新教材高中化學模塊過關檢測二新人教版選擇性必修2

模塊過關檢測(二)時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個選項符合題意)1．化學科學須要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是()A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B．過氧化氫的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋C．As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3D．原子核內有10個中子的氧原子：eq\o\al(18,8)O答案D解析A中核外電子排布圖違反了泡利不相容原理(1個原子軌道里最多只能容納2個電子且自旋相反)。B中正確的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。C中As原子核外共有33個電子，故簡化的電子排布式為[Ar]3d104s24p3。2．下列說法或有關化學用語的表述正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p能級電子能量肯定高于s能級電子能量B．基態(tài)Fe原子的價層電子排布圖為C．因O的電負性比N大，故O的第一電離能比N也大D．依據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)答案B解析基態(tài)多電子原子中，2p能級電子的能量低于3s能級電子的能量，A錯誤；由于氮原子的2p能級為半充溢狀態(tài)，結構穩(wěn)定，所以第一電離能：N>O，C錯誤；Cu的核外價電子排布式為3d104s1，位于ds區(qū)，D錯誤。3．下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬陽離子與“電子氣”之間的劇烈作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間答案D解析氫鍵是一種較弱的作用力，比范德華力強，但是比化學鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子內(如)，故選D。4．下列有關比較正確的是()A．熔點：CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．熔點：NaBr>NaCl>MgOC．鍵的極性：N—H鍵>O—H鍵>F—H鍵D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3答案D解析A中物質形成的晶體均為分子晶體，其熔點和范德華力有關，且相對分子質量越大，范德華力越大，故A錯誤；離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子晶體的熔、沸點越高，所以熔點：NaBr<NaCl<MgO，B錯誤；由于電負性：N<O<F，所以鍵的極性：N—H鍵<O—H鍵<F—H鍵，C錯誤；由于非金屬性：F>O>N，故熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，D正確。5．下列說法正確的是()A．凡是中心原子實行sp3雜化方式成鍵的分子其空間結構都是正四面體形B．C—C鍵的鍵能大于C—Si鍵，所以C60熔點高于金剛砂SiCC．若ABn型分子的中心原子A上沒有孤電子對，則ABn為非極性分子D．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′答案C解析中心原子實行sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體形，但其空間結構不肯定是正四面體形，如水和氨氣分子中中心原子實行sp3雜化，但H2O是V形，NH3是三角錐形，A錯誤；金剛砂SiC屬于共價晶體，熔點高，而C60為分子晶體，熔點較低，B錯誤；若ABn型分子的中心原子A上沒有孤電子對，則ABn為非極性分子，這是推斷極性分子和非極性分子的重要閱歷規(guī)律，C正確；白磷分子為正四面體結構，四個磷原子位于正四面體的四個頂點上，所以白磷分子的鍵角為60°，D錯誤。6．下列推論正確的是()A．SiH4的沸點高于CH4，可推想PH3的沸點高于NH3B．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結構，可推想PHeq\o\al(＋,4)也為正四面體結構C．CO2晶體是分子晶體，可推想SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推想C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子答案B解析SiH4的沸點高于CH4是因為兩者都屬于分子晶體，影響分子晶體沸點凹凸的因素是分子間作用力的大小，一般相對分子質量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點大于PH3，A錯誤；N、P是同主族元素，形成的離子NHeq\o\al(＋,4)和PHeq\o\al(＋,4)結構類似，都是正四面體結構，B正確；CO2是分子晶體，而SiO2是共價晶體，C錯誤；C2H6結構對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結構，是極性分子，D錯誤。7．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價肯定值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60%。下列說法正確的是()ADBECA.D、B、E三種元素的第一電離能漸漸減小B．電負性：E>CC．D、B、E三種元素形成的簡潔離子的半徑漸漸增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次：D>B>E答案B解析B元素的最高正化合價是最低負化合價肯定值的3倍，則最高正化合價為＋6價，它的最高價氧化物為BO3，其中含氧60%，設B的相對原子質量為M，則有eq\f(M,M＋48)×100%＝40%，解得M＝32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素。同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但D為P元素，P元素的3p軌道為半充溢狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于S元素，故A錯誤；同主族元素電負性隨原子序數(shù)的增大而減小，則電負性：B>C，而同周期自左向右，電負性增大，E>B，故電負性E>C，故B正確；P、S、Cl三種元素形成的簡潔離子，電子層結構相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故C錯誤；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定依次：D<B<E，故D錯誤。8．由Al元素和N元素形成的某種化合物的晶胞如圖所示，已知N原子位于晶胞體對角線的eq\f(1,4)處。假設該化合物晶體的密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中相距最近的兩個N原子之間的距離為()A.eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(164,ρNA))cmB.eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(164ρ,NA))cmC.eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(164NA,ρ))cmD.eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(ρNA,164))cm答案A解析將題圖中立方體頂面上的4個頂點從左上角小球起先按逆時針方向依次標為1、2、3、4，將立方體的體心和1、3號小球連接起來，則形成1個等腰三角形，晶胞中相距最近的兩個N原子之間的距離即為該等腰三角形的中位線的長度，故兩個相距最近的N原子之間的距離等于晶胞面對角線的一半。依據(jù)晶胞結構可知，1個晶胞中含有4個N原子、4個Al原子，設晶胞邊長為acm，則晶體的密度ρg·cm－3＝eq\f(1,a3)×g·cm－3，即a＝eq\r(3,\f(164,ρNA))，由此可知相距最近的兩個N原子之間的距離為eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(164,ρNA))cm。9．視察下列模型并結合有關信息，推斷下列說法不正確的是()物質B結構單元(有12個B原子)SF6分子S8分子HCN結構模型示意圖備注熔點2573K—易溶于CS2—A．單質B屬于共價晶體，結構單元中含有30個B—B鍵，含有20個正三角形B．SF6是由極性鍵構成的非極性分子C．由S8構成的固態(tài)硫屬于共價晶體D．HCN的結構式為CHN答案C解析由題圖知，每個B原子含有的共價鍵數(shù)目為eq\f(1,2)×5＝eq\f(5,2)，12個B原子共含有的共價鍵數(shù)目為12×eq\f(5,2)＝30，每個三角形中含有的共價鍵數(shù)目為eq\f(1,2)×3＝eq\f(3,2)，故形成的三角形數(shù)目為30÷eq\f(3,2)＝20，A正確；SF6的空間結構為對稱結構，分子極性抵消，正、負電荷的中心重合，電荷分布勻稱，為非極性分子，故B正確；固態(tài)硫是由S8構成的，該晶體中存在的微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C錯誤；HCN分子中有1個碳原子、1個氮原子和1個氫原子，原子半徑為碳原子>氮原子>氫原子，所以該結構模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結構式為CHN，故D正確。10．下列關于晶體的說法中，不正確的是()①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；②含有金屬陽離子的晶體肯定是離子晶體；③共價鍵可確定分子晶體的熔、沸點；④MgO的熔點遠比NaCl的高，這是因為前者離子所帶電荷多，離子半徑小；⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒在空間按肯定規(guī)律做周期性重復排列；⑥干冰晶體中，1個CO2分子四周有12個CO2分子緊鄰；⑦CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6。A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦答案D解析晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，①正確；含有金屬陽離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體中也含有金屬陽離子，但含有陰離子的晶體肯定是離子晶體，②錯誤；確定分子晶體熔、沸點的是分子間作用力，共價鍵確定分子的穩(wěn)定性，③錯誤；鎂離子、氧離子所帶電荷分別多于鈉離子、氯離子，且半徑分別小于鈉離子、氯離子，所以MgO的熔點遠比NaCl的高，④正確；晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒在空間按肯定規(guī)律做周期性重復排列，⑤正確；干冰晶體中，1個CO2分子四周有12個CO2分子緊鄰，⑥正確；CsCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)都是8，NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是6，⑦錯誤。綜上，②③⑦錯誤。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意)11．下列說法正確的是 ()A．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，升華或熔化時需克服的微粒間作用力類型也相同B．CO2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構C．H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔、沸點依次上升D．某晶體固態(tài)時不導電，水溶液能導電，說明該晶體是離子晶體答案B解析干冰為分子晶體，含有極性共價鍵，石英為共價晶體，含有極性共價鍵，升華時干冰破壞的是分子間作用力，熔化時石英破壞的是共價鍵，A錯誤；CO2的結構式為COO，CS2的結構式為CSS，O和S屬于同主族元素，最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，B正確；H2O分子間存在氫鍵，H2S、H2Se不含分子間氫鍵，因此H2O的熔、沸點最高，H2S和H2Se隨著相對分子質量增大，熔、沸點上升，因此熔、沸點大小依次是H2O>H2Se>H2S，C錯誤；該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，如AlCl3固態(tài)時不導電，水溶液能導電，但AlCl3屬于分子晶體，D錯誤。12．有關晶體的結構如下圖所示，下列說法不正確的是()A．在NaCl晶體中，與Na＋等距離且最近的Cl－形成正六面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比為1∶2D．由E原子和F原子構成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE答案AD解析在NaCl晶體中，與Na＋等距離且最近的6個Cl－形成正八面體；CaF2晶胞中，Ca2＋占據(jù)8個頂點，6個面心，故每個晶胞平均占有的Ca2＋數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4；金剛石晶體中，每個碳原子與另外4個碳原子形成4個共價鍵，而每個碳碳鍵被2個碳原子共用，碳原子與C—C鍵個數(shù)比為1∶2；氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，該氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則其分子式應為E4F4或F4E4。13．酞菁鈷近年來被廣泛應用于光電材料、非線性光學材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點約為163℃，其結構如圖所示(部分化學鍵未畫明)。下列說法正確的是()A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負性大小依次為N>H>CB．酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C．與Co(Ⅱ)通過配位鍵結合的是2號和4號N原子D．酞菁鈷肯定是分子晶體答案CD解析電負性大小依次為N>C>H，A錯誤；酞菁鈷中碳原子均形成3個σ鍵，沒有孤電子對，均實行sp2雜化，B錯誤；N原子形成3個共價鍵即可達到8電子穩(wěn)定結構，所以2號和4號N原子與Co(Ⅱ)通過配位鍵結合，C正確；從酞菁鈷的熔點來看，酞菁鈷應當屬于分子晶體，D正確。14．下列說法不正確的是()A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2＋B．氨氣極易溶于水的重要緣由之一：氨分子與水分子之間能形成氫鍵C．22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)為2NAD．由于氫鍵的作用，NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點凹凸依次為HF>H2O>NH3答案CD解析A項，該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2＋，正確；B項，N、O的電負性強，氨氣溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵，正確；C項，標準狀況下22.4LC2H2的物質的量為1mol，題干中沒指明標準狀況，錯誤；D項，由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化物中的沸點反常，但常溫下水為液體，則沸點凹凸依次為H2O>HF>NH3，錯誤。15．Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液汲取生成協(xié)作物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該協(xié)作物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體供應的電子總數(shù)之和為26。下列有關說法正確的是()A．該協(xié)作物的化學式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．該協(xié)作物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該協(xié)作物與足量Ba(OH)2溶液反應可生成2mol沉淀D．該協(xié)作物中陽離子呈正八面體結構，陰離子呈正四面體結構答案A解析該協(xié)作物中Fe顯＋2價，F(xiàn)e2＋最外層電子排布為3s23p63d6，即最外層電子數(shù)為14，則配體供應的電子總數(shù)為12，每個NO和H2O均可供應2個電子，故n＝5，該協(xié)作物的化學式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正確；氫元素位于元素周期表s區(qū)，B錯誤；該協(xié)作物中只有SOeq\o\al(2－,4)能與Ba2＋反應生成沉淀，C錯誤；該協(xié)作物陽離子為[Fe(NO)(H2O)5]2＋，由其配體組成可知，其不行能是正八面體結構，D錯誤。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(10分)N元素能形成多種化合物，它們之間可以發(fā)生相互轉化，如：N2H4＋HNO2=2H2O＋HN3。請回答下列問題：(1)N與C的第一電離能較大的是________。(2)N的基態(tài)原子的電子排布中，有________個運動狀態(tài)不同的未成對電子。(3)疊氮酸(HN3)在常溫下是液體，沸點相對較高，為308.8K，主要緣由是________________________________________________________________________。(4)HNO2中N原子的雜化類型是________。(5)NOeq\o\al(－,2)與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋結合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K＋，寫出該協(xié)作物中鈷離子的電子排布式：_________________________________________________________。(6)N2H4分子中________(填“含有”或“不含”)π鍵。答案(1)N(2)3(3)HN3分子間存在氫鍵(4)sp2(5)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)(6)不含解析(1)N原子的2p軌道處于半充溢狀態(tài)，結構較穩(wěn)定，故第一電離能較大的是N。(2)由N原子的價電子排布式2s22p3可知，其有3個運動狀態(tài)不同的未成對電子。(3)N元素的電負性大，原子半徑小，則HN3分子間存在氫鍵，導致疊氮酸的沸點相對較高。(5)在協(xié)作物K3[Co(NO2)6]中鈷顯＋3價，則鈷離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(6)N2H4分子的結構式為，分子中不含π鍵。17．(10分)Ⅰ.鋼鐵中加入少量鎳、鉻等元素可制成不銹鋼，東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)著名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的空間結構是________。(2)鐵元素有變價，試依據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理說明Fe2＋具有較強的還原性，易被氧化為Fe3＋的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)普魯士藍，即亞鐵氰化鐵，化學式為Fe4[Fe(CN)6]3，是一種協(xié)作物，其中含有的化學鍵有________。a．共價鍵b．離子鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵Ⅱ.鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋8H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋。(4)寫出基態(tài)錳原子的價電子排布的軌道表示式：__________________________。(5)已知H2S2O8的結構如圖：①H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為________。②上述反應每生成2molMnOeq\o\al(－,4)，S2Oeq\o\al(2－,8)斷裂的共價鍵數(shù)目為________。(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)答案(1)正四面體(2)Fe2＋的價電子排布式為3d6,3d軌道再失去一個電子后就成了半充溢的結構，依據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋簡潔失去一個電子，易被氧化為Fe3＋(3)abc(4)(5)①sp3雜化②5NA解析(1)①SOeq\o\al(2－,4)中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4＋eq\f(1,2)×(6＋2－4×2)＝4，沒有孤電子對，SOeq\o\al(2－,4)的空間結構為正四面體形。(3)Fe4[Fe(CN)6]3是一種協(xié)作物，依據(jù)協(xié)作物的結構特點可知，F(xiàn)e3＋與[Fe(CN)6]4－間為離子鍵，[Fe(CN)6]4－內Fe2＋與CN－間為配位鍵，CN－內含共價鍵，故選abc。(4)Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)錳原子的價電子排布的軌道表示式為。(5)①H2S2O8中S原子形成4個σ鍵，S原子上無孤電子對，S的價層電子對數(shù)為4，實行sp3雜化。②由反應可知，每生成2molMnOeq\o\al(2－,4)，消耗S2Oeq\o\al(2－,8)為5mol，故S2Oeq\o\al(2－,8)斷裂的共價鍵數(shù)目為5NA。18．(10分)已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等。B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數(shù)相同。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍。F元素在地殼中的含量位于金屬元素的其次位?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素F的基態(tài)原子的價電子排布式為________。(2)B、C、D第一電離能由小到大的依次為________(用元素符號表示)。(3)A與其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子呈三角錐形，該分子的電子式為________；分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的18電子化合物有________(寫出其中兩種的化學式)。(4)BE2分子中，按原子軌道重疊方式的不同存在的共價鍵類型有________；B原子的雜化軌道類型為________。答案(1)3d64s2(2)C<O<N(3)H2O2、N2H4(或C2H6等)(4)σ鍵、π鍵sp解析已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數(shù)相同，則B為C(碳)元素；D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍，則D為O元素，E為S元素，C為N元素；F元素在地殼中的含量位于金屬元素的其次位，則F為Fe元素。(1)Fe為26號元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律可寫出Fe元素的基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2。(2)同周期元素從左到右第一電離能總體呈增大趨勢，而N原子的2p軌道上有3個電子，處于半充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能比相鄰同周期元素的第一電離能大，所以C、N、O的第一電離能由小到大的依次為C<O<N。(3)A為H元素，H與其他元素形成的二元共價化合物中，呈三角錐形的分子是NH3，該分子的電子式為；分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的18電子化合物有H2O2、N2H4、C2H6等。(4)CS2的結構式為S=C=S，所以共價鍵類型有σ鍵、π鍵；CS2中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，所以C原子實行sp雜化。19．(15分)我國科學家最近勝利合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為________________________。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。其次周期部分元素的E1改變趨勢如圖a所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的緣由是______________________________________________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異樣的緣由是________________________________。(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖b所示。①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________。(填標號)A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．空間結構D．共價鍵類型②R中陰離子Neq\o\al(－,5)中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參加形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參加形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,6))，則Neq\o\al(－,5)中的大π鍵應表示為________。③圖b中虛線代表氫鍵，其表示式為(NHeq\o\al(＋,4))N—H…Cl、________________、__________________。(4)R的晶體密度為dg·cm－3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為________________。答案(1)(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑漸漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充溢狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結合一個電子(3)①ABDC②5Πeq\o\al(6,5)③(H3O＋)O—H…N(Neq\o\al(－,5))(NHeq\o\al(＋,4))N—H…N(Neq\o\al(－,5))(4)eq\f(602a3d,M)(或eq\f(a3dNA,M)×10－21)解析(1)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為。(2)同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑漸漸減小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充溢狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易結合一個電子，因此第一電子親和能較低。(3)①R中兩種陽離子分別為H3O＋和NHeq\o\al(＋,4)。A項，兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型均為sp3，所以兩者相同；B項，H3O＋中心原子的價層電子對數(shù)為eq\f(6＋3－1,2)＝4，NHeq\o\al(＋,4)中心原子的價層電子對數(shù)為eq\f(5＋4－1,2)＝4，所以兩者相同；C項，H3O＋和NHeq\o\al(＋,4)的空間結構分別為三角錐形和正四面體形，所以兩者不同；D項，H3O＋和NHeq\o\al(＋,4)均含有極性共價鍵和配位鍵，所以兩者相同。②由題給圖示可知，N與N之間形成5個N—N鍵，因此有5個σ鍵。Neq\o\al(－,5)中有5個氮原子參加形成大π鍵，每個N原子與其他2個N原子形成共價鍵，每個N原子還可以供應1個電子參加大π鍵的形成，加上得到的1個電子，共有6個電子參加形成大π鍵，因此Neq\o\al(－,5)中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,5)。③依據(jù)題給表示式可知，除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團和該原子在原子團中的成鍵狀況，因此氫鍵的表示式為(NHeq\o\al(＋,4))N—H…Cl、(H3O＋)O—H…N(Neq\o\al(－,5))、(NHeq\o\al(＋,4))N—H