2024屆上海曹楊某中學(xué)高三化學(xué)試題月測(cè)（四）試題含解析

2024屆上海曹楊二中高三化學(xué)試題月測(cè)（四）試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazOz吸收CO2產(chǎn)生可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

c.Si02硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

2、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

*用充電電飯

有機(jī)電解泡|水性電斛落空氣極（塞孔破）

團(tuán)存電解質(zhì)催化劑

A.多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.正極的電極反應(yīng)：。2+4日+2H2（3=4OH

C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物

D.充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

3、下列說(shuō)法正確的是（）

A.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低

B.像9、由、汨三種核素可組成3種水分子

C.MO分子比HzS分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵

D.SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO?氣體，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

4、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正夠的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤(rùn)的有色布條伸入C12中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈伯絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

C將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊

試紙不變藍(lán)+

B不能確定原溶液中含NH4

試紙置于試管口

用用竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

7、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論亞確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)

AHA是強(qiáng)酸

的鋅反應(yīng)生成的氫氣更多

將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙分別放入NO2和Br2蒸

試紙只在蒸氣中變藍(lán)色

BBr?氧化性：Br2>NO2

氣中

C將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH3

Al。2結(jié)合H+的能力比

D向NaHCO3溶液中加入NaAKh溶液有白色沉淀生成

CO：強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

8、工業(yè)酸性廢水中的Cr?。；可轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積

為50mL.Cr??！返钠鹗紳舛?、電壓、電解時(shí)間均相同），下列說(shuō)法中，不亞碩的是（）

實(shí)驗(yàn)①②③

陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴

電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

Cr?。：的去除率％0.92212.757.3

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr?。；的去除率

B.實(shí)驗(yàn)②中，CrQ；在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O；+6e-+l4H+=2（2/+7凡0

C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr。；去除率提高的原因是陽(yáng)極產(chǎn)物還原Cr?。；

D.實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)3moi電子，則有OSmolCr?。，被還原

9、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,

Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同

B.Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

C.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI；

3+2

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al+3S-Al2S3i

2+

D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCO31+H2O

11、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

HC1(aq)

A.SiO2>SiCl4>Si

“4tfRltnn.

B.FeS2T^SO2^J^H2SO4

C.飽和NaCl(aq)小9>NaHCC)3(s)>Na2CQ3

HC1(aq)

D.MgCO3>MgCl2(aq)>Mg

12、古往今來(lái)傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩(shī)詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開杯

暢飲的豪邁情懷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦?dòng)竦闹饕煞譃?MgO?4SiO2?H2O,屬于氧化物

D.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯

13、銀Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為C(h②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量

反應(yīng)生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說(shuō)

法不正顧的是()

+

A.①中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移

C.測(cè)試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

14、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()

A.Na2O2B.SO3C.NaHCO3D.CH2O

15、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

2Na(s)+Ch(g)用工2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)皿7

AH3AH5

2Na'(g)+2CT(g)-^*2NaCl(g)

A.A77I=AH2+AH3+AH4+AHS+AH6+AH7

B.AM的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

C.AH7<0,且該過(guò)程形成了分子間作用力

D.\Hs<0,在相同條件下，2Br(g)的A“5'>AH5

16、下列中國(guó)制造的產(chǎn)品主體用料不是金屬材料的是

世h界最大射電望遠(yuǎn)l鏡中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母世界最長(zhǎng)的港珠澳大橋

中國(guó)大飛機(jī)C919

A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽

A.AB.BC.CD.D

17、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

18、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一(如圖)。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()

A.可與酸性KMnCh溶液反應(yīng)

B.既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為C6H10O4

D.Imol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH2

19、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正

確的是

A.1802和1602是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.Ns和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N2是化學(xué)變化

20、關(guān)于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2sO4(aq)+2H2O(1)+QkJ說(shuō)法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過(guò)程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)—1/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q>Q

21、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動(dòng)汽車的使用性能，其工作原理如

圖所示。充電過(guò)程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是

Al+AlLi石墨C.

A.放電時(shí)，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動(dòng)

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e=Li++Al

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e=PF6-+Cn

D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

22、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，結(jié)

構(gòu)如圖所示：

已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn舟［LiFeP04+nCo下列說(shuō)法不正確的是()

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe—+nC=LixG)

+

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和_o

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是o

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式。

⑷⑤的反應(yīng)類型是o

(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式o

(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有一種(含順?lè)串悩?gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是

OOCCHjCH,

大COCH2cH，

(7)設(shè)計(jì)由對(duì)苯二酚和丙酸制備HX的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)

]COCHjCH,

OOCCH,CHj

24、(12分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知：a.揪(揪叫°井^A—0-<!-CHJ

b.0>-尚2C)-岫

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)垃A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(2)①的反應(yīng)條件是；②的反應(yīng)類型是。

(3)下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑸符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

a.與E具有相同的官能團(tuán)

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

⑹已知［ANH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基

0-,

時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物11日出=0^4,011的合成路線o（無(wú)機(jī)試劑任選）

25、（12分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合期2H,氏。）為原料制備碘化

鈉。已知：水合月井具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴水合肺的制備反應(yīng)原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较颍眯懽帜副硎荆?。若該?shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CKT與CIO3-的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為__。

②制備水合助時(shí)，應(yīng)將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

③尿素的電子式為__________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合脫還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaO）溶液水合腫NzHuHiO

確合％|-----a還X|—"結(jié)晶一碘化衲固體

I

N2

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物1。3-，該過(guò)程的離子方程式為

（3）測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑:

c.用0.2000mol?LT的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式2Na2s2(h+l2=Na2s4O6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)

多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。

①M(fèi)為(寫名稱)。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

26、(10分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210?220℃,然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙酸洗滌，晾干。

溫度計(jì)

ARCD

(1)裝置B中盛放的藥品為。

(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNlh的化學(xué)方程式為。

步驟③中最適宜的加熱方式為填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為一。

(4)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?L-i六硝酸錦物(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2M(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用0.10mol-L-i硫酸亞鐵核［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過(guò)量的Ce4+,

終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)o計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有

效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是一(填

字母代號(hào))。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B.滴加六硝酸缽錢溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過(guò)程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(5)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色

無(wú)味的無(wú)毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式__。

27、(12分)草酸合銅(H)酸鉀［KaCUb(C2O4)UXH2O］是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(U)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2c2。4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸儲(chǔ)操作，其目的

是O

(2)某同學(xué)為測(cè)定草酸合銅(II)酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I測(cè)定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol-L1

2+2+

的EDTA(Na2H2丫)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Cu+H2Y^^=CuY+2H),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；

21

步驟II測(cè)定C2O4：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mol-L的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70?80℃,趁熱用0.1000mol-L-'KM11O4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnth溶液16.00mL。

①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②步驟II滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

③通過(guò)計(jì)算確定草酸合銅(II)酸鉀的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。

28、(14分)用Ch將HC1轉(zhuǎn)化為Ck,可提高效益，減少污染，

(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

IKCuO(s?yl:(g>

H<>gMIS八()(f)

其中，反應(yīng)①為：2HC1(g)+CuO(s)Z^=H2O(g)+CuCl2(g)△Hi

反應(yīng)②生成ImolCE(g)的反應(yīng)熱為AH2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用AHi和AH2表示)。

(2)新型Ru(h催化劑對(duì)上述HC1轉(zhuǎn)化為Ch的總反應(yīng)具有更好的催化活性，

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHC1-T曲線如圖，則總反應(yīng)的△H—0(填“>”、

=”或"V")；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aua—T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由

③下列措施中有利于提高aHa的有.

A、增大n(HC1)B、增大n(O2)

C、使用更好的催化劑D、移去H2O

(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(CI2)的數(shù)據(jù)如下:

t(min)02.04.06.08.0

n(Ch)/103mol01.83.75.47.2

計(jì)算2.0?6.0min內(nèi)以HC1的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol?min”為單位，寫出計(jì)算過(guò)程)。

(4)C12用途廣泛，寫出用C12制備漂白粉的化學(xué)方程式

29、(10分)有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：

②H2O2/OH-

已知：R—CH=CH2;R—CH2CH2OH

①B2H6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為o

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為F-G的反應(yīng)類型為o

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.Na2O2吸收CO2生成。2和Na2cCh,NazCh用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.CKh具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2、C

【解題分析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解

答。

【題目詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；

B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識(shí)，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和

乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。

3、B

【解題分析】

A.共價(jià)化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點(diǎn)不一定都較低，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)排列組合，誓。、

值、汨三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H2

O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯(cuò)誤；D.高溫下SiCh能與CaCCh固體反應(yīng)生

成CaSKh和CO2,不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤；答案為B

4、A

【解題分析】

A、將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cb中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒(méi)有漂白性，

故A錯(cuò)誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈柏絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

5、B

【解題分析】

A.測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【題目詳解】

A.測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比較HCO3-與HSCh-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NH4+,B正確；

C.加熱AL表面的A1被氧化產(chǎn)生AI2O3,AI2O3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴

落下來(lái)，C錯(cuò)誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

6、A

【解題分析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w

泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能

力，會(huì)導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯(cuò)誤；

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈?/p>

白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；

C.油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少

有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，c正確；

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器

內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

7、D

【解題分析】

A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說(shuō)明HA是弱酸,

故A錯(cuò)誤；

B.NCh和B。蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱，

故B錯(cuò)誤；

C.氯化核溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2

和NH3,故C錯(cuò)誤；

D.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AKV結(jié)合H+的能力比CO3??強(qiáng)，故D正確；

故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯(cuò)題。

強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

8、D

【解題分析】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.實(shí)驗(yàn)②中，O2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實(shí)驗(yàn)③中，O2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72；

D.實(shí)驗(yàn)③中，O2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上生成的亞鐵離子也能還原CoO〉,理論上電路中每通過(guò)3moi電子，則

有0.5molCnC^一在陰極上被還原，且溶液中還有一被還原。

【題目詳解】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高O2O72-的去除率，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)②中，CnCV-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O7*+6e-+l4H+=2Cr3++7H2O,故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中，O2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnChHC正確；

D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2(V-在陰極上得電子，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCV、理論上電路中每通過(guò)

3moi電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O7*+6e-+l4H+=2CF++7H2O,則有0.5molCwCV-在陰極上被還原，同時(shí)陽(yáng)極生成

1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCnO?-被Fe?+還原，所以共有0.75molCnCh?一被還原，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。

9、B

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、丫是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過(guò)

電解氧化物的方法獲得丫的單質(zhì)，則丫為Al,W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2

倍，符合條件的W、Z為O、So

【題目詳解】

A.W、X、丫形成的簡(jiǎn)單離子分別是。2-、Na+、Al3+,其核外電子數(shù)都為10,故A正確；

B.丫和Z形成的化合物是AI2S3,硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)，所以不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得，故B錯(cuò)

誤；

C.S、O可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物SC>2、SO3,故C正確；

D.X、丫和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，故D正確；

故選：B?

10、A

【解題分析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCI懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+I(aq)0Agl(s)+CF(aq),故B錯(cuò)誤;

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2Sf,故C錯(cuò)誤；

2+2

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3",故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

11、C

【解題分析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiC14,SiC14與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯(cuò)誤；

B、FeS2煨燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯(cuò)誤;

C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D、MgCCh與鹽酸反應(yīng)生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

考查常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

12、C

【解題分析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說(shuō)法正確;

B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說(shuō)法正確；

C.3Mg04SiOzH20屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.密封過(guò)程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說(shuō)法正確；

答案：Co

13、B

【解題分析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負(fù)極HCHO失電子變成CO2,其電極反應(yīng)式為：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A項(xiàng)正確；

B.AgzO極板作正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則①溶液中的H+由負(fù)極移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項(xiàng)正確；

D.甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,Fe3+反應(yīng)生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,

則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4,D項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，原電池有關(guān)的計(jì)算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。

14、B

【解題分析】

A.Na2O2是過(guò)氧化物，不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；

CNaHCCh不屬于氧化物，是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.CH2O由三種元素組成，不是氧化物，為有機(jī)物甲醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩

種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。

15、C

【解題分析】

A.由蓋斯定律可得，AH1=AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7,A正確；

B.AH,為破壞ImolCl-Cl共價(jià)鍵所需的能量，與形成ImolCFCl共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則人?。?,且該過(guò)程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為CL獲得電子而放熱，則A風(fēng)＜0,在相同條件下，由于澳的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的\H5'＞\H5,D正確；

故選C。

16、D

【解題分析】

A.世界最大射電望遠(yuǎn)鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國(guó)大飛機(jī)C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長(zhǎng)的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為D。

17、A

【解題分析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.汽油屬于燒類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣

在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

18、A

【解題分析】

H「JLI,.，-OH中含有有官能團(tuán)羥基和竣基，所以具有羥基和竣基的性質(zhì)。

【題目詳解】

A.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為竣基，A正確；

B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C6HI2O4,C錯(cuò)誤；

D.未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯(cuò)誤；

故選Ao

19、D

【解題分析】

AFO2和1602是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯(cuò)誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.N5和N?是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由Ns變成N2是化學(xué)變化，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

20、C

【解題分析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過(guò)程，故NaOH(s)溶于水的過(guò)程中擴(kuò)散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯(cuò)誤;

B、酸堿中和放熱，故Q大于0,故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)量數(shù)除以2時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

+；H2SO4(aq)-gNa2sO4(aq)+H2O(1)+；QkJ,故C正確；

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q，VQ,故D

錯(cuò)誤。

故選：Co

21、C

【解題分析】

A.由圖中電子流動(dòng)方向川知，放電時(shí)左邊為負(fù)極右邊為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以電解質(zhì)中的Li+向右

端移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PF/所以電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+C?,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D錯(cuò)誤；

故答案為Ce

【題目點(diǎn)撥】

原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。

22、A

【解題分析】

A.充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Li+向右移動(dòng)，故A符合題意；

B.放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時(shí),FePCh為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Q—x）LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【題目點(diǎn)撥】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。在充放電過(guò)程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。

二、非選擇題（共84分）

COCH.

OH

23、酮基酸基H2O/H+加熱取代反應(yīng)

【解題分析】

A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的埃基轉(zhuǎn)化為B中的酯基,B在酸性條件下發(fā)生水解得到C,即間苯二酚，間苯二酚在ZnCI2

的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,E的分子式為C3H6,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E

為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2(X