鐵及其化合物 課時(shí)作業(yè) 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024—2025學(xué)年高中化學(xué)人教版必修第一冊3.1鐵及其化合物課時(shí)作業(yè)一、單選題1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理正確的是

（

）A．定量檢驗(yàn)C2H5Cl時(shí)，將C2H5Cl和NaOH混合后，加鹽酸酸化B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C．鑒定檢測液中是否有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化，再加KSCN溶液D．鑒別溶液中是否有SO42—溶液可用鹽酸酸化2．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說法中，正確的是()A．①可用于實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2B．②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③實(shí)驗(yàn)試管中會(huì)生成紅色沉淀D．用圖④操作可提取碘水中的碘3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作(部分夾持裝置略)不正確的是A．可用圖①所示裝置檢驗(yàn)石蠟油的分解產(chǎn)物中是否含有不飽和烴B．可用圖②所示裝置證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)C．可用圖③所示裝置證明鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．可用圖④所示裝置證明氨氣極易溶于水4．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③鋁與NaOH溶液④硝酸與鐵⑤氯化鐵溶液與鐵⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④5．下列反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是A．硫酸亞鐵溶液與過氧過氫溶液反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Cl-＋2Fe3＋C．硫氰化鉀檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3＋：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3D．制備氫氧化亞鐵時(shí)，白色沉淀會(huì)快速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)36．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)：①硫酸，②硝酸鋅，③氯化銅，④氯水，產(chǎn)生Fe3+的是A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③7．下列在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl-B．常溫下，c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO、COC．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-8．下列物質(zhì)（或主要成分）對應(yīng)的化學(xué)式中，不正確的是A．小蘇打NaHCO3 B．燒堿NaOH C．綠礬FeSO4·7H2O D．鋇餐BaCO39．下列說法中不正確的是A．赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分相同B．Fe3O4可由單質(zhì)直接化合而得到C．FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通過化合反應(yīng)生成D．某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2+10．下列物質(zhì)除雜、鑒別方法不正確的是A．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液是否被氧化B．用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用氫氧化鈉鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液D．用澄清石灰水可以除去SO2中的CO2氣體11．下列所給物質(zhì)可以將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是A．鋅粉 B．新制氯水 C．硫酸銅溶液 D．NaOH溶液12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．0.010mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液與0.040mol?L-1NaOH溶液等體積混合：NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3?H2OB．石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．酸性溶液中NaI和NaIO3反應(yīng)生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-13．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A溶液()粉B溶液()稀C()溶液D()、濃A．A B．B C．C D．D14．下列離子方程式正確的是A．通入溶液中反應(yīng)，若有四分之一的溴元素被氧化：B．NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液混合加熱：H++OH-=H2OC．溶液中加過量的澄清石灰水：D．與可能發(fā)生的反應(yīng)：15．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Fe2+和Fe3+性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時(shí)，紅色卻會(huì)褪去。為此，他們設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究。已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCl3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca(OH)2溶液變渾濁。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測下列說法錯(cuò)誤的是A．氯水可以將Fe2+氧化成Fe3+B．燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀C．燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2D．KSCN中的N元素一定被氧化二、填空題16．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常溫下為紅棕色氣體的是（填序號，下同）；可使品紅溶液褪色的是；焰色反應(yīng)呈黃色的是；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是。17．一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。（1）在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe3+作劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作劑；（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆。其中富含維生素C的食物為，食醋中常用的防腐劑為，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)以及觀察到的現(xiàn)象為；（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g加碘（KIO3）食鹽，計(jì)算她這次晚餐中補(bǔ)充的碘元素質(zhì)量（mg）。（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）18．某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：(1)寫出與①反應(yīng)的離子方程式。(2)檢驗(yàn)溶液中陽離子的方法是。(3)寫出溶液與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)向溶液中滴加溶液最終生成濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))。19．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為，F(xiàn)e3O4可寫成FeO·Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對應(yīng)的形式應(yīng)為：(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為。(3)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如右圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4．0%（即×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計(jì)算x值和m︰n，。三、計(jì)算題20．黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取1.0g黃鐵礦樣品在空氣中充分灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，生成的SO2氣體恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得13.98g固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)FeS2在空氣中灼燒時(shí)，化合價(jià)升高的元素是，SO2與Fe2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為，黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)工業(yè)上煅燒10t上述黃鐵礦，產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化制硫酸，理論上可制得98％的濃硫酸多少噸？(列式計(jì)算)21．有同學(xué)研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（5）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）22．在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.15gH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案DABABBADDD題號1112131415答案BACBC1．D2．A3．B4．A5．B6．B7．A8．D9．D10．D11．B12．A13．C14．B15．C16．②①④③17．氧化還原Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑辣椒苯甲酸取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色0.04718．Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O將KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中存在Fe3+Fe＋2FeCl3=3FeCl24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)319．(1)