、節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；寫(xiě)出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）操作a的過(guò)程中需要使用玻璃棒，其作用是。（3）判斷步驟②是否適量的做法是：。若沒(méi)有稀硫酸，還可以加入適量的溶液。（4）若改用其他方法，需達(dá)到相同的回收效果，下列實(shí)驗(yàn)試劑組合可行的是。A.FeSO4溶液、磁鐵B.稀硫酸、鎂C.CuSO4溶液、稀硫酸D.稀硫酸、鐵3．白銅是銅、鎳（Ni）合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。①先向盛有等量鎳粉和鎂粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且鎂粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液為綠色。②查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。（1）接下來(lái)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程回收銅和鎳。如圖中，①固體A是，②反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫(xiě)一個(gè)即可）。（2）要驗(yàn)證Ni、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（填字母）。A．Ni、Mg、Cu、稀鹽酸B．Ni、Cu、MgSO4溶液C．Mg、Cu、NiSO4溶液D．Ni、MgSO4溶液、CuSO4溶液（3）寫(xiě)出一種節(jié)約金屬資源的方法。4．從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計(jì)流程如圖所示：（1）步驟I和步驟Ⅱ都涉及的實(shí)驗(yàn)操作是；操作中使用的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有（填儀器名稱）。（2）步驟I中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）溶液X中只含有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的化學(xué)式為。（4）要確定銅、銀、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，只需一種試劑就能達(dá)到目的，該試劑是（填序號(hào)）。A．硫酸鋁溶液B．硝酸銀溶液C．硫酸銅溶液5．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如圖：（1）固體A的成分有；氣體C是。（2）步驟I、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。6．從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計(jì)流程如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅰ和步驟Ⅱ時(shí)，所用到的玻璃棒的作用是。（2）步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸得到的溶液中含有種溶質(zhì)。（3）步驟Ⅱ中加入適量硝酸銀后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7．第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京隆重舉行，本屆冬奧會(huì)體現(xiàn)了綠色辦奧的理念。（1）冬奧會(huì)速滑館“冰絲帶”制冰采用了世界上最先進(jìn)的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)。固態(tài)二氧化碳叫做。（2）如圖是以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)、碳的化合價(jià)為縱坐標(biāo)制成的碳元素“價(jià)類二維圖”?；卮鹣铝袉?wèn)題：（已知：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽）①b點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式。②出由d轉(zhuǎn)化為c化學(xué)方程式。（3）冬奧會(huì)利用廢舊電子設(shè)備回收金、銀來(lái)制作獎(jiǎng)牌。從廢舊電子粗產(chǎn)品中回收金、銀的部分流程如下：①操作I的名稱是，該操作用到玻璃儀器有玻璃棒、、。②寫(xiě)出步驟一的化學(xué)方程式。（寫(xiě)其中一道即可）③步驟二中加入硝酸銀溶液的作用是。8．白銅是銅、鎳（Ni）合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程回收銅和鎳。（1）如圖中，固體A是。（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（只寫(xiě)一個(gè)）。（3）要驗(yàn)證Ni、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液9．某興趣小組想從含有FeCl2、CuCl2的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵固體，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）寫(xiě)出加入過(guò)量試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）操作Ⅱ中加入過(guò)量的試劑Y的目的是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。10．水是生命之源。（1）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬水廠將渾濁的黃河水凈化，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①加入明礬的作用是，②操作2是活性炭吸附，此操作的目的是除去水中的。（2）金屬表面常鍍鉻。鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。①鉻的化合價(jià)有+2和+3價(jià)，寫(xiě)出+3價(jià)鉻的氧化物的化學(xué)式。②寫(xiě)出鉻與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。③預(yù)測(cè)鉻與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。

2024年初中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)工藝流程題之金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）參考答案與試題解析一．工藝流程題（共10小題）1．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲從廢棄的電池中分離某貴重金屬，通過(guò)初步處理，已從廢棄物中獲取一定量金屬混合物。經(jīng)分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四種金屬。查閱資料，可知Ni與稀硫酸反應(yīng)生成+2價(jià)化合物和氫氣。主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：（1）固體A的成分是Cu、Ag（寫(xiě)出化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出②中的化學(xué)方程式Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni（只寫(xiě)一個(gè)）。（3）從以上過(guò)程可以推測(cè)Zn、Cu、Ag、Ni四種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱是Zn＞Ni＞Cu＞Ag。（4）確定Zn、Cu、Ni的活動(dòng)性，下列所選試劑組可行的是③（填序號(hào)）。①Zn、Ni、CuSO4溶液②Cu、Ni、ZnSO4溶液③Zn、Cu、NiSO4溶液【分析】（1）根據(jù)Zn和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Ni和稀硫酸反應(yīng)生成+2價(jià)化合物和氫氣，銅、銀不能和稀硫酸反應(yīng)，②中加入過(guò)量的鋅，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明①中稀硫酸過(guò)量來(lái)分析；（2）根據(jù)②中加入過(guò)量的鋅，得到固體混合物B，則B中含有鋅和鎳，說(shuō)明鋅比鎳活潑，所以②中鋅和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳來(lái)分析；（3）根據(jù)由金屬活動(dòng)性順序可知Zn＞H＞Cu＞Ag，由以上過(guò)程可知Zn＞Ni＞H來(lái)分析；（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）Zn和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Ni和稀硫酸反應(yīng)生成+2價(jià)化合物和氫氣，銅、銀不能和稀硫酸反應(yīng)，②中加入過(guò)量的鋅，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明①中稀硫酸過(guò)量，則①中鋅、鎳完全反應(yīng)，固體A的成分是銅、銀，化學(xué)式為：Cu、Ag。（2）②中加入過(guò)量的鋅，得到固體混合物B，則B中含有鋅和鎳，說(shuō)明鋅比鎳活潑，所以②中鋅和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni。（3）在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，由以上過(guò)程可知，鋅能和硫酸鎳，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鎳，鎳能和硫酸反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中，鎳排在氫前面，則活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Ni＞H，所以可以推測(cè)Zn、Cu、Ag、Ni四種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱是：Zn＞Ni＞Cu＞Ag。（4）①鋅、鎳都能和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明銅最不活潑，都是不能比較鋅和鎳的活潑性，故選項(xiàng)試劑不可行；②銅、鎳都不能和硫酸鋅反應(yīng)，說(shuō)明鋅最活潑，不能比較銅和鎳的活潑性，故選項(xiàng)試劑不可行；③鋅能和硫酸鎳反應(yīng)，說(shuō)明鋅比鎳活潑，銅不能和硫酸鎳反應(yīng)，說(shuō)明鎳比銅活潑，則Zn、Cu、Ni的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫n＞Ni＞Cu，故選項(xiàng)試劑可行。故選：③。故答案為：（1）Cu、Ag；（2）Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；（3）Zn＞Ni＞Cu＞Ag；（4）③?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。2．為了達(dá)到收舊、利廢、節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；寫(xiě)出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。（2）操作a的過(guò)程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）判斷步驟②是否適量的做法是：向溶液中加入鎂，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生。若沒(méi)有稀硫酸，還可以加入適量的硫酸銅溶液。（4）若改用其他方法，需達(dá)到相同的回收效果，下列實(shí)驗(yàn)試劑組合可行的是AB。A.FeSO4溶液、磁鐵B.稀硫酸、鎂C.CuSO4溶液、稀硫酸D.稀硫酸、鐵【分析】鎂、鐵、銅三種金屬中，只有鐵能被磁鐵吸引，則經(jīng)過(guò)磁鐵吸引后得到的金屬A是鐵，另外兩種金屬是鎂和銅；向鎂和銅中加入適量的稀硫酸，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，則進(jìn)過(guò)過(guò)濾之后得到的金屬B是銅，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鎂；硫酸鎂溶液蒸發(fā)之后得到硫酸鎂固體；據(jù)此分析解答。【解答】解：（1）鎂、鐵、銅三種金屬中，只有鐵能被磁鐵吸引，則操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；步驟②所涉及的反應(yīng)是鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。（2）操作a是將固體和液體分離，則操作a是過(guò)濾，過(guò)濾的過(guò)程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）步驟②是加入適量稀硫酸和鎂反應(yīng)，判斷步驟②是否適量的做法是：向溶液中加入鎂，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生。若沒(méi)有稀硫酸，還可以利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)，則可以加入適量的硫酸銅溶液，鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑暮薪饘冁V、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和鐵、銅。A、FeSO4溶液和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，過(guò)濾后固體中只剩下鐵和銅，再用磁鐵將鐵吸出，即可得到銅，故選項(xiàng)正確。B、稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過(guò)濾后固體中只剩下銅，溶液中有硫酸鎂和硫酸亞鐵，再向溶液中加入鎂，鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，過(guò)濾即可分離，故選項(xiàng)正確。C、CuSO4溶液和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過(guò)濾后固體中只剩下銅，溶液中有硫酸鎂和硫酸亞鐵，再向溶液中加入稀硫酸不反應(yīng)，不能得到鐵和硫酸鎂，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過(guò)濾后固體中只剩下銅，溶液中有硫酸鎂和硫酸亞鐵，再向溶液中加入鐵不反應(yīng)，不能得到鐵和硫酸鎂，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：AB。故答案為：（1）鐵；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（2）引流；（3）向溶液中加入鎂，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生；CuSO4；（4）AB?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．白銅是銅、鎳（Ni）合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。①先向盛有等量鎳粉和鎂粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且鎂粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液為綠色。②查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。（1）接下來(lái)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程回收銅和鎳。如圖中，①固體A是銅，②反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑或Mg+NiSO4═MgSO4+Ni（寫(xiě)一個(gè)即可）。（2）要驗(yàn)證Ni、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是ACD（填字母）。A．Ni、Mg、Cu、稀鹽酸B．Ni、Cu、MgSO4溶液C．Mg、Cu、NiSO4溶液D．Ni、MgSO4溶液、CuSO4溶液（3）寫(xiě)出一種節(jié)約金屬資源的方法回收廢舊金屬、合理開(kāi)采金屬資源等?！痉治觥拷饘倩顒?dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）白銅中含有銅、鎳，而銅和硫酸不反應(yīng)，所以過(guò)濾出的固體為銅；根據(jù)流程，白銅中的鎳和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成NiSO4，所以液體B中含有NiSO4和稀硫酸，加入鎂粉后，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鎂和NiSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和鎳，化學(xué)方程式分別是Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑或、Mg+NiSO4═MgSO4+Ni。（2）A、鎳、鎂都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣且鎂和稀鹽酸反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明金屬活潑性鎂強(qiáng)于鎳，且銅跟稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活潑性鎳強(qiáng)于銅，則可證明金屬活潑性鎂＞鎳＞銅，故A正確；B、鎳和銅均不能與硫酸鎂反應(yīng)，說(shuō)明金屬活潑性鎳＜鎂、銅＜鎂，而鎳和銅的金屬活潑性順序不能確定，故B錯(cuò)誤；C、鎂能和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鎂和鎳，銅和硫酸鎳不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序鎂＞鎳＞銅，故C正確；D、鎳和硫酸鎂溶液不反應(yīng)，而鎳和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎳和銅，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鎂＞鎳＞銅，故D正確；（3）金屬資源有限，需要合理開(kāi)發(fā)利用，如廢舊金屬回收利用等。故答案為：（1）銅；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑或Mg+NiSO4═MgSO4+Ni。（2）ACD。（3）回收廢舊金屬、合理開(kāi)采金屬資源等?！军c(diǎn)評(píng)】會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。4．從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計(jì)流程如圖所示：（1）步驟I和步驟Ⅱ都涉及的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；操作中使用的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有玻璃棒（填儀器名稱）。（2）步驟I中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。（3）溶液X中只含有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的化學(xué)式為Cu（NO3）2。（4）要確定銅、銀、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，只需一種試劑就能達(dá)到目的，該試劑是C（填序號(hào)）。A．硫酸鋁溶液B．硝酸銀溶液C．硫酸銅溶液【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)。【解答】解：（1）步驟I和步驟Ⅱ都實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過(guò)濾；過(guò)濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）步驟I中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)為鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；（3）步驟I中加入足量稀硫酸，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，銅和銀均與硫酸不反應(yīng)，故固體中含銅和銀，向固體中加入硝酸銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故溶液X中溶質(zhì)為硝酸銅，化學(xué)式為：Cu（NO3）2；（4）A、銅、銀均與硫酸鋁不反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁比銅、銀活潑，但是無(wú)法確定銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，不符合題意；B、鋁能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明鋁比銀活潑，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明銅比銀活潑，但是無(wú)法確定鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，不符合題意；C、鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明鋁比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅比銀活潑，可以確定三種金屬的活動(dòng)性順序，符合題意。故答案為：（1）過(guò)濾；玻璃棒。（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。（3）Cu（NO3）2。（4）C。【點(diǎn)評(píng)】會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。5．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如圖：（1）固體A的成分有Zn和Ag；氣體C是H2。（2）步驟I、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾?！痉治觥扛鶕?jù)鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；過(guò)濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)進(jìn)行分析。【解答】解：（1）鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，物質(zhì)A的成分有反應(yīng)生成的銀和過(guò)量的鋅；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氣體C是反應(yīng)生成的氫氣；（2）步驟Ⅰ、Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾能把液體和固體分離。故答案為：（1）Zn和Ag；H2；（2）過(guò)濾?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6．從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計(jì)流程如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅰ和步驟Ⅱ時(shí)，所用到的玻璃棒的作用是引流。（2）步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸得到的溶液中含有2種溶質(zhì)。（3）步驟Ⅱ中加入適量硝酸銀后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。【分析】（1）根據(jù)步驟Ⅰ和步驟Ⅱ均是將金屬和溶液分離，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)步驟Ⅱ中加入適量硝酸銀中，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ均是將金屬和溶液分離，均是過(guò)濾操作，所用到的玻璃棒的作用是引流。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸，鋁能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng)，得到的溶液中含有硫酸鋁、硫酸2種溶質(zhì)。（3）步驟Ⅱ中加入適量硝酸銀中，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。故答案為：（1）引流；（2）2；（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、過(guò)濾的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。7．第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京隆重舉行，本屆冬奧會(huì)體現(xiàn)了綠色辦奧的理念。（1）冬奧會(huì)速滑館“冰絲帶”制冰采用了世界上最先進(jìn)的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)。固態(tài)二氧化碳叫做干冰。（2）如圖是以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)、碳的化合價(jià)為縱坐標(biāo)制成的碳元素“價(jià)類二維圖”?；卮鹣铝袉?wèn)題：（已知：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽）①b點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式C。②出由d轉(zhuǎn)化為c化學(xué)方程式CO2+C2CO。（3）冬奧會(huì)利用廢舊電子設(shè)備回收金、銀來(lái)制作獎(jiǎng)牌。從廢舊電子粗產(chǎn)品中回收金、銀的部分流程如下：①操作I的名稱是過(guò)濾，該操作用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。②寫(xiě)出步驟一的化學(xué)方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（或2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）。（寫(xiě)其中一道即可）③步驟二中加入硝酸銀溶液的作用是將固體中的銅全部除去。【分析】（1）根據(jù)固態(tài)二氧化碳叫做干冰來(lái)分析；（2）①根據(jù)b點(diǎn)物質(zhì)的化合價(jià)為零，碳元素組成的物質(zhì)中，只有碳單質(zhì)的化合價(jià)為零來(lái)分析；②根據(jù)碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，其中碳的化合價(jià)分別為+2、+4價(jià)，以及二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳來(lái)分析；（3）①根據(jù)操作I是將難溶性固體和液體分離，以及過(guò)濾操作用到玻璃儀器來(lái)分析；②根據(jù)步驟一中鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣來(lái)分析；③根據(jù)固體M中含有銅、銀、金，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）冬奧會(huì)速滑館“冰絲帶”制冰采用了世界上最先進(jìn)的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)。固態(tài)二氧化碳叫做干冰。（2）①由碳的價(jià)類二維圖可知，b點(diǎn)物質(zhì)的化合價(jià)為零，碳元素組成的物質(zhì)中，只有碳單質(zhì)的化合價(jià)為零，則b點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式是：C。②碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，其中碳的化合價(jià)分別為+2、+4價(jià)，則d是二氧化碳，c是一氧化碳，由d轉(zhuǎn)化為c的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C2CO。（3）①操作I是將難溶性固體和液體分離，則操作I的名稱是過(guò)濾；該操作用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。②步驟一中鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。（寫(xiě)其中一道即可）③固體M中含有銅、銀、金，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則步驟二中加入硝酸銀溶液的作用是：將固體中的銅全部除去。故答案為：（1）干冰；（2）①C；②CO2+C2CO；（3）①過(guò)濾；燒杯；漏斗；②Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（或2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）；③將固體中的銅全部除去?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。8．白銅是銅、鎳（Ni）合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程回收銅和鎳。（1）如圖中，固體A是Cu。（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（只寫(xiě)一個(gè)）。（3）要驗(yàn)證Ni、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是B（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【分析】根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，銅活動(dòng)性比氫弱，不與稀硫酸反應(yīng)，所以固體A為銅；（2）加入金屬鋅后，鋅與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；根據(jù)流程圖可知，金屬鋅可以置換出金屬鎳，故鋅和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，化學(xué)方程式為：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；（3）A、Ni、Zn均與鹽酸反應(yīng)，Cu不與酸反應(yīng)，且鎳與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡慢，鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，故A正確；B、Ni、Cu均不與ZnSO4溶液，只能證明鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)，鎳和銅的活動(dòng)性無(wú)法判斷，故B錯(cuò)誤；C、Zn與NiSO4溶液反應(yīng)有銀白色固體析出，Cu不與NiSO4溶液反應(yīng)，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，故C正確；D、Ni不與ZnSO4溶液反應(yīng)，鎳與CuSO4溶液反應(yīng)有紅色固體析出，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，故D正確。故選：B。故答案為：（1）Cu；（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（3）B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．某興趣小組想從含有FeCl2、CuCl2的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵固體，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾。（2）寫(xiě)出加入過(guò)量試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。（3）操作Ⅱ中加入過(guò)量的試劑Y的目的是使鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）通過(guò)操作Ⅰ得到濾渣甲和濾液乙，所以操作Ⅰ的名稱為過(guò)濾；（2）從含有FeCl2、CuCl2的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵固體，利用金屬活