浙江專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律過關(guān)檢測新人教版必修第一冊

第四章過關(guān)檢測(時間:60分鐘滿分:100分)選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.含有共價鍵的鹽是()。A.CaCl2 B.NaClOC.Mg3N2 D.NaOH答案:B2.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()。A.第ⅠA族元素全部是金屬元素,稱為堿金屬元素B.短周期中共有18種主族元素C.0族元素全部原子的最外層電子數(shù)都是8D.元素周期表有7個橫行、18個縱列答案:D解析:第ⅠA族元素中,氫元素除外的元素是堿金屬元素,故A錯誤;短周期是第一、其次、第三周期,共有18種元素,有3種0族元素、15種主族元素,故B錯誤;He元素原子只有1個電子層,容納2個電子,其他0族元素最外層電子數(shù)都是8,故C錯誤;元素周期表有7個橫行、18個縱列,故D正確。3.下列關(guān)于

34A.核電荷數(shù)為45B.中子數(shù)為79C.質(zhì)量數(shù)為113D.核外電子數(shù)為34答案:D解析:

344.下列敘述中正確的是()。A.H2O、D2O、T2O互為同位素B.同一元素單個原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同C.O2與O3的相互轉(zhuǎn)化是物理改變D.H2與H+互為同素異形體答案:B解析:H2O、D2O、T2O是水分子,不是原子,不能互為同位素,故A錯誤;質(zhì)子數(shù)確定元素種類,同一元素單個原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同,故B正確;O2與O3的相互轉(zhuǎn)化是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),不是物理改變,故C錯誤;H2與H+是氫元素的單質(zhì)和離子,不能互為同素異形體,故D錯誤。5.下列事實(shí)不能用元素周期律學(xué)問說明的是()。A.原子半徑:Na>FB.溶解度:Na2CO3>NaHCO3C.還原性:H2S>HClD.堿性:NaOH>Mg(OH)2答案:B解析:鈉原子核外有3個電子層,F原子核外有2個電子層,原子半徑Na>F,能用元素周期律學(xué)問說明,故A錯誤;溶解度的大小不能用元素周期律學(xué)問說明,故B正確;非金屬性S<Cl,還原性H2S>HCl,能用元素周期律學(xué)問說明,故C錯誤;金屬性Na>Mg,則堿性NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律學(xué)問說明,故D錯誤。6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()。A.原子核內(nèi)含有77個質(zhì)子、115個中子的銥(Ir)原子:77B.CO2的電子式為

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OD.818O2-答案:B解析:A項中符號應(yīng)為

77192Ir,錯誤;C項中結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,錯誤;D項中示意圖應(yīng)為7.下列說法正確的是()。A.Li是最活潑的金屬元素,F是最活潑的非金屬元素B.Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2的強(qiáng)C.元素周期表有7個橫行,16個縱列D.X2+的核外電子數(shù)為18,則X在第四周期第ⅡA族答案:D解析:最活潑的金屬元素是Cs(放射性元素除外),最活潑的非金屬元素是F,A項錯誤。同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸增加,所以Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱,B項錯誤。元素周期表共有18縱列,C項錯誤。X2+的核外電子數(shù)目為18,則X的質(zhì)子數(shù)為20,是鈣元素,在第四周期第ⅡA族,D項正確。8.依據(jù)元素周期表和元素周期律,推斷下列敘述不正確的是()。A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.H3BO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D.用“”命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案:C解析:元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),A項正確。氫元素可與O、S等形成共價化合物,又可與Na、Ca等形成離子化合物,B項正確。B、C屬于同周期元素,從左到右元素的非金屬性漸漸增加,故酸性H3BO3<H2CO3,C項錯誤。依據(jù)元素周期表可知,118號元素位于第七周期0族,D項正確。9.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是()。A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3答案:C解析:NaCl、HCl、H2O、NaOH分別含有離子鍵、共價鍵、共價鍵、離子鍵和共價鍵,A項不符合題意;Cl2、Na2S、HCl、SO2分別含有共價鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵,B項不符合題意;HBr、CO2、H2O、CS2均只含有共價鍵,C項符合題意;Na2O2、H2O2、H2O、O3分別含有離子鍵和共價鍵、共價鍵、共價鍵、共價鍵,D項不符合題意。10.下列說法正確的是()。A.MgCl2的形成過程可表示為×Mg×+2·Cl······Mg2+[×·B.H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為C.NaOH是離子化合物,所以不含共價鍵D.Na2S的電子式為Na2+答案:B解析:A項,MgCl2的形成過程可表示為;C項,NaOH中含有H—O共價鍵;D項,Na2S的電子式應(yīng)為Na+[×·S····×·11.依據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推想,推想不合理的是()。選項事實(shí)推想A12Mg與熱水反應(yīng)緩慢,20Ca常溫下與水反應(yīng)較快56Ba(第ⅡA族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于兩者之間DSi與H2高溫時反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)答案:B解析:同主族金屬元素由上至下金屬性增加,與水反應(yīng)的猛烈程度增加,A項正確。作半導(dǎo)體材料的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處,第ⅣA族元素的單質(zhì)并不能都作半導(dǎo)體材料,B項錯誤。同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱,C項正確。同周期主族元素從左到右非金屬性增加,與氫氣化合難度減小,D項正確。12.中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采納為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期,與Al同主族。下列說法不正確的是()。A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH答案:D解析:In與Al同主族,是第五周期第ⅢA族元素,A項正確。4911513.元素的原子結(jié)構(gòu)確定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說法中正確的是()。A.元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價B.P、S、Cl最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增加C.在多電子原子中,離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過渡元素答案:B解析:F原子核外最外層電子數(shù)為7,但是F無正價;P、S、Cl的非金屬性依次增加,最高價氧化物對應(yīng)水化物(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性依次增加;在多電子原子中,能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動;過渡元素是第3縱列到第12縱列的元素,并不在金屬和非金屬分界線旁邊。14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()。A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Y<ZD.簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W答案:D解析:由題意知X是氧元素,Y是鈉元素,Z是鋁元素,W是硫元素。同周期主族元素的原子半徑從左到右漸漸減小,A項錯誤。氧元素與鈉元素組成的化合物Na2O2中含有共價鍵,B項錯誤。元素的金屬性Na>Al,故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性NaOH>Al(OH)3,C項錯誤;非金屬性O(shè)>S,故熱穩(wěn)定性H2O>H2S,D項正確。15.X、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()。A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的依次為Z<Y<XB.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的依次為X>Y>Z答案:A解析:X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,說明X是氧元素,則Y必定為硫元素,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,Z為磷。它們在周期表中的位置如圖:。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的依次為P<S<O,A項正確。S元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4,B項錯誤。非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),因此,X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,C項錯誤。依據(jù)元素周期律,原子半徑由大到小的依次為P>S>O,D項錯誤。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)16.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是()。A.a與其他三種元素形成的二元化合物中a的化合價均為+1價B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的水溶液呈弱酸性答案:A解析:依據(jù)a的原子中只有1個電子,可知a為氫元素;依據(jù)b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素;最終依據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價,A項錯誤。由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項正確。原子半徑由大到小的依次為Na>S>O>H,C項正確。H2S的水溶液呈弱酸性,D項正確。17.下列各選項對應(yīng)關(guān)系不正確的是()。A.圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子半徑的大小關(guān)系B.圖②可以表示第ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和答案:D解析:A項,F-、Na+、Mg2+、Al3+核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,正確;B項,第ⅡA族元素原子最外層電子數(shù)都為2,正確;C項,第三周期從左到右,各主族元素原子最外層電子數(shù)依次增多,最高化合價依次上升,正確;D項,第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6,與圖像不符,錯誤。18.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素,下列說法不正確的是()。A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)B.Z位于元素周期表中其次周期第ⅥA族C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.M的原子半徑比Y的原子半徑大答案:C解析:所給周期表片段為其次、三周期,四種短周期元素中只有M為金屬元素,故M只能為Al元素,則X為Si元素,Y為N元素,Z為O元素。Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SiO3,酸性:HNO3>H2SiO3,A項正確。Z為O元素,位于元素周期表中其次周期第ⅥA族,B項正確。非金屬性:Si<O,則X的最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱,C項錯誤。依據(jù)同周期和同主族原子半徑的遞變規(guī)律,Al的原子半徑比N的原子半徑大,D項正確。19.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法不正確的是()。A.NaHSO4是離子化合物,但NaHSO4固體不能導(dǎo)電B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是1∶1C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵答案:C解析:雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在自由移動的陰陽離子,因而不能導(dǎo)電;NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO4-)的個數(shù)比是1∶1;NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵;NaHSO4固體溶于水時電離成Na+、H+和S20.如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()。A.Y元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3YO4B.Y的最簡潔氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的依次為X<Z<Y<WD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同答案:B解析:由題中信息可推知,Z、W、X、Y分別是Mg、Al、C、N。N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HNO3,A項錯誤。N的最簡潔氣態(tài)氫化物是NH3,其水溶液為氨水,顯弱堿性,B項正確。依據(jù)元素周期律可知,原子半徑:Mg>Al>C>N,C項錯誤。MgO中含有離子鍵,而CO、CO2中含有共價鍵,D項錯誤。21.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()。A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案:D解析:依據(jù)“X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”,且X的原子序數(shù)在四種短周期主族元素中最小,可推知X為C元素;“X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4”,則Y為O元素;“W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)”,W為F或Cl元素;“金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)”,則Z為Na元素,W只能為Cl元素。X與Y形成的化合物有CO、CO2等,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,CO和NaOH不反應(yīng),A項錯誤。一般來說,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑大小X>Y,Z>W,B項錯誤?；衔颶2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3,NaClO3中存在離子鍵和共價鍵,C項錯誤。O3、Cl2、ClO2可作為水的消毒劑,D項正確。22.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表,下列說法中正確的是()。元素代號原子半徑/nm主要化合價/價X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),生成的H2一樣多B.Y與Q形成的化合物不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的熱穩(wěn)定性D.在化學(xué)反應(yīng)中,M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵答案:D解析:由題給主要化合價可知,X位于第ⅡA族,Y位于第ⅢA族,Z位于第ⅥA族,L位于第ⅦA族,M位于第ⅣA族,Q位于第ⅥA族。在短周期元素中,結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知,X、Y、Z、L、M、Q分別為Mg、Al、S、Cl、C、O。等物質(zhì)的量的Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng),Al生成H2的量多,A項錯誤。Al2O3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B項錯誤。因?yàn)榉墙饘傩訡l>S,所以氫化物的熱穩(wěn)定性H2S<HCl,C項錯誤。C原子最外層為4個電子,不易發(fā)生電子得失,與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵,D項正確。23.鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31,位于第ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固),它可過冷到-120℃。由此推斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()。A.鎵是制造高溫溫度計的上佳材料B.鎵能溶于強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液中C.鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金,可用在自動救火的水龍頭中D.近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵,其主要用途是制造半導(dǎo)體材料答案:D解析:鎵的沸點(diǎn)高達(dá)2403℃,能制作高溫溫度計;鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,鎵與鋅、錫、銦等金屬制成合金后熔點(diǎn)更低,自動救火的水龍頭遇熱即可開啟,達(dá)到放水救火的目的,因此A、C項正確。鎵是“類鋁”元素,與鋁的性質(zhì)相像,所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中,B項正確。鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體,D項錯誤。24.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()。A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Z的氫化物水溶液的酸性C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案:D解析:鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體(Cl2),且此氣體(Cl2)同冷燒堿(NaOH)溶液作用,可得到含YZW的溶液,則Y、Z、W依次是Na、Cl、O,元素X和Cl同族,且原子序數(shù)在O、Na之間,則為氟元素。原子半徑:Na>Cl>O>F,A項錯誤。水溶液的酸性:HF<HCl,B項錯誤。Na2O2中有離子鍵、非極性共價鍵,ClO2中只有極性共價鍵,C項錯誤。O2、O3和F2都是氣體,D項正確。25.短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。p、n、m分別是元素W、X、Y的單質(zhì),r、q是由這些元素組成的二元化合物,r是一種淡黃色固體,q為一種液體,s的溶液是強(qiáng)堿溶液。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()。A.離子半徑:Y>XB.還原性:m<pC.s和q中均含有離子鍵D.r中陰陽離子個數(shù)比為1∶2答案:D解析:r是一種淡黃色固體,可推知r為Na2O2;s的溶液是強(qiáng)堿溶液,說明s為NaOH,則q為水,n為氧氣,m為鈉,p為氫氣。因此短周期主族元素W為H,X為O,Y為Na。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)的增加離子半徑減小,離子半徑:Y<X,A項錯誤。鈉與水反應(yīng)生成氫氣,還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng),還原性:m>p,B項錯誤。水是共價化合物,不含有離子鍵,C項錯誤。r為Na2O2,陰陽離子個數(shù)比為1∶2,D項正確。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26.(8分)依據(jù)供應(yīng)的條件推斷元素,并按要求回答下列問題。(1)原子核外有3個電子層,其最外層電子數(shù)為7,最高價氧化物的化學(xué)式為,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為,其最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)某第三周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學(xué)式為,最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學(xué)式分別為、、、。

(4)某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,且最高價氧化物中含氧元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學(xué)式為,該氧化物屬于(填“離子”或“共價”)化合物。

答案:(1)Cl2O7HClO4HClO4+NaOHNaClO4+H2O(2)Al2O3Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4](3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3共價解析:依據(jù)題意可推想各小問中的元素。(1)對應(yīng)元素是氯;(2)對應(yīng)元素是鋁;(3)對應(yīng)元素是Si、P、S、Cl;(4)對應(yīng)元素是硫。27.(8分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。請回答下列問題。(1)屬于鹵族元素的有(填元素符號,下同);屬于堿金屬元素的有。(2)②與③原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是,確定了它們具有相像的化學(xué)性質(zhì),即;不同點(diǎn)是,確定了它們的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性,即。

(3)能證明元素⑧比⑨的非金屬性強(qiáng)的試驗(yàn)事實(shí)是(用離子方程式表示)。

(4)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖:;元素④與⑤同屬于族;預(yù)料它們單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相像性是。

(5)元素⑥與⑦的原子最外層電子數(shù)都為;但預(yù)料⑥比⑦單質(zhì)的氧化性,其依據(jù)是;預(yù)料元素⑥與⑦的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱:H2O(填“>”或“<”)H2S。

答案:(1)Cl、BrNa、K(2)最外層電子數(shù)均為1都具有金屬性,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子原子K比Na的核電荷數(shù)多8,多一個電子層,原子半徑大,失去最外層電子的實(shí)力更強(qiáng)K比Na金屬性強(qiáng)(3)Cl2+2Br-2Cl-+Br2(4)第ⅡA都具有還原性(5)6強(qiáng)氧和硫?qū)儆谕髯宸墙饘僭?氧原子的半徑比硫原子的小,得電子實(shí)力更強(qiáng)>解析:解答本題要求肯定要熟識前三周期、堿金屬元素和鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),以及它們在元素周期表中的位置,并能歸納堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的相像性和遞變性,從而能分析、預(yù)料與它們分別相鄰的第ⅡA族和第ⅥA族元素從原子結(jié)構(gòu)到性質(zhì)的改變特點(diǎn)。28.(8分)依據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A位于第三周期第ⅦA族B族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3+與Ne的電子數(shù)相同(1)A、B的元素符號分別為、,C、D的元素名稱分別為、。B、D兩元素在元素周期表中所在的位置分別是、。

(2)寫出B、C元素的單質(zhì)在加熱時的化學(xué)方程式:。(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,C元素原子與D元素原子的相同。寫出A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:,寫出D元素的單質(zhì)與C元素的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。答案:(1)ClO鈉鋁其次周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族(2)2Na+O2Na2O2(3)電子層數(shù)Cl2+H2OH++Cl-+HClO2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑解析:A是第三周期第ⅦA族元素,則其為氯;B的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍,則其為氧;C的原子序數(shù)是11,則其為鈉;D3+與Ne的電子數(shù)相同,則其為鋁。(1)通過以上分析,可確定A、B分別為氯和氧,元素符號分別為Cl、O,C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,兩元素在元素周期表中所在的位置分別是其次周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族。(2)B、C元素的單質(zhì)在加熱時的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。(3)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO。Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑。29.(6分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng),D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4,E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答下列問題。(1)寫出下列元素的元素符號:A,C,D,E。

(2)用電子式表示B與F形成化合物的過程:

。

(3)寫出A、C、F三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:,,

。

答案:(1)NaAlSiP(2)(3)NaOH+Al(OH)3Na[Al(OH)4]NaOH+HClO4NaClO4+H2OAl(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O解析:A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,D元素原子的次