山西省2025屆高三化學下學期6月三模試題

PAGEPAGE16山西省2025屆高三化學下學期6月三模試題一、單項選擇題(共10題；共20分)1.（2分）(2016高一上·淶水期中)2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》其次次公開征求看法結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10﹣6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價．下列有關(guān)PM2.5的說法，不正確的是（）A.PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以削減PM2.5污染2.（2分）(2015高二上·武漢開學考)下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

C.CH3F的電子式：

D.CO2的分子比例模型：

3.（2分）(2017高二上·漳州期末)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣C.=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D.由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣4.（2分）(2016高一下·汕頭期中)下列操作不能達到目的是（）選項目的操作A配制100mL1.0mol?L﹣1CuSO4溶液將25.0gCuSO4?5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液B除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C檢驗溶液是否含有SO取少量待測液于試管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液D檢驗溶液中是否含有NH取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一片潮濕的紅色石蕊試紙A.A

B.B

C.C

D.D

5.（2分）(2017高一上·昌平期末)對試驗Ⅰ～Ⅳ的試驗操作現(xiàn)象推斷正確的是（）A.試驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.試驗Ⅱ：溶液顏色變紅

C.試驗Ⅲ：放出大量氣體

D.試驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

6.（2分）(2016高一上·吉安期末)已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列說法不正確的是（）A.KClO3在反應中被還原

B.被還原與被氧化的氧元素的質(zhì)量比為1：5

C.H2O4在反應中既沒被氧化也沒被還原

D.生成1molCl2時有2mol電子轉(zhuǎn)移

7.（2分）(2016高一下·習水期中)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價肯定值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（）A.d元素的非金屬性最強

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.c、d形成的氣態(tài)氫化物的還原性：d＞c

8.（2分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應干脆完成的是（）A.Cu→CuCl2

B.CuO→Cu2O

C.Cu（OH）2→CuO

D.CuO→Cu（OH）2

9.（2分）(2016高一上·焦作期中)下列離子反應方程式正確的是（）A.將銅插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB.Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O10.（2分）(2015高二上·望城期末)能使H2O?H++OHˉ電離平衡向正反應方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（）A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1

B.在水中滴入稀H2SO4

C.在水中加入Na2CO3固體

D.在水中加入氯化鋁固體

二、不定項選擇題(共5題；共13分)11.（2分）(2024高二上·臨高期中)可逆反應mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，溫度和壓強的改變對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（）A.m>n，Q>0

B.m>n＋p，Q>0

C.m>n，Q<0

D.m<n＋p，Q<0

12.（3分）(2024高三下·泰州開學考)乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法錯誤的是（）A.該分子中含有1個手性碳原子

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.1mol乙酰紫草素最多可與2molBr2反應

D.1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應

13.（3分）水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對該溶液X進行了如下試驗：下列推斷正確的是（）A.氣體甲肯定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K+、AlO2﹣和SiO32﹣肯定存在于溶液X中

D.僅憑以上試驗不能確定SO42﹣是否存在于溶液X中

14.（3分）25°C時，用2amol?L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2amol?L﹣1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的改變關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A.pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F-）B.c（F-）＞c（HF）時，溶液肯定呈堿性C.pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol?L﹣1D.pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應15.（2分）(2017高二上·雙峰期末)肯定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ．下列說法正確的是（）A.以X濃度改變表示的反應速率為mol（L?s）

B.12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C.若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若該反應的△H＜0，上升溫度，平衡常數(shù)K減小

三、非選擇題(共5題；共30分)16.（5分）(2017高一上·昌平期末)某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了削減環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．（1）固體A的成分是________（填化學式）．（2）溶液B中的金屬陽離子有________．（3）B→D反應的離子方程式是________．（4）試劑G是________（填名稱）．（5）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是________．17.（7分）(2024·宿州模擬)化合物F（）是重要的化工原料，其一種合成路途如下：已知:（1）寫出B的官能團名稱________。（2）下列有關(guān)物質(zhì)C的說法正確的是________。a.C的分子式是C9H12O3

b.C的核磁共振氫譜共有4組汲取峰c.1mlC最多消耗1mol金屬Na

d.C可以發(fā)生取代、加成和消去反應（3）寫出①的化學方程式：________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物有________種，其中滿意下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________①1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH；

②苯環(huán)上一氯代物只有兩種。（6）參照上述合成路途，設計由乙烯合成2-丁醇的合成路途。(用合成路途流程圖表示，并注明反應條件，合過程中只有無機試劑可任選)________。18.（4分）(2016高一上·石嘴山期中)如圖所示是某化學愛好小組探究溶液中離子濃度與溶液導電性的關(guān)系．首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，閉合開關(guān)K，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進行以下操作，回答下列問題．（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液．①溶液中發(fā)生的離子反應方程式為：________②電流計指針偏轉(zhuǎn)程度________

（填序號）A．先變小后變大、B．不變、C．先變大后變?。?）．某同學認為肯定溫度下溶液導電性除了與離子濃度有關(guān)，還可能與其他因素有關(guān)，你認為可選取下列那些溶液進行探討

（填序號）．A.0.1mol/LNaCl溶液

B.2mol/LNaCl溶液

C.0.1mol/LMgSO4溶液

D.0.1mol/L醋酸溶液．

19.（9分）(2024高三下·安徽開學考)工業(yè)采納氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。②焙燒過程中主要反應為：MnCO3+2NH4Cl

MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：Al3-Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+起先沉淀的pH值4.12.210.68.89.6沉淀完全的pH值4.73.213.110.111.1（1）試驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為________。（2）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________、________、________。（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)整溶液pH的范圍為________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓?。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓?。?）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________。（5）上述流程中可循環(huán)運用的物質(zhì)是________。（6）為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設計如下試驗（雜質(zhì)不參與反應）：試驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+

2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為________（還原產(chǎn)物是Cr3＋）。②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分數(shù)為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20.（5分）(2024高二下·杭州期中)氮化鋁(AlN)是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得。試驗探討認為，該碳熱還原反應分兩步進行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應生成AlN。請回答：（1）X的化學式為________;（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：①寫出合成AlN的平衡常數(shù)表達式________，若該反應在高溫下自發(fā)進行，則隨著溫度上升，反應物N2的平衡轉(zhuǎn)化率將________

（填“增大”、“不變”或“減小”），

②在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的改變關(guān)系如下圖曲線甲所示。下列說法正確的是________。A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率B.c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率C．在不同時刻都存在關(guān)系：v(N2)=3v(CO)D．維持溫度、容積不變，若削減N2的物質(zhì)的量進行反應，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，汲取產(chǎn)生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量。寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________;四、【選做題】(共2題；共14分)21.（8分）(2024高三上·臨沂期中)某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應。①B在元素周期表中的位置是________。②下列說法正確的是________(填代號)。a．A的簡潔離子半徑比B的簡潔離子半徑大b.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)c.A單質(zhì)與水反應后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應后溶液的pH大③400℃時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為________。（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。①X能快速消退自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為________。②請你設計試驗驗證X是否變質(zhì)：________。（3）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。①該氣體的電子式為________。②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應的化學方程式為________。③X可用作防火涂層，其緣由是：a．