2022年高考化學(xué)全真模擬卷三遼寧卷

2022年高考化學(xué)全真模擬卷三（遼寧卷）（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列化學(xué)用語的表示正確的是A．CO2分子的填充模型： B．甲基的電子式為：C．具有18個中子的氧原子：O D．基態(tài)碳原子價電子軌道表示式：2．2022年北京冬奧會和冬殘奧會通過科技助力，體現(xiàn)環(huán)保理念。下列說法錯誤的是A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效減少白色污染B．全部場館首次采用100％綠色電力，所產(chǎn)生的碳排放量全部實現(xiàn)中和C．冬奧火炬外殼首次使用有機(jī)高分子的碳纖維材料制作，堅持綠色辦奧D．國家速滑館使用的二氧化碳跨臨界直冷制冰系統(tǒng)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保3．宋代周密的《癸辛雜識》記載：“適有一物，如小桶而無底，非竹，非木，非金，非石…幸以告我‘商曰’此至寶也，其名日海井。尋常航海必須載淡水自隨，今但以大器滿貯海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是A．過濾 B．萃取 C．電滲析 D．離子交換4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，6.8g11B19F3中含有的中子數(shù)目為1.6NAB．在含有數(shù)目為NA的Na2CO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為2NAC．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，當(dāng)消耗4mol硫酸時，產(chǎn)生H2分子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA5．一種抗血小板聚集的藥物X的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．1個X含有2個手性碳原子B．X中存在4種含氧官能團(tuán)C．1molX最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．1分子X中含有3個sp3雜化的C原子6．從腐敗草料中提取的一種有機(jī)物-雙香豆素，常用于抗凝藥。其合成路線如圖，下列有關(guān)說法正確的是(香豆素)(雙香豆素)A．香豆素中所有原子一定共平面B．1mol雙香豆素最多能消耗2molNaOHC．雙香豆素能發(fā)生氧化、還原和聚合反應(yīng)D．該合成路線的原子利用率為100％7．某FexNy的晶胞如圖1所示，晶胞邊長為apm，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列說法中正確的是A．該FexNy的化學(xué)式為Fe2NB．與N等距且最近的N為8個C．兩個a位置Fe的最近距離為apmD．其中較穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為FeCu3N8．某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法錯誤的是A．原溶液一定存在，理由是沉淀①在鹽酸中部分溶解B．是否存在只有通過焰色反應(yīng)才能確定C．原溶液一定不存在，可能存在D．原溶液中9．下列實驗現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將在空氣中灼燒過的銅絲趁熱伸入盛乙醇的試管中有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，銅絲冷卻后呈紅色乙醇有還原性B將盛同濃度FeCl3溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水中冷水中呈黃色，熱水中呈紅棕色Fe3+在不同溫度下顏色不同C向盛有FeCl2溶液的試管中加入酸化后的H2O2溶液溶液變?yōu)樽攸S色且出現(xiàn)氣泡生成了Fe3+和Cl2D將一定量Na2O2粉末撒在濕潤的pH試紙上pH試紙呈藍(lán)色Na2O2呈堿性10．新型電池工作原理為，下列有關(guān)說法不正確的是A．放電時，鈉電極的電極反應(yīng)為B．放電時，從正極遷移到負(fù)極C．充電時，碳納米管電極連接電源的負(fù)極D．充電時，新型電池可以釋放二氧化碳11．大氣層中臭氧的形成和消除主要反應(yīng)為：2O3(g)3O2(g)

△H＜0。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是A．單位時間內(nèi)消耗O3和O2的物質(zhì)的量比為2：3時，反應(yīng)達(dá)到平衡B．其他條件不變，使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．平衡時，其他條件不變，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大D．平衡時，其他條件不變，通入惰性氣體，O3轉(zhuǎn)化率減小12．某小組進(jìn)行以下探究。實驗①：Mg條與鹽酸-KCl溶液(pH=3.08)反應(yīng)；實驗②：Mg條與0.001溶液(pH=3.08)反應(yīng)。兩個實驗所用的Mg條(打磨過)足量且表面積相同。測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。兩個實驗過程中均觀察到有無色氣體產(chǎn)生，實驗②中沒有檢測到和Fe。下列說法不正確的是A．無色氣體為B．0～200秒，實驗②產(chǎn)生氫氣的速率比實驗①慢C．實驗①②中pH發(fā)生突變與Mg和水的反應(yīng)有關(guān)D．400秒時，：實驗②＞實驗①13．以對硝基苯甲酸()為原料，用鉛蓄電池電解合成對氨基苯甲酸()的裝置如圖。下列說法中錯誤的是A．裝置中鉛合金電極與鉛蓄電池的Pb電極相連B．陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e-+6H+=+2H2OC．每轉(zhuǎn)移4mol電子時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少32gD．生成對氨基苯甲酸的同時還產(chǎn)生少量H214．短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素組成的一種離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．電負(fù)性：Y＜Z＜W＜XB．簡單氫化物的熔沸點：Z＜XC．Y的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．陰離子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．天然水體中的碳酸鹽系統(tǒng)(、、、)，微粒不同濃度分布會影響溶液的pH。某溫度下，溶洞水體中(X為、、或)與pH關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．曲線①代表B．的數(shù)量級為C．該溫度下與為線性關(guān)系D．溶液中始終存在二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16．對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為___________。(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式___________________________。(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為___________________________。(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為___________(填化學(xué)式)。②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量___________(填化學(xué)式)氣體，再通入足量，可析出Y。(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。①該氧化物為_____________________。②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________________。17．TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)。已知：TiCl4易揮發(fā)，高溫時能與O2反應(yīng)，不與HCl反應(yīng)，其他相關(guān)信息如下表所示：熔點/℃沸點/℃密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑CC14-2376.81.6難溶于水回答下列問題：(1)A裝置儀器b的名稱是_____________________，E裝置中的試劑是_____________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。(3)在通入Cl2前，先打開開關(guān)k，從側(cè)管持續(xù)通入一段時間的CO2氣體的目的是____________________________________________。(4)裝置C中除生成TiCl4外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液中分離出TiCl4操作的名稱是_______________________。(6)利用如圖裝置測定所得TiCl4的純度：取wg產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl4充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈磚紅色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有_______________________；②滴定終點的判斷方法是_______________________；③產(chǎn)品的純度為___________________(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。18．Cl2、SO2、CO、NO等不能直接排放到大氣中，需經(jīng)過處理進(jìn)行回收利用，從而達(dá)到減排的目的。回答下列問題：(1)已知S(s)和CO(g)的燃燒熱分別是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，則反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)的△H=________________。(2)一定條件下，Cl2與NO可化合生成重要的化工原料氯化亞硝酰(NOCl)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；已知NOCl中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為____________________________________。(3)向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的HCl和O2，發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示[已知起始時=1，a′和b′為平衡轉(zhuǎn)化率]。①該反應(yīng)的△H____(填“＞”或“＜”)0。②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是______________(填字母)。A．曲線a表示HCl的轉(zhuǎn)化率

B．溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大C．容器中壓強(qiáng)不再改變時，反應(yīng)達(dá)到最大限度

D．該反應(yīng)只有高溫下才能自發(fā)進(jìn)行③溫度低于450℃時，溫度升高時HCl和O2的轉(zhuǎn)化率增大的原因為___________________。④若初始時向容器中充入的O2為1mol，5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下O2的轉(zhuǎn)化率為20%，則0～5min內(nèi)用Cl2表示的平均反應(yīng)速率為___________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；平衡時容器內(nèi)的總壓為P0]。19．有機(jī)物H是某新型材料的重要中間體，其合成路徑可能為:已知：RCHO+R’CH2CHORCH=C(R’)CHO試回答下列問題：(1)已知A是鏈烴、且含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；按系統(tǒng)命名法C的化學(xué)名稱為___________。(2)G中含氧官能團(tuán)的名稱為________________；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________________________。(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___________________________________。(4)寫出D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。(5)M是G的同分異構(gòu)體，M具有如下結(jié)構(gòu)性質(zhì)：①M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molM最多能與3molNaOH反應(yīng)：③核磁共振氫譜有5種峰，且峰面積之比為1：2：2：2：9。則M的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________(寫出1種即可)。

答案及解析1234567891011BCDCACCBACA12131415BCCD1.【答案】B【解析】A．CO2分子中3個原子在同一直線上，屬于直線型分子，分子填充圖為，A錯誤；B．C原子最外層有4個電子，其中的3個電子與3個H原子的電子形成3對共用電子對，就形成了甲基-CH3，其電子式為：，B正確；C．O是18號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，具有18個中子的氧原子質(zhì)量數(shù)是26，用原子符號表示為，C錯誤；D．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)C原子價電子軌道表示式為：，D錯誤；故合理選項是B。2.【答案】C【解析】A．使用聚乳酸等可降解塑料，減少聚乙烯塑料制品使用，能減少白色污染，故A正確；B．綠色電力能將所產(chǎn)生的碳排放量全部實現(xiàn)中和，故B正確；C．碳纖維是由碳元素形成的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子，故C錯誤；D．氟利昂會造成臭氧空洞，使用二氧化碳替代，更加環(huán)保，故D正確；故選：C。3.【答案】D【解析】由信息可知，海水經(jīng)過“海井”處理得當(dāng)?shù)凇昂＞敝屑右晃镞M(jìn)行離子交換，類似離子交換膜，D滿足;故選：D。4．【答案】C【解析】A．1個11B19F3中含有36個中子，常溫常壓下6.8g11B19F3的物質(zhì)的量為n=，則其中含有的中子數(shù)目為3.6NA，A錯誤；B．在Na2CO3溶液中，會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，若溶液中含有數(shù)目為NA，則其中含有的Na+的數(shù)目大于2NA，B錯誤；C．鉛蓄電池工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每反應(yīng)消耗2molH2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)消耗4mol硫酸時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4mol電子。根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)產(chǎn)生2molH2，則電解飽和NaCl溶液，產(chǎn)生H2分子數(shù)目為2NA，C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是C。5.【答案】A【解析】A．根據(jù)手性碳原子的定義，該有機(jī)物中含有手性碳原子位置如圖所示，該有機(jī)物有2個手性碳原子，故A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵和羥基，有三種含氧官能團(tuán)，故B錯誤；C．該有機(jī)物中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是酯基，但，1mol該酯基消耗2molNaOH，因此1mol該有機(jī)物最多消耗3molNaOH，故C錯誤；D．四個單鍵的C原子，其雜化類型為sp3，因此該有機(jī)物中sp3雜化的C原子有7個，故D錯誤；答案為A。6.【答案】C【解析】A．香豆素中含有O-C、O-H鍵，且單鍵可自由旋轉(zhuǎn)，則所有原子不一定處于同一平面，故A錯誤；B．該分子中含有兩個酯基，酯基水解生成酚羥基和羧基，酚羥基和羧基都和NaOH反應(yīng)，所以1mol雙香豆素最多能消耗4molNaOH，故B錯誤；C．雙香豆素中含有羥基，能發(fā)生氧化，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生還原和聚合反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)合成路線可知，反應(yīng)物HCHO中的氧原子沒有進(jìn)入產(chǎn)物雙香豆素中，該合成路線的原子利用率不是100％，故D錯誤；答案選C。7.【答案】C【解析】A．根據(jù)均攤原則，F(xiàn)exNy的晶胞中Fe原子數(shù)是、N原子數(shù)是1，該FexNy的化學(xué)式為Fe4N，故A錯誤；B．N原子位于晶胞中心，與N等距且最近的N為6個，故B錯誤；C．兩個a位置Fe的最近距離為面對角線的一半，面對角線為，所以兩個a位置Fe的最近距離為apm，故C正確；D．能量越低越穩(wěn)定，Cu完全替代該晶體中b位置Fe形成的物質(zhì)能量低，穩(wěn)定性強(qiáng)，晶胞中銅原子數(shù)、鐵原子數(shù)是、N原子數(shù)是1，化學(xué)式為Fe3CuN，故D錯誤；選C。8.【答案】B【解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量的鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有、這兩種離子，一定沒有(和會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存)，且沉淀②為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)=。加入NaOH溶液產(chǎn)生0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則溶液中含有，NH3有0.03mol，即n()=0.03mol。和所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol+0.01mol=0.04mol，所帶的正電荷的物質(zhì)的量為0.03mol1=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有，且最少為0.01mol（因無法判斷是否有，如果有，需要多余的去保持溶液的電中性），據(jù)此分析解答。A．加入BaCl2溶液之后，產(chǎn)生沉淀①，且沉淀①在鹽酸中部分溶解，BaSO4不溶于鹽酸，溶解的是BaCO3，則說明一定有，故A正確；B．由分析可知，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有，不必通過焰色反應(yīng)確定，故B錯誤；C．原溶液中一定有，和會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，則一定不存在；溶液中一定含有，但含量不確定，若多于0.01mol，根據(jù)電荷守恒，需要去保持溶液的電中性，故可能存在，故C正確；D．若原溶液中不存在，則，若原溶液中存在，則，即，故D正確；答案選B。9.【答案】A【解析】A．該反應(yīng)是乙醇被氧化為乙醛，體現(xiàn)乙醇的還原性，選項A正確；B．鐵離子在不同溫度下的顏色是相同的，顏色不同是因為不同溫度下鐵離子水解程度不同，選項B錯誤；C．反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，生成的三價鐵離子可以作為過氧化氫分解的催化劑，所以產(chǎn)生的氣泡是過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣，不是氯氣，選項C錯誤；D．過氧化鈉有氧化性，可以破壞pH試紙上的顯色分子，所以現(xiàn)象是先變藍(lán)，后褪色，另外過氧化鈉不顯堿性，是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉顯堿性，選項D錯誤；答案選A。10.【答案】C【解析】放電時，鈉電極失電子為負(fù)極，碳納米管為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：，正極的電極反應(yīng)為：，放電時陰離子向負(fù)極移動；充電時，電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連為陰極，電池的正極與外接電源的正極相連為陽極。A．放電時，鈉電極失電子為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：，故A正確；B．放電時，陰離子向負(fù)極移動，即從正極遷移到負(fù)極，故B正確；C．放電時，碳納米管電極為正極，則充電時，碳納米管電極連接電源的正極，故C錯誤；D．充電時，新型電池的總反應(yīng)為：，可以釋放二氧化碳，故D正確；故選C。11.【答案】A【解析】A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，單位時間內(nèi)消耗O3和O2的物質(zhì)的量比為2：3時，達(dá)到平衡，故A正確；B．催化劑不改變平衡移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響，故B錯誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．其他條件不變，恒容密閉容器中通入惰性氣體，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選A。12.【答案】B【解析】A．兩溶液都呈酸性，均發(fā)生反應(yīng)，無色氣體為，故A正確；B．0～200秒，實驗②中氫離子濃度大于實驗①，產(chǎn)生氫氣的速率比實驗①快，故B錯誤；C．實驗①②，最終pH>7，說明最后發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．pH發(fā)生突變前，實驗②氫離子濃度大、反應(yīng)時間長，所以400秒時，：實驗②＞實驗①，故D正確；選B。13.【答案】C【解析】鉛合金電極上主要是對硝基苯甲酸發(fā)生還原反應(yīng)制得對氨基苯甲酸，鉛合金電極為陰極；金屬陽極DSA上H2O電離的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2；結(jié)合電解池的工作原理作答。A．鉛蓄電池放電時Pb為負(fù)極，PbO2為正極，鉛合金電極上主要是對硝基苯甲酸發(fā)生還原反應(yīng)制得對氨基苯甲酸，鉛合金電極為陰極，與鉛蓄電池的負(fù)極相連，即鉛合金電極與鉛蓄電池的Pb電極相連，A項正確；B．陰極上主要是對硝基苯甲酸發(fā)生還原反應(yīng)生成對氨基苯甲酸，1mol對硝基苯甲酸得到6mol電子生成1mol對氨基苯甲酸，結(jié)合酸性條件，陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e-+6H+=+2H2O，B項正確；C．陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極除放出O2外、生成的H+通過陽離子交換膜移向陰極室，故每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少36g，C項錯誤；D．在陰極除了對硝基苯甲酸被還原成對氨基苯甲酸酸，還存在電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，即生成對氨基苯甲酸的同時還產(chǎn)生少量H2，D項正確；答案選C。14.【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同一周期元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，結(jié)合圖示可知，W形成2個共價鍵，則W為O元素，說明四種元素均位于第二周期；Z形成4個共價鍵，則Z為C元素；Y可形成3個共價鍵和1個配位鍵，X形成1個共價鍵，則Y為B，X為F元素，以此分析解答。根據(jù)分析可知，X為F，Y為B，Z為C，W為O元素，A．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則電負(fù)性：B＜C＜O＜F，即Y＜Z＜W＜X，故A正確；B．X為F，Z為C，簡單氫化物HF含有氫鍵，熔沸點比CH4高，即熔沸點：Z＜X，故B正確；C．Y為B，處在元素周期表金屬與非金屬交界處，最高價氧化物的水化物H3BO3為一元弱酸，故C錯誤；D．結(jié)合圖示可知，該化合物的陰離子中F、B、C、O四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：C。15.【答案】D【解析】根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強(qiáng)，、濃度都增大，而在pH很小時也產(chǎn)生，而隨著濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，因此曲線③代表，④代表，①代表Ca2+，②代表，據(jù)此計算分析判斷。A．分析可知，隨著濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，則①代表Ca2+，A錯誤；B．③代表，④代表，當(dāng)③和④交叉點時c()=c()，此時pH處于9~10之間，=，的數(shù)量級為，B錯誤；C．pH=-lgc(H+)，由圖知lgc(Ca2+)與-lgc(H+)成線性關(guān)系，則該溫度下與為線性關(guān)系，C錯誤；D．溶液存在電荷守恒：，②代表，物料守恒：，兩式相減，溶液中始終存在，D正確；故選：D。16．（14分）【答案】（1）+6（2分）（2）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO（2分）（3）+=↓（2分）（4）

①

（2分）

②（2分）（5）①

（2分）

②（2分）【解析】廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇。（1）Na2MoO4中Na和O的化合價為+1和-2，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價為+6。（2）“沉鋁”中，NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)可以生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，因此，生成沉淀X的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。（3）時，溶液中元素以的形態(tài)存在，“沉鉬”中，為7.0，即：濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成BaMoO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3。②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。（5）①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應(yīng)生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al2O3。②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(其最高價)、As顯-3價。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8，As元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為H2O2，還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價，其作為氧化劑時，O元素要被還原到-2價，每個H2O2參加反應(yīng)會使化合價降低2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:2=4:1。17．（14分）【答案】（1）

蒸餾燒瓶（1分）

濃硫酸（1分）（2）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）（3）排除裝置中的空氣，防止TiCl4和O2反應(yīng) （2分）（4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）（5）蒸餾（1分）（6）①液封，吸收揮發(fā)的HCl氣體（1分）

②當(dāng)加入最后一滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失（2分）

③或（2分）【解析】本題利用與反應(yīng)制備。A為制備的裝置，C、D分別為制備、收集的裝置，因易水解，要求制備和收集過程無水，故在C前、D后都要加干燥裝置，所以B、E中盛放試劑為濃硫酸；F中盛放溶液，目的是除去未反應(yīng)的。（1）根據(jù)裝置圖可知，A裝置中儀器b的名稱是蒸餾燒瓶。E裝置中的試劑是濃硫酸，防止F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，使水解；（2）裝置A中與濃鹽酸反應(yīng)制，反應(yīng)的離子方程式為：；（3）高溫時能與反應(yīng)，在通入前，從側(cè)管持續(xù)通入一段時間的的目的是排除裝置中的空氣，防止和反應(yīng)；（4）一種氣態(tài)不成鹽氧化物是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）和互溶，但沸點差異比較大，故從混合液體分離出的操作為蒸餾；（6）①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有液封，吸收揮發(fā)的氣體，避免的損失。②滴定終點的判斷方法是：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失。③根據(jù)關(guān)系，，TiCl4的純度為或。18．（14分）【答案】（1）－270.0kJ/mol（2分）（2）Cl2+2NO2NOCl（1分）

（2分）（3）①＜（1分）

②AC

（2分）

③平衡前，升溫，速率增大，單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（2分）

④0.08mol/(L?min)

（2分）

（2分）【解析】（1）已知S(s)和CO(g)的燃燒熱分別是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，可得熱化學(xué)方程式：①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①，整理可得：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-270.0kJ/mol；（2）一定條件下，Cl2與NO可化合生成重要的化工原料氯化亞硝酰(NOCl)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NO2NOCl；已知NOCl中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N原子與O原子形成2對共用電子對，與Cl原子形成1對共用電子對，故其電子式為；（3）①根據(jù)圖示可知：在其他條件不變時，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高點后，升高溫度，反應(yīng)物HCl或O2的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H＜0；②A.當(dāng)HCl和氧氣的物質(zhì)的量相同時，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：達(dá)到平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率較大，所以a表示HCl、b表示氧氣，A正確；B.轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高時，升高溫度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，說明化學(xué)平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，B錯誤﹔C.在恒溫恒容條件下該反