人教版（2019）選擇性必修1《第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測試卷

人教版（2019）選擇性必修1《第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》2023年單元測試卷一、選擇題1．（3分）對于反應(yīng)：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，將溫度提高到40℃時，完成反應(yīng)的10%需要的時間為（）A．9min B．27min C．13.5min D．3min2．（3分）已知反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學(xué)按表進行實驗，最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是（）加3%Na2S2O3/mL加1：5的H2SO4/滴溫度/℃A52525B51535C52545D51545A．A B．B C．C D．D3．（3分）亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O．分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢2，這是因為（）A．酸使亞氯酸的氧化性增強 B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl﹣起催化作用 D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低5．（3分）下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以改變 C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 D．當一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止7．（3分）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?xC（g）（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，又測得反應(yīng)速率VD＝0.2mol/（L?min），下列說法正確的是（）A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B．x＝3 C．平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol D．平衡時氣體壓強比原來減小8．（3分）在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（）測定時刻/st1t2t3t4c（A）/（mol?L﹣1）6322c（B）/（mol?L﹣1）53.533c（C）/（mol?L﹣1）12.533A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止 B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低 C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B?2C D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：mol?L﹣1?s﹣19．（3分）某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）當反應(yīng)達平衡時，測得c（H2）＝1.9mol/L，c（CO）＝0.1mol/L，則CO2的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.9mol/L C．1.8mol/L D．1.9mol/L10．（3分）在密閉容器中，1molHI分解[2HI（g）═H2（g）+I2（g）]時，I2的體積分數(shù)為X%；相同條件下，2molHI分解達平衡時，I2的體積分數(shù)為Y%，則X與Y的關(guān)系為（）A．X＜Y B．X＝ C．X＞Y D．X＝Y(jié)11．（3分）汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（）A．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0 B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝12．（3分）某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C，當達到平衡時，容器的體積為V升，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為1.2V升；②原混和氣體的體積為1.1V升；③反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.1V升；④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。A．②③ B．②④ C．①③ D．①④13．（3分）某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g）（g），達到平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了（）A．20% B．40% C．60% D．80%14．（3分）在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol1，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A．降低溫度，可提高反應(yīng)速率 B．加入合適的催化劑，可提高N2的轉(zhuǎn)化率 C．N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率 D．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化15．（3分）在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(yīng)（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)）：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示．反應(yīng)進行至2min時，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的（）A．充入了O2（g） B．降低溫度 C．加了催化劑 D．擴大了容器體積二、填空題16．（8分）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：（1）下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mlH2O2制取150ml（標準狀況下）O2所需的時間（s）：濃度反應(yīng)條件時間（s）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360℃480℃t℃720℃MnO2催化劑、加熱10s25s60s120s①該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、、等因素對H2O2分解速率的影響．②推測t的范圍為．（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15ml5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min①寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．②實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)．③寫出常見的另一種制取氧氣的化學(xué)方程式：．17．（8分）鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取．該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）（l）+K（g）﹣Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K）壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）1437NaCl的沸點（℃）1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于．（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是．（3）常壓下，當反應(yīng)溫度升高至900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝．三、解答題18．（11分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。（1）實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2，則總反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）。（2）在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：。（3）下列措施中，有利于提高αHCl的有。A．增大n（HCl）B．增大n（O2）C．使用更好的催化劑D．移去H2O19．（14分）CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.5kJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝kJ?mol﹣1。（2）已知：反應(yīng)CO2（g）?CO（g）+O（g）在密閉容器中CO2分解實驗的結(jié)果如圖1；反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2。①分析圖1，求2min內(nèi)v（CO2）＝，5min時達到平衡，平衡時c（CO）＝。②分析圖2，1500℃時反應(yīng)達平衡，此時容器體積為1L。（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）（3）為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如表所示的數(shù)據(jù)：選項T/K時間/min催化劑種類甲醇的含量（%）A45010CuO﹣ZnO78B45010CuO﹣ZnO﹣ZrO288C45010ZnO﹣ZrO246①由表可知，該反應(yīng)的最佳催化劑為（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是。②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A．使用催化劑CuO﹣ZnO﹣ZrO2B．適當降低反應(yīng)溫度C．增大CO和H2的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH220．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H﹣HC﹣OC≡O(shè)H﹣OC﹣HE/（kJ?mol﹣1）4363431076465413由此計算△H1＝kJ?mol﹣1，已知△H2＝﹣58kJ?mol﹣1，則△H3＝kJ?mol﹣1（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標記字母）．（3）合成氣的組成＝2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）（填“增大”或“減小”），圖2中的壓強由大到小為．

參考答案與試題解析一、選擇題1．【解答】解：如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，速率為原來的27倍，將溫度提高到40℃時＝3min，故選：D。2．【解答】解：各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁說明反應(yīng)速率越快，溫度越高，且溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，通過表中數(shù)據(jù)知，C、D溫度高于A、B、D反應(yīng)速率大于A、B，則濃度大于D；則最先出現(xiàn)沉淀的是C，故選：C。3．【解答】解：A．反應(yīng)中亞氯酸分解時既被氧化，故A錯誤；B．反應(yīng)開始就加入了酸，H+濃度最大，但開始時反應(yīng)緩慢+起催化劑作用，故B錯誤；C．由對比可知﹣起催化作用，故C正確；D．逸出ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)減慢2不能加快反應(yīng)速率，故D錯誤；故選：C。5．【解答】解：在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達到的限度。A、化學(xué)反應(yīng)不同，故A錯誤。B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度。C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時間無關(guān)。D、當化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，正，反應(yīng)未停止。故選：B。7．【解答】解：A.2min時生成n（D）＝0.2mol/（L．min）×2min×2L＝8.8mol，n（A）（消耗）＝n（B）（消耗）＝n（D）（生成）＝0.6mol，A的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝20%×100%＝40%；B．相同時間內(nèi)v（C）＝．min）＝0.3mol/（L?min），則x＝3；C．平衡時n（A）＝（4﹣3.8）mol＝3.3mol；D．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和增大，所以平衡時氣體壓強比原來增大；故選：B。8．【解答】解：A．t3時刻達到化學(xué)平衡狀態(tài)，它是一個動態(tài)平衡，v正＝v逆≠0，故A錯誤；B．從t3～t2，△c（A）＝3mol?L﹣4，△c（B）＝1.5mol?L﹣4，△c（C）＝1.5mol?L﹣2，A的轉(zhuǎn)化率＝＝50%＝30%；C．化學(xué)方程式中，A、B，反應(yīng)方程式為4A+B?C；D．從t2～t3，△c（A）＝4mol?L﹣1，故用A表示的該階段的化學(xué)反應(yīng)速率為＝mol/（L?s）故D正確；故選：D。9．【解答】解：令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，平衡時氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L＝3.9mol/L，平衡時CO的濃度為0.5mol/L，則amol/L﹣bmol/L＝0.1mol/L，聯(lián)立解得a＝7，b＝0.93的濃度為0.9mol/L，故選：B。10．【解答】解：碘化氫分解生成氫氣和碘蒸氣，2HI（g）?H2（g）+I6（g），反應(yīng)前后氣體體積不變2占X%（體積分數(shù)），保持溫度和壓強不變，最后達到的平衡相同，故選：D。11．【解答】解：A、由圖可知，氮氣的平衡濃度減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)物和生成物均是氣體，容器為恒容容器，那么密度ρ＝，故B錯誤；C、由圖可知，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，不能改變平衡，故C錯誤；D、N2（g）+O2（g）?5NO（g），起（mol/L）c0c06轉(zhuǎn)（mol/L）c0﹣c1c7﹣c12（c4﹣c1）平（mol/L）c1c42（c0﹣c3）故K＝，故D正確；故選：D。12．【解答】解：達到平衡時，容器的體積為VL，平衡時生成C的體積為0.2VLA+4B?2C體積減小△V1620.3VL0.3VL4.2VL則原混合氣體總體積＝VL+0.3VL＝1.2VL反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉4.1VL，氣體B消耗掉0.2VL，只有①③正確。故選：C。13．【解答】解：若開始只充入2molE（g），E的轉(zhuǎn)化率為40%；2M（g）+N（g）?6E（g），起始量02變化量5.82×40%＝5.8平衡量0.50.4若開始時充入8molM和1mol，和開始只充入2mol，達到平衡是相同的平衡，則達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了×100%＝20%，故選：A。14．【解答】解：A．降低溫度，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．催化劑對平衡移動無影響，故B錯誤；C．平衡時不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比2的正反應(yīng)速率不等于NH3的逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D．平衡時各組分的濃度不變，故D正確；故選：D。15．【解答】解：反應(yīng)進行至2min時，改變了某一條件，可以看出反應(yīng)速率加快。A、充入了O2（g）會使其濃度迅速增加，但是氧氣的濃度在2min并未改變；B、降低溫度會使得反應(yīng)速率減慢；C、加了催化劑可以加快反應(yīng)速率；D、擴大了容器體積，速率減慢。故選：C。二、填空題16．【解答】解：（1）①由表格數(shù)據(jù)可知，濃度，是否使用催化劑不同，考慮了濃度、催化劑等因素對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；②由表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，故答案為：480℃～720℃；（2）①實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O3↑，故答案為：2H2O62H5O+O2↑；②由實驗可知，只有狀態(tài)不同，則催化劑的催化效果與催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）有關(guān)；③常見的另一種制取氧氣的化學(xué)方程式如2Na2O2+2H5O＝4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+5H2O＝4NaOH+O3↑．17．【解答】解：（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離，反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770﹣890之間，鉀為氣體，最高溫度不能高于890℃；890℃；（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡正向進行，是吸熱反應(yīng)，適當提高溫度；故答案為：降低壓強或移出鉀，適當提高溫度；（3）常壓下，當反應(yīng)溫度升高至900℃時，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；故答案為：三、解答題18．【解答】解：（1）由圖可知，溫度越高，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，即△H＜0，即K（A）＞K（B），故答案為：＜；K（A）；（2）正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大，畫相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖為，故答案為：，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大；（3）A．增大n（HCl），平衡正向移動，故A錯誤；B．增大n（O2）平衡正向移動，O8的轉(zhuǎn)化率降低，而HCl的轉(zhuǎn)化率升高；C．使用更好的催化劑，HCl的轉(zhuǎn)化率不變；D．移去H2O，減小生成物的濃度，HCl的轉(zhuǎn)化率升高；故答案為：BD。19．【解答】解：（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180.5kJ/mol，②3C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2＝﹣221.0kJ/mol，③C（s）+O2（g）═CO4（g）△H3＝﹣393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得：③×3﹣①﹣②，2NO（g）+2CO（g）＝N6（g）+2CO2（g）△H＝﹣393.3kJ/mol×2﹣180.5kJ/mol+221.2kJ/mol＝﹣746.5kJ/mol，故答案為：﹣746.5；（2）①2min內(nèi)O的濃度增大0.6×10﹣2mol/L，則二氧化碳減小0.6×10﹣4mol/L，則v（CO2）＝＝mol/（L?min）＝3×10﹣7mol/（L?min），故答案為：4×10﹣7mol/（L?min）；②