浙江省溫州十五校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE26-浙江省溫州十五校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.全部答案必需寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題包括22小題；1～16小題每題2分，17～22小題每題3分；共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.下列屬于弱酸的是（）A.H2SO4 B.CO2 C.HClO D.HNO3【答案】C【解析】【詳解】A．H2SO4是一種二元強(qiáng)酸，A錯誤；B．CO2屬于氧化物，不屬于酸，B錯誤；C．HClO是一種一元弱酸，C正確；D．HNO3是一種一元強(qiáng)酸，D錯誤。答案選C。2.下列儀器與其對應(yīng)名稱不相符的是（）A.量筒 B.蒸發(fā)皿C.坩堝 D.分液漏斗【答案】B【解析】【詳解】A．量筒，A正確；B．是研缽，不是蒸發(fā)皿，B錯誤；C．坩堝，C正確；D．分液漏斗，D正確。答案選B。3.下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是（）A.NH4Cl B.NaOH C.CH3COONa D.Na2SO4【答案】C【解析】【分析】鹽中的弱酸根離子或弱堿陽離子能水解?！驹斀狻緼．NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4Cl溶液因NH4+水解呈酸性，A錯誤；B．NaOH屬于堿，不能水解，B錯誤；C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COONa溶液因CH3COO-水解呈堿性，C正確；D．Na2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，顯中性，D錯誤。答案選C。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.葡萄糖 B.醋酸 C.CH3CH2OH D.氯水【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。【詳解】A．葡萄糖屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．醋酸屬于酸，酸屬于電解質(zhì)，B正確；C．CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．氯水屬于混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。5.下列屬于物理改變的是（）A.焰色反應(yīng) B.鈍化 C.煤的氣化 D.漂白粉使某些染料褪色【答案】A【解析】【詳解】A．含某些金屬元素的物質(zhì)灼燒時火焰會出現(xiàn)特別的顏色，稱為焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)無新物質(zhì)生成，屬于物理改變，A正確；B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸可將Al、Fe氧化生成致密的氧化物薄膜，稱為“鈍化”，由此可見，“鈍化”屬于化學(xué)改變，B錯誤；C．煤的氣化是在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，因此，煤的氣化屬于化學(xué)改變，C錯誤；D．漂白粉中的Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，可將某些染料氧化而使其褪色，為化學(xué)改變，D錯誤。答案選A。6.下列說法不正確的是（）A.漂白粉可用于環(huán)境消毒B.鈉單質(zhì)可應(yīng)用于電光源領(lǐng)域C.用焦炭還原二氧化硅可得高純硅D.明礬可用于凈水【答案】C【解析】【詳解】A．漂白粉是常用的消毒劑，廣泛用于環(huán)境消毒殺菌，A正確；B．高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧實(shí)力強(qiáng)，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，所以，鈉單質(zhì)可應(yīng)用于電光源領(lǐng)域，B正確；C．用焦炭還原二氧化硅得到的硅含C、SiC等雜質(zhì)，為粗Si，C錯誤；D．明礬中的Al3+水解得Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，因此明礬常用于凈水，D正確。答案選C。7.下列表示正確的是（）A.HCl電子式：B.二氧化硅的分子式：O=Si=OC.18O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.CH4分子的比例模型：【答案】C【解析】【詳解】A．HCl中H和Cl之間通過共價鍵結(jié)合，其電子式為：，A錯誤；B．二氧化硅由Si原子和O原子通過共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無SiO2分子，B錯誤；C．18O2-核內(nèi)由8個質(zhì)子，核外有8+2個電子，即10個電子，故18O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．CH4分子的比例模型：，是球棍模型，D錯誤。答案選C。8.下列說法正確的是（）A.白磷和紅磷互為同位素B.新戊烷和2，2—二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體C.H2、D2、T2互為同素異形體D.CH3OCHO和HCOOCH3是同一種物質(zhì)【答案】D【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同化合物互為同分異構(gòu)體；由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體。【詳解】A．白磷和紅磷都是由P元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；B．新戊烷和2,2-二甲基丙烷均是，為同種物質(zhì)，B錯誤；C．H2、D2、T2都是氫氣，不滿意同素異形體定義，C錯誤；D．CH3OCHO和HCOOCH3都是甲酸甲酯，是同一種物質(zhì)，D正確。答案選D。9.下列說法不正確的是（）A.光照條件下甲烷與少量氯氣反應(yīng)不行能生成三氯甲烷B.乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，最多可得三種產(chǎn)物C.煤的液化是化學(xué)改變，煤經(jīng)過液化可得到液態(tài)燃料油D.石油的裂化產(chǎn)物中含有不飽和烴，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．在光照下，甲烷中的4個H能被氯氣中的Cl連續(xù)取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl五種物質(zhì)，與氯氣和甲烷的量無關(guān)，A錯誤；B．乙炔與氯化氫按1:1發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，乙炔與氯化氫按1:2發(fā)生加成反應(yīng)生成1,1-二氯乙烷、1,2-二氯乙烷，即乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，最多可得三種產(chǎn)物，B正確；C．煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)干凈煤技術(shù)，故煤的液化是化學(xué)改變，煤經(jīng)過液化可得到液態(tài)燃料油，C正確；D．石油的裂化是在肯定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的長鏈烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的短鏈烴的過程，該過程有乙烯等不飽和烴產(chǎn)生，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確。答案選A。10.下列相關(guān)試驗(yàn)的說法中不正確的是（）A.鍍鋅鐵皮鋅層厚度測定時，當(dāng)反應(yīng)速率突然變慢時，表明鐵皮表面的的鋅層已反應(yīng)完全B.可用紙層析法分別微量的Fe3+離子與Cu2+離子形成的混合物C.分液時，先將上層液體從上口倒出，然后再將下層液體從下口放出D.可用白紙鑒別濃硫酸和稀硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．鍍鋅鐵皮鋅層厚度測定時，鋅、鐵和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，原電池能加快鋅被腐蝕的速率。且只有鐵時，不能構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率會突然減小，所以，當(dāng)反應(yīng)速率突然減小，可以推斷鋅鍍層已反應(yīng)完全，A正確；B．Fe3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流淌相中安排的多一些，隨流淌相移動的速度快一些，而Cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中安排的多一些，隨流淌相移動的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分別，B正確；C．分液時，假如先將上層液體從上口倒出，下層液體會和上層液體混合，應(yīng)先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，可使白紙?zhí)蓟兒?，而稀硫酸不行，D正確。答案選C。11.下列說法正確的是（）A.乙烯制乙醇和乙烯制乙酸的過程發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型相同B.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于自然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)C.向雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝合，再加入蒸餾水蛋白質(zhì)不溶解D.1molα-氨基酸最多消耗1mol氫氧化鈉【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯制乙醇時發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A錯誤；B．蛋白質(zhì)、淀粉均屬于自然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，三者均能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；C．CuSO4是重金屬鹽，雞蛋清溶液含大量蛋白質(zhì)，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性不行逆，故向雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝合，再加入蒸餾水蛋白質(zhì)不溶解，C正確；D．一個α?氨基酸分子中可能含有多個羧基，所以，1molα?氨基酸可消耗的氫氧化鈉可能大于1mol，D錯誤。答案選C。12.在肯定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量改變?nèi)鐖D。下列說法正確的是A.Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea’－EaC.全部活化分子的平均能量高于或等于全部分子的平均能量D.溫度上升，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移【答案】D【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、由圖可知，Ea為正反應(yīng)活化能，E為逆反應(yīng)活化能，故A錯誤；B項(xiàng)、由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH＝—（Ea’－Ea），故B錯誤；C項(xiàng)、在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子，則全部活化分子的平均能量高于全部分子的平均能量，故C錯誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化能是活化分子的平均能量與全部分子的平均能量之差是解答關(guān)鍵。13.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為15，Z和X的最外層電子數(shù)相差2，下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X) B.X的氫化物的沸點(diǎn)肯定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.肯定條件下，Z可以置換出X D.X、Y元素的單質(zhì)均只有2種【答案】C【解析】【分析】由“X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為15”及圖中相對位置，可確定X、Ｗ、Ｙ的最外層電子數(shù)依次遞增，則三者的最外層電子數(shù)分別為4、5、6，由此確定X為碳、Ｗ為磷、Ｙ為氧，從而確定Z為鎂?！驹斀狻緼．同周期自左向右原子半徑漸漸減小，同主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，A不正確；B．若X的氫化物為苯，沸點(diǎn)比Y的氫化物水的沸點(diǎn)高，B不正確；C．高溫條件下，Mg與CO2反應(yīng)，可以置換出碳(C)，C正確；D．X元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等，D不正確。故選C。14.室溫下，關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A.等體積的兩溶液，導(dǎo)電實(shí)力是鹽酸強(qiáng)B.等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl-

)<c(CH3COO-)C.將pH=3

的醋酸溶液稀釋后，溶液中全部離子的濃度均降低D.中和等體積等濃度的NaOH

溶液，醋酸消耗的體積多【答案】B【解析】【詳解】A、pH=3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導(dǎo)電性相同，故A錯誤；B、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中，醋酸會進(jìn)一步電離，所以c(Cl-)<c(CH3COO-)，故B正確；C、酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但OH-濃度會增大，故C錯誤；D、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸體積小一些，故D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】同pH的強(qiáng)酸和弱酸的比較題型屬于難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，要把握兩種溶液的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。相同pH的鹽酸和醋酸，相同點(diǎn)是：氫離子濃度相同，與金屬單質(zhì)、堿反應(yīng)起始速率相同；不同點(diǎn)是：醋酸是弱酸，只發(fā)生微弱的電離，溶液中還存在大量的醋酸分子沒有發(fā)生電離，即醋酸的濃度大于鹽酸，在稀釋和反應(yīng)時，醋酸會邊反應(yīng)邊電離，那么反應(yīng)過程中醋酸的速率大于鹽酸，相同體積的酸，醋酸中和實(shí)力更強(qiáng)。15.下列離子方程式正確的是（）A.NH3·H2O在水中的電離：NH3·H2O=NH4++OH?B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+CO32-C.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸氫鈣溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)用可逆符號“”，A錯誤；B．的酸性強(qiáng)于HCO3-，該反應(yīng)產(chǎn)物為和HCO3-，即+CO2+H2O=+HCO3-，B錯誤；C．電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯誤；D．少量Ca(OH)2和過量Ca(HCO3)2反應(yīng)，Ca2+、OH-、HCO3-以2:2:2比例(即1:1:1)反應(yīng)生成CaCO3和H2O，D正確。答案選D。16.有機(jī)物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路途如圖所示：下列有關(guān)敘述正確的是（）A.Y分子中全部原子可能處于同一平面B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)C.Y、Z都可能使?jié)怃逅噬?，反?yīng)原理不相同D.1molZ跟足量H2反應(yīng)，最多消耗6molH2【答案】C【解析】【詳解】A．Y中甲基的C原子為飽和碳原子，與其相連的4個原子最多有2個與其共面，即Y分子中全部原子不行能處于同一平面，A錯誤；B．X中沒有能和Na2CO3溶液反應(yīng)的官能團(tuán)，Y中的酚羥基、Z中的羧基均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，即X、Y、Z中Y、Z能和Na2CO3溶液反應(yīng)，X不能，B錯誤；C．Y中酚羥基的鄰、對位的C上有H，可和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，Z中的碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，即Y、Z都可能使?jié)怃逅噬?，反?yīng)原理不相同，C正確；D．1mol苯環(huán)可和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol羰基可和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵可和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故1molZ跟足量H2反應(yīng)，最多消耗5molH2，D錯誤。答案選C。17.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3B.Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)【答案】A【解析】【詳解】A．NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，A正確；B．鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，第一步能實(shí)現(xiàn)，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，其次步不能實(shí)現(xiàn)，B錯誤；C．過量的濃氨水和AgNO3溶液反應(yīng)可得[Ag(NH3)2]+(aq)，即：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，[Ag(NH3)2]+和-CHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到Ag，蔗糖不含-CHO，其次步不能實(shí)現(xiàn)，C錯誤；D．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，第一步能實(shí)現(xiàn)，電解熔融狀態(tài)的MgCl2可得Mg，而不是MgCl2溶液，其次步不能實(shí)現(xiàn)，D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)，利用NaCl和NaHCO3在水中的溶解度差異，將NH3和CO2通入飽和NaCl溶液中可得NaHCO3沉淀。18.下列說法不正確的是（）A.SiO2硬度大的緣由與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)B.在常壓下，正戊烷、異戊烷和新戊烷沸點(diǎn)各不相同與分子間作用力大小有關(guān)C.淀粉水解過程中，微粒間的作用力只破壞了共價鍵D.MgO熔點(diǎn)高達(dá)2800℃是因?yàn)槠渲械碾x子鍵較難被減弱【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅結(jié)構(gòu)中，硅氧之間通過共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致其硬度很大，所以SiO2硬度大的緣由與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)，A正確；B．正戊烷、異戊烷和新戊烷都由分子構(gòu)成，汽化時克服分子間作用力，C原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，即正戊烷、異戊烷和新戊烷沸點(diǎn)各不相同與分子間作用力大小有關(guān)，B正確；C．淀粉水解過程中，破壞淀粉、水分子中的共價鍵、水分子之間的范德華力和氫鍵，C錯誤；D．MgO是離子化合物，離子鍵較難被減弱，導(dǎo)致其熔點(diǎn)較高，D正確。答案選C。19.圖中裝置通過限制開關(guān)連接K1或K2，可利用太陽能電池電解水制高純氫。下列說法錯誤的是（）A.制H2時，連接K1B.制O2時，電極3的反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-C.交替連接K1和K2，可使電極3得以循環(huán)運(yùn)用D.上述過程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實(shí)現(xiàn)上述過程【答案】D【解析】【分析】閉合K1、斷開K2，電極1為電解池陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電極3為陽極，發(fā)生反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；閉合K2、斷開K1，電極3為電解池陰極，發(fā)生反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽極，發(fā)生反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O。【詳解】A．結(jié)合分析可知，制H2時，連接K1，A正確；B．結(jié)合分析可知，制O2時，電極3的反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，B正確；C．結(jié)合分析可知，交替連接K1和K2，可使電極3得以循環(huán)運(yùn)用，C正確；D．Ni(OH)2、NiOOH均溶于酸，故若用酸性電解質(zhì)不行以實(shí)現(xiàn)上述過程，D錯誤。答案選D。20.某試驗(yàn)小組探討溫度對化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時，將1molH2(g)、1molI2(g)充入體積為2L的恒容容器中，測得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間(min)改變的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時間020406080100HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列說法正確的是（）A.T1溫度下，0~20min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1B.在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時已達(dá)到平衡狀態(tài)C.T2溫度下，20min時的正反應(yīng)速率大于40min時的逆反應(yīng)速率D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大【答案】C【解析】【分析】T1溫度下，80min到100min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，說明80min時已平衡；T2溫度下，60min到80min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，說明60min時已平衡?！驹斀狻緼．設(shè)H2的改變值為xmol，則，T1溫度下，20min時，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則50%=，解得：x=0.5，故T1溫度下，0~20min之間，v(H2)==0.0125mol·L-1·min-1，A錯誤；B．由表可知，T1溫度下，40min到60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大0.76-0.68=0.08，平均每10min增大0.04，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，60min到70min，反應(yīng)速率減小，則60min到70min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大值小于0.04，即70min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于0.76+0.04=0.8，故70min時，反應(yīng)還未平衡，B錯誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，故T2溫度下，20min時的正反應(yīng)速率大于40min時的逆反應(yīng)速率，C正確；D．T2溫度達(dá)到平衡的時間比T1溫度時短，說明T2＞T1，由表可知，T2時H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度小于T1時H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度，故溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越小，D錯誤。答案選C。21.在25℃時，向l0mL0.01mol?L﹣1NaA溶液中逐滴加入0.01mol?L﹣1的鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，c（HA）+C（A﹣）＝0.01mol?L﹣1等式始終成立B.b點(diǎn)時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+）C.c點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH﹣）+2c（A﹣）D.由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A﹣的水解程度【答案】C【解析】A.依據(jù)物料守恒，a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，c(HA)+c(A-)=c(Na+)，a點(diǎn)c(Na+)=0.01mol·L-1，而c點(diǎn)c(Na+)=0.005mol·L-1，故A錯誤；B.b點(diǎn)時，溶液中含有等物質(zhì)的量的HA、NaA和NaCl，溶液的pH大于7，顯堿性，說明HA為弱酸，則溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(HA)＞c(A-)，故B錯誤；C.c點(diǎn)溶液含有等物質(zhì)的量的HA和NaCl，溶液顯酸性，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)，依據(jù)物料守恒，c(Cl-)=c(HA)+c(A-)=c(Na+)，因此c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)，故C正確；D.由圖可知，b點(diǎn)為等濃度的HA、NaA混合溶液，溶液顯堿性，說明HA的電離程度小于于A-的水解程度，故D錯誤；故選C。22.某固體混合物，可能含有FeSO4、CuSO4、MgBr2、Na2SO3和KCl中的幾種，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取樣溶于水，得澄清透亮溶液②樣品溶液中滴加過量氯水，再滴加過量BaCl2溶液，得白色沉淀1，過濾，將濾液一分為二③往其中一份濾液中加入CCl4，振蕩，溶液分層，上層用淀粉－KI試紙檢驗(yàn)呈藍(lán)色，下層呈橙紅色④另一份濾液中加入過量的NaOH，得沉淀2，用鹽酸完全溶解沉淀2，滴加Na2S溶液，可見淡黃色渾濁下列推斷不正確的是（）A.沉淀2中既有氫氧化鎂也有氫氧化鐵B.固體混合物中肯定不存在Na2SO3C.由淀粉－KI試紙檢驗(yàn)呈藍(lán)色可知肯定有FeSO4D.固體混合物中不存在CuSO4【答案】C【解析】【分析】由于第②步加了過量的氯水，則第③步所用濾液中含氯水，第③步加CCl4，振蕩，溶液分層，下層呈橙紅色，則下層為Br2的CCl4溶液，原固體混合物中，肯定有MgBr2；由于第①步得澄清透亮溶液，結(jié)合固體中有MgBr2可得出：原固體混合物中肯定沒有Na2SO3；第②步出現(xiàn)白色沉淀1，則固體混合物中肯定至少含有FeSO4、CuSO4中的一種，白色沉淀1位BaSO4；第④步加過量NaOH后得沉淀2，若沉淀2含Cu(OH)2，則最終將產(chǎn)生黑色的CuS沉淀，但是并沒有，說明沉淀2不含Cu(OH)2，則固體混合物中無CuSO4，則固體混合物肯定含F(xiàn)eSO4，沉淀2肯定含F(xiàn)e(OH)3，淡黃色沉淀為Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的S單質(zhì)；綜上所述，固體混合物肯定含F(xiàn)eSO4、MgBr2，肯定不含CuSO4、Na2SO3，可能含有KCl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．原固體含Mg2+，則沉淀2有氫氧化鎂，結(jié)合分析可知，沉淀2有氫氧化鐵，即沉淀2中既有氫氧化鎂也有氫氧化鐵，A正確；B．由分析可知，固體混合物中肯定不存在Na2SO3，B正確；C．由于第②步加了過量的氯水，過量的氯水將KI氧化成I2，故即使不含F(xiàn)eSO4，第③步淀粉－KI試紙仍舊呈藍(lán)色，C錯誤；D．由分析可知，固體混合物中不存在CuSO4，D正確。答案選C。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）23.（1）量取12.00mL溶液所用玻璃儀器的名稱是______。（2）按系統(tǒng)命名法命法，有機(jī)物的名稱是______。（3）CaH2是離子化合物，寫出CaH2的電子式______。。（4）乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的主要緣由是______。【答案】(1).移液管(或滴定管)(2).2,2,3-三甲基丁烷(3).(4).乙醇分子間存在氫鍵【解析】【詳解】(1)移液管(或滴定管)用來量取液體藥品，且能精確到小數(shù)點(diǎn)后2位數(shù)，故答案為：移液管(或滴定管)；(2)是2,2,3-三甲基丁烷的鍵線式，故答案為：2,2,3-三甲基丁烷；(3)CaH2由Ca2+和H-離子構(gòu)成，其電子式為：；(4)乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，由于乙醇分子間存在氫鍵，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵。24.某制藥有限公司生產(chǎn)有多種型號的鈣爾奇D片劑，為測定某型號片劑中碳酸鈣含量，進(jìn)行如下試驗(yàn)：取10片該片劑碾碎后放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)(假設(shè)鹽酸只與碳酸鈣反應(yīng))后過濾，取濾液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中并稀釋成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反應(yīng)中用去12.00mLKMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O請回答：（1）該型號片劑中每片含碳酸鈣的質(zhì)量為_____克（2）該公司一種“鈣爾奇D600片劑”(其主要成分與題中某型號的片劑相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同)的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當(dāng)于鈣元素600mg），成人每天服用1片”。則某型號的片劑應(yīng)稱為“鈣爾奇D_____（填數(shù)字）片劑?！薄敬鸢浮?1).0.75(2).300【解析】【分析】由題意可捋出如下關(guān)系式：5CaCO3～5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，利用關(guān)系式法計算。【詳解】(1)每片該鈣劑對應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.0500mol·L-1×12.00mL×10-3×=3×10-3mol，由5CaCO3～2KMnO4得，每片該鈣劑中CaCO3的物質(zhì)的量n(CaCO3)==7.5×10-3mol，所以，每片該鈣劑中CaCO3的質(zhì)量m=7.5×10-3mol×100g/mol=0.75g，故答案為：0.75；(2)“某型號”鈣劑中，每片含CaCO3的質(zhì)量為0.75g，因?yàn)槊科妓徕}1.5g表示為鈣爾奇D600片劑，則“某型號”鈣劑表示為：鈣爾奇D300片劑，故答案為：300。25.由三種短周期元素組成的鹽A，按如下流程進(jìn)行試驗(yàn)。溶液B中僅含有2種溶質(zhì)，其中一種是酸式鹽；氣體C能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：（1）氣體C的名稱為______，A的化學(xué)式為______。（2）固體A與足量雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）寫出流程圖中產(chǎn)生沉淀D的離子方程式______。【答案】(1).氨氣(2).NaCN(3).NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(4).Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O【解析】【分析】氣體C能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3，那么，A中含-3價的N，假如A中N元素以NH4+存在，由于A中只含3種元素，則A中的酸根離子只能為有還原性的S2-或HS-，但是S2-或HS-只能被過氧化氫氧化成S單質(zhì)，故A中N元素不能以NH4+形式存在，酸根離子也不是S2-或HS-。則A中N元素存在于酸根中，且該酸根具有極強(qiáng)的還原性，符合條件的為CN-，即A中的酸根離子為CN-；溶液B中僅含有2種溶質(zhì)，其中一種是酸式鹽，由于所加雙氧水過量，則溶液B中的一種溶質(zhì)為H2O2，另一種為碳酸氫鹽，沉淀D為BaCO3；則A中n(C)=n(BaCO3)==0.03mol，m(C)=12g/mol×0.03mol=0.36g，同理，A中n(N)=n(NH3)==0.03mol，m(N)=14g/mol×0.03mol=0.42g，則A中另一種元素的質(zhì)量m=1.47g-0.36g-0.42g=0.69g。設(shè)組成A的另一種元素為金屬元素X，則A為0.03molXCN或0.015molX(CN)2或0.01molX(CN)3，A為XCN時，M(X)=，同理，A為X(CN)2時，M(X)=46g/mol，A為X(CN)3時，M(X)=69g/mol，因?yàn)榻M成A的元素都為短周期元素，則金屬元素X的摩爾質(zhì)量M不行能超過Al的27，則金屬元素X的摩爾質(zhì)量M=23g/mol，即X為Na，故A為NaCN；綜上所述，A為NaCN，B為NaHCO3和H2O2的混合溶液，C為NH3，D為BaCO3，據(jù)此解答。【詳解】(1)由分析可知，C的名稱為氨氣，A為NaCN，故答案為：氨氣；NaCN；(2)由流程可知，反應(yīng)物有NaCN和H2O2，生成物有NaHCO3和NH3，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒可得方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，故答案為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；(3)足量Ba(OH)2，HCO3-和OH-以1:1反應(yīng)生成水和碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子結(jié)合成碳酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O。26.某愛好小組為探究NO和Cl2O（Cl2O是酸性氧化物，易溶于水）的性質(zhì)，將兩種氣體同時通入水中，試驗(yàn)裝置如圖：請回答：（1）三頸瓶中檢測到有2種強(qiáng)酸生成，用一個化學(xué)方程式表示_____。（2）該試驗(yàn)裝置有一處不合理，請指出_____?！敬鸢浮?1).3Cl2O+4NO+5H2O=4HNO3+6HCl(2).NO會排放到空氣中污染空氣【解析】【詳解】(1)Cl2O中Cl的化合價為+1價，有強(qiáng)氧化性，NO有還原性，二者在水中生成2種強(qiáng)酸，則2種強(qiáng)酸必定為HCl和HNO3，所以，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2O+4NO+5H2O=4HNO3+6HCl，故答案為：3Cl2O+4NO+5H2O=4HNO3+6HCl；(2)NO不能和NaOH溶液反應(yīng)，該試驗(yàn)中未反應(yīng)的NO干脆排到空氣中污染空氣，故答案為：NO會排放到空氣中污染空氣。27.工業(yè)上采納CO和H2合成再生能源甲醇，反應(yīng)為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0（1）肯定溫度下，將1molCO與1molH2通入VL恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“高溫”、“低溫”或“隨意溫度”）②下列說法正確的是______。A.v正(H2)=2v逆(CO)時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.達(dá)到平衡時CO與H2的轉(zhuǎn)化率相等C.恒溫恒壓，往原料氣中通入少量稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率會降低D.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能③圖1為溫度對H2合成甲醇反應(yīng)的影響，請從反應(yīng)速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量隨時間增長呈現(xiàn)該改變趨勢的緣由______。（2）在恒溫T、恒壓P的條件下，將3.0molCO與4.5molH2通入容積可變的密閉容器中。達(dá)平衡時容器的體積為2L，CO的轉(zhuǎn)化率為50%。①此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。在溫度T下k正、k逆的關(guān)系式為k正=_____k逆。②若平衡時，在t0時刻再向容器中通入9.0molCO，在圖2中畫出充入CO后的v正、v逆隨時間改變的圖像_____。（3）探討證明，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，請寫誕生成甲醇的電極反應(yīng)式______。【答案】(1).低溫(2).AC(3).725℃到825℃，反應(yīng)還未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，H2的轉(zhuǎn)化率增大。溫度為825℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，接著上升溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小(4).(5).(6).CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O【解析】【詳解】(1)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以ΔS<0。只有當(dāng)ΔH-T·ΔS<0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，由于ΔS<0，ΔH<0，只有T較小時，即低溫時，才能保證ΔH-T·ΔS<0，即低溫時，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)A．由方程式可知：v正(H2)=2v正(CO)，又因?yàn)関正(H2)=2v逆(CO)，所以，2v正(CO)=2v逆(CO)，即v正(CO)=v逆(CO)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A正確；B．CO和H2的起始量都為1mol，但計量數(shù)不同，轉(zhuǎn)化值不同，故二者的轉(zhuǎn)化率不相同，B錯誤；C．恒溫恒壓，往原料氣中通入少量稀有氣體，則容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；D．ΔH=E正-E逆<0，故E正＜E逆，D錯誤；故答案為：AC；③725℃到825℃，反應(yīng)還未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，H2的轉(zhuǎn)化率增大。溫度為825℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，接著上升溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：725℃到825℃，反應(yīng)還未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，H2的轉(zhuǎn)化率增大。溫度為825℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，接著上升溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減?。?2)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則Δn(CO)=3.0mol×50%=1.5mol，列三段式如下：，平衡時，c(H2)=c(CO)=c(CH3OH)=。①v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，平衡時，v正=v逆，即k正c(CO)·c2(H2)=k逆c(CH3OH)，即k正==k逆×，故答案為：；②充入9.0molCO，要保持恒溫恒壓，容器體積增大，容器內(nèi)c(CO)、c(H2)、c(CH3OH)減小，正逆反應(yīng)速率均減小。此時，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的接著進(jìn)行，c(CO)和c(H2)濃度增大，正反應(yīng)速率增大，c(CH3OH)濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，某時刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率重新相等，達(dá)到新的平衡，圖像如圖所示：，故答案為：；(3)CO2變成CH3OH，C的化合價從+4降低到-2，降低6，說明CO2得電子變成CH3OH，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可得電極反應(yīng)為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故答案為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O?！军c(diǎn)睛】恒溫恒壓充入某種與反應(yīng)無關(guān)氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。28.某愛好小組用鋁箔制備納米Al2O3、AlCl3·6H2O及銨明礬晶體【NH4Al(SO4)2?12H2O，摩爾質(zhì)量為453g?mol-1】，詳細(xì)流程如圖：已知：a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；b.銨明礬晶體無色、透亮，可溶于水、不溶于乙醇。120℃時失去結(jié)晶水，280℃以上分解。請回答：（1）步驟Ⅰ的離子方程式為______。（2）下列操作或描述正確的是_____。A.步驟IV制備銨明礬利用了物質(zhì)的溶解度差異B.步驟III灼燒時需將氫氧化鋁放在蒸發(fā)皿里用高溫爐灼燒至恒重C.步驟II生成的固體可用抽濾法分別，為加快過濾速度，可用玻璃棒輕輕攪拌D.步驟IV中可以選擇乙醇洗滌晶體，假如在常壓下快速干燥，溫度選擇低于120℃（3）由溶液A制備AlCl3·6H2O的過程中要通入HCl氣體，其作用是______（寫兩條）。（4）步驟V抽濾時不能用濾紙，緣由是_____。若用如圖裝置圖進(jìn)行抽濾，則抽濾結(jié)束時應(yīng)進(jìn)行的操作是______。（5）用電子天平稱取2.760g的銨明礬粗產(chǎn)品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用EDTA滴定法測得n(Al3+)為0.002900mol；其次份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO42-)為0.006300mol。則該試樣中銨明礬的純度為______?！敬鸢浮?1).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2).AD(3).抑制氯化鋁的水解；增大Cl-的濃度，有利于AlCl3?6H2O晶體形成(4).溶液呈酸性會腐蝕濾紙(5).先打開平安瓶上的活塞，再關(guān)閉抽氣泵，最終取下玻璃砂漏斗(6).95.20%【解析】【分析】Al和NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，NaAlO2溶液通入過量CO2得到Al(OH)3膠狀沉淀，過濾除去濾液得到Al(OH)3膠狀固體，Al(OH)3受熱分解得到Al2O3。Al(OH)3和硫酸反應(yīng)得硫酸鋁，硫酸鋁和硫酸銨混合后依據(jù)溶解度差異析出硫酸鋁銨，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2?12H2O]。Al(OH)3和HCl反應(yīng)得AlCl3溶液，為抑制AlCl3水解，在AlCl3溶液中通入HCl后抽濾、洗滌、干燥得AlCl3·6H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)步驟Ⅰ為Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2)A．步驟IV中，只有NH4Al(SO4)2溶解度比硫酸銨、硫酸鋁小，才能析出硫酸鋁銨晶體，A正確；B．灼燒在坩堝中而不是蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯誤；C．氫氧化鋁能形成膠體，沉淀顆粒特別微小，抽濾的話，膠粒會穿透濾紙造成損失，用玻璃棒攪拌可能造成濾紙破損，氫氧化鋁損失更嚴(yán)峻，C錯誤；D．銨明礬可溶于水、不溶于乙醇，故用乙醇洗滌，高于120℃時銨明礬失去結(jié)晶水，故溫度應(yīng)低于120℃，D正確；答案選AD；(3)氯化鋁會水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，通入HCl氣體可抑制氯化鋁水解。同時：AlCl3?6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl-(aq)+6H2O(l)，增大Cl-的濃度