內(nèi)蒙古赤峰市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題B卷無(wú)答案

PAGEPAGE10內(nèi)蒙古赤峰市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（B卷）（無(wú)答案）考試時(shí)間：90分鐘總分：100分本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）、第Ⅱ卷（非選擇題）和（選考題）三部分。留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置上。2．答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，在本試卷上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共30分）1、“十四五”規(guī)劃提出：努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列措施不能削減二氧化碳排放的是（）A．發(fā)展植樹(shù)造林 B．發(fā)展水泥工業(yè)，加快基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)C．發(fā)展核電、風(fēng)電、光伏發(fā)電等新能源 D．利用合成聚碳酸酯類可降解塑料2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)運(yùn)用正確的是（）A．的電子式： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．乙烯的球棍模型： D．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列有關(guān)儀器的運(yùn)用方法或試驗(yàn)操作正確的是（）A．用坩堝灼燒干海帶制海帶灰B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入液面以下C．用長(zhǎng)頸漏斗分別萃取碘后的水層與有機(jī)層D．用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體4．我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)扮裝置（如下圖所示），閉合、斷開(kāi)時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開(kāi)、閉合時(shí)，供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．制氫時(shí)，溶液中向Pt電極移動(dòng)B．制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為C．供電時(shí)，Zn電極旁邊溶液的pH降低D．供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為5．已知斷裂中的H-H鍵須要汲取436kJ能量，斷裂中的I-I鍵須要汲取151kJ能量，生成HI（g）中的1molH-I鍵能放出299kJ能量。下列說(shuō)法正確的是（）A．和的總能量為587kJB．C．D．H-H鍵比I-I鍵更簡(jiǎn)潔斷裂6．欲利用甲烷消退污染，在1L密閉容器中，限制不同溫度，分別加入和，測(cè)得隨時(shí)間變更的有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表。組別溫度時(shí)間/min01020①0.500.350.25②0.500.300.18下列說(shuō)法正確的是（）A．YI5組中，0~20min內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率為B．由試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知試驗(yàn)限制的溫度C．容器內(nèi)混合氣體的密度不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢7．常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．，說(shuō)明HA屬于弱酸B．水的電離程度：d點(diǎn)>e點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液中：D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。?．我國(guó)利用合成氣干脆制烯烴獲重大突破，其原理是：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：反應(yīng)④：，能量變更如圖所示反應(yīng)⑤：下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)③運(yùn)用催化劑，減小B．C．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．9．配制的KCl溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述試驗(yàn)操作步驟的正確依次為：④①②③B．容量瓶須要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．試驗(yàn)中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等D、定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的KCl溶液濃度偏低10，可逆反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列狀況達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成②、NO、的反應(yīng)速率之比為2：2：1③混合氣體內(nèi)的顏色不再變更④混合氣體的質(zhì)量和密度不再變更A．③ B．①② C．②④ D．③④11．電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極 B．在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流由石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Mg電極 D．溶液中向正極移動(dòng)12．下列溶液確定呈酸性的是（）A．的溶液 B．C．含的溶液 D．pH<7的溶液13．室溫下，檸檬水溶液的pH是3，則其中由水電離出的是（）A． B． C． D．14．以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)A檢測(cè)某弱酸性溶液中是否存在向待測(cè)溶液中滴加KSCN溶液B除去試管內(nèi)壁上附著的硫單質(zhì)用或熱的NaOH溶液洗滌試管C除去氯化鉀中的硝酸鉀將粗品溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D同溫下，向NaCl和的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先產(chǎn)生白色沉淀AgCl15．氫氣于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為B．上升溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C．運(yùn)用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡第Ⅱ卷（非選擇題）二、必做題（共4題，每題10分，共40分）16．（10分）Ⅰ．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示。能量請(qǐng)仔細(xì)視察下圖，回答下列問(wèn)題。（1）下列變更中滿意如圖圖示的是______（填選項(xiàng)字母）；A．鎂和稀鹽酸的反應(yīng) B．與的反應(yīng)C．NaOH固體加入水中 D．乙醇燃燒Ⅱ．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿意不同的須要。以下每小題中的電池廣泛運(yùn)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)依據(jù)題中供應(yīng)的信息，填寫(xiě)空格。（2）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)_____（填選項(xiàng)字母）；A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片（3）溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g；（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)化學(xué)方程式是：______，②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）（5）T℃時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變更如圖所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，②10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。17．（10分）下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃），回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)（）（1）當(dāng)溫度上升時(shí)，值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問(wèn)題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是______、______（用化學(xué)式表示），②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是______（填序號(hào)），A．上升溫度 B．加水稀釋 C．加少量的固體D．加少量冰醋酸 E．加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)推斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，假如不能反應(yīng)說(shuō)出理由，假如能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式______。（3）已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫(xiě)出草酸的電離方程式______、______，試從電離平衡移動(dòng)的角度說(shuō)明的緣由______。（4）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過(guò)該事實(shí)______（填“能”或“不能”）比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：______。18．（10分）在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的0.85倍，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）若反應(yīng)經(jīng)驗(yàn)5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____；（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在時(shí)刻，只變更下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲。若，時(shí)刻變更的條件是______（填選項(xiàng)編號(hào)，A．升溫B．降溫C．加壓D．減壓E．如催化劑），______5min（填“>”“<”或“=”，下同）；（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量______0.9mol；（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol的物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變更如圖乙。①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______，②溫度時(shí)，2%漸漸增大的緣由是______。19．（10分）工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為毒性很大的氣體逸出。某課外小組用碘量法測(cè)定廢水中的硫化物（以計(jì)）濃度，試驗(yàn)裝置如圖所示，試驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ．取樣、吹氣、固硫：向如圖所示的裝置中先通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，然后向裝有水樣的反應(yīng)瓶中加入足量鹽酸并水浴加熱一段時(shí)間，維續(xù)通入氮?dú)?。Ⅱ．商定：將兩個(gè)汲取管中溶液混合后，向其中加入的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液200.00mL，待充分反應(yīng)（）后將汲取液全部置于錐形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性條件下用的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的碘（已知：）回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ中起先通入的目的是______，汲取管中發(fā)生的固硫反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；（2）取用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)運(yùn)用______（填“酸”或“堿”）式滴定管，確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象依據(jù)是______；（3）若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水樣中______，若只用一個(gè)汲取管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______（填“偏高”或“偏低”）；（4）下圖中三套裝置均可用于試驗(yàn)室制備少量的（試劑是FeS與稀酸X），運(yùn)用b制備的最大優(yōu)點(diǎn)是______，鹽酸、硫酸、硝酸為三大強(qiáng)酸，X不能是三大強(qiáng)酸中的______（填化學(xué)式），將生成的與混合通入水中，然后再加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)覺(jué)有白色沉淀生成，寫(xiě)出與在水中反應(yīng)的離子方程式：______。三、選考題：共30分，請(qǐng)考生從2道題中任選一題做答，假如多做，則按所做的第一題計(jì)。20．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（30分）Ⅰ．（10分）選擇題（每小題只有一項(xiàng)符合題意，把正確選項(xiàng)寫(xiě)在容題卡相應(yīng)的空格內(nèi)）（1）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：③>②>①C．電負(fù)性：③>②>① D．最高正化合價(jià)：③>②>①（2）下列各組依次不正確的是（）A．微粒半徑大?。築．熱穩(wěn)定性大?。篊．熔點(diǎn)凹凸：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點(diǎn)凹凸：（3）磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是（）A． B．C． D．（4）下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)凹凸的比較，正確的是（）A．晶體硅>金剛石>碳化硅 B．CsCl>KCl>NaClC． D．（5）下列關(guān)于丙烯（）的說(shuō)法正確的是（）A．丙烯分子有7個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是雜化C．丙烯分子存在非極性鍵 D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同始終線上Ⅱ．（20分）銅單質(zhì)及其化合物在許多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表______族；（2）的外圍電子排布式為_(kāi)_____；（3）Cu元素可形成，其中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）；①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵離子鍵（4）若具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)被兩個(gè)取代時(shí)，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為_(kāi)_____（填字母）；a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐型 d．V形（5）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，試驗(yàn)現(xiàn)象為先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最終沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液，寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：______；（6）的熔點(diǎn)比的______（填“高”或“低”），緣由______；（7）硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料，其品胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：硫化鋅晶體密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則和之間的最短核間距（）為_(kāi)_____nm