1.1.1物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

物質(zhì)的分類(lèi)第一章物質(zhì)及其變化1.原子：化學(xué)變化中的最小微粒2.分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?；瘜W(xué)變化中元素的種類(lèi)不變、元素的原子個(gè)數(shù)不變。3.質(zhì)量守恒定律寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要配平，使方程式兩邊原子個(gè)數(shù)相等純凈物：只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔铮河袃煞N或者兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)。單質(zhì)：只有一種元素組成的純凈物化合物：有兩種或兩種以上元素組成的純凈物為什么在圖書(shū)館里你很快就能找到需要的書(shū)？圖書(shū)進(jìn)行了分類(lèi)科學(xué)分類(lèi)的前提是建立科學(xué)準(zhǔn)確的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。

把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類(lèi)，這是人們最熟悉，也是最方便的一種工作方法。1、分類(lèi)的目的: 2、分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn): 3、分類(lèi)的意義:

方便查找應(yīng)用 根據(jù)需求（化學(xué)中根據(jù)組成或性質(zhì)）方便學(xué)習(xí)和研究 二、物質(zhì)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)

對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，首先要確定分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)，然后按標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)(1)依據(jù)通常狀況下物質(zhì)的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)(2)依據(jù)物質(zhì)的元素組成為標(biāo)準(zhǔn)(3)依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)【例】對(duì)下列化合物進(jìn)行分類(lèi)：①NaCl

②HCl

③CaCl2

④CuO

⑤H2O

⑥Fe2O3固體：①③④⑥

液體：⑤

氣體：②氯化物：①②③

氧化物：④⑤⑥酸：②

鹽：①③氧化物：④⑤⑥【練習(xí)】今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于同的種類(lèi)。將此種物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)和分類(lèi)依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處)找出。三組物質(zhì)分別為:(1)O2、F2、C、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)CO、CO2、SO2、P2O5C(固體，其余均為氣體)Si(非金屬，其余均為金屬)P2O5(固體，其余均為氣體)三、物質(zhì)分類(lèi)的方法(1)交叉分類(lèi)法：

(2)樹(shù)狀分類(lèi)法：

三、物質(zhì)分類(lèi)的方法Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)按陰離子進(jìn)行分類(lèi)(1)交叉分類(lèi)法:

根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方法(2)樹(shù)狀分類(lèi)法：

單質(zhì)化合物物質(zhì)混合物純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿鹽酸氧化物稀有氣體【思考】第一層與第二層之間是什么關(guān)系？同層之間是什么關(guān)系？

按照物質(zhì)的不同點(diǎn)對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)。形成具有包含關(guān)系的樹(shù)狀結(jié)構(gòu)。按物質(zhì)種類(lèi)數(shù)按元素組成種類(lèi)按性質(zhì)層與層之間是包含關(guān)系;同一層是不同類(lèi)別，并列關(guān)系。按元素組成個(gè)數(shù)【練習(xí)】根據(jù)元素組成分類(lèi)網(wǎng)NaMgFeNaClNaOHFe(OH)3COCO2CH2O2O3Na2CO3

CaO

Na2OSO3

K2CO3H2SO4H2CO3

He

單質(zhì)化合物物質(zhì)混合物純凈物按物質(zhì)種類(lèi)數(shù)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)按元素組成堿鹽酸氧化物按性質(zhì)稀有氣體Na、Mg、FeC、H2、O2、O3

HeCaO、Na2O、CO、CO2、SO3H2SO4、H2CO3NaOH、Fe(OH)3Na2CO3、K2CO3按元素組成個(gè)數(shù)同一層是不同類(lèi)別，并列關(guān)系。即對(duì)同一物質(zhì)應(yīng)用不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)可以屬于不同類(lèi)別。1、交叉分類(lèi)法2、樹(shù)狀分類(lèi)法根據(jù)多種不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類(lèi)。根據(jù)事物的共同點(diǎn)和差異，對(duì)同一類(lèi)事物分為不同種類(lèi)。層與層之間是包含關(guān)系;【思考與討論】閱讀教材P6頁(yè)最后兩個(gè)自然段，思考元素與物質(zhì)有何關(guān)系？一、元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由

組成的。1、每一種元素都能自身形成

。如：H2、N2、金剛石、石墨、（C60）、

O2、O3。由碳元素形成3種不同的單質(zhì)由氧元素形成2種不同的單質(zhì)元素單質(zhì)由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。如：P（紅磷）、P4（白磷）同素異形體：如石墨、金剛石和C60是碳元素的同素異形體。思考：1、為什么會(huì)產(chǎn)生同素異體？2、兩種單質(zhì)組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同1、原子的排列方式不同，形成不同的單質(zhì)同素異形體之間的轉(zhuǎn)換是化學(xué)變化思考：2、互為同素異形體的不同單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)相同嗎？

同素異形體之間由于結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)有差異，但由于同種元素組成，化學(xué)性質(zhì)相似或有差異；思考：3、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化、化學(xué)變化？1、清晨，松樹(shù)林中的空氣特別清新，是因?yàn)橛袠O少量的氧氣變成了臭氧，反應(yīng)的方程式為3O22O3。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．這是一個(gè)化合反應(yīng)B．由氧元素構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物C．產(chǎn)生的臭氧與氧氣是氧元素的同素異形體D．這個(gè)反應(yīng)屬于物理變化電火花CCC根據(jù)是否含氧根據(jù)最多可電離出H＋的數(shù)目根據(jù)能否完全電離含氧酸無(wú)氧酸HCl

、H2S、HFH2SO4、HNO3H3PO4強(qiáng)酸弱酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBrCH3COOH、H2S、HF一元酸二元酸HCl、CH3COOH、HNO3H2SO4、H2S、H2CO3多元酸

H3PO4注意：確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如：CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。酸的分類(lèi)堿的分類(lèi)根據(jù)溶解性

根據(jù)最多可電離出OH-的數(shù)目根據(jù)能否完全電離可溶性堿難溶性堿Cu(OH)2

、Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O強(qiáng)堿弱堿NaOH、KOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2NH3·H2O、難溶性金屬氫氧化物一元堿二元堿NaOH、NH3·H2O

Ca(OH)2

、Ba(OH)2三元堿

Fe(OH)3金屬陽(yáng)離子或銨根離子酸根離子硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等可溶鹽NaCl、K2SO4、AgNO3

CaSO4、Ag2SO4、MgCO3CaCO3BaCO3AgClBaSO4

微溶鹽難溶鹽正鹽酸式鹽堿式鹽K2SO4、Na2CO3

NaHCO3、NaHSO4

Cu2(OH)2CO3組成形式溶解性

性

質(zhì)鹽的分類(lèi)復(fù)鹽：由兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。如：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、KAl(SO4)2·12H2O…NaMgFeNaClNaOHFe(OH)3

COCO2

CH2

O2O3Na2CO3

CaO

Na2OSO3

K2CO3H2SO4H2CO3

He

如何對(duì)氧化物進(jìn)行分類(lèi)？①根據(jù)元素組成分類(lèi)金屬氧化物非金屬氧化物

CaO

Na2OFe2O3

CO2

H2OSO3氧化物根據(jù)組成元素的種類(lèi)金屬氧化物非金屬氧化物Na2OCuOFe3O4Al2O3CO2COSO2H2O2根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物其他氧化物氧化物的分類(lèi)a、能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為酸性氧化物。SO2+2NaOH===Na2SO3+H2Ob、與水反應(yīng)只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸的氧化物稱(chēng)為酸性氧化物

（判斷酸性氧化物的方法）SO2+H2O===H2SO3

常見(jiàn)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、N2O3、N2O5、Mn2O7（1）酸性氧化物c、能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。NO2

不是酸性氧化物氧化物SiO2是酸性氧化物氧化物1、已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，NO2是酸性氧化物嗎？【思考與討論】2、已知

①SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)；②SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2是酸性氧化物嗎？注意：不是所有的酸性氧化物都要與水反應(yīng)（如：SiO2不與水反應(yīng)）（2）堿性氧化物a、能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為堿性氧化物。Na2O+2HCl===2NaCl+H2Ob、與水反應(yīng)只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的堿的氧化物稱(chēng)為堿性氧化物

（判斷堿性氧化物的方法）Na2O+H2O===2NaOH常見(jiàn)的堿性氧化物：Na2O、MgO、CaO、CuO、Fe2O3【思考與討論】：已知2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，Na2O2

是堿性氧化物嗎？Na2O2

不是堿性氧化物只有活潑金屬對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才與水反應(yīng)，如：Na2O、MgO、CaOc、能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。（3）兩性氧化物既與酸也與堿反應(yīng)，生成鹽和水，如Al2O3（4）不成鹽氧化物不能和酸也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，如CO運(yùn)用分類(lèi)的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化思考：如何吸收煙氣中的SO2？SO2

酸性氧化物預(yù)測(cè)SO2的性質(zhì)依據(jù)酸性氧化物的共性類(lèi)比CO2性質(zhì)SO2+H2O==H2SO3SO2+NaOH==Na2SO3+H2OSO2+CaO==CaSO3化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后種類(lèi)、類(lèi)別分類(lèi)按得失氧分類(lèi)化合反應(yīng)

A+B====AB分解反應(yīng)

AB====A+B置換反應(yīng)

A+BC====AC+B復(fù)分解反應(yīng)

AB+CD====AD+CB氧化反應(yīng)還原反應(yīng)對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。2.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)等可將物質(zhì)按不同的方式進(jìn)行分類(lèi)，下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽B．SO2是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物C金屬氧化物不一定是堿性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物。如Mn2O7等如CO、NO等如CaO等如Mn2O7等[易混糾錯(cuò)]3.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）選項(xiàng)酸堿堿性氧化物酸性氧化物A磷酸氫氧化銅過(guò)氧化鈉二氧化硫B硝酸消石灰氧化鋁二氧化碳C硫酸純堿生石灰五氧化二磷D碳酸燒堿氧化鎂三氧化硫D物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化酸+堿性氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）42513酸可使酸堿指示劑變色酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）酸+鹽→新鹽+新酸（強(qiáng)酸制弱酸）（復(fù)分解反應(yīng)）酸的通性學(xué)習(xí)任務(wù)1：以稀鹽酸為例，寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（寫(xiě)出化學(xué)方程式）酸使酸堿指示劑變色酸與活潑金屬反應(yīng)酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)使紫色石蕊溶液變紅6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Fe+2HCl

==FeCl2+H2↑4213堿可使酸堿指示劑變色堿+酸→鹽+水（中和反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）堿+鹽→新鹽+新堿（復(fù)