福建省三明市尤溪縣第一中學(xué)高一第二學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題

20182019年尤溪一中第二學(xué)期高一入學(xué)考試卷(化學(xué)試卷)相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Mn55一.選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖茿.二氧化碳氣體 B.硫酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固體氯化鈉【答案】B【解析】【詳解】試題分析：A、二氧化碳氣體是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，A項錯誤；B、硫酸溶液有自由移動的離子，能導(dǎo)電，B項正確；C、蔗糖是非電解質(zhì)，溶液不導(dǎo)電，C項錯誤；D、固體氯化鈉不導(dǎo)電，D項錯誤；答案選B?？键c：考查導(dǎo)電性2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒【答案】A【解析】【詳解】A．液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，A正確；B．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，B錯誤；C．漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，C錯誤；D．碘酒是碘溶解在酒精中，屬于混合物，D錯誤；故選A。3.相同質(zhì)量的下列氣體，在同溫同壓下占有的體積最大的是A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2【答案】A【解析】【詳解】試題分析：根據(jù)V=n×Vm，n=m/M,知道質(zhì)量相同的時候摩爾質(zhì)量越大體積越小，故選A?？键c：有關(guān)物質(zhì)的量的公式的運用。4.在實驗室里，儲存在棕色瓶中的試劑是A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.氯化鈉【答案】C【解析】【詳解】棕色試劑瓶盛放藥品是見光易分解的物質(zhì)，硝酸見光易分解成NO2、O2、H2O，因此濃硝酸保存時應(yīng)放在棕色試劑瓶，故C正確；故選C。5.下列物質(zhì)組別，屬于同素異形體的是A.白磷和紅磷 B.Na2O2和Na2O C.氯氣和液氯 D.H2O2和H2O【答案】A【解析】【詳解】A.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，白磷和紅磷互為同素異形體，故A正確；B.Na2O2和Na2O只是組成元素相同，故B錯誤；C.氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，故C錯誤；D.H2O2和H2O只是組成元素相同，故D錯誤；故選A。6.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。7.下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是A.圖1裝置可制取、收集干燥純凈的NH3B.圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C.圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D.圖4裝置可用比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【答案】B【解析】【詳解】試題分析：A、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法，故A錯誤；B、極易溶于該溶液氣體能產(chǎn)生噴泉實驗，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強差，所以能形成噴泉實驗，故B正確；C、二氧化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不能用排水法測量二氧化氮體積，故C錯誤；D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉不分解，比較穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝內(nèi)，故D錯誤；故選B?？键c：考查了化學(xué)實驗裝置的相關(guān)知識。8.下列敘述中正確的是A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存液氯C.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同D.C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種氧化物【答案】B【解析】【詳解】試題分析：A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，是和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會置換出銅，所以A錯誤，不選；B、鐵和氯氣在點燃或潮濕的環(huán)境下都可以反應(yīng)，但在常溫干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可以用鋼瓶儲存液氯，B正確，選B；C、二氧化碳和二氧化硫和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，是氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不銅，C錯誤不選；D、碳和氧氣反應(yīng)能生成一氧化碳和二氧化碳，氮氣和氧氣直接反應(yīng)生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應(yīng)生成二氧化硫，后兩種單質(zhì)只能和氧氣生成一種氧化物，所以D錯誤，不選?？键c：鈉的性質(zhì)，氯氣的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，氮氣的性質(zhì)。9.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl、 B.Ca2+、、C1、K+C.、K+、I、H+ D.H+、Cl、Na+、【答案】C【解析】【詳解】A．Ba2+與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．Ca2+、、C1、K+之間不反應(yīng)，可以大量共存，B錯誤；C．、I、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C正確；D．H+與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2和水，不能大量共存，D錯誤；答案選C。10.5KI＋KIO3＋3H2SO4==3K2SO4＋3I2＋3H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的物質(zhì)的量比為A.1∶5 B.1∶4 C.5∶1 D.4∶1【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，高價態(tài)的碘和低價態(tài)的碘生成了中間態(tài)的碘，KI中的I1價，化合價升高，失去一個電子被氧化，生成I2，KIO3中的I+5價，得到5個電子被還原，生成I2，即被氧化的碘元素和被還原的碘元素的物質(zhì)的量比為：5:1，故C正確；故選C。11.下列離子方程式的書寫正確的是A.鐵片投入稀硫酸中2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.食醋與氨水反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2OC.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O【答案】C【解析】【詳解】A.鐵片投入稀硫酸中Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A不正確；B.食醋與氨水反應(yīng)：NH3·H2O＋CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O，B錯誤；C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，C正確；D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，D錯誤，答案選C。12.如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(不考慮瓶內(nèi)溶液向燒杯中擴散)A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能確定【答案】C【解析】【詳解】假設(shè)圓底燒瓶為VL，①中NH3的物質(zhì)的量為：，NH3溶于水后，溶液體積為VL，則濃度為：；②中NO2的物質(zhì)的量為：，NO2溶于水后，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可得，生成HNO3為：，生成NO為：VL，則溶液體積為：VLVL=VL，則濃度為：，所以濃度①=②。答案選C?！军c睛】利用濃度的公式和方程式進行計算，注意不可以使用22.4L/mol進行計算，條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。13.下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接實現(xiàn)的是()A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E【答案】D【解析】【詳解】A．A→B可以用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制得，能一步直接實現(xiàn)，故A不符題意；B．B→C可以用Cl2和NaOH制得，能一步直接實現(xiàn)，故B不符題意；C．C→D可以用NaClO和CO2反應(yīng)得到，能一步直接實現(xiàn)，故C不符題意；D．由于次氯酸酸性弱于碳酸，所以D→E不能一步制得，故D符合題意；故選D14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB.常溫常壓下22.4LHCl氣體含有的分子數(shù)是NAC.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl－數(shù)目是0.2NAD.7.8克過氧化鈉投入足量的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，化合價從0價降低到1價，得到2mol電子即2NA，故A正確；B.常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.溶液的體積未知，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.7.8克過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2O2中的O元素有從1價升高到0價，也有從1價降低到2價，0.1molNa2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即0.1NA，故D錯誤；故選A。【點睛】注意氣體摩爾體積的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量計算條件。15.1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A.Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3 C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑0.2mol0.2mol0.4mol則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)為0.8molNa2CO3和0.4molNaOH，答案選B。16.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙等雜質(zhì),將粗鹽溶于水,然后進行下列操作：①過濾,②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液,正確的操作順序是A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③【答案】C【解析】【詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，先除鎂離子，還是先除硫酸根離子，順序可以調(diào)整，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液

④加過量的碳酸鈉溶液①過濾③加適量鹽酸，故選C。17.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：A.KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C.每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84LD.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol【答案】C【解析】【詳解】KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價，KNO3是氧化劑；NaN3中氮元素化合價由升高為0價，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生1．6mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L；若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol，故C正確。18.將0.15molFe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是A.0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L【答案】B【解析】【詳解】Fe3O4中+2價鐵占，完全溶解后溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量=0.15mol×3×=0.15mol，加入入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，設(shè)K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即化合價升降的數(shù)值相等可有關(guān)系式：0.15mol×1=250×103L×cmol/L×2×(63)，解得c=0.1，答案選B。二．填空題(26分)19.按要求表達下列變化過程中的化學(xué)用語，其中⑴～⑶寫化學(xué)方程式，⑷～⑸寫離子方程式。(1)金屬鎂在CO2中燃燒__________________________________________(2)加熱碳酸氫鈉固體____________________________________________(3)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)__________________________________(4)KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)_____________________________________(5)銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體____________________________________【答案】①.2Mg＋CO22MgO＋C②.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O③.SO2＋2NaOH═Na2SO3＋H2O④.Cl—＋Ag＋═AgCl↓⑤.3Cu＋8H＋＋2NO3—═3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式及離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答。【詳解】(1)金屬鎂在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C；故答案為2Mg＋CO22MgO＋C；(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；故答案2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，方程式為：SO2＋2NaOH═Na2SO3＋H2O；(4)KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，方程式為：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，離子方程式為：Cl—＋Ag＋═AgCl↓；故答案為Cl—＋Ag＋═AgCl↓；(5)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，方程式為：3Cu＋8HNO3═3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3—═3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故答案為3Cu＋8H＋＋2NO3—═3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。【點睛】離子方程式書寫：可溶性的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在。20.H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。②多余的H2S氣體可用_____________溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是___________。（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。①該反應(yīng)中H2S顯__________(填字母)a、不穩(wěn)定性b、弱酸性c、氧化性d、還原性②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是___________。③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學(xué)方程式為____________。（3）已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2?，F(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示。①表示H2的曲線是__________(填“A”、“B”或“C”)。②生成硫蒸氣的分子式為__________。【答案】（1）①.FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑②.NaOH溶液③.燃燒產(chǎn)生的SO2也是大氣污染物（2）①.d②.KSCN溶液③.2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑（3）①.A②.S2【解析】【小問1詳解】①實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②H2S是有毒氣體，在排放之前要進行尾氣處理，由于該氣體的水溶液顯酸性，所以要用堿性溶液NaOH吸收。H2S是可燃性氣體，點燃時發(fā)生燃燒反應(yīng)：2H2S+3O22SO2+2H2O，燃燒產(chǎn)生的SO2也是大氣污染物，所以不能用燃燒的方法處理該尾氣；【小問2詳解】①在2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl中H2S中的S化合價為2價，反應(yīng)后變?yōu)镾單質(zhì)的0價，化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以選項是d；②檢驗溶液中是否存在Fe3+的方法是取待測溶液，向其中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，就證明含有溶液中含有Fe3+；③強酸性的廢吸收液中含有FeCl3、FeCl2、HCl；電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑?！拘?詳解】①H2S受熱分解產(chǎn)生H2和S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知每有1mol的H2S分解，會產(chǎn)生1mol的H2；根據(jù)圖示可知反應(yīng)消耗減少是H2S，反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量是1.0mol0.2mol=0.8mol；所以產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.8mol，因此表示H2的曲線是A；②0.8mol的H2S中含有S原子是0.8mol，反應(yīng)產(chǎn)生的S蒸氣的物質(zhì)的量是0.4mol，則每個硫蒸氣的分子中含有2個S原子，所以硫蒸氣的分子式是S2。三、實驗題(14分)21.制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一?；卮鹣铝袉栴}。（1）實驗室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗流程如下?；卮鹣铝袉栴}：①物質(zhì)Ｘ的名稱為________；②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標(biāo)號)；③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應(yīng)的離子方程式為___。④氧化劑Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。將同物質(zhì)的量的I－轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為________。（2）某研究小組查閱資料知：氧化性的強弱順序為：Cl2＞IO3－＞I2。用如圖裝置對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色。①NaOH溶液的作用是______，反應(yīng)的離子方程式為___________。②溶液由黃色最后變?yōu)闊o色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________?！敬鸢浮竣?四氯化碳②.Ｂ③.SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋④.1：1⑤.吸收尾氣Cl2⑥.Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－⑦.5Cl2＋I2＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋【解析】【詳解】（1）①亞硫酸鈉與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，四氯化碳不溶于水，分液即得到四氯化碳，因此物質(zhì)Ｘ的