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文檔簡介
第四單元金屬及其化合物
第1節(jié)的及其化臺(tái)枷
一、選擇題(本大題共42分,每小題6分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1.(2015年安做合肥模昭)在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2。?的固體混合物,
充分反應(yīng)后,容器中的固體制余物是()o
A.Na2cO3和Na2O2B.Na2co3和NaOH
C.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2()2和Na2CO3
2.下列說法正確的是()o
A.小蘇打的主要成分是碳酸鈉
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2c。3
C.碳酸氫狙溶液中滴入氫氧化的溶液:HCO+OH==CO+H20
D.的與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++20H*+H2t
3.(2014年北京卷)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()o
1
A.測0.1mol-L_氨水的pH為11:NH3H2O=iNH+OH-
B.將Na塊放入水中,放出氣體:2Na+2H2O==2NaOH+H2t
2t
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu+2d-
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2A1+20H+2H2O=2A1O+3H2t
4.(2015年河北唐山模擬)下列做法不正確的是()0
A.Na?O2用作呼吸面具的供氧劑
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2c。3
C.乙辭可與金屬弱反應(yīng)放出氫氣
D.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火
5.下表中,對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷邵正確的是()o
選項(xiàng)陳述I陳述II判斷
A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2c0.3可與硫酸反應(yīng)I對(duì),I【對(duì);有
將NaO加入酚獻(xiàn)試液中,NaO與水反應(yīng)生成氫氧化
B2222I對(duì),II錯(cuò);無
醐前變紅色的
金屬弱保存在煤油中,以隔常溫下,金屬鈉在空氣中會(huì)
CI對(duì),II對(duì);有
絕空氣生成過氧化的
過氧化鈉可用作航天員的供弗。2能和82、%0反應(yīng)
DI對(duì),II對(duì);有
氧劑生成。2
6.下列敘述正確的是()0
①Na?。與Na?O2都能和水反應(yīng)生成田,它們都是磁性氧化物;②Na2c。3溶液和NaHCQ溶液都
能跟CaCb溶液反應(yīng)得到白色沉淀;③鈉在常溫下不容易被氧化;④Na?。?可作供氧劑,而Na2O不
行;⑤石蕊試液中加入Na2O2柳未,先變籃后褪色,并有氣泡生成;⑥鈉與濃NH4C1溶液反應(yīng),放
出的氣體中含和
NH3O
A.都正確B.②③④⑤
C.②⑤⑥D(zhuǎn).④⑤⑥
7.有關(guān)NaHCCh和Na2cCh的性質(zhì),以下敘述錯(cuò)誤的是()。
A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2cCh與足量鹽酸反向,在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO?體積大
B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體枳Na2cCh是NaHCCh的兩倍
C.將石灰水加入NaHCCh溶液中不產(chǎn)生沉淀,加入Na2cCh溶液中產(chǎn)生白色沉淀
D.同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液,Na2cCh溶液的囁性隕于NaHCCh溶液的詭性
二、非選擇題(本大題共58分)
8.(2014年天津卷,15分)Na2s2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或囁性環(huán)境中穩(wěn)定。
制備Na2S2O3-5H2O的反應(yīng)照理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
實(shí)一步驟:
①稱取15gNa2sO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸瑞水。另取5g研細(xì)的麻粉,用3mL乙醉
潤濕,加入上述溶液中。
②安裝實(shí)臉裝置(如右圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3-5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)
品O
回笞問題:
(1)茄就在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是O
(2)儀器a的名稱是,其作用是。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2sCh外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是,檢臉是否存在
該雜質(zhì)的方法是O
(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:
9.(15分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸瓶純度為98%)中含有
Ca*2\Mg2\Fe3\Cl和SO等雜質(zhì),提純工藝路線如下:
已知碳前刑的溶解度(5)隨溫度變化的曲線如下圖所示:
回答下列問題:
(1)濾渣的主要成分為O
(2)“趁熱過濾”的原因是o
(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”,可采取的措施是(寫出1利)。
(4)若“母液”循環(huán)使用,可能出現(xiàn)的問題及其原因是
__________________________________________________________________________________________________O
(5)已知:Na2CO3-10H2O(s)==Na2CO3(s)+10H2O(g)XH\=+532.36kJ-mol」①,
Na2CO3-10H20(s)==Na2C03H20(s)+9H2O(g)=+473.63kJ-mol”②。寫出Na2c03H2。I水反
應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
10.(15分)過碳筋鈉,俗稱固體雙氧水,化學(xué)式為2Na2CO3-3H2O2,是一種無機(jī)鹽,是白色顆粒
狀粉末,可以分解為碳的鈉和過氧化氫。已知50C時(shí)2Na2c0『3%。2(s)開始分解,主反應(yīng):
2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)^^2Na2c⑸
△H<0,副反電:2%02=2氏0+。21。某探究小組制備過碳酸鈉并濡定樣品中周。2的含量,
其制備流程和裝置示意圖如下:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)推涮圖中支管的作用可能是o
(2)步驟①的關(guān)維是控制溫度,結(jié)合裝置圖歸納其措施有、和
____________O
中加入適量NaCl固體或無水乙尊均可析出過碳酷鈉,原因是
_________________________________________________________________________________________________________O
(4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是
______________________________________________O
(5)測定樣品中比02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是:準(zhǔn)確稱取0.2000g過碟酸班樣品于250mL錐形瓶
11
中,加50mL蒸瑞水溶解,再加50mL2.000mol-L'H2SO4(H2SO4過量),用0.002000mol-f
KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL。①滴定前,滴定管需用KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液洞洗2~3
次,洞冼的操作方法是:關(guān)閉齡式滴定管活塞,向浦定管中注入少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,
_______________________________________________________o②滴定反應(yīng):6KMnO4+
5(2Na2cO3SH2O2)+19H2so4==3K2s。4+6MnSO4+lONa2so4+10CO2t+15O2t+34H2O,上述樣
品中%。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為(只列出算式,不作任何運(yùn)
算,H2O2的式量為34.00)。
11.(15分)已知某純囁試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中綠噴的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝
置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)髓步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形制中,加適量蒸情水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有噴石灰的U形管的質(zhì)量,為6g
④從分泄漏斗涌入6moi的稀硫稀,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處援緩被人一定量的空氣
⑥再次稱量盛有硬石灰的U形管的質(zhì)量,為eg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U形管的質(zhì)量基本不變,為dg。
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明
_____________________________________________________________________________________________________O
(2)裝置中干燥管B的作用是一o
(3)如果將分泄漏斗中的茄酸換成濃度相同的鹽的,洶試的結(jié)果(填“偏高”“偏低”或
“不變”)o
(4)步驟⑤的目的是_________________________________________________________
(5)步驟⑦的目的是______________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________O
(6)該試樣中純映的質(zhì)量介數(shù)的計(jì)算式為(用含服從〃的代數(shù)式表示)。
⑺還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純硬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。靖簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________O
第2節(jié)鉛及其化合枷
一、選擇題(本大題共42分,每小題6分,每小髭只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1.(2013年山東卷)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是
()o
A.氫氧化鈉溶液B.稀硫前C.鹽酸D,稀硝前
2.(2015年河南鄭州模擬)下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()o
A.鎂粉中混有少量鉛粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去F/?溶液中的少量A嚴(yán)
C.A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒噴溶液,充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通人過量
CO2后過濾
D.MgO中混有少量A12O3:加入足量燒噴溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,得到MgO
3.(2015年四川成都模抵)A由A12O3SFe3O4,Al、Cu中的某幾種粉末混合而成,該混合物成分
的分析方案如圖所示。
下列分析不正確的是()o
A.當(dāng)”叫時(shí),溶液a中的陰離子只有1種
B.生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+==Cu2t+2Fe2+
C.要確定混合物中是否含有AI,可取A加入適量稀鹽籟
D.當(dāng)m2-m3=2.96g時(shí),Fe3O4的質(zhì)量至少為2.32g
4.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()。
A.鎂粉中混有少量用粉:加入過量燒懶溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3,溶液中的少量AP,
C.Al(OHb中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒囁溶液,充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通人過量
CO2后過濾
D.MgO中混有少量Abt%:加入足量燒班溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥得到MgO
5.(2015年河北衡水調(diào)研)下列反應(yīng)所得溶液中只含有一抻溶質(zhì)的是()o
A.稀倘的中加入過量銅片
B.Ca(OH)2溶液中通人Ck
C.FeCh溶液中加入過量相片
D.AlCb溶液中滴入過量NaOH溶液
6.已知NH+A1O+2H2O=A1(OH)3I+NH3-H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH、A亡、H,的混合
溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過量,并不斷椀拌,發(fā)生以下離子反應(yīng):①H*+OH-==Hq;
②AI(OH)3+OH'=AIO+2H2O;③Al'*+3OH'=AI(OH)3I;@NH+OH==NH3H2Oo先后順
序正確的是()o
A.①f②一③一④
B.①f③一②一④
C.①一③一④一②
D.①一④一②一③
7.關(guān)于AI的下列說法正確的是()0
A.阻溶于氫氧化鈉溶液中的離子方程式是:2A1+2OH-+2H2O=2A1O+3H2t
134
B.0.1L3mol-L-的A1C13溶液中含有的Al數(shù)目為0.3刈
11
C.1mol-L-的NaA102溶液和2.5mol-L-的鹽齡等體積混合的離子方程式是:A1O+H*+
H2O=AI(OH)3I
D.工業(yè)上電解熔融MgCh制取金屬鎂,也用電解烙融AlCb的方法制取金屬福
二、非選擇題(本大題共58分)
8.(13分)明砒石的主要或分是K2SO4-A12(SO4)3-2A12O3-6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用
明磯石制備氫氧化招的流程如下:
(1)“焙燒''過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2AMSOJ+3s2Al2O3+o該反應(yīng)的氧化劑是
(2)“溶解”時(shí)反向的離子方程式為:o
(3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OHh沉淀,證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
_____________________________________________________________________________________________________________________O
(4)“母液”申可回收的物質(zhì)是o
9.(2014年山東卷,15分)離子液秣是一抻室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2cl和
A1C1組成的離子液秣作電解液時(shí),可在綱制品上電鍍鋁。
(1)制制品接電源的極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反
應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為:O
若改用AlCb水溶液作電解液,則期極產(chǎn)枷為o
(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解制制品表面的用鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子時(shí),所得還
原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。
(3)用鋁粉和Fe203做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有o
a.KC1b.KC1O3C.MnO2d.Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2so4,滿加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,
(填“能”或“不能”)說明固體混合枷中無Fe2O3,理由是
__________________________________________________(用離子方程式說明)。
10.(2013年廣西卷,15分)組是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用AI2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔
融電解制得。
①用土礦的主要成分是AI2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉&2。3的流程如下:
②以螢石(CaF”和納減為原料制備冰晶石的流程如下:
回答下列問題:
⑴寫出反應(yīng)]的化學(xué)方程式:______________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O
⑵濾液I中加入CaO生成的沉淀是,反應(yīng)2的離子方程式為:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O
⑶E可作為建筑材料,化合物C是,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O
(4)電解制鋁的化學(xué)方程式為:,以石墨為電極,陽極產(chǎn)生
的混合氣體的成分是O
11.(2015年廣東廣州模拉,15分)某地煤肝石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)sAI2O3Q5%)、Fe2O3(5%)
及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用煤肝石的工藝流程如圖所示。
⑴寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式:
⑵“粉浸”時(shí)鋁浸出率的居響因素可能有、
___________________________________________________O(寫出2個(gè))
⑶枷質(zhì)X的化學(xué)式為o“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________________________________O
(4)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pHH制為2.1和3.2,A嚴(yán)開始沉淀和沉淀完全的pH分別為
4.1和5.4。為了獲得AKOHb產(chǎn)品,從煤肝石的鹽齡浸圾液開始,若只用CaCCh一種試劑,后續(xù)的操
作過程是___________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O
(5)以煤葉石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品,例如在煤在石的鹽酸浸取液除抹后,常溫下向AIC1,悒
和溶液中不斷通入HC1氣體,可析出大量AlCb6H2。晶體。結(jié)合仇學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的
原因:
第3節(jié)鐵、銅及其仇合物
一、選擇題(本大題共42分,每小題6分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1.(2015年福建泉刑一中槍涮)下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是()o
A.工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)ez。?的鐵礦石煉鐵
B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C.工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器慍存、運(yùn)輸濃硝的、濃硫酸
D.氯化鐵溶液有較撇氧化性,故可用作凈水劑
2.向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武樗?,混合液出現(xiàn)紅色,由此
得出下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()0
A.Fe3+的氧化性比漠的氧化性強(qiáng)
B.該晶體中一定含有SCN-
C.Fe?,與SCN-不能形成紅色化合物
D.Fe?+被漠氧化成Fe?+
3.(2015年湖南岳陽檢測)在FeKSCUb溶液中,加入ag銅,完全溶解后,再加力g扶,充分反
應(yīng)后得到eg殘余固體,且心c,則下列說法正確的是()o
A.殘余固體是銅和鐵
B.最后得到的溶液中一定含有C/*
C.將殘余固體加入到稀H2sO,中,有氣泡產(chǎn)生
D.最后得到的溶液中可能含有Fe31
4.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()o
A.過量的錢投人到一定量的稀硝酸中,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液,溶
液顯紅色
B.制備氫氧化亞鐵時(shí),向磷酸亞鐵溶液中滴加氫氧化的溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫
氧化亞鐵
C.檢驗(yàn)紅破中的氧化鐵成分,向紅質(zhì)粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加
KSCN溶液2~3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后,招混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì),
然后冷卻、過濾,濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”
5.有Fe2\NO.Fe3\NH、H.和比0大抻粒子,屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)枷和生成
物,下列敘述不正確的是()o
A.氧化劑和還原劑的枷質(zhì)的量之比為1:8
B.該過程說明Fe(NO3。溶液不宜加酸酸化
C.每1molNO發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移8moi"
D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)機(jī)反應(yīng)為:Fe2,-e--Fe3+
6.(2015年河南河?xùn)|、豫北名校取考)下列敘述正確的是()o
A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹
B.向FeCk溶液中滴加氯水,溶液顏色變成粽黃色,說明氯水中含有HC1O
C.向悒和FeCb溶液中滴加過量氨水,可制CFe(OH)3腋體
D.將鈍化后的銀條放入CuSCU溶液中無現(xiàn)象,說明鋁的金屬性弱于銅
7.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有CuKOH)3cl段蓋在其表面。下列說法正確的是()o
A.錫青銅的熔點(diǎn)比納銅高
B.在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用
C.錫青銅文枷在干燥環(huán)境中的腐蝕比在潮濕環(huán)境中腐蝕快
D.生成CuKOH)3cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程,但不是化學(xué)反應(yīng)過程
二、非選擇題(本大題共58分)
8.(2015年山東青島質(zhì)檢,13分)工業(yè)上利用硫塊礦燒渣(主要成分為FezCh、FeO、SiC>2等)為原
料制備高檔顏料鐵紅(Fe2。。,具體生產(chǎn)流程如下,試回答下列問題:
[ttttTl網(wǎng)療據(jù)&加黑淄.阿加入流“COS|FeCO"颯嚴(yán)
|燒渣|步界「區(qū)步豫口.步驟皿JY|步驟N|固體||班化鐵|
(I)liX中含有的金屬陽離子是(填離子符號(hào))。
(2)步驟ni中可選用調(diào)節(jié)溶液的PH(填字母)。
A.稀俏前B.氨水
C.氫氧化鈉溶液D.高韜酸鉀溶液
2
(3)步驟N中,F(xiàn)eCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe*,槍臉Fe?’的方法是
(4)步驟IV的反應(yīng)溫度一般需控制在350c以下,其目的是
____________________________________________________________________________________________O
⑸在空氣中煙燒FeCCb生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為
_____________________________________________________________________________________________________________________O
9.(15分)孔雀石的主要成分為CuKOH)2c。3,還含少量二價(jià)錢和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化
物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO.5H2。晶體的流程圖:
(1)試劑A的仇學(xué)式是;操作I的名稱是;操作II用到的儀器有酒精燈、玻璃
棒、、珀撮鉗和三腳架。
⑵生成氣體X的化學(xué)方程式為:______________________________________________
(3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe?,,試劑B最好選用(填字母序號(hào))。
A.酸性KMnCU溶液B.雙氧水
C.濃硝酸D,氯水
寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________
____________________________O
(4)已知:
物質(zhì)Fe(OH)3CU(OH)2
開始沉淀時(shí)的pH2.34.8
完全沉淀時(shí)的pH3.76.7
試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe?+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用(填
字母序號(hào))。
A.稀硫的B.NaOH溶液
C.氨水D.CuO
為完全除去溶液C中的Fe"而又不使Cu2*沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為o
⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一抻實(shí)驗(yàn)方案檢聆溶液中Fe3’是否完全除去(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論):
10.(2013年重慶卷,15分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原FezCh的影響(固定裝置
略)。
(l)MgCO.,的分解產(chǎn)物為o
(2)裝置C的作用是,處理尾氣的方法為o
(3)將研究小組分為兩組,接上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D
加熱,反應(yīng)產(chǎn)物峋為黑色粉末(純凈物),兩組分刖用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。______________________
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無氣泡溶解,有氣泡
取步驟1中溶液,滴加K[Fe(CN)]?g
236藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀
液
3取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氧水紅色褪去先變紅,后褪色
①乙組得到的黑色粉末是O
②甲組用騾1中反應(yīng)的離子方程式為:O
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?溶液褪色
可能的原因及其驗(yàn)證方法為O
④從實(shí)驗(yàn)安全考慮,圖中裝置還可采取的改進(jìn)措施是O
11.(2015年浙江溫州模擬,15分)鐵及其化合物有重要用途,如聚合破酸鐵[Fe2(OH)0(SO4)332]M
是一種新型高效的水處理混蹲劑,而高鐵前鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某
課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品,請(qǐng)回笞下列問題:
(1)若A為H2O(g),可以得到Fe3O4,寫出H2O的電子式:o
(2)若B為NaCICh與稀破酸,寫出其氧化Fe?+的離子方程式(還原產(chǎn)物為C1)
______________________________________________________________________________________________O
(3)若C為KNO?和KOH的混合物,寫出具與Fez。?加熱共融制得高鐵酸押的化學(xué)方程式,并配
平:Fe2O3+KNO3+KOH----+KNO2+。
(4)為測定溶液I中鐵元素的總含量,實(shí)盼操作如下:準(zhǔn)確量颯20.00mL溶液I于帶塞錐形林
中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mo卜「
1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mLo
3+2+
已知:2Fe+2I'=2Fe+I2,L+2S2O==2F+S4Oo
①寫出浦定選用的指示劑,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象:
②溶液I中鐵元素的總含量為g-L-'o若酒定前溶液中%。2沒有除盡,所測定的鐵元素
的含量將會(huì)(填“偏高”“偏低”或"不變”)。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,槍取溶液I中的Fe2,和Fe3?:
第4節(jié)金屬材料與金屬礦物利用
一、選擇題(本大題共42分,每小題6分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1.(2014年江蘇卷)下列枷質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()o
A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料
B.氫氧化鋁具有弱囁性,可用于制胃酸中和劑
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張
D.氧化塊能與前反應(yīng),可用于制作紅色涂料
2.金屬材料在日常生活及生產(chǎn)中有廣泛的運(yùn)用。下列說法中,正確的是()o
A.鈉、鋁、銅在空氣中氧化均生成堿性氧化枷
B.試管壁上的銅、械均可用稀硝的洗滌除去
C.用Na、Fe、Cu分別在Cb中燃燒可制備NaCkFeCl2sCuCI2
D.電解含F(xiàn)e3,、Cu2\Ag?的混合溶液在陰極上依次析出Ag、Fe、Cu
3.下列有關(guān)金屬的說法中,正確的是()o
①在人類對(duì)金屬材料的使用過程中,性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人打冶煉和使用;②純鐵比生扶
抗腐快性更強(qiáng);③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以困是不活潑金屬;④正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏
松癥,缺錢會(huì)引起貧血等疾??;⑤青銅、不銹加、硬銅都是合金;⑥可通過用色反應(yīng)區(qū)分抑元素和明
兀素。
A.②④⑤⑥B.②③④⑤
C.①③④⑤D.①②⑤⑥
4.下列有關(guān)敘述正確的是()o
A.鋁和鐵在常溫下遇瓶前或俏的發(fā)生鈍化現(xiàn)象
B.金屬鈉除保存在煤油中,也可以保存在汽油中
C.濕法冶煉就是指金屬在溶液中的置換反應(yīng),加金屬鈉置換破酷銅溶液中的制
D.涂油層、電鍍金屬層、制合金等都是保護(hù)金屬的措施
5.銅的冶煉過程大致可分為:①富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;②焙燒,主要反應(yīng)為:2CuFeS2+
4O2==CU2S+3SO2+2FeO(爐渣);③制粗洞,在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Cu2s+3O2=2Cu2O
+2SO2;2CU2O+CU2S=6CU+SO2t;④電解精煉銅。下列說法正確的是()。
A.冶煉過程中的尾氣可用來制磷酸
B.上述過程中,由1molCuFeS2制取1moICu時(shí)共消耗2moic)2
C.在反C2Cu,0+CU2S==6CU+SO2t中,只有Cu2O作氧化劑
D.電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí),M極溶解銅的質(zhì)量為32g
6.(2015年江蘇卷)給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)同轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()0
A.粗硅SiCl4Si
B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C.FezChFeCMaq)無水FeCb
D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
7.鎂組合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,巳大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等魏幀。下列
關(guān)于鎂組合金的性質(zhì)的敘述中,正確的是()0
A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鉛的熔點(diǎn)都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此臺(tái)金能全部溶解于氫氧仇鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和招的硬度都小
二、非選擇題(本大題共58分)
8.(2014年浙江卷,13分)某研究小組為了探究一抻無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性
質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下哭驗(yàn):
另取I0.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g周秣1。請(qǐng)回答如下問題:
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫出氣體甲的電子式
__________________________________O
(2)X的化學(xué)式是,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅禍色沉淀的原因是(用
化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)
方程式,并設(shè)計(jì)實(shí)鬟方案臉證該反應(yīng)
的產(chǎn)物______________________________________________________________
9.(2013年山東卷,15分)廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化抖(WC)、金屬菇(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用
電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下:
(1)電解時(shí)廢舊刀具作陽極,不銹制作陰極,HC1溶液為電解液,陰極主要的電極反應(yīng)式為:
(2)凈化步驟所得濾僑的主要成分是,用回收的洗滌液代替水配制電解液,目的是回
收利用其中的O
(3)溶液I的主要成分是,若洗滌COC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無明顯影響,但
焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染,原因是O
(4)招CO2O3還原成鉆粉的化學(xué)反電方程式為:o
10.(Q分)由黃銅礦(主要成分是CuFeSQ煉制精銅的工藝流程示意圖如下:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃綱礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe
的低價(jià)硫化枷,且部分Fe的琉化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別
是:、,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成
分是O
(2)冰銅(Cu2s和FeS互相熔臺(tái)而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在
1200"C左右吹入空氣進(jìn)行晚煉。冰銅中的Cu2s被氧化為CsO,生成的C112O與Cu2s反應(yīng),生成含
Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分刖為:、
(3)和銅的電解精煉如下圖所示。在粗洞的電解過程中,粗制板應(yīng)是圖中電極(填圖中的
字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:;若粗銅中還含有Au、Ag、
Fe,它們?cè)陔娊庵仓械拇嬖谛问胶臀恢脼閛
11.(2015年福建廈門檢明,15分)制燒囁所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去
粗鹽水中Ca2*、Mg2\Fe3\SO等離子,過程如下:
I.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
II.向所得濾液中加入過量Na2cCh溶液,過濾;
HI.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
⑴過程]、II生成的部分沉淀及其溶解度(g/100g水,20。0如下表:___________
CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6X10-22.5X10-47.8X10-42.4X10-41.7XIO-3
①槍;1Fe3t是否除底的方法是
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