氯氣的實驗室制法 課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第2節(jié)氯及其化合物第2課時：氯氣的實驗室制法實驗室制取氣體的裝置包括哪些部分？發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置（固固加熱型）（固液不加熱型）（固液不加熱型）（固液加熱型）（液液加熱型）（固液不加熱型）（液液不加熱型）發(fā)生裝置啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器實驗室制取氣體的裝置包括哪些部分？發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置①固固加熱型②固液不加熱型③固液加熱型④液液加熱型反應(yīng)物狀態(tài)以及是否需要加熱啟普發(fā)生器：塊狀固體和液體制難溶性氣體的裝置。優(yōu)點：隨開隨用，隨關(guān)隨停過氧化鈉：淡黃色粉末二氧化錳：黑色粉末

(MnO2)直接加熱儀器

間接加熱儀器坩堝蒸發(fā)皿圓底燒瓶蒸餾燒瓶支管蒸發(fā)皿、坩堝燃燒匙、試管圓底燒瓶、燒杯蒸餾燒瓶、錐形瓶墊上石棉網(wǎng)加熱最好用陶土網(wǎng)練習(xí)1.下列物質(zhì)所含雜質(zhì)的除雜方法①二氧化碳（水蒸氣）②二氧化碳（氯化氫氣體）③一氧化碳（二氧化碳）——濃硫酸——先通過飽和碳酸氫鈉溶液，后通過濃硫酸——先通過氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸實驗室制取氣體的裝置包括哪些部分？發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置①固固加熱型②固液不加熱型③固液加熱型④液液加熱型反應(yīng)物狀態(tài)以及是否需要加熱依據(jù)氣體及所含雜質(zhì)的性質(zhì)

長進(jìn)短出②大口進(jìn)小口出藥品為固態(tài)洗氣瓶①藥品為固態(tài)球形干燥管U形管無水氯化鈣常見干燥劑酸性干燥劑：堿性干燥劑：中性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷、硅膠生石灰、氫氧化鈉（固體）、堿石灰（生石灰+氫氧化鈉）（除水）檢驗水——無水硫酸銅CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O白色粉末藍(lán)色晶體收集裝置排水法向上排空氣法向下排空氣法氣體難溶于水、更不與水反應(yīng)①密度：氣體>空氣②不與空氣成分反應(yīng)①密度：氣體<空氣②不與空氣成分反應(yīng)萬能瓶①排水法：②向上排空氣：③向下排空氣：短進(jìn)長出短進(jìn)長出長進(jìn)短出實驗室制取氣體的裝置包括哪些部分？發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置①固固加熱型②固液不加熱型③固液加熱型④液液加熱型反應(yīng)物狀態(tài)以及是否需要加熱考慮氣體的密度、溶解度以及是否與水反應(yīng)依據(jù)氣體及所含雜質(zhì)的性質(zhì)尾氣處理裝置防倒吸實驗室制取氣體的裝置包括哪些部分？發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置①固固加熱型②固液不加熱型③固液加熱型④液液加熱型反應(yīng)物狀態(tài)以及是否需要加熱考慮氣體的密度、溶解度以及是否與水反應(yīng)依據(jù)氣體及所含雜質(zhì)的性質(zhì)①依據(jù)氣體性質(zhì)②吸收劑特點實驗室制取氣體的裝置包括哪些部分？發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置①固固加熱型②固液不加熱型③固液加熱型④液液加熱型反應(yīng)物狀態(tài)以及是否需要加熱考慮氣體的密度、溶解度以及是否與水反應(yīng)依據(jù)氣體及所含雜質(zhì)的性質(zhì)注意：檢查裝置的氣密性①依據(jù)氣體性質(zhì)②吸收劑特點MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

實驗室制氯氣1.實驗原理：2.氯氣中混有的雜質(zhì)：HCl氣體、水蒸氣濃鹽酸易揮發(fā)3.除雜：除氯化氫氣體—飽和食鹽水

除水蒸氣—濃硫酸（先）（后）注意：加熱溫度不能過高也不能太低：溫度過高濃鹽酸揮發(fā)較快，溫度過低反應(yīng)較慢

Cl2+H2O?H++Cl-+HClOMnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

實驗室制氯氣1.實驗原理：2.氯氣中混有的雜質(zhì)：HCl氣體、水蒸氣濃鹽酸易揮發(fā)3.除雜：除氯化氫氣體—飽和食鹽水

除水蒸氣—濃硫酸/氯化鈣（先）（后）4.收集：①

向上排空氣法②

排飽和食鹽水注意：加熱溫度不能過高也不能太低：溫度過高濃鹽酸揮發(fā)較快，溫度過低反應(yīng)較慢5.尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。活動探究請設(shè)計實驗室制備氯氣的裝置發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置5.尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。6.實驗裝置圖：7.檢驗方法：①

濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2+2KI=2KCl+I2vs②

濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。氯氣的其他實驗室制法2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O得到10e-失去10e-得到5e-失去5e-酸性：還原性=6:10酸性：還原性=1:52KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O離子方程式：2MnO4-

+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O結(jié)論：MnO4-

可以將Cl-

氧化成Cl2練習(xí)：現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)，寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+