備考2025屆高考化學一輪復習講義第十章化學實驗基礎(chǔ)第5講物質(zhì)的檢測綜合實驗考點1物質(zhì)的定性檢測

第5講物質(zhì)的檢測綜合試驗課標要求核心考點五年考情核心素養(yǎng)對接1.能預料物質(zhì)的某些性質(zhì)，并進行試驗驗證；能依據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)和干擾因素選取適當?shù)臋z驗試劑。2.能視察并照實記錄試驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，進行分析和推理，得出合理的結(jié)論。能說明假設(shè)、證據(jù)和結(jié)論之間的關(guān)系，用恰當形式表達和展示試驗成果物質(zhì)的定性檢測2024湖南，T15；2024天津，T15；2024全國Ⅰ，T27；2024北京，T141.證據(jù)推理與模型認知：能從定性與定量結(jié)合上收集證據(jù)，能通過定性分析和定量計算推出合理的結(jié)論。2.科學探究與創(chuàng)新意識：具有較強的問題意識，能在與同學探討基礎(chǔ)上提出探究的問題和假設(shè)，依據(jù)假設(shè)提出試驗方案，獨立完成試驗，收集試驗證據(jù)，基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進行分析并得出結(jié)論，溝通自己的探究成果物質(zhì)的定量檢測2024山東，T18；2024年6月浙江，T20；2024海南，T17；2024山東，T18；2024湖南，T15；2024全國甲，T27；2024山東，T18；2024湖南，T15；2024山東，T20；2024全國Ⅰ，T27命題分析預料1.物質(zhì)的檢測類試驗分為定性檢測和定量檢測，近年來高考有關(guān)定量檢測類試驗的考查頻率漸漸增大，一般作為壓軸的一小問出現(xiàn)，主要涉及物質(zhì)產(chǎn)率、純度的測定，物質(zhì)中某組分的質(zhì)量分數(shù)或含結(jié)晶水物質(zhì)中結(jié)晶水含量的測定，利用酸堿中和滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等原理進行物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量或質(zhì)量的計算等。2.預料2025年高考中有關(guān)定量檢測類試驗仍會持續(xù)這種考查方式，要關(guān)注定性分析和定量檢測試驗的綜合考查考點1物質(zhì)的定性檢測研透高考明確方向命題點物質(zhì)的定性檢測[全國Ⅱ高考]K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe（CN）6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學方程式為2K3[Fe（C2O4）3]光照2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學方程式為FeC2O4＋K3[Fe（CN）6]KFe3[Fe（CN）6]＋K2C2O4。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行試驗。①通入氮氣的目的是隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置。②試驗中視察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此推斷熱分解產(chǎn)物中確定含有CO2、CO。③為防止倒吸，停止試驗時應(yīng)進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不復原原色。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為5cV×56解析（1）發(fā)生的顯色反應(yīng)的化學方程式為FeC2O4＋K3[Fe（CN）6]KFe[Fe（CN）6]＋K2C2O4。（2）①試驗時通入N2，不僅能隔絕空氣，解除空氣的干擾，還能使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置。②試驗中裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物中含有CO2，經(jīng)NaOH溶液可除去CO2，氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與灼熱的CuO反應(yīng)，得到單質(zhì)Cu，且由裝置F中現(xiàn)象可知裝置E中又生成CO2，由此可推斷熱分解產(chǎn)物中還含有CO。③為防止倒吸，試驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅裝置A、E兩處的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣。④要檢驗裝置A中殘留固體中含有Fe2O3，可取少量裝置A中殘留固體，加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶解，再滴入少許KSCN溶液，溶液中出現(xiàn)紅色，即可確定殘留固體中含有Fe2O3。（3）①KMnO4能將樣品溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，將C2O42－氧化成CO2，達到滴定終點時，KMnO4稍過量，溶液中出現(xiàn)粉紅色且半分鐘內(nèi)不復原原色。②加入過量鋅粉能將溶液中Fe3＋還原為Fe2＋，酸化后Fe2＋與KMnO4溶液反應(yīng)，依據(jù)化合價變更可找出關(guān)系式為5Fe2＋～MnO4－，依據(jù)消耗KMnO4溶液的濃度和體積可知溶液中n（Fe2＋）＝cmol·L－1×V×10－3L×5＝5×10－3cVmol，則該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為5×10－3×c命題拓展（1）[變式拓展]已知K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中Fe為＋3價，則C的化合價為＋3。（2）[問題拓展]測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。