江西省南昌市新建一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期線上期中試題含解析

PAGE15-江西省南昌市新建一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期線上期中試題（含解析）相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Zn65Ba137一、單選題(每小題5分，共80分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.ETH天文探討報道稱組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是A.20Ne和22Ne互為同位素 B.20Ne和22Ne互為同素異形體C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同【答案】A【解析】【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素．同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體．在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！驹斀狻緼．由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素，20Ne和22Ne互為同位素，故A正確；B．同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體，20Ne和22Ne不是同素異形體，故B錯誤；C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，故C錯誤；D．20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20?10=10、22?10=12，故D錯誤；答案選A。2.下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（）A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子CB.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OC.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為D.NH4Cl的電子式【答案】C【解析】【詳解】A.原子符號左下角的數(shù)子表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)子表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子和中子之和，原子核內(nèi)有8個中子的碳原子C，故A錯誤；B．HClO分子中的中心原子是O，不是Cl，HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯誤；C．鈣是20號元素，易失去最外層是2個電子，形成鈣離子，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．NH4Cl的電子式，故D錯誤；故選C。3.恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)肯定處于化學(xué)平衡狀態(tài)是A.C的濃度不再變更 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C.C與D的物質(zhì)的量相等 D.消耗1molB的同時生成0.5molD【答案】A【解析】【詳解】A.依據(jù)平衡狀態(tài)的定義，C的濃度不再變更，反應(yīng)肯定平衡，故選A；B.A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，氣體壓強(qiáng)是恒量，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，不肯定平衡，故不選B；C.C與D的物質(zhì)的量相等，C與D的濃度不肯定不再變更，所以不肯定平衡，故不選C；D.消耗1molB的同時生成0.5molD，都表示正反應(yīng)速率，不能推斷正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)不肯定平衡，故不選D。4.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（

）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A不選；B．該裝置中兩根電極都是鋅，活性相同，不能構(gòu)成原電池，故B不選；C．該裝置存在兩個活性不同的電極、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)、存在電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，可構(gòu)成原電池，故C選；D．酒精為非電解質(zhì)，不存在電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，故D不選；故選C?！军c睛】明確原電池的幾個構(gòu)成要素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要留意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的推斷。5.下列變更屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A.①②④ B.②③ C.①④⑤ D.②④【答案】D【解析】【詳解】①液態(tài)水汽化是吸熱過程，是物理變更，不屬于化學(xué)反應(yīng),不符合題意；②將膽礬加熱變成白色粉末，失去結(jié)晶水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，符合題意；③濃硫酸稀釋過程放熱，不符合題意；④在加熱條件下氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)制氧氣，是吸熱反應(yīng)，符合題意；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，是放熱反應(yīng)，不符合題意；據(jù)此回答；答案選D?！军c睛】這個題簡潔錯的地方就是把吸熱過程和吸熱反應(yīng)混淆了。吸熱過程包含吸熱反應(yīng)。硝酸銨固體溶于水、固態(tài)熔化、液態(tài)氣化都屬于要汲取熱量的物理變更。6.在2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B.v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C.v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D.v（D）＝1mol·L－1·s－1【答案】B【解析】【詳解】A．v(A)/2=0.5mol·L－1·s－1/2=0.25mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3mol·L－1·s－1/1=0.3mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8mol·L－1·s－1/3=0.27mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1mol·L－1·s－1/4=0.25mol·L－1·s－1。答案選B?！军c睛】2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，四種物質(zhì)的計量數(shù)分別為2、1、3、4，每個選項均除以計量數(shù)可快速比較反應(yīng)速率快慢，比傳統(tǒng)方法簡潔、省時。7.下列各組物質(zhì)中，鍵的類型不同的是（）A.HCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.Na2S和NaCl D.CCl4和Na2O【答案】D【解析】【詳解】A.氯化氫中只含共價鍵，硝酸中只含共價鍵，故A不選；B.水、氨氣中都只含共價鍵，故B不選；C.硫化鈉、氯化鈉中都只含離子鍵，故C不選；D.四氯化碳中只含共價鍵，氧化鈉中只含離子鍵，故D選。故選D。【點睛】多數(shù)狀況下，金屬和非金屬間形成鍵是離子鍵（氯化鋁、氯化鈹除外）；非金屬和非金屬之間形成的鍵是共價鍵（銨鹽除外），這是區(qū)分兩者的重要因素。8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【詳解】①依據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3mol/(L·s)，故正確；②同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15mol/(L·s)，故錯誤；③△c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則△n(A)=1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=30%，故錯誤；④B的起始濃度為=1mol/L，依據(jù)方程式知，2△c(B)=△c(C)，則△c(B)=0.3mol/L，所以2s時B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；綜上所以答案為B。9.由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行試驗。下列說法不正確是甲乙丙裝置現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體產(chǎn)生A.裝置甲中W作原電池負(fù)極B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?＝CuC.裝置丙中溶液的c(H+)不變D.四種金屬的活動性強(qiáng)弱依次為Z＞W(wǎng)＞X＞Y【答案】C【解析】【詳解】A.W不斷溶解，說明W失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以裝置甲中W作原電池負(fù)極，故A正確；B.裝置乙中Y的質(zhì)量增加，說明溶液中銅離子在Y極得電子生成銅單質(zhì)，Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?＝Cu，故B正確；C.W極有氣體生成，說明氫離子得電子生成氫氣，裝置丙中c(H+)減小，故C錯誤；D.甲裝置中金屬W不斷溶解，W是負(fù)極，活潑性W＞X；乙裝置中Y的質(zhì)量增加，Y是正極，活潑性X＞Y；丙裝置中W上有氣體產(chǎn)生，W是正極，活潑性Z＞W(wǎng)；所以四種金屬的活動性強(qiáng)弱依次為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D正確；選C?！军c睛】本題考查原電池學(xué)問，留意把握原電池中正負(fù)極的推斷方法以及電極方程式的書寫方法，明確活潑金屬作負(fù)極，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)學(xué)問的應(yīng)用實力。10.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)學(xué)問，可以預(yù)料我們不熟識的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)料中正確的是A.砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸B.第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C.Li在氧氣中猛烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿D.非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2+2Cl?=Cl2+2F?【答案】A【解析】【詳解】A．鹵素單質(zhì)從上到下單質(zhì)的顏色加深，狀態(tài)由氣體、液體、固體變更。氯化銀、溴化銀和碘化銀均不溶于水和稀硝酸，故AgAt也不溶于水和硝酸，故A正確；B．N的氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液顯堿性，故B錯誤；C．Li不如Na活潑，在氧氣中燃燒只生成Li2O，故C錯誤；D．F2氧化性特別強(qiáng)，將F2通入NaCl溶液中與其中的水發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】F2的氧化性為元素周期表中最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，其與鹽的水溶液反應(yīng)相對特別，若溶質(zhì)為強(qiáng)還原性物質(zhì)，則與溶質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若溶液中不含有強(qiáng)還原性物質(zhì)，則干脆與水發(fā)生反應(yīng)，且能生成氧氣，也是中學(xué)階段唯一一種能夠與水反應(yīng)生成氧氣的非金屬單質(zhì)。11.下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是A.甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體，所以，CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此，可以使氯水褪色C.甲烷能夠燃燒，在肯定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井平安的重要威逼之一D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．因甲烷是正四面體型，所以，CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B．甲烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，但和氯水不反應(yīng)，選項B錯誤；C．不純甲烷點燃易爆炸，是礦井平安的重要威逼之一，選項C正確；D．甲烷與氯氣的取代是多步取代同時存在，將甲烷與氯氣以體積比1：1的比例混合，光照條件下可得到多種取代物，選項D錯誤。答案選C。12.下列說法中，錯誤的是（）A.無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同D.利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷【答案】C【解析】【詳解】A.乙烯分子中的碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定、易斷裂，故其化學(xué)性質(zhì)比較活潑。因此，無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)，A說法正確；B.乙烯能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使其褪色，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙烷，B說法正確；C.乙烯和甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量不同，C說法不正確；D.甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙烯燃燒，火焰光明有黑煙，故可以利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷，D說法正確。故選C。13.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是A.原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C.工作時，負(fù)極區(qū)溶液c(OH?)減小D.溶液中OH?向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動【答案】D【解析】【分析】依據(jù)總反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合價變更可知，Zn在負(fù)極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，正極反應(yīng)為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?。在負(fù)極區(qū)，OH?被消耗，溶液堿性減弱，溶液中的OH?作定向移動到負(fù)極來補(bǔ)充，正極區(qū)生成OH?，溶液堿性增加，故D項錯誤?！驹斀狻緼、依據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，故A正確；B、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正確；C、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正確；D、放電時，電解質(zhì)溶液中OH－向負(fù)極移動，K＋、H＋向正極移動，故D錯誤。故選D。14.工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)?？隙l件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2?CH3OHB.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)至10分鐘，CO的轉(zhuǎn)化率為75%D.反應(yīng)至3分鐘，用甲醇來表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min?1)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)至10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，△c(CO)=1mol/L?0.25mol/L=0.75mol/L，△c(CH3OH)=0.75mol/L?0=0.75mol/L，△c(CO)：△c(CH3OH)=1：1，依據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2CH3OH，故A不符合題意；B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時，并沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此正、逆反應(yīng)速率不相等，故B符合題意；C．反應(yīng)至10分鐘時，△c(CO)=1mol/L?0.25mol/L=0.75mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D．反應(yīng)至3分鐘，甲醇的平均反應(yīng)速率，故D不符合題意；故答案為：B。15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)簡潔D.X的原子半徑小于Y【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，Z位于第三周期，其第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.X的最常見氣態(tài)氫化物為氨氣，其水溶液顯堿性，A項錯誤；B.非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，B項正確；C.非金屬性O(shè)>S，所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z猛烈，C項錯誤；D.同周期從左向右原子半徑在減小，則X的原子半徑大于Y，D項錯誤；答案選B。16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.16000800.1020.1430.074主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2依據(jù)表中信息，推斷以下說法正確的是（）A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>X>YB.離子半徑：T2->X2+C.元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y>R>XD.單質(zhì)與氫氣化合由易到難：Z>T【答案】B【解析】【分析】短周期元素，X、Y都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價，而Z有+2、+6價，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al。【詳解】A．金屬性Mg＞Al，故與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：Mg＞Al，故A錯誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2－＞Mg2＋，故B正確；C．金屬性Mg＞Be，Mg＞Al，故堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C錯誤；D．非金屬性O(shè)＞S，故氧氣比硫更簡潔與氫氣化合，故D錯誤，故選B?！军c睛】本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，元素周期律等，依據(jù)元素化合價與比較確定元素是解題關(guān)鍵，難點B，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小。二、非選擇題(除標(biāo)注外每空3分，共70分)17.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是全部主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。（2）寫出D元素在周期表中的位置___。（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有___；寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___?！敬鸢浮?1).氧(2).鈉(3).第三周期，ⅥA族(4).(5).(6).離子(7).離子鍵、非極性鍵(8).2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑【解析】【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑是全部主族元素中原子半徑最小的，則A為氫元素；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；則B、D在二、三周期，故C處于第三周期，則C為鈉元素；B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為2×（1+11）=24，故B為氧元素，D為硫元素；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體，符合要求?！驹斀狻坑梢陨戏治觯篈為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素。（1）由上述分析可知，B為O元素，名稱為氧；C為Na元素，名稱為鈉，故答案為：氧；鈉；（2）D為硫元素在周期表中的位置第三周期，ⅥA族；故答案為：第三周期，ⅥA族；（3）C2D為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式表示Na2S的形成過程為：，故答案為：；（4）B為氧元素，C為鈉元素，由兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，電子式為：；由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；故答案為：；離子；離子鍵、非極性鍵；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑?！军c睛】以元素推斷為載體，考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)來推斷元素、常用化學(xué)用語等，留意本題中利用A、C與B、D的質(zhì)子數(shù)之和關(guān)系分析是解答本題的難點，易錯點，用電子式表示Na2S的形成過程，用“→”不用“=”號。18.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，試驗數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.400~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___(填“汲取”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時，對應(yīng)的能量變更的數(shù)值為____kJ。(4)為加快反應(yīng)速率，可以實行的措施是_______a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.恒容時充入He氣d.恒壓時充入He氣e.剛好分別NH3【答案】(1).3X+Y?2Z(2).1.2×10?3mol/(L·s)(3).放出(4).46kJ(5).18.4(6).b【解析】【分析】（1）依據(jù)曲線的變更趨勢推斷反應(yīng)物和生成物，依據(jù)物質(zhì)的量變更之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；（2）依據(jù)=計算；（3）形成化學(xué)鍵放出能量，斷裂化合價汲取能量；(4)依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；【詳解】（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；（2）0～50s內(nèi)，NH3物質(zhì)的量變更為0.24mol，依據(jù)方程式可知，N2物質(zhì)的量變更為0.12mol，(Z)==1.2×10?3mol/(L·s)；（3）斷裂1mol汲取946kJ的能量，斷裂1molH-H鍵吸能量436kJ，形成1moN-H鍵放出能量391kJ，依據(jù)方程式3H2+N2?2NH3，生成2mol氨氣，斷鍵汲取的能量是946kJ+436kJ×3=2254kJ，成鍵放出的能量是391kJ×6=2346kJ，則生成1molNH3過程中放出的能量為=46kJ；反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時生成0.4mol氨氣，所以放出的能量是46kJ×0.4=18.4kJ；(4)a.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選a；b.增大壓強(qiáng)，體積減小濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選b；c.恒容時充入He氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選c；d.恒壓時充入He氣，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選d；e.剛好分別NH3，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選e。【點睛】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，依據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，留意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過變更濃度實現(xiàn)的，若變更了壓強(qiáng)而濃度不變，則反應(yīng)速率不變。19.原電池原理的發(fā)覺是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：甲乙丙①下列說法正確的是________。A甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B乙中銅片上沒有明顯變更C甲中銅片質(zhì)量削減、乙中鋅片質(zhì)量削減D兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________________。④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重31.5g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為____________________________________________________________?！敬鸢浮?1).BD(2).>(3).Zn－2e－===Zn2＋(4).NA(5).CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O【解析】【詳解】（1）①A、甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合