2024年1月23日四川省樂山市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題及參考答案

機(jī)密★啟用前[考試時(shí)間：2024年1月23日上午8：30-9：45]

樂山市高中2025屆教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)

本試卷共兩大題，共6頁，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？忌鞔饡r(shí)，須將答案正確填涂

在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回，試卷自行保存。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)在答題卷上填寫清楚。

2.選擇題必須使用2B鉛筆將答案填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上。

3.考試結(jié)束后，請(qǐng)監(jiān)考人員將答題卡回收并裝袋。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12O16Na23K39Mn55Cu64

一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.電動(dòng)汽車使用的磷酸鐵鋰電池屬于二次電池

B.合成氨工業(yè)的原料氣須凈化以防催化劑“中毒”

C.渾濁的泥水可用適量飽和FeCL溶液凈化

D.可直接電解海水獲得Mg和Cl2等單質(zhì)

2.下列表示正確的是

A.基態(tài)硅原子價(jià)電子的軌道表示式：I.II~I

B.鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖:邛-r

C.基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為：p

D.Cu+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:也）,[[

3.現(xiàn)有3種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1/2s22P5；②ls”s22P63s叼叫③

Is22s22P63s匕pj則下列比較中正確的是

A.第一電離能:①>②:>③B.原子半徑:③）■②>①

C.未成對(duì)電子數(shù):①〉②：>③D.電負(fù)性:①：>②>③

高二化學(xué)試題第1頁（共6頁）

4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.精煉銅過程中陽極質(zhì)量減輕64g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.ILImol-LTNazCCX溶液中所含CO〉的數(shù)目為NA

C.氯堿工業(yè)陽極產(chǎn)生22.4L氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.常溫下，lLpH=2的H2SO4溶液中含H+數(shù)目為O.OINA

5.某同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬腐蝕與防護(hù)”知識(shí)后，設(shè)計(jì)如圖所示裝置以減少潮濕地面下鋼鐵輸水管

的腐蝕。下列說法正確的是

A.鋼鐵輸水管主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

B.鎂極發(fā)生還原反應(yīng)

C.導(dǎo)線中b由鎂流向鋼鐵輸水管

D.該防護(hù)方法為外加電流法

+

6,已知H(aq)+OH—(aq)=H2O(l)AH=~57.3kJ-moL

NaOH溶液中加入0.5mol?二1的某種酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得加

人酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如圖所示(不考慮熱量的散

失),則該酸可能是

A.硝酸B.氫硫酸(HQ)

C.硫酸D.醋酸

7.HCHO(g)與O?(g)在催化劑CaNPOQslOH)(簡(jiǎn)寫為HAP)表面催化生成CO?(g)和

入08)的歷程示意圖如圖所示。已知該反應(yīng)ASVO,

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，環(huán)境溫度升高

B.HAP的作用是降低反應(yīng)的反應(yīng)熱

4HAp

C.任何條件下，HCHO和O2的內(nèi)能大于CO2和HzO的內(nèi)能

D.在高溫條件自發(fā)進(jìn)行

8.已知①2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)4Hi=-483.6kJ?moLK1；

②C(s)+l/2O2(g)=CO(g)=—110.5kJ?moriKz；

1

③C(s)十O2(g)=COz(g)AH3=-393.5kJ-mor下列說法正確的是

A.C的燃燒熱△!!=—393.5kJ

B.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為241.8kJ

C.反應(yīng)COz(g)+Hz(g)=HzO(g)+CO(g)的反應(yīng)熱為+41.2kJ?mor1

D.反應(yīng)C(s)+HzCMg)UCO(g)+HNg)的平衡常數(shù)K=￡

八1

高二化學(xué)試題第2頁(共6頁)

9.下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象描述匹配的是

1

A.加熱0.5mol-LCuCl2溶液,溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色

B.向K3[Fe(CN)「溶液中滴加少量FeCl2溶液，有藍(lán)色沉淀生成

C.向Agl懸濁液中滴加少許N&S溶液,黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色

D.向K2Cr2O7溶液中加入H2SO4溶液:溶液由橙色變?yōu)辄S色

10.在恒容密閉容器中，充人一定量CzHe發(fā)生反應(yīng)C2H6(g)^C2H4(g)+H2(g)AH,在

其它條件不變的情況下，測(cè)得溫度對(duì)C2H4體積分?jǐn)?shù)的影

響如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)的AH〉。

B.平衡時(shí)正反應(yīng)速率:v(A)>v(B)

C.C2H6轉(zhuǎn)化率：a(C)Va(B)

D.平衡常數(shù):K(A)>K(B)

11.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)D

工噸溶液玻璃

|-?-小1moi2￡03溫度計(jì)

1q'攪拌器

NO,和MO4混合氣體

Cu電極、一Fe電極

實(shí)驗(yàn)內(nèi)筒、

勺、杯蓋

裝置隔熱層、

Cl2溶液'外殼

2mLimol?心醋酸

實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)比較CHsCOOH的Ka測(cè)定鹽酸與NaOH

鐵電極上鍍銅

目的化學(xué)平衡的影響與H2c的Kai的大小反應(yīng)的中和熱

氣2.某種強(qiáng)堿性電解質(zhì)的Zn-NiOOH蓄電池有很好的穩(wěn)定性,其電池反應(yīng)為

放由

Zn+2NiO°H+HQ版ZnO+2NKOH)2,下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，OH-向Zn極移動(dòng)B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：NiOOH+e-+H+=Ni(OH)2

C.充電時(shí),Ni(OH)2被氧化D.充電時(shí)，陰極附近pH增大

13.25'C時(shí)，用0.lmol-LNaOH溶液分別滴定相同體積的0.lmol-LHX和xmol,LHY

兩種酸溶液,測(cè)得兩溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法正確

的是

A.x>0.1

B.Ka(HX)=^gX10-3

C.a點(diǎn)兩溶液中，c(Na+)不相等

D.a點(diǎn)兩溶液中，水電離出的c(H+)相等

高二化學(xué)試題第3頁(共6頁)

14.常溫下，改變某含ZP溶液的pH,測(cè)得lgc(Zn2+)或lgc[Zn(OH)廠[與pH的關(guān)系如圖所

示。常溫下，下列說法正確的是

11

A.Ksp[Zn(OH)2]=1XlO-

B.pH=9時(shí)，向體系中加入NH,Cl固體,溶液中

c(ZnZ+)不變

C.pH=10,c(Zn2+)=1X10-9mol?L-1

D.pH=12時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Zn2++4OH-=Zn(OH)>

二、非選擇題(共4小題，共58分)

15.(16分)草酸鈉(Na2GoD常用作還原劑。已知常溫下，草酸的電離常數(shù)Ko=6.0X10-2,

57

K,2=6.4X10-，碳酸的電離常數(shù)Kal=4.3X10-,Ka2=5.6XHF”。

回答下列問題：

(l)Na2C2O4發(fā)生第一步水解的離子方程式為」

(2)相同條件下，同濃度的①NazCzO”②NaHCzO,,③Na2c。3,④NaHCOs四種溶液的

pH由大到小的順序?yàn)槎?用編號(hào)表示)。

(3)將等濃度、等體積的NazCzCX溶液與鹽酸混合，溶液顯酸性?；旌虾笏萌芤褐邢铝?/p>

關(guān)系成立的是▲。

++

a.c(Na)+c(H)=2c(C2Or)+c(HC2OD+c(OH-)

+

b.c(Na)>c(HC2Or)>c(C2OD>c(H2C2O4)

+

c.c(Na)=c(C2Or)+c(HC2OD+c(H2C2O4)

+

d.c(C2Or)+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(H)

(4)Na2C2O4溶液常用作氧化還原滴定的標(biāo)準(zhǔn)液。實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.lOmol?L7的

Na2C2O4溶液。

①需稱取Na2c2O4固體▲g。

②配制溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還應(yīng)有一?。

(5)用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定某高鎰酸鉀樣品的純度

步驟I:稱取2.0g高鎰酸鉀樣品，配成100mL溶液，取20mL溶液于錐形瓶中，并加入

少量硫酸酸化。

步驟口：用(4)中配制的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,平行滴定三次，記錄消耗Na2c2O4

溶液的體積如下表：

第1次第2次第3次

消耗Na2C2O4溶液的體積/mL49.8046.7550.20

①滴定終點(diǎn)判斷的依據(jù)是上一。

②平均消耗NazCzO,溶液的體積為▲mL,樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。

③若(4)中稱取的Na2C2O4固體已部分吸水潮解，會(huì)使測(cè)得的樣品中KMnO4的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)上」(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

高二化學(xué)試題第4頁(共6頁)

16.(16分)氮氧化合物的排放造成了一系列環(huán)境問題，研究氮氧化合物的治理有利于環(huán)境保護(hù)。

回答下列問題:

Q)在催化劑作用下，用NH3還原NO能較好消除煙氣中的

NO,發(fā)生反應(yīng)的過程如圖1所示。

①鐵元素在周期表中位于▲族，屬于▲區(qū)，基態(tài)

Fe"的價(jià)電子排布式為▲。

②該反應(yīng)的催化劑是」用NH3還原NO的總反應(yīng)

為▲。

(2)為實(shí)現(xiàn)NO再利用，可以用煙氣中NO制作燃料電池，其工

作原理如圖2所示，其中電極a和電極b均為石墨電極，

N2O5在電池反應(yīng)中可以循環(huán)使用。

①電極b為燃料電池的-4—極，放電時(shí)熔融KN°s中

Nor向▲(填“左”或“右”)移動(dòng)。

②電極a上的電極反應(yīng)式為▲。

(3)工業(yè)上還可以通過電解N。制備NH4NC)3,其工作原理

如圖3所示，其中電極均為石墨電極。

①M(fèi)為電源的極,NO在M極發(fā)生」^反應(yīng)。

②N電極上的電極反應(yīng)式為上卜。

③電解結(jié)束后，為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH,NOs，需補(bǔ)酸性NH,NO,稀溶液

充物質(zhì)▲。圖3

17.(14分)天然氣高溫條件下可以轉(zhuǎn)化為氫氣，發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

CHMg)-C(g)+2H式g)AHO

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=」；已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表所示，則反應(yīng)的

△H=▲kJ?moL。

可燃物CH4(g)c(g)H2(g)

燃燒熱/kJ?mol-1-890.3-393.5—285.8

(2)一定溫度下,在容積不變的密閉容器中充入適量CH4發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況能說明

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一4—(填序號(hào))。

a.反應(yīng)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b.氣體密度不隨時(shí)間變化

c.CH4體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化d.CH4的消耗速率與H2的生成速率之比為1：2

(3)在體積為2L的密閉容器中充入ImolCH4發(fā)生上述反應(yīng)，不同溫度下測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)

化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表所示：

高二化學(xué)試題第5頁(共6頁)

溫度匕化率246810

40%60%80%80%80%

T220%30%40%60%60%

①Ti▲Tz（填“>”、“<”或"=或。

1

②Tz條件下，前2min內(nèi)，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H?)==^mol??min-；

達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為上」%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)一定溫度，100kPa條件下，向密閉容器中充入CH4,

Ar氣混合氣體,CH4的轉(zhuǎn)化率與嚶早的關(guān)系如圖

所示。

①嚕斗增大,CH,平衡轉(zhuǎn)化率減小的原因是▲。

n<)------

②此溫度下，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=▲(kPa)"

18.(12分)鏤(Ga)是一種重要金屬，常用于制造低溫合金和半導(dǎo)體材料等。一種從煉鋅礦渣

［主要含鐵酸錢Ga2(Fe2O4)3和鐵酸鋅ZnFe?。)回收錢的工藝流程如下：

|電解Ga

已知：①Ga與A1同主族,化學(xué)性質(zhì)相似。

②鐵酸鎂Ga2(Fe2O4)3和鐵酸鋅ZnFe?。”均為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。

③常溫下，工藝中相關(guān)金屬離子在水溶液中沉淀的pH范圍如下表所示:

物質(zhì)Fe3+Ga3+Zn2+

開始沉淀的pH1.93.05.5

完全沉淀的pH3.24.88.0

回答下列問題:

(1)“預(yù)處理”時(shí)需將煉鋅礦渣粉碎，其目的是上

3+3+

(2)“酸浸”時(shí)Ga2(Fe2O4)3轉(zhuǎn)化為GaFe，寫出該反應(yīng)的離子方程式

(3)“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為▲。

(4)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為」

(5)用惰性電極電解“濾液1”，可回收金屬」_，電解后的電解液經(jīng)處理后可返回上—

工序循環(huán)利用。

(6)用惰性電極電解“濾液2”回收錢時(shí)，錢主要附著在電解池的上—極。

高二化學(xué)試題第6頁(共6頁)

樂山市高中2025屆教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)參考答案

一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分）

1234567891011121314

DDADCBACBCABBC

、非選擇題（共4小題，共58分）

15.（16分）

（1）C2O4+H2O^HC