化學(xué)平衡移動(dòng)圖像題省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)、教授蒞臨指導(dǎo)1/32解化學(xué)平衡圖像題的技巧風(fēng)雨如晦雞鳴不已高中部化學(xué)組：劉遠(yuǎn)志2/32解題思緒一.看懂圖象，分析平衡移動(dòng)方向面：圖象形狀，橫縱坐標(biāo)線(xiàn)：走向，改變趨勢(shì)點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)是否需作輔助線(xiàn)（等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)）定量圖象中相關(guān)量多少

3/32解題思緒二.識(shí)圖，對(duì)圖像信息進(jìn)行采集、分析進(jìn)行信息提取，挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息，在統(tǒng)攝信息基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯推理或利用數(shù)據(jù)計(jì)算。

4/32解題思緒三.聯(lián)想規(guī)律，作出判斷

增大濃度加壓速率增大升溫加催化劑反應(yīng)物濃度增加，生成物濃度降低向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)增大向氣體體積減小方向移動(dòng)溫度升高向吸熱方向移動(dòng)5/32一、速度-時(shí)間圖：

可用于：（1)已知引發(fā)平衡移動(dòng)原因，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積改變。（2)

(已知反應(yīng))判斷引發(fā)平衡移動(dòng)原因。tvv正v逆t1t2?引發(fā)平衡移動(dòng)原因是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引發(fā)平衡移動(dòng)原因是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正6/32一、速度-時(shí)間圖（續(xù)）：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有以下列圖改變，則溫度改變是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中v-t圖。7/32一、速度-時(shí)間圖（續(xù)）：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有以下列圖改變，則壓強(qiáng)改變是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫(huà)出相關(guān)v–t圖。t1t2tvv逆v正8/32一、速度-時(shí)間圖（續(xù)）：v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有以下列圖所表示改變，請(qǐng)分析引發(fā)平衡移動(dòng)原因可能是什么？并說(shuō)明理由。

?因?yàn)関正、v逆都有不一樣程度增大，引發(fā)平衡移動(dòng)原因可能是：a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)。此題中引發(fā)平衡移動(dòng)原因是：升高溫度。9/32?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有以下列圖所表示改變，請(qǐng)分析t1時(shí)改變?cè)蚩赡苁鞘裁?？并說(shuō)明理由。一、速度-時(shí)間圖（續(xù)）：v逆t1

tvv正

?因?yàn)関正、v逆相同程度增大，t1時(shí)改變?cè)蚩赡苁?/p>

平衡沒(méi)有移動(dòng)。a.加入(正)催化劑b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。

10/32練習(xí)1：下列圖表示某可逆反應(yīng)到達(dá)平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請(qǐng)問(wèn)以下v—t圖象中陰影面積表示意義是()CA、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物消耗濃度B、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物生成濃度C、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小濃度11/32二、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA轉(zhuǎn)化率=33.3%B轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA轉(zhuǎn)化率=62.5%12/32小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表意義2.看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小是反應(yīng)物，濃度增大是生成物。普通生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。3.注意終點(diǎn)。比如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物消耗量、生成物增加量，并結(jié)合相關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。4.抓住改變趨勢(shì).升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放);在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線(xiàn)是連續(xù)還是跳躍，分輕漸變和突變，大變和小變。比如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。13/32先拐先平衡→速率大→T高→P大三、某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：14/32三、某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖（續(xù)）：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA轉(zhuǎn)化率T1T2?正反應(yīng)吸熱t(yī)B轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q15/32三、某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖（續(xù)）：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱16/32(A)到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q練3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）關(guān)系如上圖，依據(jù)圖中曲線(xiàn)分析，判斷以下敘述中正確是（）B17/32練4、在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不一樣條件下R百分含量R%改變情況以下列圖，以下敘述正確是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C“定一議二”18/32PA%500℃200℃四、某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q19/32TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖（續(xù)）：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q20/32四、某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有以下列圖所表示改變，圖中Y軸可能表示：A、B物質(zhì)轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)速率C、平衡體系中A%D、平衡體系中C%PY100℃200℃300℃A、D21/32小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2.緊緊圍繞可逆反應(yīng)特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有沒(méi)有固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3.看清速率改變及改變量大小，在條件與改變之間搭橋。4.看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線(xiàn)改變趨勢(shì)。5.先拐先平。比如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)曲線(xiàn)先到達(dá)平衡，此時(shí)逆向推理可得該改變溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。6.定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)谟懻摿硗鈨蓚€(gè)量關(guān)系。

22/32練5、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析以下各圖，在平衡體系中A質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確是（）B23/32練6：溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應(yīng)物Y轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系如圖所表示，由此可知()。

A、P1>P2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線(xiàn)先達(dá)平衡，說(shuō)明壓強(qiáng)大且反應(yīng)速率大，故P1>P2；再看兩橫線(xiàn)，P1壓強(qiáng)下平衡時(shí)Y轉(zhuǎn)化率小于壓強(qiáng)為P2時(shí)Y轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。AtY轉(zhuǎn)化率P2P124/32謝謝指導(dǎo)！T:565267466@25/32練7：可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)到達(dá)平衡，混合物中Y體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）改變關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)26/32如圖所表示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0。在不一樣溫度、不一樣壓強(qiáng)（P1>P2）下到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中Z百分含量隨溫度改變曲線(xiàn)應(yīng)為（）C練習(xí)827/32練9、圖中曲線(xiàn)是表示

其它條件一定時(shí),反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未到達(dá)平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C2NO＋O22NO2(△H<0)28/32練10.一定量混合氣體，在密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng):xA(ｇ)＋ｙB(ｇ)ｚC(ｇ)，到達(dá)平衡后測(cè)得A氣體濃度為0.5mol·L－1，當(dāng)恒溫下將密閉容器容積擴(kuò)大到兩倍再到達(dá)平衡后，測(cè)得A濃度為0.3mol·L－1，則以下敘述正確是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.x+y＞zC.C體積分?jǐn)?shù)降低D.B轉(zhuǎn)化率提升B、C29/32五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA