新教材高中化學(xué)模塊過關(guān)檢測(cè)二新人教版選擇性必修2

模塊過關(guān)檢測(cè)(二)時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)科學(xué)須要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來描述，下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是()A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B．過氧化氫的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋C．As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p3D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：eq\o\al(18,8)O答案D解析A中核外電子排布圖違反了泡利不相容原理(1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子且自旋相反)。B中正確的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。C中As原子核外共有33個(gè)電子，故簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]3d104s24p3。2．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p能級(jí)電子能量肯定高于s能級(jí)電子能量B．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布圖為C．因O的電負(fù)性比N大，故O的第一電離能比N也大D．依據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)答案B解析基態(tài)多電子原子中，2p能級(jí)電子的能量低于3s能級(jí)電子的能量，A錯(cuò)誤；由于氮原子的2p能級(jí)為半充溢狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以第一電離能：N>O，C錯(cuò)誤；Cu的核外價(jià)電子排布式為3d104s1，位于ds區(qū)，D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與“電子氣”之間的劇烈作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間答案D解析氫鍵是一種較弱的作用力，比范德華力強(qiáng)，但是比化學(xué)鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子內(nèi)(如)，故選D。4．下列有關(guān)比較正確的是()A．熔點(diǎn)：CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．熔點(diǎn)：NaBr>NaCl>MgOC．鍵的極性：N—H鍵>O—H鍵>F—H鍵D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3答案D解析A中物質(zhì)形成的晶體均為分子晶體，其熔點(diǎn)和范德華力有關(guān)，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故A錯(cuò)誤；離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaBr<NaCl<MgO，B錯(cuò)誤；由于電負(fù)性：N<O<F，所以鍵的極性：N—H鍵<O—H鍵<F—H鍵，C錯(cuò)誤；由于非金屬性：F>O>N，故熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，D正確。5．下列說法正確的是()A．凡是中心原子實(shí)行sp3雜化方式成鍵的分子其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．C—C鍵的鍵能大于C—Si鍵，所以C60熔點(diǎn)高于金剛砂SiCC．若ABn型分子的中心原子A上沒有孤電子對(duì)，則ABn為非極性分子D．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′答案C解析中心原子實(shí)行sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體形，但其空間結(jié)構(gòu)不肯定是正四面體形，如水和氨氣分子中中心原子實(shí)行sp3雜化，但H2O是V形，NH3是三角錐形，A錯(cuò)誤；金剛砂SiC屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高，而C60為分子晶體，熔點(diǎn)較低，B錯(cuò)誤；若ABn型分子的中心原子A上沒有孤電子對(duì)，則ABn為非極性分子，這是推斷極性分子和非極性分子的重要閱歷規(guī)律，C正確；白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，所以白磷分子的鍵角為60°，D錯(cuò)誤。6．下列推論正確的是()A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推想PH3的沸點(diǎn)高于NH3B．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，可推想PHeq\o\al(＋,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推想SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推想C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子答案B解析SiH4的沸點(diǎn)高于CH4是因?yàn)閮烧叨紝儆诜肿泳w，影響分子晶體沸點(diǎn)凹凸的因素是分子間作用力的大小，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于PH3，A錯(cuò)誤；N、P是同主族元素，形成的離子NHeq\o\al(＋,4)和PHeq\o\al(＋,4)結(jié)構(gòu)類似，都是正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；CO2是分子晶體，而SiO2是共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；C2H6結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，D錯(cuò)誤。7．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)肯定值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說法正確的是()ADBECA.D、B、E三種元素的第一電離能漸漸減小B．電負(fù)性：E>CC．D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)潔離子的半徑漸漸增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次：D>B>E答案B解析B元素的最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)肯定值的3倍，則最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，它的最高價(jià)氧化物為BO3，其中含氧60%，設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有eq\f(M,M＋48)×100%＝40%，解得M＝32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素。同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但D為P元素，P元素的3p軌道為半充溢狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于S元素，故A錯(cuò)誤；同主族元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，則電負(fù)性：B>C，而同周期自左向右，電負(fù)性增大，E>B，故電負(fù)性E>C，故B正確；P、S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)潔離子，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定依次：D<B<E，故D錯(cuò)誤。8．由Al元素和N元素形成的某種化合物的晶胞如圖所示，已知N原子位于晶胞體對(duì)角線的eq\f(1,4)處。假設(shè)該化合物晶體的密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中相距最近的兩個(gè)N原子之間的距離為()A.eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(164,ρNA))cmB.eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(164ρ,NA))cmC.eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(164NA,ρ))cmD.eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(ρNA,164))cm答案A解析將題圖中立方體頂面上的4個(gè)頂點(diǎn)從左上角小球起先按逆時(shí)針方向依次標(biāo)為1、2、3、4，將立方體的體心和1、3號(hào)小球連接起來，則形成1個(gè)等腰三角形，晶胞中相距最近的兩個(gè)N原子之間的距離即為該等腰三角形的中位線的長(zhǎng)度，故兩個(gè)相距最近的N原子之間的距離等于晶胞面對(duì)角線的一半。依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)N原子、4個(gè)Al原子，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則晶體的密度ρg·cm－3＝eq\f(1,a3)×g·cm－3，即a＝eq\r(3,\f(164,ρNA))，由此可知相距最近的兩個(gè)N原子之間的距離為eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(164,ρNA))cm。9．視察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，推斷下列說法不正確的是()物質(zhì)B結(jié)構(gòu)單元(有12個(gè)B原子)SF6分子S8分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)2573K—易溶于CS2—A．單質(zhì)B屬于共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵，含有20個(gè)正三角形B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由S8構(gòu)成的固態(tài)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體D．HCN的結(jié)構(gòu)式為CHN答案C解析由題圖知，每個(gè)B原子含有的共價(jià)鍵數(shù)目為eq\f(1,2)×5＝eq\f(5,2)，12個(gè)B原子共含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12×eq\f(5,2)＝30，每個(gè)三角形中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為eq\f(1,2)×3＝eq\f(3,2)，故形成的三角形數(shù)目為30÷eq\f(3,2)＝20，A正確；SF6的空間結(jié)構(gòu)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消，正、負(fù)電荷的中心重合，電荷分布勻稱，為非極性分子，故B正確；固態(tài)硫是由S8構(gòu)成的，該晶體中存在的微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；HCN分子中有1個(gè)碳原子、1個(gè)氮原子和1個(gè)氫原子，原子半徑為碳原子>氮原子>氫原子，所以該結(jié)構(gòu)模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結(jié)構(gòu)式為CHN，故D正確。10．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性；②含有金屬陽(yáng)離子的晶體肯定是離子晶體；③共價(jià)鍵可確定分子晶體的熔、沸點(diǎn)；④MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)比NaCl的高，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶電荷多，離子半徑小；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒在空間按肯定規(guī)律做周期性重復(fù)排列；⑥干冰晶體中，1個(gè)CO2分子四周有12個(gè)CO2分子緊鄰；⑦CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6。A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑦答案D解析晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性，①正確；含有金屬陽(yáng)離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體中也含有金屬陽(yáng)離子，但含有陰離子的晶體肯定是離子晶體，②錯(cuò)誤；確定分子晶體熔、沸點(diǎn)的是分子間作用力，共價(jià)鍵確定分子的穩(wěn)定性，③錯(cuò)誤；鎂離子、氧離子所帶電荷分別多于鈉離子、氯離子，且半徑分別小于鈉離子、氯離子，所以MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)比NaCl的高，④正確；晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒在空間按肯定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，⑤正確；干冰晶體中，1個(gè)CO2分子四周有12個(gè)CO2分子緊鄰，⑥正確；CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子配位數(shù)都是8，NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是6，⑦錯(cuò)誤。綜上，②③⑦錯(cuò)誤。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．下列說法正確的是 ()A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，升華或熔化時(shí)需克服的微粒間作用力類型也相同B．CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔、沸點(diǎn)依次上升D．某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體答案B解析干冰為分子晶體，含有極性共價(jià)鍵，石英為共價(jià)晶體，含有極性共價(jià)鍵，升華時(shí)干冰破壞的是分子間作用力，熔化時(shí)石英破壞的是共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)式為COO，CS2的結(jié)構(gòu)式為CSS，O和S屬于同主族元素，最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；H2O分子間存在氫鍵，H2S、H2Se不含分子間氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)最高，H2S和H2Se隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔、沸點(diǎn)上升，因此熔、沸點(diǎn)大小依次是H2O>H2Se>H2S，C錯(cuò)誤；該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，如AlCl3固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，但AlCl3屬于分子晶體，D錯(cuò)誤。12．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是()A．在NaCl晶體中，與Na＋等距離且最近的Cl－形成正六面體B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2D．由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE答案AD解析在NaCl晶體中，與Na＋等距離且最近的6個(gè)Cl－形成正八面體；CaF2晶胞中，Ca2＋占據(jù)8個(gè)頂點(diǎn)，6個(gè)面心，故每個(gè)晶胞平均占有的Ca2＋數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4；金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與另外4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，而每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，碳原子與C—C鍵個(gè)數(shù)比為1∶2；氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，該氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則其分子式應(yīng)為E4F4或F4E4。13．酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點(diǎn)約為163℃，其結(jié)構(gòu)如圖所示(部分化學(xué)鍵未畫明)。下列說法正確的是()A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小依次為N>H>CB．酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C．與Co(Ⅱ)通過配位鍵結(jié)合的是2號(hào)和4號(hào)N原子D．酞菁鈷肯定是分子晶體答案CD解析電負(fù)性大小依次為N>C>H，A錯(cuò)誤；酞菁鈷中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，均實(shí)行sp2雜化，B錯(cuò)誤；N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以2號(hào)和4號(hào)N原子與Co(Ⅱ)通過配位鍵結(jié)合，C正確；從酞菁鈷的熔點(diǎn)來看，酞菁鈷應(yīng)當(dāng)屬于分子晶體，D正確。14．下列說法不正確的是()A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2＋B．氨氣極易溶于水的重要緣由之一：氨分子與水分子之間能形成氫鍵C．22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)為2NAD．由于氫鍵的作用，NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)凹凸依次為HF>H2O>NH3答案CD解析A項(xiàng)，該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2＋，正確；B項(xiàng)，N、O的電負(fù)性強(qiáng)，氨氣溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC2H2的物質(zhì)的量為1mol，題干中沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化物中的沸點(diǎn)反常，但常溫下水為液體，則沸點(diǎn)凹凸依次為H2O>HF>NH3，錯(cuò)誤。15．Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液汲取生成協(xié)作物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該協(xié)作物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體供應(yīng)的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說法正確的是()A．該協(xié)作物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．該協(xié)作物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該協(xié)作物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成2mol沉淀D．該協(xié)作物中陽(yáng)離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)答案A解析該協(xié)作物中Fe顯＋2價(jià)，F(xiàn)e2＋最外層電子排布為3s23p63d6，即最外層電子數(shù)為14，則配體供應(yīng)的電子總數(shù)為12，每個(gè)NO和H2O均可供應(yīng)2個(gè)電子，故n＝5，該協(xié)作物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正確；氫元素位于元素周期表s區(qū)，B錯(cuò)誤；該協(xié)作物中只有SOeq\o\al(2－,4)能與Ba2＋反應(yīng)生成沉淀，C錯(cuò)誤；該協(xié)作物陽(yáng)離子為[Fe(NO)(H2O)5]2＋，由其配體組成可知，其不行能是正八面體結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(10分)N元素能形成多種化合物，它們之間可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2=2H2O＋HN3。請(qǐng)回答下列問題：(1)N與C的第一電離能較大的是________。(2)N的基態(tài)原子的電子排布中，有________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子。(3)疊氮酸(HN3)在常溫下是液體，沸點(diǎn)相對(duì)較高，為308.8K，主要緣由是________________________________________________________________________。(4)HNO2中N原子的雜化類型是________。(5)NOeq\o\al(－,2)與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K＋，寫出該協(xié)作物中鈷離子的電子排布式：_________________________________________________________。(6)N2H4分子中________(填“含有”或“不含”)π鍵。答案(1)N(2)3(3)HN3分子間存在氫鍵(4)sp2(5)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)(6)不含解析(1)N原子的2p軌道處于半充溢狀態(tài)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，故第一電離能較大的是N。(2)由N原子的價(jià)電子排布式2s22p3可知，其有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子。(3)N元素的電負(fù)性大，原子半徑小，則HN3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致疊氮酸的沸點(diǎn)相對(duì)較高。(5)在協(xié)作物K3[Co(NO2)6]中鈷顯＋3價(jià)，則鈷離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(6)N2H4分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中不含π鍵。17．(10分)Ⅰ.鋼鐵中加入少量鎳、鉻等元素可制成不銹鋼，東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)著名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是________。(2)鐵元素有變價(jià)，試依據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理說明Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe3＋的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)普魯士藍(lán)，即亞鐵氰化鐵，化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3，是一種協(xié)作物，其中含有的化學(xué)鍵有________。a．共價(jià)鍵b．離子鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵Ⅱ.鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋8H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋。(4)寫出基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布的軌道表示式：__________________________。(5)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖：①H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為________。②上述反應(yīng)每生成2molMnOeq\o\al(－,4)，S2Oeq\o\al(2－,8)斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為________。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)答案(1)正四面體(2)Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6,3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充溢的結(jié)構(gòu)，依據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋簡(jiǎn)潔失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋(3)abc(4)(5)①sp3雜化②5NA解析(1)①SOeq\o\al(2－,4)中的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋eq\f(1,2)×(6＋2－4×2)＝4，沒有孤電子對(duì)，SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。(3)Fe4[Fe(CN)6]3是一種協(xié)作物，依據(jù)協(xié)作物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，F(xiàn)e3＋與[Fe(CN)6]4－間為離子鍵，[Fe(CN)6]4－內(nèi)Fe2＋與CN－間為配位鍵，CN－內(nèi)含共價(jià)鍵，故選abc。(4)Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布的軌道表示式為。(5)①H2S2O8中S原子形成4個(gè)σ鍵，S原子上無孤電子對(duì)，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，實(shí)行sp3雜化。②由反應(yīng)可知，每生成2molMnOeq\o\al(2－,4)，消耗S2Oeq\o\al(2－,8)為5mol，故S2Oeq\o\al(2－,8)斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA。18．(10分)已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等。B原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍。F元素在地殼中的含量位于金屬元素的其次位。回答下列問題：(1)元素F的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。(2)B、C、D第一電離能由小到大的依次為________(用元素符號(hào)表示)。(3)A與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子呈三角錐形，該分子的電子式為________；分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的18電子化合物有________(寫出其中兩種的化學(xué)式)。(4)BE2分子中，按原子軌道重疊方式的不同存在的共價(jià)鍵類型有________；B原子的雜化軌道類型為________。答案(1)3d64s2(2)C<O<N(3)H2O2、N2H4(或C2H6等)(4)σ鍵、π鍵sp解析已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，則B為C(碳)元素；D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍，則D為O元素，E為S元素，C為N元素；F元素在地殼中的含量位于金屬元素的其次位，則F為Fe元素。(1)Fe為26號(hào)元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律可寫出Fe元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2。(2)同周期元素從左到右第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，而N原子的2p軌道上有3個(gè)電子，處于半充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能比相鄰?fù)芷谠氐牡谝浑婋x能大，所以C、N、O的第一電離能由小到大的依次為C<O<N。(3)A為H元素，H與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，呈三角錐形的分子是NH3，該分子的電子式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的18電子化合物有H2O2、N2H4、C2H6等。(4)CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，所以共價(jià)鍵類型有σ鍵、π鍵；CS2中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，所以C原子實(shí)行sp雜化。19．(15分)我國(guó)科學(xué)家最近勝利合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為________________________。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。其次周期部分元素的E1改變趨勢(shì)如圖a所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的緣由是______________________________________________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異樣的緣由是________________________________。(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖b所示。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為________，不同之處為________。(填標(biāo)號(hào))A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．空間結(jié)構(gòu)D．共價(jià)鍵類型②R中陰離子Neq\o\al(－,5)中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參加形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參加形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,6))，則Neq\o\al(－,5)中的大π鍵應(yīng)表示為________。③圖b中虛線代表氫鍵，其表示式為(NHeq\o\al(＋,4))N—H…Cl、________________、__________________。(4)R的晶體密度為dg·cm－3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為________________。答案(1)(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑漸漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充溢狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子(3)①ABDC②5Πeq\o\al(6,5)③(H3O＋)O—H…N(Neq\o\al(－,5))(NHeq\o\al(＋,4))N—H…N(Neq\o\al(－,5))(4)eq\f(602a3d,M)(或eq\f(a3dNA,M)×10－21)解析(1)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為。(2)同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑漸漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充溢狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易結(jié)合一個(gè)電子，因此第一電子親和能較低。(3)①R中兩種陽(yáng)離子分別為H3O＋和NHeq\o\al(＋,4)。A項(xiàng)，兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類型均為sp3，所以兩者相同；B項(xiàng)，H3O＋中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為eq\f(6＋3－1,2)＝4，NHeq\o\al(＋,4)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為eq\f(5＋4－1,2)＝4，所以兩者相同；C項(xiàng)，H3O＋和NHeq\o\al(＋,4)的空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和正四面體形，所以兩者不同；D項(xiàng)，H3O＋和NHeq\o\al(＋,4)均含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，所以兩者相同。②由題給圖示可知，N與N之間形成5個(gè)N—N鍵，因此有5個(gè)σ鍵。Neq\o\al(－,5)中有5個(gè)氮原子參加形成大π鍵，每個(gè)N原子與其他2個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)N原子還可以供應(yīng)1個(gè)電子參加大π鍵的形成，加上得到的1個(gè)電子，共有6個(gè)電子參加形成大π鍵，因此Neq\o\al(－,5)中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,5)。③依據(jù)題給表示式可知，除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團(tuán)和該原子在原子團(tuán)中的成鍵狀況，因此氫鍵的表示式為(NHeq\o\al(＋,4))N—H…Cl、(H3O＋)O—H…N(Neq\o\al(－,5))、(NHeq\o\al(＋,4))N—H