哈六中高二3月月考化學(xué)試題

哈六中2018屆高二下學(xué)期3月階段檢查化學(xué)試卷考試時間90分鐘滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Zn65Cu64Ag108Pb207一．選擇題（只有一個選項符合題意）1.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）

A．B．C．D．2.已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．N2H4+O2=N2+2H2O△H=—534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=—534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534.4kJ/mol3.在乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．1mol/L乙酸溶液中c（H＋)約為1×10－2mol/LB．乙酸能與水以任意比例互溶C．10mL1mol/L乙酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同溫度下，相同濃度的乙酸的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱4.C+CO2=2CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v1：N2+3H2=2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，v1和v2的變化情況是（）A．同時增大B．同時減小C．v1增加，v2減小D．v1減小，v2增大5.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A．NaOHB．Mg(OH)2C．氨水D．鐵粉6.已知HH鍵能為436kJ/mol，HN鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（）A.431kJ/molB.946kJ/mol

C.649kJ/molD.869kJ/mol7.如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（）A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生8.實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是（）A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變C．加入細小的碳粒，v(H2)增大D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變9.室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是（）A．0.1mol/L的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合10.把下列四種Ｘ溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.20mL3mol/L的Ｘ溶液B.30mL2mol/L的Ｘ溶液C.10mL4mol/L的Ｘ溶液D.20mL2mol/L的Ｘ溶液11.反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是（）A．平衡左移，容器內(nèi)壓強不一定增大

B．平衡右移，達到平衡時容器壓強一定增大

C．平衡不一定發(fā)生移動，容器內(nèi)壓強一定增大

D．平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高12.在一定溫度下，一定量的水中石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH(aq)

當(dāng)向渾濁液中加入少量的生石灰,又恢復(fù)到原溫度時，下列說法中正確的是（）A．溶液中Ca2+數(shù)不變B．c(Ca2+)增大C．pH不變D．pH增大13.對于可逆反應(yīng)3H2＋N22NH3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A．增大壓強

B．充入更多N2

C．使用高效催化劑

D．降低溫度14.電解100mL含c(H+)＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A．0.10mol/LAg+B．0.20mol/LZn2+

C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+15.合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=92.4kJ?mol1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法正確的是（）A．t1時升高了溫度B．t2時使用了催化劑C．t3時增大了壓強D．t4時降低了溫度16.為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值變小,可加入的物質(zhì)是（）

A.適量KOH溶液B.適量H2S氣體C.適量鹽酸D.適量NaOH溶液17.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A（g)＋B（g)2C（g)，ΔH＜0若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為（）A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③18.用如圖所示的裝置進行實驗，反應(yīng)一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是()

A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13gD．導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol19.在25℃時，用0.125mol?L1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（）A.11B.12C.13D.1120.對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是()A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋D．若HY－能電離，電離方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋21．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系表述正確的是（）A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）>c（SO42）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH）B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c（Na+）>c（CO32）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）C．已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c（Na+）－c（F）<c（K+）－c（CH3COO）D．在0．1mol/L的Na2S溶液中c（H+）+c（HS）+c（H2S）=c（OH）22.某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（）A．含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+B．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×103D．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點23.鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e＋OH＝NiO(OH)＋H2O

C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動24.按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標X表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是（）A．E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量

B．E表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

C．F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量D．F表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量25.已知反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是（）電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2+B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時，外電路中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移非選擇題（50分）26.（12分）向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g)＋2B（s)yC（g)ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：（1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A)＝________。（2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。（3)0～10min容器內(nèi)壓強________（填“變大”、“不變”或“變小”)。（4)推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑（5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2（填“＞”、“＝”或“＜”)。27.(16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為（2）B為0.1mol/LNaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：；；。實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入目的是；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為．（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×1010mol2/L2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序（填寫序號）；②中氯離子的濃度為mol/L，③中銀離子的濃度為______mol/L28.（12分）有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)）已知：

①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

(1)A是__________，B是_________，C是___________，D是_________。（寫化學(xué)式）

(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式。

(3)25℃時，0.1mol/LB溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)c(NH3·H2O)=（用含有a的關(guān)系式表示）。

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為。

(5)在一定體積的0.005mol·L1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是____________。29.（10分）在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接（1）如果把開關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是________，Zn（2）極是_________極，電極反應(yīng)式為___________。

（2）上述反應(yīng)進行5min后，置換開關(guān)K到C，則該裝置是_____________，Zn（2）極是___________極，電極反應(yīng)式是_______________。

（3）上述裝置進行2min后，再置換開關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為