3.1.2 水與水溶液 第2課時 名師課件

水與水溶液（2）

高二年級化學(xué)復(fù)習(xí)·回顧水是弱電解質(zhì)H2OH+

＋OH－室溫下，1LH2O

中有1×10－7mol水電離水的電離平衡受到哪些因素影響？電離平衡H2OH+

＋OH－交流·研討1.溫度電離平衡水的電離平衡受到哪些因素影響？交流·研討H2OH+

＋OH－1.溫度電離平衡水的電離平衡受到哪些因素影響？溫度/℃c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)251.00×10-71.00×10-7

502.34×10-7

2.34×10-7

1007.42×10-7

7.42×10-7

ΔH

＞0交流·研討H2OH+

＋OH－水的離子積常數(shù)Kw

＝

c平(H+)·c平(OH-)Kw

只受溫度影響室溫下KW＝

1.0×10-14mol2·L-2升高溫度，Kw增大1.溫度電離平衡水的電離平衡受到哪些因素影響？交流·研討H2OH+

＋OH－ΔH

＞02.溶質(zhì)電離平衡水的電離平衡受到哪些因素影響？交流·研討H2OH+

＋OH－ΔH

＞02.溶質(zhì)電離平衡水的電離平衡受到哪些因素影響？H2OH+

＋OH－ΔH

＞0改變條件c平(H＋)c平(OH－)對水的電離平衡的影響加入氯化氫加入

NaOH交流·研討改變條件c平(H＋)c平(OH－)對水的電離平衡的影響加入氯化氫加入

NaOH2.溶質(zhì)電離平衡水的電離平衡受到哪些因素影響？H2OH+

＋OH－ΔH

＞0增大減小抑制水的電離交流·研討HClH++Cl－改變條件c平(H＋)c平(OH－)對水的電離平衡的影響加入氯化氫加入

NaOH減小增大抑制水的電離2.溶質(zhì)電離平衡水的電離平衡受到哪些因素影響？增大減小抑制水的電離H2OH+

＋OH－ΔH

＞0交流·研討NaOHNa++OH－2.溶質(zhì)電離平衡水的電離平衡受到哪些因素影響？H2OH+

＋OH－ΔH

＞0交流·研討改變條件c平(H＋)c平(OH－)對水的電離平衡的影響加入氯化氫加入

NaOH減小增大抑制水的電離增大減小抑制水的電離水的電離及影響因素H2OH＋＋OH－影響因素：溫度、溶質(zhì)（酸、堿……）Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)Kw

只受溫度影響常溫

Kw＝1×10－14mol2·L-2升溫

Kw

增大Kw

不僅適用于純水，也適用于

稀的電解質(zhì)水溶液交流·研討室溫下，某稀鹽酸的c平(H+)為1.0×10-5mol·L-1

，該溶液中c平(OH-)是多少？室溫下，某稀鹽酸的c平(H+)為1.0×10-5mol·L-1

，該溶液中c平(OH-)是多少？H2OH+＋OH－HClH++Cl－Kw

＝

c平(H+)·c平(OH-)＝1.0×10-14mol2·L-2交流·研討H2OH+＋OH－HClH++Cl－c平(OH-)＝

＝

＝1.0×10-9mol·L-1Kwc平(H+)1.0×10-14

mol2·L-21.0×10-5

mol·L-1交流·研討室溫下，某稀鹽酸的c平(H+)為1.0×10-5mol·L-1

，該溶液中c平(OH-)是多少？Kw

＝

c平(H+)·c平(OH-)＝1.0×10-14mol2·L-2三、水溶液的酸堿性與pH交流·研討水溶液中的H+、OH-的濃度與溶液的酸堿性關(guān)系如何？交流·研討下表列出了室溫下一些溶液的c平(H+)或c平(OH-)，請?zhí)钌峡杖钡臄?shù)據(jù)?；衔?/p>

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-2

HNO31.0×10-31.0×10-3

NaOH1.0×10-21.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-3交流·研討下表列出了室溫下一些溶液的c平(H+)或c平(OH-)，請?zhí)钌峡杖钡臄?shù)據(jù)?；衔?/p>

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3交流·研討化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？交流·研討＞溶液呈酸性化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？交流·研討＞溶液呈酸性化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？交流·研討＜溶液呈堿性化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？交流·研討＜溶液呈堿性化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？交流·研討＞＞化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？交流·研討＜＜化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

c平(H+)＞c平(OH-)，溶液呈酸性

c平(H+)＜c平(OH-)，溶液呈堿性

交流·研討由表中的數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？交流·研討＜＜由表中的數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3交流·研討＜＜由表中的數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3溫度/℃c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)251.00×10-71.00×10-7

502.34×10-7

2.34×10-7

1007.42×10-7

7.42×10-7

交流·研討溶液呈中性由表中的數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？酸性：c平(H+)＞c平(OH-)且c平(H+)越大，酸性越強(qiáng)中性：c平(H+)＝c平(OH-)堿性：c平(H+)＜c平(OH-)且c平(OH-)越大，堿性越強(qiáng)（1）一般情況下

三、水溶液的酸堿性與

pH

1.水溶液的酸堿性與c平(H+)、c平(OH-)的關(guān)系交流·研討室溫下，水溶液酸堿度如何衡量？

交流·研討室溫下，水溶液酸堿度如何衡量？

酸性中性堿性交流·研討室溫下，水溶液酸堿度如何衡量？

酸性中性堿性交流·研討室溫下，水溶液酸堿度如何衡量？

酸性中性堿性（2）室溫下（1）一般情況下

三、水溶液的酸堿性與

pH

1.水溶液的酸堿性與c平(H+)、c平(OH-)的關(guān)系中性：c平(H+)＝1×10-7mol·L-1酸性：c平(H+)＞1×10-7mol·L-1堿性：c平(H+)＜1×10-7mol·L-1酸性：c平(H+)＞c平(OH-)且c平(H+)越大，酸性越強(qiáng)中性：c平(H+)＝c平(OH-)堿性：c平(H+)＜c平(OH-)且c平(OH-)越大，堿性越強(qiáng)

pH=-lgc平(H+)例如：室溫下，某溶液的c平(H+)為1.0×10-5mol·L-1

pH＝-lgc平(H+)＝

-lg1.0×10-5

＝5

水溶液的酸堿度與

pH

的關(guān)系如何？交流·研討水溶液的酸堿度與

pH

的關(guān)系如何？交流·研討

01234568

91011121314水溶液的酸堿度與

pH

的關(guān)系如何？交流·研討

01234568

91011121314水溶液的酸堿度與

pH

的關(guān)系如何？交流·研討常溫下：中性：pH＝7酸性：pH＜7（pH越小，酸性越強(qiáng)）堿性：pH＞7（pH越大，堿性越強(qiáng)）三、水溶液的酸堿性與

pH

2.水溶液的酸堿度與

pH

的關(guān)系三、水溶液的酸堿性與

pH

溶液一般情況下室溫下酸性溶液c平(H+)＞c平(OH-)c平(H+)＞1×10-7mol·L-1pH＜7堿性溶液c平(H+)＜c平(OH-)c平(H+)＜1×10-7mol·L-1pH＞7中性溶液c平(H+)＝c(OH-)c平(H+)＝1×10-7mol·L-1pH＝7如何測定溶液的酸堿度？酸堿指示劑，可檢驗溶液的酸堿性交流·研討酸度計（pH計）廣泛pH

試紙精密pH

試紙三、水溶液的酸堿性與

pH

3.水溶液

pH

的測定室溫下，測得NaOH溶液的濃度為1.0×10-3mol·L-1，計算該溶液的pH。思路分析：c平(H+)pH4.水溶液

pH

的計算室溫下，測得NaOH溶液的濃度為1.0×10-3mol·L-1，計算該溶液的pH。思路分析：

NaOH Na++OH-c/(mol·L-1)

1.0×10-31.0×10-3c平(OH-)c平(H+)pHKW4.水溶液

pH

的計算室溫下，測得NaOH溶液的濃度為1.0×10-3mol·L-1，計算該溶液的pH。思路分析：

NaOH Na++OH-c/(mol·L-1)

1.0×10-31.0×10-3H2O

H+

＋OH-忽略c平(OH-)c平(H+)pHKW4.水溶液

pH

的計算溶質(zhì)c平(OH-)c平(H+)pHKW堿室溫下，測得NaOH溶液的濃度為1.0×10-3mol·L-1，計算該溶液的pH。思路分析：

NaOH Na++OH-c/(mol·L-1)

1.0×10-31.0×10-3H2O

H+

＋OH-忽略4.水溶液

pH

的計算解： NaOH Na++ OH-

c/(mol·L-1) 1.0×10-31.0×10-3因為KW

＝

c平(H+)·c平(OH-)所以c平(H+)＝

pH

＝-lgc平(H+)

＝-lg

＝-lg

＝

11.0溶質(zhì)c平(OH-)c平(H+)pHKW堿c平(OH-)1.0×10-141.0×10-3c平(OH-)KWKW溶質(zhì)c平(OH-)c平(H+)pHKW堿酸4.水溶液

pH

的計算溶液酸堿性c平(H＋)、c平(OH-)相對大小任意溫度c平(H＋)或者pH室溫下pH測定pH＝

-lgc平(H+)溶液的酸堿性和

pH判斷c平(H+)酸堿c平(OH-)KW度量pH計算應(yīng)用·實踐

下列說法中，能夠解釋CH3COOH溶液呈酸性的是（）。A.CH3COOH中含氫元素B.CH3COOH電離使溶液中c平(H+)>c平(OH-)C.CH3COOH能電離出H+

D.CH3COOH能促使水電離出更多的H+B應(yīng)用·實踐

室溫下，測得某溶液中c平(H+