山東省臨沂臨港經濟開發(fā)區(qū)第一中學2023-2024學年高一上學期階段檢測化學試題（原卷版）

20232024學年度高中化學12月月考卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、單選題(共15小題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共30分)1.金屬鈉著火時，可以滅火的物質是A.水 B.沙子 C.煤油 D.泡沫滅火器2.下列敘述中錯誤的是A.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molC中約含有3.612×1024個電子3.50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A.0.5mol·L－1 B.0.45mol·L－1 C.0.4mol·L－1 D.0.35mol·L－14.下列有關鈉、氯氣的說法正確的是A.將金屬鈉投入到溶液中有紅色物質生成B.氯氣有毒，為了防止污染環(huán)境，多余氯氣可以用飽和溶液吸收C.檢驗氣體中是否混有的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中D.氯氣泄露，可以用浸透肥?液的毛巾捂住口鼻，向高出轉移5.下列反應中，反應條件與反應物用量改變時不影響其反應產物的是()A.Na+O2 B.C+O2 C.CO2+Ca(OH)2 D.Na2O2+CO26.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.K+、Mg2+、CO、Cl B.Na+、K+、CO、ClC.Na+、Ca2+、HCO、OH D.Fe2+、H+、SO、ClO7.同溫同壓下，瓦斯中氧氣和甲烷的體積比是2：1時極易發(fā)生爆炸，此時氧氣與甲烷的質量比是A1：4 B.1：2 C.2：1 D.4：18.在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現的是（）A.H2→HCl B.FeCl3→FeCl2 C.CO→CO2 D.Na→NaOH9.實驗室欲使用的稀硫酸，某小組欲用98%的濃硫酸(密度為)進行配制。下列相關說法或操作正確的是A.選用的玻璃儀器為燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶B.用量筒量取濃硫酸緩緩注入盛有蒸餾水燒杯中C.用不干燥的量筒量取濃硫酸會導致所配制的硫酸的物質的量濃度偏低D.用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用少量蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次10.現有A、B、C、D四種物質，它們是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質中的一種，它們的反應關系及反應類型如下：則物質C為()A.Fe B.HCl(稀) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)11.下列有關實驗操作正確的是（）選項實驗操作A稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，然后倒入蒸餾水B除去FeCl3溶液中的FeCl2向溶液中通入適量的氯氣C制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液D檢驗溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于試管中，先滴加少量氯水，再滴入幾滴KSCN溶液A.A B.B C.C D.D12.下列有關實驗及安全的敘述中，正確的是（）A.鈉著火時應用干燥的沙子滅火B(yǎng).銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅C.氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸D.用小刀切割少量金屬鈉，說明金屬鈉密度小13.下列關于氧化物的各項敘述正確的是①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應A.①③⑥ B.①②⑤⑦ C.③④⑤ D.①②⑤14.下列選項所表示的物質間轉化關系不能一步完成的是A.BC.D.15.將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為A.3:2:1 B.4:2:1 C.2:1:1 D.1:1:1二、不定項選擇(共5個小題，每個小題有一個或兩個正確選項，每題4分，共20分)16.氫化亞銅(CuH)是一難溶物質,用CuSO4溶液和另一種“反應物”在40~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應能產生氣體。下列有關推斷中錯誤的是(

)A.這里的"另一種反應物"具有還原性 B.CuH可作氧化劑、還原劑C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃燒) D.CuH+HClCuCl+H2↑(常溫)17.有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中正確的是A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3＞Na2CO3B.鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液C.等質量的Na2CO3和NaHCO3跟足量鹽酸充分反應時，產生的CO2質量相同D.可以用加熱的方式除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質18.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液Fe2+具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2+具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液鐵單質具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍色溶液變成棕黃色溶液Fe3+具有氧化性A.A B.B C.C D.D19.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NAB.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.1NAC.標準狀況下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl數為2NAD.10.44gMnO2與足量12mol·L1的濃鹽酸反應生成Cl2的分子數為0.12NA20.下列實驗均發(fā)生了化學反應：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是A.上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+B.上述實驗證明了Fe2+既有氧化性又有還原性C.實驗①、③中的化學反應都是置換反應D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成三、填空題(共4小題，50分)21.回答下列問題：（1）在0.5molAl2(SO4)3中，所含鋁離子的物質的量為_______，硫酸根離子的物質的量為_______，離子個數共有_______。（2）兩份物質的量相等的SO2和SO3，物質的量之比_______，所含硫原子的物質的量之比_______，所含氧原子數目之比為_______。在標準狀況下，物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2。(填序號，下同)（3）電子數最多的是_______。（4）分子數最多的是_______。（5）原子數最少的是_______。（6）體積最小的是_______。22.A、B、C、D、E五種物質都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體。它們按下圖所示的關系相互轉化，已知A為單質。分別寫出有關反應的化學方程式。（1）用化學式來表示下列物質：B：_______C：_______D：_______E：_______。（2）寫出以下幾步反應的化學方程式。A→D：_______。C→E：_______。D→E：_______。23.硫酸鈉(①Na2SO4)是一種無機化合物，不溶于②乙醇，溶于③水、甘油，用途非常廣泛。硫酸鈉的制備方法很多，如可由④NaOH或⑤NaHCO3與⑥H2SO4反應制得，也可由⑦Na2CO3溶液與⑧CuSO4溶液反應制得，除了生成Na2SO4外，還生成⑨Cu(OH)2CO3、⑩CO2，請回答下列問題：（1）上述標有序號的物質中是電解質的是_____(填序號)。（2）①在水中的電離方程式為_____，檢驗某溶液中是否含有①中陰離子的實驗操作為_____。（3）④與⑤的溶液反應的離子方程式為_____；向⑦中滴加少量⑥的稀溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____。（4）通過實驗制得粒子直徑為70nm左右的⑨，并將其均與分散在②中(已知堿式碳酸制不溶于乙醇)，得到的分散系為_____，可用_____(寫實驗方法)檢驗。24.回答下列問題：I.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式_______。（3）取(2)中的濾液，加入過量的NaOH出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為_______。（4）通過以上實驗確定原溶液中一定含有的陽離子